河南省光山二高2016届高考化学复习第二章化学反应速率和化学平衡单元强化训练题新人教版选修4.doc

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1、第二章 化学反应速率和化学平衡1在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（ ）A若降低温度，可以加快反应速率 B在上述条件下，SO2能完全转化为SO3C使用催化剂是为了加快反应速率 D达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等2反应：达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断( )。A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应Cab Da+1b3下列说法正确的是（ ）A. 0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的醋

2、酸分别与2 molL-1的NaOH反应的速率相同B.用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应加快 C. Mg粉和Fe粉分别与0.1 molL-1的盐酸反应速率相同D. 大理石块与大理石粉分别与0.1 molL-1的盐酸反应的速率相同4下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是( )AH2(g)I2(g) 2HI(g) H0B4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0CN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0525时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(

3、s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如右图所示。下列判断正确的是（ ）A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应为吸热反应D25时，该反应的平衡常数K2.26在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。则下列判断正确的是Ax2B2 min内A的反应速率为0.6 molL1min1CB的

4、转化率为40%D若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态7 反应COH2O（g）CO2H2在724达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）A将压强减小至原来的一半 B将反应温度升高C添加催化剂 D增大水蒸气的浓度8在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ）Av(B)=0.03mol/(Ls)Bv(B)=0.045mol/(Ls) Cv(C)=0.03mol/(Ls)Dv(C)=0.06mol/(Ls) 9一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g）， 若X、Y、Z

5、起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1，0.3 molL-1，0.08 molL-1，则下列判断不合理的是() Ac1c213 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c1(c+d)cZ的物质的量变小DX的转化率变小19在锌与盐酸反应的实验中，某同学得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于水的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2颗粒15t2F2粉末15t3G2薄片（含少量杂质Cu）35t4（1）t1 s，在答题卷的方框内画一幅以时间对温

6、度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）。（2）利用所画的曲线图，关于温度影响反应速率的结论是 。（3）t1 （填“”或“”）t4，原因是 。t2 t3（填“”或“”），原因是 。20在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30，在催化剂存在的条件下进行下列反应： ，达到平衡后生成12 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为；若将温度升高到70后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为21 mol。请回答下列问题，（1）该反应的平衡常数K随温度升高而 （填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变H 0（填“”、“P2随压强增大G的体积增加，

7、说明增大压强平衡逆向移动，则逆向是气体体积减小的方向，ab，答案选B。考点：考查勒夏特列原理与化学平衡图像相结合的应用能力3B【解析】略4B【解析】试题分析：A混合气体的总质量不变，总的物质的量不变，平均相对分子质量始终不变，A不符合；B混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应方向移动，混合气体总的物质的量减小，平均相对分子质量增大，B符合；C混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应方向移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，C不符合；D混合气体的总质量不变，温度升高平衡向逆反应正反应方向移动，混合气体总的物质的量增大，平均相对分子质量减小，D不符合；选B考点：化学平衡的影响

8、因素5D【解析】试题分析：在含有Pb2、Sn2的溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生置换反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，最终达到平衡。A往平衡体系中加入金属铅后，由于固体的浓度不变，不能是平衡发生移动，c(Pb2)不变，错误；B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体，在酸性条件下，Sn、H+、NO3-、发生氧化还原反应产生Sn2+，使c(Sn2+)增大，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，所以c(Pb2)变大，错误；C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明升高温度，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反

9、应为放热反应，错误；D25时，该反应的平衡常数K=2.2，正确。考点：考查外界条件对平衡移动的影响及反应平衡常数的计算的知识。6C【解析】试题分析： 3A（g）B（g）xC（g）2D（g）起始量（mol）3 1 0 0转化量（mol） 1.2 0.4 0.4x 0.8平衡量（mol） 1.8 0.6 0.4x 0.8C的浓度是0.2 molL1所以有0.2 molL12L0.4x解得x1B的转化率是2 min内A的平均反应速率为因为密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积都是不变的，所以密度始终是不变的。因此选C考点：考查可逆反应的有关计算。7B【解析】试题解析:化学平衡常数

10、是温度常数，只与温度有关，A、C、D、均是干扰项，B、正确，答案选B。考点：考查对化学平衡常数的理解8B【解析】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以物质A的反应速率是。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B的反应速率是0.045mol/(Ls)，C的反应速率是0.015mol/(Ls)，答案选B。9C【解析】根据方程式可知，（c10.1）（c20.3）13，解得c1c213，A正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以B正确；由于X和Y的起始量满足相应的化学计量数之比，所以二者的转化率是相同的，C不正确；选项D可以利用极值法计算，即如果反应是向正反应方向进行，则（c1

11、0.1）2c30.08，所以 c10.14；如果可知向逆反应方向进行，则0 c1即可，D正确，所以答案选C。10C【解析】试题分析：由于催化剂能够成千上万倍的改变反应速率，所以科研中最有开发价值的是研制低温下活性较大的催化剂，答案选C。考点：考查催化剂的有关判断和应用点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的科学素养，激发学生学习化学的积极性和求知欲。11C【解析】试题分析：A.若B是气体，平衡常数K=c(B)c(C)，若B是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B是非气体，A项正确；B.平衡时，消耗A的物质的量和消耗C

12、的物质的量相等，B项正确；C.由前面分析可知，B是固体，增加B的量，平衡不移动，C项错误：D.由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，D项正确，选C。考点：考查化学平衡，影响平衡的因素等知识。12C【解析】如果改变影响平衡的1个条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。应用氢气和碘反应生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应，所以改变压强平衡不移动，颜色变深是因为碘的浓度变大导致的，不能。催化剂只能影响反应速率，但不能改变平衡状态，所以不能用勒夏特列原理解释，其余都是正确的，答案选C。13C【解析】试题分析：A、锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时锌是负极，铁是正极，

13、铁被保护，因此为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块，属于牺牲阳极的阴极保护法，A正确；B、碳酸根水解溶液显碱性，水解吸热，因此纯碱溶于热水中，去污效果增强，B正确；C、升高温度正逆反应速率均增大，C不正确；D、根据GHTS可知，当G小于0时反应自发进行，由于反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s) 是熵值减小的，所以如果该反应较低温度下能自发进行，则说明该反应的H0，D正确，答案选C。考点：考查金属的腐蚀与防护、盐类水解、反应自发性以及温度对反应速率的影响14C【解析】试题解析：温度对反应速率的影响比浓度对反应速率的影响更大，所以温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；30

14、10 mL硫酸时温度最高，浓度最大，所以速率最快，最先出现浑浊，故C符合题意，故选C考点：化学反应速率的影响因素15D【解析】试题分析：根据化学方程式中物质的反应速率比等于化学计量数的比值。A、氨气和氧气的速率比5：4，错误，不选A；B、氧气和水的速率比为6：5，错误，不选B；C、氨气和水的比值为3：2，错误，不选C；D、氧气和一氧化氮的速率比为5：4，正确，选D。考点：考查化学反应速率的特征16D【解析】试题分析：根据影响反应速率的外界条件可知，双氧水的浓度越高、溶液温度越高，则反应速率越快。另外使用催化剂也可以加快反应速率，答案选D。考点：考查外界条件对双氧水分解速率的影响点评：该题是高考

15、中的常见题型，属于基础性试题的考查。主要是考查学生对外界条件是如何影响反应速率的熟悉了解程度，有利于培养学生逻辑推理能力。难度不大，记住影响规律，并能灵活运用即可。17C【解析】反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02molL-1，所以前2s，NO2的平均反应速率为0.01molL1s1 。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，前2s，N2O4的平均反应速率为0.005molL1s1 ，A正确。在2s时，容器内NO2的物质的量是0.1mol，消耗N2O40.05mol，在2s时，体系内压强为反应前的倍，D正确。 N2O4（g）2NO2（g）起始量（mol） 0.5 0转化量（mol） x 2x平衡量（mol） 0.5-x 2x因此有，解得x0.3。所以平衡时，N2O4的转化率为。平衡时体系内NO2为0.6mol，其浓度是0.12 molL-1。所以答案是C。18B【解析】试题分析：反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，W的浓度是原平衡状态的2倍，实际上，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，说明平衡逆向移动，A项正确；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以(a+b)1，错误；压强小于2倍的甲的压强，D正确；2moln31mol，错误；Q32Q1答案ABD考点：考查化学反应原理、平衡移动、等效平衡、计算