江西逝江市第一中学2015_2016学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、高二年级上学期第一次月考化学试题命题人： 审题人：时间：90分钟 总分：100分一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1为了测定酸碱中和反应的反应热，计算时至少需要的已知数据是（ ）酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后溶液温度的变化 操作所需的时间A B C D全部2能降低反应所需的活化能的是（ ）A降低温度 B使用催化剂 C增大压强 D增加浓度3向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨。2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol。则氢气的反应速率是（ ）A0.1mol/(Ls) B0.2mol/(Ls)

2、C0.3mol/(Ls) D0.6mol/(Ls)4对于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = 571.6kJ/mol的叙述错误的是（ ）A该反应的反应热为H = 571.6kJ/mol ，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol5可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）A(A)=0. 5 mol/(Lmin) B(B)= 0

3、.02mol/(Ls) C(C)=0.8 mol/(Lmin) D(D)= 0.01mol/(Ls)6下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A往H2S水溶液中加碱有利于S2-增多 B打开汽水瓶时，有大量气泡逸出C高压有利于合成NH3 D500左右比室温更有利于合成NH37在一密闭容器中，反应 a A(g) b B(g) + c C(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是（）A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Da b + c 8在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g)

4、HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于（ ）A5% B17% C25% D33%9在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（）A各组分的浓度不再改变 B体系的压强不再改变 C反应速率A : B : C : D = m : n : p : qD单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应10可逆反应：mA(s)+nB(g)qC(g)，在一定温度的密闭容器

5、中进行，B的体积分数(V(B)%)与压强的关系如右图所示。下列叙述中正确的是（ ）Am+nq Cnq Dx点时，(正)(逆) 11已知：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H1= 23.9kJ/mol2CH3OH(g) = C2H4(g) + 2H2O(g) H2= 29.1kJ/molC2H5OH(g) = CH3OCH3(g) H3= + 50.7kJ/mol则C2H4(g) + H2O(g) = C2H5OH(g)的是H（ ）A45.5kJ/mol B+45.5kJ/mol C55.9kJ/mol D+55.9kJ/mol12在某恒容密闭容器中存在下列化学平衡

6、：aA(g)bB(g) + cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ）A若a = b + c， B的物质的量分数变大 B若 a = b + c，B的物质的量分数不变C若a b + c，A的转化率不变 D若 a 0，反应达平衡时，下列说法不正确的是（ ）A若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加

7、深14在一定条件下，可逆反应X(g) +3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是（ ）A1:3 B3:1 C3:2 D1:2逆正温度AAB3%100时间500BAB3%温度1106Pa1105PaCAB3%压强500100D15对于可逆反应2AB3(g) A2(g)3B2(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是（ ）16在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方

8、法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ）A8mol A + 4mol B B2mol A + 1mol B C6mol C + 2mol D + 2mol B D6mol C + 2mol D二、填空题（共52分）17（10分）在密闭容器中的可逆反应A(g)2B(g)2C(g) H0。达到平衡后：（1）扩大容器体积，平衡 （填“正移”、“逆移”或“不移”），c(A)将 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，平衡 （填“正移”、“逆移”或“不移”），体系的压强 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）加入催化剂，C的物质的量 。（填“增大”、“减小”或“不变

9、”）18（8分）（1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式 。随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（H）分别为-890.2kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1，则生成1 mol CO所需热量

10、为_。19（6分）在一定条件下xA + yBzC的可逆反应达到平衡，（1）已知A、B、C均为气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是 。（2）已知C是气体且x + y = z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向 方向移动。（填“正反应”或“逆反应”）（3）已知B、C是气体，现增加A的物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是 态。20（12分）373K时，某 2L密闭容器中加入2mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如图所示。（1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为 。（2）373K时该反应的平衡常

11、数的值为 。（3）将原平衡升温至473K，重新达平衡时（其它条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应为(填“放热反应”或 “吸热反应”) ，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件不变） 。a降低温度 b扩大容器的体积 c加入合适的催化剂 d再充入N221（10分）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2 L，反应2min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。x= ；4min后，C的浓度_0.8 mol/L (填“大于”、“等于”

12、 或“小于”)；已知平衡混合物中C的体积分数为25，则A的转化率为_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为 、 ；（2）若维持容器压强不变，改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_mol A气体和_mol B气体。22（6分）如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g），正

13、反应是放热反应，达到平衡（）时V（B）=0.9a升，试回答：（1）B中X 的转化率（X）B为 ；（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B （填、或）；（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 升。 （用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）高二年级上学期第一次月考化学试题答案一、 选择题CBCDD DBBAD ABCDB D二、 填空题17.（10分，每空2分）（1）逆移 减小 （2）正移 减小 （3）不变18.（8分，每空2分）（1）B （2）N2(g)+O2(g)=2NO(g) H = +183kJ/mol 增大 （3）123.7kJ19.（6分，每空2分）（1）x+yz （2）逆反应 （3）固体或纯液体(非气态，不给分)20.（12分，每空3分）（1）0.01mol/(Ls) （2）0.12 （3）吸热反应 b21.（10分）（1）2 （2分） 小于（2分） 40%（2分） a+3c/2=3 b+c/2=1 （2分）（2）6 2（2分）22.（6分，每空2分）（1）90% （2） （3）0.35a 5