第三章第二节金属材料课后强化高一化学上学期人教版（2019）必修第一册.docx

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1、 第三章第二节金属材料课后强化 高一化学上学期人教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ） A.物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD.1mol任何物质都含有约6.021023个原子2.下列具有攀枝花特色的商品中，主要成分属于金属的是（ ） A苴却砚B.钛零件C.国胜茶D.油底肉A.AB.BC.CD.D3.有关氢氧化铝的叙述错误的是（ ） A.可溶于硫酸B.可溶于氨水C.可溶于氢氧化钾D.是两性氢氧化物4.设NA为阿伏加德罗

2、常数的值。下列说法正确的是（ ） A.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物分子的数目为2NAB.25，pH13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NAC.标准状况下，22.4LN2与CO混合气体的质量为28gD.标准状况下，22.4 L CCl4含CCl4分子数为NA5.下列物质中所含氢原子数最多的是（） A.2molCH4B.4molH2OC.3molNH3D.6molHCl6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A.1molCH3+ 正离子所含的电子总数为 8NA B.32g16O2 与 18O3 混合气体中所含原子总数为 2NA C.常温

3、常压下， 22.4LNO2 和 CO2 混合气体中含有 2NA 个氧原子 D.电解 NaCl 溶液共得到 22.4L 气体(标准状况)，理论上转移了 2NA 个电子 7.将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X和Y分别可能是（ ） A.钠和氯化铝溶液B.铝和烧碱溶液C.氢氧化钠和氯化铁D.锌和稀硫酸8.一小块在空气中久置的Al片置于过量NaOH溶液中，生成H2的物质的量与时间关系如图。下列叙述正确的是（ ） A.若n=1，生成H2时被氧化的Al为0.5 molB.N点以后溶液中的溶质仅为NaAlO2、NaOHC.OM：发生反应的类型为氧化还原反应

4、D.MN：溶液的质量逐渐减小9.足量下列物质与等质量的铝反应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是( ) A.稀盐酸B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液D.浓硫酸10.某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的物质的量之比为2:5:1:1，则M离子可能是（ ） A.ClB.SO42C.Ca2+D.Na+11.下列说法错误的是（ ） A.小苏打可用于治疗胃酸过多B.镁可用于制造信号弹和焰火C.漂白粉可用于净水和消毒D.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明12.“中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。下列有关青铜

5、的说法中错误的是（ ） A.冶铜技术早于炼铁B.具有导电性C.熔点高于纯铜D.硬度大于纯铅13.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ） A.5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含CH键数目为0.8NAB.常温下，将2.8g铁块投入足量浓硝酸中，转移0.15NA电子C.标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数为NAD.25时，pH=4的CH3COOH溶液中H+的数目为10-4NA14.将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是（ ） A.AlCl3溶液、氨水B.H2S溶液、O2C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D.FeCl2溶液、NaOH 溶液15.下列各操作中

6、，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（） 向石灰水中通入过量的CO2向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液 向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳 向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A.B.C.D.16.标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（ ） A.4NB.N4C.2ND.N2二、综合题（共4题）17.下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空： ANaHCO3 BNa2CO3 CFe2O3 DCa(ClO)2 E. KAl(SO4)212H2O（1）.俗称铁红的物

7、质； （2）.漂白粉的有效成分； （3）.一种常见净水剂； （4）.常用于焙制糕点的小苏打； （5）.制普通玻璃的原料是石英、石灰石和。 18.化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题： （1）明矾可用作净水剂，其化学式是_ ，漂白粉的有效成分是_(填化学式)。光导纤维在强碱性条件下容易发生“断路”，试用离子方程式解释其原因_。 （2）小苏打通常用来治疗胃酸过多，但同时患有胃溃疡的病人却不能服用，其原因是_(用化学方程式表示)。 （3）驰名世界的中国瓷器通常是由粘土经高温烧结而成。粘土的主要成分为Al2Si2O5 (OH)x，式中x=_，若以氧化物形式表示粘土的组成，应

8、写为：_ 19.下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据： 医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）110.92mol/L66-1202 .铁（Fe）5.95mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题：（1）.该儿童元素含量偏低。 （2）.报告单中“mol/L”是(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。 （3）.服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的（填“氧化性”或“还原性”）。 （4）.缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用

9、硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是。 20.铝元素含量居金属首位, 主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。 （1）、工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下： 在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2+ClO-+Fe(OH)3+Cl-+_ _检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：_将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_（选填代号）A氢氧化钠溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳由滤液B制备氯化

10、铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤、洗涤。（2）、明矾(KAl(SO4)212H2O)在日常生活、生产中也占有一席之地。 明矾曾经是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_。（3）明矾净水时，若不慎过量会有一定程度的副作用。将含有明矾的水溶液中加入Ba(OH)2溶液至铝离子恰好完全沉淀，并且过滤，就可以避免，请用离子反方程式描述其过程_。 答案部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 B 3.【答案】 B 4.【答案】 C 5.【答案】 C 6.【答案】 A 7.【答案】 A 8.【答案】 B 9.【答案】 C 10.【答案】 B 11.【答案】 C 12.【

11、答案】 C 13.【答案】 A 14.【答案】 C 15.【答案】 D 16.【答案】 C 二、综合题17.【答案】 （1）C（2）D（3）E（4）A（5）B 18.【答案】 （1）KAl(SO4)212H2O；Ca(ClO)2；SiO22OH =SiO32H2O（2）NaHCO3HCl= NaClH2OCO2（3）4；Al2O32SiO22H2O 19.【答案】 （1）铁（或Fe）（2）物质的量浓度（3）还原性（4）防止Fe2+被氧化 20.【答案】 （1）2Fe2+1ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+1Cl-+4H+；取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，说明滤液B中不含铁元素；若变红，说明滤液B中含铁元素；c；冷却结晶（2）Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+（3）2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-=2Al(OH) 33BaSO4