高考化学一轮复习知识点训练化合价与化学式 .docx

《高考化学一轮复习知识点训练化合价与化学式 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习知识点训练化合价与化学式 .docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化合价与化学式高中化学一轮复习知识点训练一、单选题（共16题）1.对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是（ ） A.KMnO4中为+3B.MnSO4中为 -2C.K2MnO4中为+6D.MnO2中为+22.氯化铵(NH4Cl)是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。氯化铵中氮元素的化合价是（ ） A.1B.3C.5D.33.某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4 ， 则其氢化物的分子式是（ ） A.RH3B.H2RC.RH4D.HR4.M2O3中M元素的化合价为( ) A.3B.5C.4D.65.若1mol RO4- 能将5molFe2+ 氧化

2、为Fe3+ ，则在还原产物中R元素的化合价为( ) A.+2B.+3C.+4D.+56.关于 Cl2+H2OHClO+HCl 中的相关微粒，下列化学用语表示正确的是( ) A.Cl- 的结构示意图： B.HClO的电子式： HClOC.H2O 的中心原子杂化轨道类型： sp3D.中子数为20的氯原子： 1720Cl7.某元素R最高价含氧酸的化学式为HaROb ， 则其最低价气态氢化物中R元素的化合价( ) A.2b-aB.a-2bC.8+a-2bD.2b-a-88.在5mL 0.05 mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中

3、金属元素的化合价为( ) A.+1B.+2C.+3D.+49.硫酸根自由基( SO4- )是具有较高氧化还原电位的自由基，可以氧化很多物质。通常利用分解过硫酸盐的方式产生硫酸根自由基。碱性条件下，过硫酸钠( Na2S2O8 硫元素为+6价)活化Fe得到 SO4- 和 OH ( SO4- 和 OH 为具有强氧化性的自由基)，去除水体中As(V)的机理模型如图所示。下列有关说法中正确的是（ ） A.Na2S2O8 中氧元素显-2价B.与As(V)共沉淀时发生了氧化还原反应C.S2O82- 和Fe发生的反应为 S2O82+Fe=Fe2+2SO42，S2O82+2Fe2+=2Fe3+2SO42D.强碱

4、性条件下,溶液中的自由基主要为 OH10.高岭土又叫瓷土，主要由高岭石的微小晶体组成，因盛产于我国江西景德镇的高岭而得名，是制造瓷器的优良原料，其组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y ， 其中的x、y的数值分别是（ ） A.7，2B.5，4C.6，3D.3，611.铅丹（Pb3O4)可用于制作防锈涂料。该化合物中O的化合价为-2，Pb呈现两种化合价，一种为+4，则另一种为（ ） A.-1B.+1C.+2D.+312.如果用0.3 molL1的亚硫酸钠溶液16mL，恰好将3.2103mol的强氧化剂RO(OH)22+溶液的溶质还原到较低价态。则反应后R的最终价态为（ ） A.0B.+1C.+2

5、D.+313.处理某废水时，反应过程中主要存在HCO 3 、N2、ClO、CNO、Cl等微粒，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.CNO中C的化合价为+4价 B.反应过程中每有1molHCO 3 反应或生成，转移2moleC.该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3:1 D.氧化性：ClOCNO14.下图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为2价，G为2价，则Q的化合价为（ ） A.+1B.+2C.+3D.+4 15.纯碱的化学式是（ ） A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaOHD.NaCl16.新型净水剂高铁酸钾(K2F

6、eO4)为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法： 2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O， Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH。下列说法不正确的是（ ）A.反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B.反应中NaClO是氧化剂C.反应的产物K2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D.若有2 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol二、综合题（共4题 ）17.以 NaClO3、硫酸、SO2为原料制备 NaClO2的一种生产工艺如下： 回答下列问题：（1）.NaClO3中Cl的化合

7、价为； 写出 NaHSO4在水中的电离方程式： 。 （2）.写出“反应”步骤中的化学方程式：。 （3）.“吸收”时，氧化剂是 ， 每生成8.96L(标准状况下)O2 ， 消耗还原剂的物质的量为mol。 （4）.“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂(用R表示)的消毒能力，可用如下公式计算： 1molR中氯完全转化为Cl时转移电子的物质的量1R的摩尔质量 氯原子的摩尔质量则ClO2的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)18.利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： （1）将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比

8、为_ 。 （2）Z 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_。 （3）Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3的方案理论上可行的是_ (填字母) 。 a.Na2SS b.Na2SO3S c.SO2Na2SO4 d.Na2SO3Na2SO4（4）已知 Na2SO3能被 K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ， 则 24 mL 0.05 molL-1的 Na2SO3溶液与 20 mL 0.02 molL-1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr 元素在还原产物中的化合价为_ 。 19.铜广泛应用于电气、轻工、机械制造国防工业等。回答下

9、列问题： （1）用黄铜矿冶铜原理如图所示： CuFeS2中Fe的化合价为_。反应的化学方程式为_。（2）制锈中有无害的Cu2(OH)2CO3和有害的“粉状锈Cu2(OH)3Cl。 Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl均属于_(填“正”“酸式”或“碱式”)盐；CuCl在湿的空气中生成Cu(OH)Cl的反应中，CuCl作_(填“氧化剂”或“还原剂)。某铜锈样品可能由CuCl、Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3组成，测定其组成的步骤如图所示，则铜锈样品中n(CuCl)：nCu2(OH)3Cl：nCu2(OH)2CO3=_。20.ZrO2是重要的耐高温材料，可用作陶瓷遮光剂和良好的催

10、化剂。天然锆英石(ZrSiO4)含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下： 已知：锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的Na2ZrO3 ， Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2。部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：（1）ZrSiO4中Zr的化合价为_。滤渣2的主要成分为_。 （2）“碱熔”过程中ZrSiO4发生反应的化学方程式_。 （3）本流程使用NaCN除铜，若盐酸溶解后溶液中c(Cu2)0.01 molL1 ， 当溶液中Cu2开始沉淀时，c(CN)_。(已知KspCu(CN)241010) （4）向除Cu后所得滤液中加氨水调pHb，发

11、生的离子方程式为_。 （5）过滤时需要用到的玻璃仪器_。 （6）由氢氧化锆制备高纯二氧化锆的方法是_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 D 3.【答案】 C 4.【答案】 A 5.【答案】 A 6.【答案】 C 7.【答案】 D 8.【答案】 C9.【答案】 D 10.【答案】 B 11.【答案】 C 12.【答案】 D 13.【答案】 B14.【答案】 C 15.【答案】 B 16.【答案】 C 二、综合题17.【答案】 （1）+5；NaHSO4=Na+H+SO42-（2）2 NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2 NaHSO4（3）ClO2；0.4（4）2.63mol(单位不写也给分) 18.【答案】 （1）12（2）Cu2H2SO4(浓) 加热_ CuSO42H2OSO2（3）b（4）3 19.【答案】 （1）+2价；2Cu2O+Cu2S 高温_ 6Cu+SO2（2）碱式；还原剂；2：2：3 20.【答案】 （1）+4；Al(OH)3和 Fe(OH)3（2）ZrSiO4+4NaOH 高温_ Na2ZrO3 + Na2SiO3 + 2H2O（3）2104 molL1（4）ZrO2+2NH3H2O+ H2O = Zr(OH)4+2NH4+（5）漏斗、烧杯、玻璃棒（6）高温焙烧