中学化学疑难问题解析讲稿.ppt

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1、关于中学化学疑难问题关于中学化学疑难问题解析解析第一页，讲稿共六十九页哦1 氧化性酸和酸的氧化性有何区别？氧化性酸氧化性酸是指酸跟其中的成酸元素（中心原子）在反应中表是指酸跟其中的成酸元素（中心原子）在反应中表现出较强的获得电子的能力，即：酸根获得电子现出较强的获得电子的能力，即：酸根获得电子有氧化有氧化性性氧化性酸。如浓氧化性酸。如浓H H2 2SOSO4 4中的中的S S、HNOHNO3 3中的中的 N N、HClOHClO中中的的 ClCl易获得电子而表现出很强的氧化性。所以浓易获得电子而表现出很强的氧化性。所以浓H H2 2SOSO4 4、浓、浓HNOHNO3 3、稀、稀HNOHNO3

2、 3、HClOHClO都是氧化性酸。都是氧化性酸。酸的氧化性酸的氧化性是指酸在水溶液中都能不同程度的电离出是指酸在水溶液中都能不同程度的电离出H+,H+H+,H+在一定条件下获得电子而表现出氧化性。从这一点来看，酸都在一定条件下获得电子而表现出氧化性。从这一点来看，酸都具有氧化性，这是具有氧化性，这是H H+表现出的氧化性，它与氧化性酸中中心表现出的氧化性，它与氧化性酸中中心元素处于高价态易获得电子具有氧化性是不同的。元素处于高价态易获得电子具有氧化性是不同的。第二页，讲稿共六十九页哦2 为什么从氟单质到碘单质熔沸点逐渐升高？n n在卤素分子内原子间是以共价键相结合，而在分子内仅存在着微弱的分

3、子间作用力，随着分子量的增大，分子的变形性逐渐增大，分子间的作用力也逐渐增强。因此卤素单质的熔点、沸点按FClBrI的顺序依次增大。第三页，讲稿共六十九页哦3 为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色？n n多种金属或它们的化合物灼烧时，使火焰呈特殊的颜色，可以用它们的单质或化合物，固、液态等进行实验。钾的颜色为紫色，由光的互补色原理可知，黄色与蓝色互补，即用蓝色钴玻璃可将黄色滤去，这样就便于观察钾的焰色了。光的互补色都被吸收时呈黑色，当七色光都反射时呈白色。第四页，讲稿共六十九页哦 紫紫 橙橙 蓝蓝 白白 黄黄 青蓝青蓝 绿绿 青青 红红4 如何除去苯中混有的少量苯酚？n n向其中加入氢氧化钠溶液，

4、然后分液，得上层溶液为苯。第五页，讲稿共六十九页哦5 焰色反应是化学变化还是物理变化，为什么？n n 焰色反应是物理变化，焰色反应并不是金属元素本身燃烧焰色反应是物理变化，焰色反应并不是金属元素本身燃烧而产生各种颜色火焰，它是金属原子或离子的外围电子受而产生各种颜色火焰，它是金属原子或离子的外围电子受热时获得能量，使电子从低能级轨道被激发跃迁至高能级热时获得能量，使电子从低能级轨道被激发跃迁至高能级轨道，处在高能级轨道的这些电子极不稳定，瞬间又回迁轨道，处在高能级轨道的这些电子极不稳定，瞬间又回迁到低能级轨道。这一到低能级轨道。这一“回落回落”过程中，电子要释放能量，过程中，电子要释放能量，通

5、常以光能的形式放出：通常以光能的形式放出：E=E(E=E(高能级高能级)E(E(低能级低能级)hv hv 不同金属原子或离子，在这一不同金属原子或离子，在这一“回落回落”过程中，过程中，电子释放能量有差别，即形成不同的焰色。然而在这电子释放能量有差别，即形成不同的焰色。然而在这个过程中，个过程中，并没有新物质产生，故不是化学反应，而是一种物并没有新物质产生，故不是化学反应，而是一种物理现象。理现象。第六页，讲稿共六十九页哦6 在碱金属密度的递变的顺序中，钾为什么显得特别？n n在碱碱碱碱金属元素中，随着原子序数的增加，碱金属的密度一般是增大的，这是因为随着原子序数的增加，相对原子质量的增加所起

6、的作用超过了（或者抵消了）原子半径（或原子体积）增大的作用。但有一个；例外，从Na到K出现了“反差”现象。理由是由于从Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于体积增大所起的作用，因此，K的密度比Na反而小。第七页，讲稿共六十九页哦7 氮元素是活泼的非金属元素，为什么氮分子很稳定？n n 氮元素的性质是由氮元素的原子结构决定的。氮元素原氮元素的性质是由氮元素的原子结构决定的。氮元素原子半径较小，核外最外层有子半径较小，核外最外层有5 5个电子，得电子能力较个电子，得电子能力较强，表现出较强的非金属性，因此氮元素是一种活强，表现出较强的非金属性，因此氮元素是一种活泼的非金属元素。而氮分子的性质是由

7、其分子结构泼的非金属元素。而氮分子的性质是由其分子结构（主要是键能）决定的。氮分子是由（主要是键能）决定的。氮分子是由2 2个氮原子共用个氮原子共用3 3对电子而形成的，氮分子中的对电子而形成的，氮分子中的N NN N键的键能很键的键能很大，在发生化学反应时，要吸收很高的能量才能打开大，在发生化学反应时，要吸收很高的能量才能打开或破坏分子中的或破坏分子中的3 3个共价键。因此氮分子的性质很不活个共价键。因此氮分子的性质很不活泼。所以氮元素的性质与氮分子的性质是不同的。泼。所以氮元素的性质与氮分子的性质是不同的。第八页，讲稿共六十九页哦8 8 已知血液是一种胶体已知血液是一种胶体,其胶粒带负电荷

8、其胶粒带负电荷,在实验室在实验室中不慎手指被划破中不慎手指被划破;可用氯化铁溶液应急止血可用氯化铁溶液应急止血.简述简述原因原因,写出主要离子方程式写出主要离子方程式.n n氯化铁溶液水解生成氢氧化铁胶体，Fe3+H2O Fe(OH)3+H+带正电荷的氢氧化铁胶体遇到带负电荷的血液胶体便发生凝聚，从而达到止血的目的。第九页，讲稿共六十九页哦9 9 在原电池的内电路中，为什么不发生电在原电池的内电路中，为什么不发生电子的直接交换？子的直接交换？n n以铜-锌原电池为例。当锌与酸反应时锌失去电子，电子留在锌板上，锌离子进入溶液中，并在锌板周围形成锌离子“墙”，若氢离子要到锌板上获得电子时，必然要通

9、过这道“墙”，由于锌离子对氢离子是互相排斥的，就使氢离子难以越过这道屏障，阻碍了氢离子得电子。但当用导线将铜板和锌极连接起来时，电子就很容易沿着导线流到铜板上，使铜板上富集电子，溶液中的氢离子就很容易在铜板上获得电子了。第十页，讲稿共六十九页哦10 10 为什么化学反应中会有能量变化？为什么化学反应中会有能量变化？在化学反应中，从反应物分子转变为生成物分子，各原子内部并没有多少变化，但原子间的结合方式发生了改变。在这个过程中，反应物分子中的化学键部分或全部遭到破坏，生成物分子中的新化学键形成。实验证明，在破坏旧化学键时，需要能量来克服原子间的相互吸引；在形成新化学键时，由于原子间的相互吸引而放

10、出热量。在化学反应中放出或吸收的热量就来源于旧化学键的破坏和新化学键的形成所发生的能量变化。第十一页，讲稿共六十九页哦11 11 卤代烃都能发生消去反应吗，为什么？卤代烃都能发生消去反应吗，为什么？n n不是，卤代烃发生消去反应时，不仅C-X键断裂，而且与C-X邻位碳的C-H键也断裂，所以只有那些具有邻位碳上至少有C-H键结构的卤代烃才能发生消去反应。否则，不能消去。如CH3Cl、(CH3)3CCH2Cl等都不能发生消去反应。另外C6H5Br(溴苯)也不能发生消去反应。第十二页，讲稿共六十九页哦1212为什么晶体硅能导电，是半导体材料？为什么晶体硅能导电，是半导体材料？n n这是因为晶体硅中的

11、Si-Si键的键能相对不大(177kj/mol)。Si-Si键的两个硅原子核对共用电子对吸引力较小。在通电时，晶体硅中的共用电子对有可能摆脱两核吸引而成为自由电子，故能导电。共用电子对离开共价键结构，留下的空位成为带正电荷的空穴。自由电子和空穴的出现总是成对的，称为电子一空穴对。由于自由电子的运动，使电子一空穴对不断更换，使晶体硅导电具有一定的方向性，因此晶体硅为半导体材料。第十三页，讲稿共六十九页哦13 钠与饱和氢氧化钙溶液反应会发生什么现象呢？n n当Na投入到饱和Ca(OH)2 溶液中时,立即与溶液中的水反应(浮在水面上,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,最后熔成闪亮的小球),由于NaOH

12、生成,并且 NaOH 的溶解度远远大于Ca(OH)2 的溶解度,所以随着反应的不断进行,试管中会有白色沉淀产生.此沉淀为Ca(OH)2。第十四页，讲稿共六十九页哦14 氯化铜溶液的颜色为什么随着溶质的浓度不同而有变化？CuClCuCl2 2在水溶液中电离出在水溶液中电离出 CuCu2+2+和和ClCl,Cu,Cu2+2+在水溶液可跟在水溶液可跟ClCl-，H H2 2O O形成配合物离子形成配合物离子Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2+2+和和CuClCuCl4 4 2-2-,其中其中Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2+2+是蓝色的，而是蓝色的，而CuClCuCl4 4 2-2-是

13、黄色的，当是黄色的，当CuClCuCl2 2浓度浓度大时，溶液中的大时，溶液中的ClCl-浓度大，因而浓度大，因而CuClCuCl4 4 2-2-离子浓度大，溶液离子浓度大，溶液颜色就靠近黄色而呈黄绿色，当颜色就靠近黄色而呈黄绿色，当CuClCuCl2 2浓度小时，溶液中浓度小时，溶液中CuCu(H(H2 2O)O)4 4 2+2+浓度相对大，因此溶液就呈蓝色，在中等浓度的浓度相对大，因此溶液就呈蓝色，在中等浓度的氯化铜溶液中，氯化铜溶液中，Cu(HCu(H2 2O)O)4 4 2+2+与与CuClCuCl4 4 2-2-浓度相当，溶液浓度相当，溶液就呈现黄色和蓝色的复合色就呈现黄色和蓝色的复

14、合色绿色。绿色。第十五页，讲稿共六十九页哦15 15 为什么可以用钢瓶储存氯气，而不能用铁容器盛为什么可以用钢瓶储存氯气，而不能用铁容器盛装碘单质？装碘单质？n n能用钢瓶贮存氯气是因为在常温下干燥的氯气与铁不发生反应，两者只有在加热或点燃的情况下，才能反应生成三氯化铁。而碘单质与铁在常温下就可以发生反应生成碘化亚铁，而使铁容器被损坏。因此不能用铁容器盛碘单质。第十六页，讲稿共六十九页哦16为什么用分馏法得不到无水乙醇？怎样制备无水乙醇？n n乙醇与水组成的溶液，当浓度为95.57时，在1.01105Pa下，78.13时沸腾，沸点是恒定的。对这样的溶液进行蒸馏，无论怎样蒸馏，得到的蒸气中乙醇的

15、含量与溶液中的完全一致，这样的溶液称为恒沸溶液。因此用分馏法只能将乙醇的浓度提高到95.57，不能制得无水乙醇。n n要制得无水乙醇(浓度在99以上)，通常用工业酒精跟新制的生石灰混合，使水与氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏制得。第十七页，讲稿共六十九页哦17 为什么钢铁在潮湿空气的条件下易腐蚀？n n钢铁在干燥的空气里长时间不易腐蚀，而在潮湿的空气里却很钢铁在干燥的空气里长时间不易腐蚀，而在潮湿的空气里却很快被腐蚀，这是因为在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄快被腐蚀，这是因为在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量薄的水膜，这层水膜里含有少量H H+和和OHOH-，

16、还溶解了氧气等气，还溶解了氧气等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形无数微小的原电池。负极铁和少量的碳恰好形无数微小的原电池。负极(铁极铁极)：金属：金属失去电子，被氧化腐蚀。失去电子，被氧化腐蚀。2Fe 2Fe 4e4e2Fe2Fe2+2+正极正极(碳碳)：水膜中：水膜中O2O2得电子被还原得电子被还原(吸收吸收O2)O2)。2H2H2 2O+OO+O2 2+4e+4e-4OH4OH-生成的生成的Fe2+Fe2+与与OH-OH-发生反应：发生反应：FeFe2+2+2OH+2OH Fe(OH)Fe(OH)2

17、 2 Fe(OH)Fe(OH)2 2又被氧化为又被氧化为Fe(OH)Fe(OH)3 3，Fe(OH)Fe(OH)3 3失水后变成了铁锈。而由失水后变成了铁锈。而由于铁锈是疏松的，氧气和水继续渗入使铁继续被腐蚀。这样就使于铁锈是疏松的，氧气和水继续渗入使铁继续被腐蚀。这样就使钢铁很快被腐蚀了。钢铁很快被腐蚀了。第十八页，讲稿共六十九页哦18 能同时使用两种不同牌子的蓝黑墨水吗？n n不能同时使用两种牌子的墨水，否则会出现钢笔堵塞现象。因为，墨水通常是胶体，不同牌子的墨水往往含的胶粒所带的电荷不同，当二者相遇时，相异电荷的相互吸引而破坏了胶体中胶粒之间的排斥力而发生胶体的凝聚，产生的固体沉积会堵塞

18、钢笔。第十九页，讲稿共六十九页哦19 硝酸的化学式为什么是HNO3而不是H3NO4？n n这是因为氮原子的半径较小，它周围的空间也较小，故氮原子周围只能与三个氧原子结合，只有这样的结构才比较稳定。但由于这三个氧原子距离相隔较小，它们之间的引力就不明显（越近斥力越大），因此硝酸的稳定性也不够大。第二十页，讲稿共六十九页哦20 为什么浓硫酸的吸水性是化学变化？n n浓硫酸在发挥吸水性作用的过程中，吸收水分子，水分子又和H2SO4分子化合成了稳定的水合物，并放出大量的热，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。第二十一页，讲稿共六十九页哦21 气体摩尔体积“约”的含义是什么？n

19、 n在标准状况下，1mol气体的体积主要决定于分子间的平均距离。意味着还与分子本身的大小有一定的关系，而不同的物质的气体分子大小又各不相同。故在标准状况下，1mol不同物质的气体所占的体积都约为22.4L。如氧气的摩尔体积在标况下为22.4L/mol。二氧化碳的摩尔体积为22.3L/mol(标准状况下)。第二十二页，讲稿共六十九页哦22 为什么从氢氟酸到氢碘酸酸性依次增强？n nCl、Br、I随着核电荷数递增，原子半径依次增大，原子核对外层电子的束缚能力减弱，因此当它们分别与H结合时，形成的共价键越来越弱。因此氢卤酸在H2O分子的作用下，也就越来越容易电离出H，而使氢卤酸的酸性依次增强。第二十

20、三页，讲稿共六十九页哦23 在金属活动顺序表中，Ca位于Na的前面，为什么钙与水反应不如钠与水反应剧烈？n n在金属活动顺序表中，在金属活动顺序表中，CaCa位于位于NaNa的前面，应该的前面，应该像钠一像钠一 样与水反应，且比钠与水反应剧烈，但由样与水反应，且比钠与水反应剧烈，但由于生成于生成Ca(OH)2Ca(OH)2微溶，易沉积在钙的表面，阻微溶，易沉积在钙的表面，阻碍了钙与水的进一步反应，因而钙与水反应碍了钙与水的进一步反应，因而钙与水反应不如钠与水反应剧烈。不如钠与水反应剧烈。第二十四页，讲稿共六十九页哦24 二氧化硫的漂白性与氯水的漂白性有什么不同？n n二氧化硫的漂白性是SO2与

21、有色物质反应生成一种不稳定的无色物质，该无色物质在加热或光照下可使其分解，恢复原来的颜色，因此，SO2的漂白性是暂时性漂白。n n氯水及漂白粉的漂白原理是将有机色质氧化为无色物质，这种无色物质很稳定，久置或加热均不能使其恢复原来的颜色，是永久性漂白。第二十五页，讲稿共六十九页哦25 红磷、白磷之间的转化是物理变化吗？为什么？n n是化学变化，因为有旧键的断裂和新键的生成，所以红磷、白磷之间的转化是化学变化。第二十六页，讲稿共六十九页哦26 制备Fe(OH)3胶体的时候，为什么用FeCl3而不用Fe2(SO4)3?n n为了获得较大颗粒的Fe(OH)3胶体，人们通常是把FeCl3加到沸水中煮沸，

22、而不用Fe2(SO4)3，其原因在于这二者的水解产物的区别，HCl是易挥发的，而H2SO4却不然，这样用FeCl3制备Fe(OH)3胶体就可以因为HCl的挥发而时水解更有利于进行，从而可以制备得较大颗粒的胶体。第二十七页，讲稿共六十九页哦27 当无限稀释强酸、强碱溶液时PH是怎么变化的？n n当无限稀释强酸或强碱溶液时，c(H+)或c(OH)变化得很小，此时就不能忽略水的电离平衡的影响，即应将水电离出得H+和OH得浓度计算在内。由于水电离出的c(H+)或c(OH)为1107mol/L，则计算出的c(H+)或c(OH)值必小于或接近于1107mol/L，时PH的值也为小于或接近于7。因此无限稀释

23、后，溶液的PH只能接近于7，但不等于7。第二十八页，讲稿共六十九页哦28 为什么盛放强碱的溶液可以是玻璃瓶，但瓶口不能用玻璃塞？n n玻璃的主要成分之一是二氧化硅，二氧化硅能与强玻璃的主要成分之一是二氧化硅，二氧化硅能与强碱反应生成具有粘结性，可作粘合剂的硅酸盐，例碱反应生成具有粘结性，可作粘合剂的硅酸盐，例如：如：SiOSiO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O 通常的玻璃制品通常的玻璃制品(如玻璃瓶如玻璃瓶)表面光滑致密，在常温下不表面光滑致密，在常温下不能与强碱反应。玻璃瓶口用玻璃塞时，为了吻合严密、能与强碱反应。玻璃瓶口用玻璃塞时，为了

24、吻合严密、密封性好，对瓶口的内壁和瓶口塞的外壁都要做磨砂处密封性好，对瓶口的内壁和瓶口塞的外壁都要做磨砂处理。玻璃磨砂后表面不在光滑致密，能与强碱缓缓地理。玻璃磨砂后表面不在光滑致密，能与强碱缓缓地发生反应。反应不仅使玻璃被腐蚀，而且生成的硅酸盐发生反应。反应不仅使玻璃被腐蚀，而且生成的硅酸盐将瓶口和瓶塞粘结在一起，很难打开。实验室中盛放强将瓶口和瓶塞粘结在一起，很难打开。实验室中盛放强碱，硅酸钠的容器，如用玻璃瓶，不能配置玻璃塞，而碱，硅酸钠的容器，如用玻璃瓶，不能配置玻璃塞，而要配置橡胶塞或塑料塞。要配置橡胶塞或塑料塞。第二十九页，讲稿共六十九页哦29 稀释浓硫酸时为什么会放出大量热？n

25、n当浓硫酸溶解于水时，包括两个过程，浓硫酸分子向水中当浓硫酸溶解于水时，包括两个过程，浓硫酸分子向水中扩散是物理过程，这个过程要吸收一定的热量，另一过程扩散是物理过程，这个过程要吸收一定的热量，另一过程是化学过程，即硫酸分子跟水分子化合，生成水合氢离子，是化学过程，即硫酸分子跟水分子化合，生成水合氢离子，这个过程要放出一定的热量。整个过程可以表示如下：这个过程要放出一定的热量。整个过程可以表示如下：H H2 2SOSO4 42H2H2 2O O 2H2H3 3O O SOSO4 42 2 硫酸跟水能生成相当稳定的水合物，如硫酸跟水能生成相当稳定的水合物，如H H2 2SOSO4 4HH2 2O

26、 O，H H2 2SOSO4 42H2H2 2O O，H H2 2SOSO4 44H4H2 2O O等（在低温时，这些水合物等（在低温时，这些水合物可以从溶液里以晶体形式析出）。由于形成水合氢离子可以从溶液里以晶体形式析出）。由于形成水合氢离子和各种水合物时放出大量的热（和各种水合物时放出大量的热（1mol H1mol H2 2SOSO4 4在在2020时与时与过量的水混合，溶解热为过量的水混合，溶解热为85.5kJ/mol85.5kJ/mol），放出的热量），放出的热量多于吸收的热量，因此，稀释浓多于吸收的热量，因此，稀释浓H2SO4H2SO4时会放出大量的时会放出大量的热。热。第三十页，讲

27、稿共六十九页哦30 氯、溴、碘的正价为什么都是奇数价？n n卤素原子只有一个未成对电子，当其与电负性更强的原子结合时，失去一个未成对的电子而呈1价。当p轨道上的1对成对电子激发到空的d轨道后即进行sp3d杂化，这样就有三个未成对电子，成键时显3价，以此类推，分别进行sp3d2和sp3d3杂化，成键时卤素的化合价为5、7，所以，卤素的正价均为奇数而非偶数价。第三十一页，讲稿共六十九页哦31 将钠分别投入到盛有硫酸铜溶液和氯化铁溶液的试管中，能观察到的实验现象有哪些？并加以解释。n n钠浮在水面上，四处游动，发出钠浮在水面上，四处游动，发出“嘶嘶嘶嘶”响声，并熔成小球，响声，并熔成小球，同时在盛同

28、时在盛CuSO4 CuSO4 溶液的试管中产生蓝色沉淀，在盛有溶液的试管中产生蓝色沉淀，在盛有FeCl3 FeCl3 溶液的试管中产生红褐色沉淀。溶液的试管中产生红褐色沉淀。总的化学方程式为：总的化学方程式为：CuSOCuSO4 4 2Na2Na2H2H2 2O O Cu(OH)Cu(OH)2 2 NaNa2 2SOSO4 4 H H2 2 2 FeCl 2 FeCl3 3 6Na6Na6H6H2 2O O 2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 6NaCl6NaCl3H3H2 2 第三十二页，讲稿共六十九页哦32 阿佛加德罗常数是准确值吗？它与6.021023的关系是怎样？阿伏加德罗常数是一个准

29、确值，科学上把0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。即1mol的任何粒子的粒子数。阿伏加德罗常数常用“NA”表示。它不是纯数，其单位是mol1。最新的测定数据是:NA6.022136 1023mol 1。随科学技术的提高，所测数据将越趋精确。目前，在化学计算中常采用6.02 1023这个近似值，它与阿伏加德罗常数值的关系犹如数学中圆周率与3.14的关系。在叙述或定义“摩尔”概念时，要用“阿伏加德罗常数”来表述，在具体化学计算中，要用“6.02 1023”这个近似值来进行计算。第三十三页，讲稿共六十九页哦32 稀释弱电解质的稀溶液时，电离平衡将向正反应方向移动，但是为什么溶液导电

30、性反而降低了呢？n n这是因为溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度大小有关。稀释弱电解质稀溶液时，虽然电离平衡正向移动，但是由于稀释后溶液中的离子浓度反而减小了，因此导电性降低了第三十四页，讲稿共六十九页哦33 浓磷酸为什么没有强氧化性？n n浓磷酸中磷元素显示最高正价，那么为什么它没有像浓硫酸、浓硝酸那样显示强氧化性呢？原因有二：一是磷的非金属性低于氮、硫（此点在高一年级已学过）；二是磷酸分子中具有稳定的磷氧四面体结构。所以浓H3PO4几乎没有氧化性。第三十五页，讲稿共六十九页哦34 浓硫酸在反应中是否表现出酸性的判断依据是什么？n n浓H2SO4的酸性是它在反应中提供H+生成水。但是，如

31、果片面地认为，凡是浓硫酸参加的反应，只要有水生成，浓硫酸就显示了酸性，那就错了。事实上，浓H2SO4在反应过程中如提供H+，必然会提供SO42，如果在生成物中找到SO42，就可断定H2SO4提供了H+而显酸性。所以生成物中有无SO42，才是判断浓H2SO4在化学反应中是否表现出酸性的标志。第三十六页，讲稿共六十九页哦35 为什么氟、氯、溴碘他们的单质随着原子序数的增加，颜色越来越深？n n气态卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大由浅黄色气态卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大由浅黄色 黄绿色黄绿色 红棕色红棕色 紫色。这样由浅而深的颜色变化可从紫色。这样由浅而深的颜色变化可从卤素原子价电子能量

32、高低来解释。物质的颜色通常是由于卤素原子价电子能量高低来解释。物质的颜色通常是由于物质对不同波长的光具有选择吸收作用而产生的。例如：物质对不同波长的光具有选择吸收作用而产生的。例如：如果物质吸收可见光中的紫色部分，那么该物质就呈现出如果物质吸收可见光中的紫色部分，那么该物质就呈现出黄绿色。在卤族元素中，从氟到碘外层电子离核越来越远，黄绿色。在卤族元素中，从氟到碘外层电子离核越来越远，核对外层电子的束缚能力越来越弱，相应地外层电子更易核对外层电子的束缚能力越来越弱，相应地外层电子更易被激发，即消耗于激发外层电子所需要的能量就越少，故被激发，即消耗于激发外层电子所需要的能量就越少，故对可见光波长较

33、长的那部分光的吸收率也将逐渐增大。如：对可见光波长较长的那部分光的吸收率也将逐渐增大。如：氟吸收能量大、波长短的光，显示出波长较长的那部分光氟吸收能量大、波长短的光，显示出波长较长的那部分光的颜色的颜色黄色；碘吸收能量小、波长长的光，从而显示出黄色；碘吸收能量小、波长长的光，从而显示出波长较短的那部分光的颜色波长较短的那部分光的颜色紫色。紫色。第三十七页，讲稿共六十九页哦36 能否用干燥的固体氢氧化钠来吸收多余的氯气？n n不能，因为Cl2跟碱溶液的反应可以看成两步完成的，如Cl2和NaOH的反应：Cl2H2O=HCl+HClO HClNaOH=NaCl+H2O HClO+NaOH=NaClO

34、+H2O 三式联立得：Cl22NaOH=NaCl+NaClO+H2O 所以干燥的固体NaOH与Cl2不反应。另外，在制Cl2的尾气吸收装置中，最好应选用浓的强碱溶液，这样吸收的更彻底。第三十八页，讲稿共六十九页哦37 原子的最外层电子数为什么不超过8个？n n由于能级交错的原因，EndE(n+1)s。当ns和np充满时(共4个轨道，最多容纳8个电子)，多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入(n+1)s轨道中，因此，最外层电子数不可能超过8个 第三十九页，讲稿共六十九页哦38 怎样理解汞在常温下呈液态？n n除了汞以外的其它金属在常温下都是固态的，为什么汞却呈液态呢？这个问题可以从金属

35、键的强弱方面得到解释。影响金属键强弱的因素主要有两个：一是自有电子数目；二是金属离子的半径。汞虽然有两个价电子，但由于5d亚层是全满结构，从而导致6s上的电子很难电离，这一点可以由汞的第一电离能和第二电离能的数据较大来说明。电离能越大，越难电离，金属键强，熔点低。第四十页，讲稿共六十九页哦 又由于聚合度n值不同，所以尽管链节有相同的形式，但有机高分子化合物的相对分子质量是不同的。相对分子质量不同，当然就是分子大小不同的两种物质。因此说高分子化合物是混合物不是纯净物。生成聚丁二烯时，产物可能是 CH2CH=CHCH2nCH2CHn CH CH2等多种不同单体得高分子化合物。这是因为纯净物都应有固

36、定的熔点，而高分子化合物都没有固定的熔点，而只有一定范围的熔化温度。另外，在合成高分子化合物的过程中，由于催化剂或其他各种因素不同，能得到不同结构得高分子化合物。例如从单体丁二烯通过聚合反应39 为什么说高分子化合物是混合物？第四十一页，讲稿共六十九页哦40 金属钠长期放置在空气中，最终产物是什么？钠长期置于空气中发生一系列的变化：先变暗钠长期置于空气中发生一系列的变化：先变暗（Na2O），变成白色（），变成白色（NaOH），潮解而成溶液，结块（吸收），潮解而成溶液，结块（吸收 CO2 变成变成Na2CO3.10H2O），最后变成白色粉末（风化成），最后变成白色粉末（风化成Na2CO3）。有关

37、反应如下：）。有关反应如下：4NaO22 Na2O Na2O H2O2NaOH第四十二页，讲稿共六十九页哦 2Na2H2O2NaOHH2 2NaOHCO2Na2CO3H2O值得指出的是，有的学生误将碳酸钠生成用下式表示：值得指出的是，有的学生误将碳酸钠生成用下式表示：Na2O CO2 Na2CO3 这是不符合事实地，因为氧化钠与水结合的能力比跟二这是不符合事实地，因为氧化钠与水结合的能力比跟二氧化碳反应的能力强得多。氧化碳反应的能力强得多。第四十三页，讲稿共六十九页哦41 41 铜在金属活动顺序表中排在氢的后面铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,Cu,Cu2+2+的氧化性强于的氧化性强于 H H

38、+,当二者在水溶液中与当二者在水溶液中与 Na Na 接触时接触时,理应是理应是CuCu2+2+与与Na Na 发发生置换反应生置换反应,但为什么却是但为什么却是H H2 2O O 与与NaNa发生反应而析出发生反应而析出 H H2 2呢呢?产生这一现象的原因主要有两方面,一是钠是非常活泼的金属,研究表明钠在任何水中均能易于水反应而置换出氢;另一原因是,在水中Cu2+是以水合离子 Cu(H2O)42+形式存在,四个水分子分布Cu2+的四周,从而阻断了钠与 Cu2+的接触,使钠与Cu2+的反应不能进行。第四十四页，讲稿共六十九页哦42 过氧化钠与水的反应，从放出的气体使带火星的木条复燃，可知发出

39、的是氧气，向试管滴加酚酞，溶液变红又褪色，为什么？因为因为 NaNa2 2O O2 2 与水反应生成与水反应生成NaOH NaOH 溶液溶液,使无色酚酞变为红使无色酚酞变为红色。红色褪去的原因又多种说法，总的来说可归纳为两方面色。红色褪去的原因又多种说法，总的来说可归纳为两方面共同作用的结果，一是生成的共同作用的结果，一是生成的 NaOH NaOH 浓度较高，二是从反浓度较高，二是从反应的机理来看即应的机理来看即NaNa2 2O O2 2 与与H H2 2O O 反应先生成反应先生成H H2 2O O2 2 ，H H2 2O O2 2有分有分解为解为 H H2 2O O和和 O O2 2 ，在

40、两个氧原子结合生成，在两个氧原子结合生成 O O2 2 ，我们称其，我们称其为初生态氧（或原子氧），初生态氧具有极强的氧化为初生态氧（或原子氧），初生态氧具有极强的氧化性，能使变红的酚酞褪为无色。性，能使变红的酚酞褪为无色。第四十五页，讲稿共六十九页哦 失失失失2e2e-2Na2Na2 2OO2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 得得得得2e2e 所以所以所以所以NaNa2 2OO2 2的还原产物是的还原产物是的还原产物是的还原产物是NaOHNaOH。其实不然，。其实不然，。其实不然，。其实不然，NaNa2 2OO2 2与与与与HH2 2OO反应的机理实际上是分两

41、部分进行的，即反应的机理实际上是分两部分进行的，即反应的机理实际上是分两部分进行的，即反应的机理实际上是分两部分进行的，即 NaNa2 2OO2 2+2H+2H2 2OO2NaOH+H2NaOH+H2 2OO2 2 这一步反应是非氧化还原反应。这一步反应是非氧化还原反应。这一步反应是非氧化还原反应。这一步反应是非氧化还原反应。HH2 2OO2 2在碱性溶液中极不在碱性溶液中极不在碱性溶液中极不在碱性溶液中极不稳定，会立即分解：稳定，会立即分解：稳定，会立即分解：稳定，会立即分解：43 Na2O2 和和 H2O的反应实质是什么？的反应实质是什么？很多人认为，由于：很多人认为，由于：第四十六页，讲

42、稿共六十九页哦 2H2O2 2H2OO2 失失2e-得得2e-将将、式合并：式合并：2即得总反应式：即得总反应式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 假如要分析电子转移情况，反应假如要分析电子转移情况，反应中的两边应加上合并时被中的两边应加上合并时被约去的两个分子的约去的两个分子的H2O，然后再进行分析，即：，然后再进行分析，即：2Na2O2+4H2O=4NaOH+O2+2H2O 失失2e-得得2e-第四十七页，讲稿共六十九页哦44 NaCO3、NaHCO3与酸反应放出CO2的速率快慢的原因是什么？NaCO3+HCl=NaHCO3+NaCl第二步即是生成的第二步即是生成的NaHCO3与与

43、HCl反应放出反应放出 CO2。NaHCO3与与HCl反应一步即可放出反应一步即可放出CO2气体，气体，故放出气体速率较快。故放出气体速率较快。NaCO3与与HCl反应时，第一步生反应时，第一步生NaHCO3此此时尚无气体放出。时尚无气体放出。故将相同质量分数的稀盐酸分别滴入到故将相同质量分数的稀盐酸分别滴入到NaCO3溶液和溶液和NaHCO3溶液中，前者放出气体的速率快。溶液中，前者放出气体的速率快。第四十八页，讲稿共六十九页哦45 金属钠燃烧，能用干粉灭火剂灭火吗？n n能，干粉灭火剂有三种，通用型为能，干粉灭火剂有三种，通用型为NHNH4 4H H2 2POPO4 4,另另一类为一类为N

44、aHCONaHCO3 3或或KHCOKHCO3 3,还有一类干粉灭火剂，为还有一类干粉灭火剂，为低共熔三元氯化物。这最后一类适宜扑灭锂、低共熔三元氯化物。这最后一类适宜扑灭锂、钠、镁燃烧引起的火灾，干粉靠器内的压缩氮钠、镁燃烧引起的火灾，干粉靠器内的压缩氮气或空气喷向起火金属，干粉迅速吸热熔化，气或空气喷向起火金属，干粉迅速吸热熔化，形成一种玻璃状熔融物覆盖在起火金属表面，形成一种玻璃状熔融物覆盖在起火金属表面，使温度迅速降到着火点以下。使温度迅速降到着火点以下。第四十九页，讲稿共六十九页哦46 HClO的漂白原理是什么？HClOHClO不稳定，易分解，不稳定，易分解，HClOHClO分解产生

45、的原子分解产生的原子氧具有比氧气、氯气更强的氧化性，它因氧化氧具有比氧气、氯气更强的氧化性，它因氧化了有色物质而漂白，若无被氧化的物质存在，了有色物质而漂白，若无被氧化的物质存在，则两个氧原子就结合成氧分子，由此便可推知，则两个氧原子就结合成氧分子，由此便可推知，凡是能分解产生氧气的物质均有漂白性，如凡是能分解产生氧气的物质均有漂白性，如NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等。等。第五十页，讲稿共六十九页哦47 粗盐为什么易潮解？n n纯净的食盐为无色晶体，不易潮解，但粗盐中纯净的食盐为无色晶体，不易潮解，但粗盐中因含有易吸水的因含有易吸水的CaClCaCl2 2、MgClMg

46、Cl2 2等杂质而易潮解，等杂质而易潮解，形成形成CaClCaCl2 2.xH.xH2 2O O等物质。等物质。第五十一页，讲稿共六十九页哦48 元素金属性与活动性比较的关系是什么？金属性是指金属在干态下金属性是指金属在干态下(气相气相)失去电子能力的强失去电子能力的强弱；弱；金属活动性是指金属在水溶液中失去电子能力的强金属活动性是指金属在水溶液中失去电子能力的强弱。即：金属活动性顺序表示固态金属在水或酸溶弱。即：金属活动性顺序表示固态金属在水或酸溶液中置换出氢的能力大小顺序，这种能力一般与金液中置换出氢的能力大小顺序，这种能力一般与金属在水溶液中的电极电位高低一致。金属的还原电属在水溶液中的

47、电极电位高低一致。金属的还原电位越小，活动性越强，两者并不是同一概念。但是位越小，活动性越强，两者并不是同一概念。但是多数金属的金属性与金属活动性变化趋势是一致的。多数金属的金属性与金属活动性变化趋势是一致的。第五十二页，讲稿共六十九页哦49 为什么洗刷贮存过浓硫酸的铁罐时严禁明火？n n这是因为当使用铁罐贮存浓这是因为当使用铁罐贮存浓H H2 2SOSO4 4时，在常温下，时，在常温下，具有强氧化性的浓硫酸将铁罐内表面氧化，使之具有强氧化性的浓硫酸将铁罐内表面氧化，使之生成一层致密的生成一层致密的FeFe2 2O O3 3保护膜，阻碍了内部铁与保护膜，阻碍了内部铁与浓浓H H2 2SOSO4

48、 4的进一步反应。的进一步反应。在洗刷铁罐时，内部残留的浓硫酸被冲稀，在洗刷铁罐时，内部残留的浓硫酸被冲稀，要溶解要溶解FeFe2 2O O3 3：第五十三页，讲稿共六十九页哦 Fe2O3 3H2SO4Fe2（SO4）3 3H2O 铁罐保护膜被破坏的部分，内部铁裸露出来，并和稀铁罐保护膜被破坏的部分，内部铁裸露出来，并和稀H2SO4发生反应：发生反应：FeH2SO4 FeSO4 H2 反应产生的氢气和铁罐内部的空气相混合，当氢气达反应产生的氢气和铁罐内部的空气相混合，当氢气达到一定浓度时，遇火即会发生爆炸。到一定浓度时，遇火即会发生爆炸。第五十四页，讲稿共六十九页哦50 如何理解浓硫酸的吸水性

49、？（1 1）浓硫酸的吸水作用指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，）浓硫酸的吸水作用指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列的水合物生成一系列的水合物H H2 2SOSO4 4HH2 2O(SOO(SO3 32H2H2 2O)O)、H H2 2SOSO4 42H2H2 2O(SOO(SO3 33H3H2 2O)O)和和H H2 2SOSO4 44H4H2 2O(SOO(SO3 35H5H2 2O)O)。这些水合。这些水合物很稳定，所以浓硫酸的吸收性很强。物很稳定，所以浓硫酸的吸收性很强。应注意的几个问题：应注意的几个问题：就浓硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸就浓硫酸而言，吸水性是浓

50、硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。的性质。浓硫酸在发挥吸水性作用的过程中，吸收水分子，水分浓硫酸在发挥吸水性作用的过程中，吸收水分子，水分子又和子又和H H2 2SOSO4 4分子化合成了稳定的水合物，并放出大量的热，分子化合成了稳定的水合物，并放出大量的热，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。化学性质。第五十五页，讲稿共六十九页哦 浓硫酸不仅能吸收一般的游离水（如空气中的水），而浓硫酸不仅能吸收一般的游离水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如：且还能吸收某些结晶水合物（如：CuSOCuSO4 45H5H2