江西省宜春三中2016届高三化学总复习第二章化学物质及其变化_氧化还原反应的基本概念和规律同步练习新人教版必修1.doc

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1、第二章 化学物质及其变化-氧化还原反应的基本概念和规律1氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是()A金属冶炼B燃放鞭炮C食物腐败 D点制豆腐2下列化学反应属于区域3的是 ()图K81A4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3B2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4NH35O24NO6H2ODZnH2SO4ZnSO4H232015广东清远月考 已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为ClSSCl，它易与水发生反应2S2Cl22H2O4HClSO23S。对该反应的说法正确的是()AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂B氧化产物与还原产物物质的量之比为31C

2、每生成1 mol SO2转移4 mol电子DH2O作还原剂4铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl32Ag Tl2Ag，(2)AgFe2AgFe3，(3)Fe2Fe33Fe2，下列离子氧化性顺序正确的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3CTlAgFe2 DTl3AgFe25NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的方程式是MnONOMn2NOH2O。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH变小C生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D.中的粒子是OH6水热法制

3、备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe22S2OO2xOHFe3O4S4O2H2O，下列说法正确的是()Ax2B参加反应的Fe2全部作还原剂C每生成1 mol Fe3O4，被S2O还原的O2为0.5 molD1 mol Fe2被氧化时，被Fe2还原的O2的物质的量为1/3 mol7 已知：AB2A2BD2H2OD(OH)2H2以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E22eE，B2eB2。下列说法正确的是()A氧化性E2B2A2D2B氧化性D2E2A2B2C反应EA2AE2能够进行D提取某废水中含有少量的A2时可以选用D8锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，

4、被还原的硝酸的物质的量为()A2 mol B1 molC0.5 mol D0.25 mol9 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是()KClO36HCl(浓) KCl3Cl23H2O；163Cu8HNO3(稀) 3Cu(NO3)22NO4H2O；23SiO23CSiC2CO；123NO2H2O2HNO3NO；21A BC D10已知OCN中C显4价，在反应OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN的物质的量是()A2 mol B3 molC4 mol D6 mol11分析以下反应：(1)在反应MnO24

5、HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化剂是_，还原剂是HCl，氧化产物是_，生成1 mol Cl2时转移电子数目为_，被氧化的HCl的物质的量是_，盐酸显示的性质是_。(2)在反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4H2OSO2中，氧化剂是_，还原产物是_，生成1 mol SO2转移电子数目为_，浓H2SO4显示的性质是_。(3)在反应Cl22NaOHNaClNaClOH2O中，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，每有1 mol Cl2参与反应转移电子数目为_，氧化剂与还原剂物质的量之比为_。12根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2回答下列问题：(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_

6、。(2)氧化剂与氧化产物的质量比是_。(3)当有68 g NH3参加反应时，被氧化的物质是_g。13在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e2HO2还原反应：MnO5e8HMn24H2O(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：_。(2)反应中氧化剂是_；被氧化元素是_；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为_。(3)若KMnO4的量不足，在Mn2的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为_；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，电子转移个数为_。14高温条件下，辉铜矿(主要成分为Cu2S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可

7、得到B和D、E。G为砖红色沉淀。图K82请回答下列问题：(1)辉铜矿(Cu2S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式_，其中氧化剂为_。(2)E的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式是_。(3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是_，电解质溶液是_。(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分FeS2)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿，其反应为14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_。15已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。 (1)仅限选用的仪器

8、和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液，淀粉碘化钾溶液。完成以下实验探究过程：提出假设假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中_引起的(填微粒化学式，下同)。 假设2：溶液呈黄色是发生氧化还原反应所致，是溶液中_引起的。设计实验方案为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案。假设1方案：_。假设2方案：_。(2)根据高中所学的知识判断，你认为_(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？_(填“可行”或“不可行”)，理由是_。(3)若向稀溴化亚铁溶

9、液中通入过量氯气，反应的离子方程式为_。(4)用一个离子方程式表示Br2的氧化性强于Fe3： _。参考答案1D解析 豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。2C解析 A项中的反应是化合反应，且元素有化合价的变化，属于区域1；B项中的反应是分解反应，但其元素化合价没有变化，属于除区域2的分解反应；C项中的反应是氧化还原反应，属于区域3；D项中的反应是置换反应，属于区域4。3A解析 根据方程式可知，S元素的化合价从1价部分升高到4价，部分降低到0价，因此S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，选项A正确，D不正确；氧化产物是SO2，还原产物是S，二者的物质的量之比是13，选项B不正确；每生成1 mol SO

10、2转移电子的物质的量是3 mol，选项C不正确。4D解析 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性。5C解析 反应中氮元素的化合价从3价升高到5价，失去2个电子，被氧化，作还原剂，A不正确；Mn元素的化合价从7价降低到2价，得到5个电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是25，所以选项C正确；再根据电荷守恒可知，反应前消耗氢离子，所以B和D都是错误的，答案为C。6C解析 A项，根据电荷守恒，x4。B项，3个Fe2其中2个被氧化。C项，(2.52)44a，a0.5 mol。D项，14b，b0.25 mol。7A解析 分析三个反应事实

11、可得如下结论：反应结论氧化剂为B2，氧化产物为A2，氧化性：B2A2D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2的氧化性非常弱由电极反应知，B为原电池负极，所以金属活动性BE，氧化性E2B2；正极反应为E22eE，说明阳离子氧化性E2H综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2B2A2D2。C项，若发生反应EA2AE2，则有氧化性A2E2，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2。8D解析 氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。锌和很稀的硝酸反应，锌被氧化成硝酸锌，而硝酸被还原为硝酸铵，硝酸中氮元素的化合价由5降到了3，每

12、生成1 mol硝酸锌时，锌失去2 mol电子；而每还原1 mol HNO3生成硝酸铵需要得到8 mol电子，由题意可知，当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量应为0.25 mol。9B解析 本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应中比例为15；反应中比例为12。10C解析 OCN中C显4价，则N显3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCNN2、Cl22Cl，由得失电子守恒：2n(Cl2)3n(OCN)，可知6 mol Cl2完全反应，有4 mol OCN被氧化，C对。11(1)MnO2Cl22NA2 mol还原性和酸性(2)浓H2SO4SO2

13、2NA酸性和氧化性(3)Cl2Cl2NaClONA1112(1)32(2)21328(3)17解析 根据化合价的变化可知，部分NH3充当还原剂，8分子NH3参加反应，只有2分子被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比是32；8NH32NH3136 3468 g x解得：x17 g 13(1)5H2O22MnO6H5O22Mn28H2O(2)KMnO4氧元素6.021023(3)2H2O22H2OO23.011023解析 (1)氧化反应、还原反应分别改写为5H2O210e10H5O22MnO10e16H2Mn28H2O两式相加得5H2O22MnO6H5O22Mn28H2O。(2)由题意知H2O22e

14、 1 mol 2 mol 0.5 mol 1 mol(3)由2H2O22H2OO2得关系式2H2O22e2 mol 2 mol05 mol 0.5 mol14(1)Cu2SO2(适量)2CuSO2O2和Cu2S(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(3)粗铜硫酸铜或含Cu2的盐溶液(4)37解析 先找出参加反应的物质并判断生成物，再分析氧化还原反应特点。(1)根据图示，Cu2S与O2的反应为氧化还原反应，结合B能与O2反应生成D，D与水反应生成E，E能与Cu反应生成B，则B为SO2，D为SO3，E为H2SO4，该反应为Cu2SO2(适量)2CuSO2。反应中Cu、O的化合价降低，

15、因此氧化剂为O2和Cu2S。(2)E为硫酸，能与Cu反应，则为浓硫酸。(3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，含Cu2的盐溶液作电解质溶液。(4)根据，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为37。15(1)Br2Fe3(不能填FeCl3)假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色(其他合理答案也可)(2)假设2不可行因为Br2和Fe3都能把I氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论(3)2Fe24Br3Cl2 2Fe32Br26Cl(4)Br22Fe22Fe32Br 解析 信息：由溶液呈黄色可能含有Fe3或Br2。信息：由黄色不是反应所致黄色是由没反应的Br2呈现的；由黄色是反应所致黄色是由反应生成的Fe3呈现的。信息：过量Cl2Fe2和Br均完全被氧化。