气体摩尔体积 练习高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.doc

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1、2.3.2 气体摩尔体积一、选择题（共14题）1某医用氧气瓶中储有0.5 mol氧气，该氧气在标准状况下的体积为()A0.5 LB11.2 LC22.4 LD44.8 L2现有同温同压下1 mol H2和1 mol O2，下列说法正确的是()A质量相同，体积不同B分子数相同，质量不同C体积相同，分子数不同D体积相同，原子数不同3L/mol是哪个物理量的单位()A物质的量B摩尔质量C气体摩尔体积D物质的量浓度4标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是()ACO2BO2CN2DCH45同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() AB CD

2、6关于标准状况下11.2 L CO2的说法正确的是()A质量为44 gBCO2物质的量为1 mol C含有1 mol氧原子DCO2分子数为3.0110217(2020河南郑州检测)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NAB常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAD标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA8下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为NAB标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4

3、LC32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为()AH2BCO2CO2D空气10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB1 mol任何气体所含的原子数均为NAC28 g CO所含的分子数为NAD标准状况下，NA个酒精分子的体积为22.4 L11下列叙述正确的是()标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同

4、标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比ABCD12下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L13在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体

5、的温度和密度相等时，下列说法正确的是() A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等14三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(N2)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(O2)C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(N2)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(O2)二、非选择题（共4题）15(1)等质量的O2和SO2，物质的量之比为_，在相同

6、条件下的体积之比为_，原子数之比为_。(2)同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量比为_。16(1)标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。(填化学式)(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。17某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体质量为m g，设阿伏加德罗常数的值为NA，回答下列问题：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体在标准状况下的体积为_L。(3)该气体在标准状况下

7、的密度为_ _gL1。(4)该气体所含原子总数为_。(5)该气体的一个分子的质量为_g。18对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20 ，101 kPa22.4O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202 kPa11.2CO20 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.4(1)从表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_ _(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论

8、依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_；_。(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为_。(4)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，质量比为_。(5)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。(6)在三个相同密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是_。参考解析1【答案】B2【答案】B【解析】同温同压下，1 mol H2和1 mol O2的分子数相同，原子数相同，体积也相同

9、，但质量一定不同。3【答案】C4【答案】D【解析】根据n和VnVm可知，质量相同时，气体的摩尔质量越小，对应的物质的量越大，气体体积也就越大。CH4的摩尔质量最小，则其对应的气体体积最大。5【答案】D【解析】在同温同压下，气体的物质的量越大，气体所占的体积就越大，对等质量的气体来说，其相对分子质量越小，气体的物质的量就越大(n)。CH4的相对分子质量为16，最小，等质量的四种气体中，其物质的量最大，故CH4的体积最大。6【答案】C7【答案】B【解析】常温常压下，11.2 L CO2的物质的量不是0.5 mol，因此所含原子数不是1.5NA，A错误；n(O3)1 mol，含氧原子数为3NA，B正

10、确；标准状况下H2O为液态，不能用22.4 L/mol计算其物质的量，C错误；n(H2)1 mol，含氢原子数为2NA，D错误。8【答案】C9【答案】A10【答案】C11【答案】A【解析】标准状况下，0.2 mol气体的体积均为4.48 L，错误；若1 mol气体的体积为22.4 L，则它可能处于标准状况下，错误；标准状况下，水不为气体，错误；标准状况下，1 g H2的物质的量为0.5 mol，体积为11.2 L，14 g N2的物质的量为0.5 mol，体积为11.2 L，体积相同，正确；标况下，28 g CO的体积为22.4 L，错误；两种物质的物质的量相同，若两种物质均为气体，则它们在标

11、准状况下的体积也相同，错误；根据pVnRT，在同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，根据pVnRT，pRT，则气体的密度与气体的摩尔质量成正比，正确。12【答案】B【解析】气态物质体积与构成气体的分子大小无关，A错误；比较气体的体积一定要在相同状况下，C错误；未指明温度和压强，气体摩尔体积数值不确定，D错误。13【答案】D【解析】两容器内的气体体积、密度相同，由mV可知m(O2)m(O3)，根据 n，可知n(O2)n(O3)，同温同体积时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即，故p(O2)p(O3)，A、B均错误；气体的分子数与气体

12、的物质的量成正比，则N(O2)N(O3)，C错误；因为O2和O3都由氧原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相等，D正确。14【答案】B【解析】氢气的摩尔质量是2 g/mol，氮气的摩尔质量是28 g/mol，氧气的摩尔质量是32 g/mol，根据pVnRT有：当温度和压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是(H2)(N2)p(N2)p(O2)，B正确；根据pVnRTRT得V，当它们的质量和温度、压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是V(O2)V(N2)V(H2)，C错误；根据pVnRTRT得m，当它们的压强和体积、温

13、度均相同时，气体质量与摩尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)m(N2)p(Ne)p(O2)【解析】(1)从表中的H2、O2、CO在标准状况下体积可以看出：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为22.4 L。根据pVnRT可知，1 mol 不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等，体积则不相等；或在温度、压强都不相等时，体积可能相等；因此，1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等。(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol 气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1 mol 任何气体的体积几乎相等。(3

14、)O2的摩尔质量是32 g/mol,4 g O2的物质的量是 mol；在标准状况下，4 g O2的体积为22.4 Lmol1 mol2.8 L。(4)等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据NnNA知，分子数之比等于物质的量之比11；根据mnM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比32 g/mol48 g/mol23。(5)根据质量守恒定律知，C的质量(162031.76)g4.24 g，C的摩尔质量106 g/mol。(6)Ne的摩尔质量是4 g/mol，H2的摩尔质量是2 g/mol，O2的摩尔质量是32 g/mol，在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量成反比，所以其压强大小顺序是p(H2)p(Ne)p(O2)。