第2章第3节离子键丶配位键与金属键课后强化高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修2.docx

《第2章第3节离子键丶配位键与金属键课后强化高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第2章第3节离子键丶配位键与金属键课后强化高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修2.docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 第2章第3节离子键丶配位键与金属键课后强化 高二化学上学期鲁科版（2019）选择性必修21、 单选题（共16题）1.下列物质中属于离子化合物的是（ ） A.CaF2B.NH3C.H2SO4D.Na2.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( ) A.CaCl2B.NH4ClC.KOHD.CO23.下列说法正确的是（ ） A.只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物一定是电解质D.共价化合物一定是非电解质4.下列物质含有离子键的是( ) A.Br2B.CO2C.H2OD.KOH5.下列物质的变化，破坏的主要是离子键的是（

2、） A.AlCl3升华B.酒精溶于水C.NaI溶于水D.Fe单质熔化6.德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中 、 、 、 分别表示N2、H2、NH3及催化剂。下列说法错误的是（ ） A.NH3为共价化合物 B.过程中催化剂与气体之间形成离子键 C.过程需要吸收能量 D.使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变 7.下列描述中，正确的是（ ） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.稀有气体都不能形成双原子分子 C.形成离子键的阳、阴离子间只存在静电吸引力 D.离子化合物中一定只含有离子键 8.下列说法中正确的是（ ） A.KOH中含有离子

3、键也含有共价键，属于离子化合物B.HF中存在离子键，属于离子化合物C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键9.下列说法正确的是（ ） 在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 所有金属和非金属化合形成离子键 离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 两个非金属原子间不可能形成离子键 非金属原子间不可能形成离子键 离子化合物中可能有共价键 共价化合物中不可能有离子键A.B.C.D.10.下列说法正确的是（ ） A.CH4分子的球棍模型 B.SO2是由极性键构成的非极性分子C.HClO分子中既有键又有键D.Cu(NH3)4SO4H2O中中心离子是Cu2+ ， 配

4、体是NH3 ， 配位数为411.下列物质既含离子键又含共价键的是（ ） A.CaCl2B.HNO3 C.MgF2D.NaClO 12.下列有关金属键的叙述中，错误的是（ ） A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的电子属于整块金属D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关13.下列有关化学键的叙述正确的是（ ） A.单质分子中均存在化学键 B.离子化合物中一定含有离子键 C.非金属元素之间只能形成共价键 D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 14.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述正确

5、的是（ ） A.是离子化合物，含有离子键和共价键B.电子式是 C.与水反应时，NH4H是氧化剂D.固体投入少量的水中，只产生一种气体15.下列说法正确的是（ ） A.离子化合物中一定含有金属元素B.构成物质的分子中一定含有化学键C.非极性键也可能存在于离子化合物中D.共价化合物中可能含有离子键16.下列物质中含有共价键的离子化合物的是（ ） A.KOHB.Na2OC.CaCl2D.HCl二、综合题（共4题）17.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H+(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

6、 （1）下列粒子中可能存在配位键的是_ A.CO2 B.H3O+ C.CH4 D.Ag(NH3)2+（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各为1mol的CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)、CoCl34NH3(紫色)四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀分别为3mol、2mol、1mol、和1mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。 CoCl35NH3(紫红色)_CoCl34NH3(紫色)_18.碱土金属(A族)元素单质及其相关化合物的性质、合成一直以来是化学界研究的重点。回答下列问题

7、： （1）对于碱土金属元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，随着原子序数的增加，以下性质呈单调递减变化的是_。 A.原子半径B.单质的硬度C.第一电离能（2）铍与相邻主族的_ 元素性质相似。下列有关铍和该元素的叙述正确的有_填标号。 A都属于p区主族元素B电负性都比镁大C第一电离能都比镁大D氯化物的水溶液pH均小于7(NH4)2BeF4是工业制备金属铍过程中的重要中间产物，其阳离子含有的化学键类型为_，阴离子中心原子杂化方式为_。（3）Sr是人体必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的电子排布式为_判断SrCO3的热分解温度_（填“大于”/“小于”）CaCO3的热分解温度，理由是

8、_。 （4）MgH2和金属Ni在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的储氢化合物，其立方晶胞结构如图所示： Mg原子周围距离最近且相等的Ni原子有_个，若晶胞边长为646pm，则MgNi核间距为_pm（结果保留小数点后两位， 3 取1.73）。若以晶胞中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，则该化合物的储氢能力为_（列出计算式即可。假定该化合物中所有的H可以全部放出，液氢密度为dg/cm3；设NA代表阿伏伽德罗常数的值）。19.东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题： （1）.镍元

9、素基态原子的电子排布式为 ， 3d能级上的未成对电子数为。 （2）.硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是。在Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间形成的化学键称为 ， 提供孤电子对的成键原子是。氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是；氨是分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为。（3）.单质铜及镍都是由键形成的晶体。 20.一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。 （1）.向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2C

10、O3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 Mn2基态的电子排布式为。NO 3 的空间构型(用文字描述)。（2）.在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2 ， HCHO被氧化成CO2和H2O。 CO分子的等电子体有。(至少写两个)HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为。1 mol CO2中含有的键与键数目之比为。CO还能以配体形式与金属形成配合物，如Fe(CO)5 ， 1mol Fe(CO)5中键数目为。答案部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 A 3.【答案】 C 4.【答案】 D 5.【答案】 C6.【答案】 B 7.【答案】 B 8.【答案】 A 9.【答案】 B 10.

11、【答案】 D11.【答案】 D 12.【答案】 B 13.【答案】 B 14.【答案】 A 15.【答案】 C 16.【答案】 A二、综合题17.【答案】 （1）B,D（2）Co(NH3)5ClCl2；Co(NH3)4Cl2Cl 18.【答案】 （1）B,C（2）铝；BD；共价键、配位键；sp3（3）Kr或Ar3d104s24p6；大于；Sr2+的半径大于Ca2+ ， 因此夺取CO 32- 中的O形成氧化物的能力较弱，需要更高的温度（4）4；279.40；161076.026463d 19.【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2；2（2）正四面体；配位键；N；高于；NH3分子间可形成氢键；极性；sp3（3）金属 20.【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5；平面三角形（2）N2、C 22 、O 22+ 或其他合理答案；sp2；1：1；10NA