第三章 第三节金属晶体与离子晶体 同步练 高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、第三章晶体结构与性质第三节金属晶体与离子晶体同步练 上学期高中化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1.下列描述中正确的是( )。 A.原子晶体中只含共价键B.离子晶体中只含离子键，不含有共价键C.分子晶体中只存在分子间作用力，不含其它化学键D.任何晶体中，若含阳离子也一定还有阴离子2.材料科学是以化学为基础的一门新兴热门学科，下列有关高中化学学习过的材料的描述错误的是（ ） A.纳米材料属于胶体 B.钢、铝合金属于金属材料 C.陶瓷、玻璃属于无机非金属材料 D.聚乙烯、蛋白质属于有机高分子材料 3.下列说法不正确的是（ ） A.硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B.冰和干冰熔

2、化时克服的作用力均为分子间作用力C.硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D.氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构4.纳米钴常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) H0。下列说法正确的是( ) A.纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率B.缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大C.从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率D.工业生产中采用高温条件下进行，其目的是提高CO的平衡转化率5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为

3、10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是( ) A.对应简单离子半径：XWB.对应简单气态氢化物的稳定性：YZ6.下列各项所述的数字是6的是（ ） A.在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Na 的个数B.在晶体硅中，围成最小环的原子数C.在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D.在CsCl晶体中，与一个Cs最近的且距离相等的Cl-的个数7.下列说法正确的是（ ） A.H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定B.NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键C.某晶体

4、固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体D.CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物8.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( ) A.HBr、 CO2、 NH3B.Na2O、 Na2O2、 Na2SC.NaCl、 HCl、 H2OD.NaOH、 CaCl2、 CaO9.B和Al为同主族元素，下列说法错误的是（ ） A.H3BO3为一元酸，Al(OH)3呈两性 B.晶体B可能有脆性，Al有延展性C.BF3和AlF3都可以与F- 形成离子键D.B和Al分别与N都能形成具有较高硬度和熔点 物质10.下列说法中错误的是( )。 A.离子化合物中不一定含有金属元素B.由不同

5、原子所形成的纯净物一定是化合物C.在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子D.含有金属元素的离子不一定是阳离子11.Cu2ZnSnS4是太阳能薄膜电池的重要成分，其晶胞结构(棱边夹角均为90)如图所示，下列说法错误的是（ ） A.第一电离能：CuNCH；sp3；O有两对孤电子对，而N只有一对孤电子对，O的孤电子对对成键电子对斥力更大所致（3）d；N和O（4）正四面体空隙；284NA32a2c10-30 20.【答案】 （1）15（2）；原子晶体（3）MgH2；52/（NA）（4）MgOCaOKCl；12（5）碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(2803 kJmol11606 kJmol1)大于形成含单键的原子晶体放出的能量(4360 kJmol11440 kJmol1)，故碳与氧之间易形成含双键的CO2分子晶体；硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(2640 kJmol11280 kJmol1)小于形成含单键的原子晶体放出的能量(4464 kJmol11856 kJmol1)，故硅与氧之间易形成含单键的SiO2原子晶体