高考化学一轮复习知识点训练物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 .docx

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1、物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用 高中化学一轮复习知识点训练一、单选题（共16题）1.在同温同压下，容器甲中盛有H2 ， 容器乙中盛有NH3 ， 若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ） A.21B.12C.23D.132.已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，22.4L HF含有电子数为10NAB.12g金刚石中，含CC键数目为2 NAC.1L 0.1molL-1Na2CO3 溶液中含 CO32- 数为 0.1NAD.密闭容器中 2mol SO2 与 1mol O2 反应，生成 SO3 的分子数为 2NA3.标准状况下，体积相同的

2、下列气体，其质量最大的是（ ） A.N2B.CO2C.SO2D.CH44.将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150)，将残留物溶于水中，无气体生成。下列叙述中正确的是( ) 混合气体中O2和CH4的体积比为2：1 残留物只有Na2CO3混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1：2 残留物只有Na2CO3和NaOHA.B.C.D.5.设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A.30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NAB.2molSO2与3molO2反应生成的SO3分子数为2NAC.标准状况下，

3、2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NAD.常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10-12NA6.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.常温常压下，含有 NA个氮原子的氮气体积约为 11.2LB.标准状况下，64gSO2中含有的原子数为 3NAC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NAD.标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，2.24 L乙醇中含有的氧原子数目为0.1NAB.1 L 1mol/L的NaHCO3溶液中Na、H和CO32-的数目均

4、为NAC.16 g的O2和O3混合气体中所含原子总数为NAD.18 g水中所含电子总数为8NA8.下列说法错误的是（ ） A.1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB.1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C.等体积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为11D.等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为139.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A.NA个H2O分子中，含有10NA个电子B.常温下，14gC2H4和C3H6混合气体所含的原子数

5、为3NAC.7.8gNa2O2中含有的阴离子数为0.1NAD.4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA10.在标准状况下，在一个容积为VL圆底烧瓶中收集满NH3 ， 配上塞子、导管等进行喷泉实验后，烧瓶中溶液的物质的量浓度为（ ） A.V/22.4mol/LB.V/33.6mol/LC.1/22.4mol/LD.1/33.6mol/L11.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的有( ) 32gS8 与 S6 ( )的混合物中所含共价键数目为 NA 1L0.1molL1H2C2O4 溶液中含 C2O42 离子数为 0.1NA 4.6g14CO2 与 N21

6、8O 的混合物中所含中子数为 2.4NA 常温下电解饱和食盐水，当溶液 pH 由7变为13时，电路中转移的电子数为 0.1NA 常温常压下， 80gSO3 所含的氧原子数为 3NA 标准状况下， 22.4L 乙醇完全燃烧后生成 CO2 的分子数为 2NA A.二个B.三个C.四个D.五个12.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.22.4LN2所含氮分子数为NA B.18g水所含分子数为NAC.16gCH4所含原子数为NA D.23g金属钠所含电子数为NA13.以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是（ ） A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应

7、，若生成硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1B.Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中，所得溶液的物质的量浓度不相等C.质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10%D.20时，饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3 ， 物质的量浓度为4.0mol/L ，则此溶液中KCl的质量分数为 74.54.01.1741000%14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.标准状况下，11.2L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAC.

8、标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子15.将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（ ） A.11.48B.9.35C.8.50D.5.1016.在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是( ) Cl2 H2 N2 CO2 O2A.B.C.D.二、综合题（共4题 ）17. （1）等物质的量的CO与CO2之间：二者的质量之比为_，所

9、含氧原子数之比为_。 （2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为32g，体积为22.4L，则混合气体中CO的体积为_， CO2的质量为_。 18. （1）.等质量的O2和O3所含的原子个数之比是。 （2）.含有相同碳原子数的CO和CO2 ， 其质量比为。 （3）.若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为。 （4）.4.9g H2SO4能和mol NaOH完全反应。 （5）.标准状况下，10 mL N2气体恰好与30 mL H2完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为。 （6）.将34.2g Al2（SO4）3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到10

10、0mL，稀释后溶液中溶质Al2（SO4）3的物质的量浓度为。 19.将mg的FexS（S为-2价，Fe有+2和+3价与100mL 6mol/L的盐酸反应，恰好得到FeCl2溶液，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下V1L的硫化氢气体。 （1）V1=_。 （2）FexS中Fe2+与Fe3+的物质的量之比_。 （3）若将mg的FexS与足量的稀HNO3反应会生成单质硫和标准状况下V2L的NO气体，则V2=_。 20. （1）1.5NA个H3PO4的摩尔质量为_，含氧原子的物质的量为_。 （2）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_。 （3）25.2g Na2RO3含N

11、a0.4mol，则Na2RO3的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6g的Na2RO3 ， 其物质的量为_。 （4）相同条件下，比较下列物质中氢原子数目多少（填“”“”或“”）： 4.9g H2SO4_3.6g H2O 1.6L CH4_2.4L H2答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 B 3.【答案】 C 4.【答案】 C 5.【答案】 A 6.【答案】 B 7.【答案】 C 8.【答案】 C 9.【答案】 D 10.【答案】 C 11.【答案】 B 12.【答案】 B 13.【答案】 C 14.【答案】 B 15.【答案】 D 16.【答案】 D 二、综合题17.【答案】 （1）7：11；1：2（2）16.8L；11g 18.【答案】 （1）1:1（2）7:11（3）44x3 mol-1（4）0.1（5）NH3（6）0.1molL-1 19.【答案】 （1）6.72（2）12（3）6.72 20.【答案】 （1）98g/mol；6mol（2）b4a mol-1（3）126g/mol；32；0.05mol（4）