山东省淄博市淄川第一中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题.doc

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1、淄川一中高2014级过程性检测化学试卷时间：90分钟 分值：100分一、选择题（每题3分，共48分，只有一个选项是正确）1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的碳与H2O反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应2燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是 （ ）A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； H = -Q kJ/molB.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1

2、)； H = -Q/2 kJ/molC.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)； H = -Q kJ/molD.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； H = -2Q kJ/mol3. 已知：Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s) +H=226 kJ/mol 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H= 566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）ACO的燃烧热为283 kJB2Na2O2(s)+2CO2(g) =2Na2CO3(s)+O2(g) H=+452 kJ/molC右图可表示由CO生

3、成CO2的反应过程和能量关系DCO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ的热量4、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率5. 反应A+B C的反应速率方程式为：vkc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数只与温度有关。当c(A)c(B)1

4、molL时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ）Ac(A)增大时，v增大，k也增大 Bc(B)增大时，v增大， k值不变C升高温度时，v增大，k值不变 D升高温度时，v值不变，k增大6. 反应4A(s )+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示，正确的是（ ）用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变A. B. C. D. 7. 对反应4A+5B4C+6D，以

5、下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的( ) A. v (A)=0.40molL-1s-1 B. v (B)=0.48molL-1s-1C. v (C)=0.36molL-1s-1 D. v (D)=0.55molL-1s-18. 某温度时，浓度都是1molL-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，则该反应的反应式是（ ）A. X2+2Y2 XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY39下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

6、（ ）A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B合成氨反应：N2+3H22NH3 H 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施C反应CO+NO2CO2NO H (c+d) C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变小12、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ） OT()1.01106Pa1.01107PaYC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A反应物A的转化

7、率 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D该反应的正方向的H 013. 对可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g) H 0B在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正v逆C平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K10试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时

8、该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），你判断的依据是 （3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大” “减小”或“不变”）。4.在100时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_ _ molL-1，在020s时间段内，四氧化二氮的平均反

9、应速率为_ _。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_ _。5、在一个2L的密闭容器中，发生反应2SO3（g） 2SO2（g）+ O2（g）；H 0，其中SO3的变化如右图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式 _ 。（2）用O2表示08min内该反应的平均速率v= 。（3）升高温度， K值将 ；容器中气体的平均相对分子质量将 。(填“增大”“减小”或“不变”)（4）从8min起，压缩容器为1L，则SO3的变化曲线为 Aa Bb Cc Dd（5）计算该温度下的平衡常数K= 淄川一中高2014级过程性检测班级 姓名 考试号 化学试卷

10、答案题号12345678910111213141516答案CDDDBDACDDBACBCC填空题（每空2分，共52分，将答案填到对应的答题纸上）1.（1） C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.6KJ/mol （2） 逆向 不改变 。_-77.6 KJ/mol _ 2.（1） ab ； （2） （3）K= 3.125(mol/L)-1 ；（4 吸热 增大 （5） = 3.（1）K= 0.5 .（2） 否 ， 通过计算QC=0.33K，反应未达平衡，向正向移动 （3） 减小 ， 减小 。4.（1）_N2O42NO2_， _60_%。（2）c1=_ 0.070 _， _ 0.0015mol/(LS) _。（3）_0.200 mol/L _。5.（1） _K=_ 。（2） 0.05 mol/(Lmin) 。（3） 增大 ； 减小 。座号（4） A （5） 0.4 mol/L - 7 -