九年级化学酸碱中和反应.ppt

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1、关于九年级化学酸碱中和反应现在学习的是第1页，共53页 生活中的案例造纸厂废水处理装置（部分）冶炼厂废水处理装置（部分如何证明造纸工厂的废水显碱性如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？应如何使废水呈中性？如何证明冶炼厂的废水显酸性？如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？应如何使废水呈中性？现在学习的是第2页，共53页第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 2 酸碱的中和反应（酸碱的中和反应（1 1）现在学习的是第3页，共53页提出问题提出问题:酸与碱之间会发生反应吗酸与碱之间会发生反应吗?作出假设作出假设:会反应会反应实验验证实验验证:稀盐酸与氢氧化钠溶液稀盐酸与氢氧化

2、钠溶液直接直接混合混合 观察现象观察现象:氢氧化钠溶液中滴加酚酞后氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液溶液变红变红,逐渐滴加稀盐酸逐渐滴加稀盐酸,红色消失红色消失得出结论得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应稀盐酸与氢氧化钠发生发应借助借助指示剂指示剂,如先在氢氧化钠溶如先在氢氧化钠溶 液中滴加液中滴加酚酞酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸无明显现象无明显现象该反应该反应放热放热现在学习的是第4页，共53页 探究：氢氧化钠和盐酸会发生什么？氢氧化钠和盐酸会发生什么？NaOH溶液滴入（）溶液溶液为（）色再滴入（）溶液溶液为（）色无色酚酞红盐酸无现在学习的是第5页，共53页讨论：讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？为

3、什么要加入酚酞指示剂？借以判断反应有无发生借以判断反应有无发生 2.什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色溶液刚好由红色变为无色3.能否用紫色的石蕊作指示剂？现象能否用紫色的石蕊作指示剂？现象?可以可以 溶液由蓝色变成紫色，继溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色续加酸又变成红色现在学习的是第6页，共53页 思考：答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。答：答：起指示作用。起指示作用。因为因为NaOHNaOH与与HClHCl反应无明显的现象反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOHNaOH

4、和和HClHCl是否反应完全。是否反应完全。2.2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.1.酚酞在实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？注意注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。量。现在学习的是第7页，共53页为什么为什么NaOH+HCl反应反应?生成什么生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合重新组合微微观观世世界界HCl+NaOHNaCl +H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱溶酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生液中的氢氧根离

5、子反应生成水的过程。成水的过程。现在学习的是第8页，共53页 思考：氢氧化钠氢氧化钠(碱碱)和稀盐酸和稀盐酸(酸酸)反应，生成了什么？反应，生成了什么？NaOH +HCl NaCl +H2O碱碱酸酸水水盐盐NaCl Na+Cl-注意：注意：这个这个“盐盐”是指一类物质，和平时说的是指一类物质，和平时说的“食盐食盐”不同！不同！现在学习的是第9页，共53页 想一想：下列反应有何共同特点？下列反应有何共同特点？NaOH+HCl =NaCl +H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸根离子酸根离子盐盐现在学习的是第10页，共53页盐盐：由

6、金属离子：由金属离子(铵根离子铵根离子NH4)和酸根和酸根离子组成的化合物离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应和水的反应酸酸+碱碱 盐盐+水水现在学习的是第11页，共53页中和反应的实质中和反应的实质:+现在学习的是第12页，共53页你认为判断一个反应是不是你认为判断一个反应是不是中和中和反反应的应的关键关键是什么？举例说明。是什么？举例说明。反应物必须是反应物必须是 酸与碱酸与碱生成物必须是盐和水生成物必须是盐和水例：例：H2SO4+Cu(OH)2 =CuSO4+2H2O现在学习的是第13页，共53页练一练练一练1.下列反应中属于下列反应中属于中和中

7、和反应的是反应的是()A.Zn+2HCl ZnCl2 +H2B.CuO+2HCl CuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2OD.AgNO3+HCl AgCl +HNO3C现在学习的是第14页，共53页 随堂练习 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别2 2.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）A CuO B Cu(OH)A CuO B Cu(OH)2 2 C CuSO C CuSO4 4 D HCl D HCl3 3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）C CNaOHN

8、aOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H H2 2SOSO4 4酸酸FeFe2 2O O3 3氧化物氧化物现在学习的是第15页，共53页 生活中的化学用用适适量量盐盐酸酸可可以以将将热热水水瓶瓶胆胆壁壁上上的的水水垢垢 主主要要成成分分是是Mg(OH)Mg(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3 除除去去。说说明明去去垢垢的的原原理理，写写出出有有关关的的化学方程式。化学方程式。Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O 盐盐酸酸将将不不溶溶

9、性性的的Mg(OH)Mg(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3生生成成可可溶溶性性的的氯氯化化镁和氯化钙而便于洗去。镁和氯化钙而便于洗去。现在学习的是第16页，共53页植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。可以：可以：CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)

10、2 2现在学习的是第17页，共53页你会处理你会处理废水吗？废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有某硫酸厂排出的废水中含有硫酸硫酸等杂等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程你能写出化学方程式吗？式吗？Ca(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2O现在学习的是第18页，共53页 生活中的化学改良酸性土壤可以用改良酸性土壤可以用熟石灰熟石灰不能用氢氧化钠不能用氢氧化钠硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用可用熟石

11、灰熟石灰或或生石灰生石灰进行中和处进行中和处理理 现在学习的是第19页，共53页胃药胶囊的主要成分胃药胶囊的主要成分你知道它的你知道它的作用吗？作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝现在学习的是第20页，共53页 生活中的化学被被蚊蚊虫虫叮叮咬咬后后，可可涂涂一一些些含含碱碱性性的的物物质质(如如肥肥皂皂水水)的的药药水水，可可减减轻轻痛痛痒痒。能能用用氢氢氧氧化化钠钠吗吗？胃酸过多的病人，可服用含胃酸过多的病人，可服用含氢氢氧化铝氧化铝或或氢氧化镁氢氧化镁的药物中和过的药物中和过多的胃酸多的胃酸 现在学习的是第21页，共53页 思考思考 试写出胃舒平治胃酸过多的原理

12、。试写出胃舒平治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O现在学习的是第22页，共53页 随堂练习一一些些国国家家正正在在试试用用碳碳酸酸水水浇浇灌灌某某些些植植物物，其其作作用用是是 ()A A调节土壤的调节土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B调节土壤的调节土壤的pHpH，改良碱性土壤，改良碱性土壤C C促进植物的光合作用促进植物的光合作用D D在植物上方形成温室在植物上方形成温室 BCBC碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 2现在学习的是第23页，共53页第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 2 酸碱的中和反应

13、（酸碱的中和反应（2 2）现在学习的是第24页，共53页盐盐：由金属离子：由金属离子(包括铵根离子包括铵根离子NH4)和和酸根离子组成的化合物酸根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应和水的反应（放热）（放热）酸酸+碱碱 盐盐+水水现在学习的是第25页，共53页中和反应的实质中和反应的实质:+现在学习的是第26页，共53页 思考：答：防止稀盐酸滴加过量。答：防止稀盐酸滴加过量。答：答：起指示作用。起指示作用。因为因为NaOHNaOH与与HClHCl反应无明显的现象反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断

14、NaOHNaOH和和HClHCl是否反应完全。是否反应完全。2.2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？1.1.酚酞在实验中起什么作用？酚酞在实验中起什么作用？注意注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。过量。现在学习的是第27页，共53页 随堂练习1 1、一一些些国国家家正正在在试试用用碳碳酸酸水水浇浇灌灌某某些些植植物物，其其作作用用是是 ()()A A调节土壤的调节土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B调节土壤的调节土壤的pHpH，改良碱性土壤，改良碱性土壤C C促进植物的光合作用促进植物的

15、光合作用D D在植物上方形成温室在植物上方形成温室 BCBC碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 2现在学习的是第28页，共53页 随堂练习 名称名称 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 氧化铁氧化铁 化学式化学式 CuSO4 类别类别2 2.下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（）A CuO B Cu(OH)A CuO B Cu(OH)2 2 C CuSO C CuSO4 4 D HCl D HCl3 3.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）C CNaOHNaOH碱碱硫酸铜硫酸铜盐盐H H2 2SOSO4 4酸酸FeFe2 2O O3 3氧化物氧化

16、物现在学习的是第29页，共53页 生活中的化学用用适适量量盐盐酸酸可可以以将将热热水水瓶瓶胆胆壁壁上上的的水水垢垢 主主要要成成分分是是Mg(OH)Mg(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3 除除去去。说说明明去去垢垢的的原原理理，写写出出有有关关的的化化学方程式。学方程式。Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2O O 盐盐酸酸将将不不溶溶性性的的Mg(OH)Mg(OH)2 2和和CaCOCaCO3 3生生成成可可溶溶性性的的氯氯

17、化化镁镁和氯化钙而便于洗去。和氯化钙而便于洗去。现在学习的是第30页，共53页 思考思考 试写出胃舒平治胃酸过多的原理。试写出胃舒平治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O现在学习的是第31页，共53页化学与健康化学与健康人体人体酸碱性酸碱性决定决定健康健康 血液是人体最重要、量最多的体液，血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液健康血液的的pHpH值呈值呈弱碱性弱碱性，如果血液的，如果血液的pHpH值低于值低于7.307.30，人体就处在亚健康状态，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病极有可能得各种严重疾病心脑血管病、骨质疏

18、松、肾结心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等人体的人体的酸化是百病之源酸化是百病之源。科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和涩来区分不能以口味的酸和涩来区分，而是主，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性

19、，因此它其实是碱性食品。酸味的人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，水果也同样是碱性食品。通常来讲，绝大部分的绝大部分的水果、蔬菜水果、蔬菜都是碱性食品都是碱性食品，绝大多数，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的摄入比应该为合理的酸碱饮食的摄入比应该为1:31:3。但现代人。但现代人摄入的酸性摄入的酸性食品过多，食品过多，导导 致致 了亚健康人群的大量增加。了亚健康人群的大量增加。现在学习的是第32页，共53页现在学习的是第33页，共53页溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液

20、是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度现在学习的是第34页，共53页 相对精确的表示酸和碱的强弱pH溶液的酸碱性溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。(用用pHpH试纸测定试纸测定)现在学习的是第35页，共53页三溶液酸碱度的表示法三溶液酸碱度的表示法pH pH 1 1溶液酸碱度：溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的，即溶液的酸碱度。酸碱度。2 2溶液酸碱度常用溶液酸碱度常

21、用pHpH来表示，来表示，pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间之间。现在学习的是第36页，共53页 pH试纸试纸测得只能是整数，不能出现，不能出现6.56.5之类的小数之类的小数1.1.pHpH的范围通常在的范围通常在014014之间之间 碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性如如HClHCl、H H2 2SOSO4 4等溶液等溶液能使石蕊试液变红能使石蕊试液变红如如NaClNaCl等等石蕊和酚酞试液石蕊和酚酞试液都不变色都不变色如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液能能使使酚酚酞酞试试液液变变红红，石石蕊蕊试液变蓝试液变蓝现在学习的是第37页，共53页 溶液的

22、酸碱性与pH的关系:0 7 14碱性增强酸性增强中性pHpH7 7，溶液显中性，溶液显中性 。pH pH7,7,溶液显碱性，溶液显碱性，pHpH越大，碱性越强。越大，碱性越强。=如如NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4等溶液等溶液如如HClHCl、H H2 2SOSO4 4等溶液等溶液 pH pH7 7，溶液显酸性，溶液显酸性，pHpH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如NaNa2 2COCO3 3、Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaOH NaOH 等溶液等溶液现在学习的是第38页，共53页滴入滴入石蕊试液仍紫色石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。滴入无色酚酞仍无色。4 4测定测定

23、pHpH最简便的方法是最简便的方法是使用使用pHpH试纸试纸(1-14)(1-14)。测定方法：测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH试试 纸纸，用玻璃棒，用玻璃棒将被测液滴到试纸上将被测液滴到试纸上，把，把试纸显示的试纸显示的颜色与标准比色卡比较颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的，即可得出被测液的pHpH。3pH7；溶液呈酸性溶液呈酸性数值越小酸性越强数值越小酸性越强滴入滴入石蕊试液变红色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。，滴入无色酚酞仍无色。pH7；溶液呈碱性溶液呈碱性数值越大碱性越强数值越大碱性越强滴入滴入石蕊试液变蓝色石蕊试液变蓝色，滴入，滴入无色

24、酚酞变红色无色酚酞变红色。pH7；溶液呈中性溶液呈中性现在学习的是第39页，共53页PH试纸的正确使用方法试纸的正确使用方法:测测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出对比，读出PH值。值。1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。试液。注意：注意：2、不能先用蒸馏水湿润、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。值就不准确。3 3、用、用PHPH试纸测定试纸测定PHPH值时，应立即读数，值时，

25、应立即读数，时间一长时间一长PHPH试纸会变色，得到的结果一定是试纸会变色，得到的结果一定是整整数数现在学习的是第40页，共53页 5、改变酸碱度强弱的方法、改变酸碱度强弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pHpH升高应加升高应加水水或或碱性溶液碱性溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pHpH降低应加降低应加水水或或酸性溶液酸性溶液7 77 77 77 7酸中加水酸中加水酸中加碱酸中加碱碱中加酸碱中加酸碱中加水碱中加水现在学习的是第41页，共53页 调节溶液pH的方法.若若pHpHpHpH加碱加碱:pH:pH增大至或增大至或 7 77777.若若若若pHpH加水加水:pH:pH增大至增大至加酸加酸:pH:

26、pH减小到或减小到或 7 7加水加水:pH:pH减小至减小至现在学习的是第42页，共53页练一练：练一练：1 1向向盛盛有有氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的锥锥形形瓶瓶里里滴滴入入几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液变变成成_色色，pH_7pH_7；逐逐滴滴向向锥锥形形瓶瓶中中滴滴入入盐盐酸酸并并振振荡荡，至至溶溶液液刚刚刚刚褪褪成成无无色色里里，pH_7pH_7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，pH_7pH_7。2 2在在一一瓶瓶溶溶液液的的pHpH是是4.54.5，取取少少量量该该溶溶液液加加入入试试管管中中，再再滴滴几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液呈呈_色色。如如 果果 要要 使使 试试 管管 里

27、里 溶溶 液液 的的 pHpH升升 高高，可可 以以 采采 取取_的方法。的方法。红红大于大于等于等于小于小于无无加入碱溶液加入碱溶液或加水稀释或加水稀释现在学习的是第43页，共53页 难点：中和反应中的图像变化1 1、酸加入碱中、酸加入碱中当当把把酸酸加加进进碱碱的的时时候候 ，碱碱的的性性质质逐逐渐渐改改变变。当当全全部部碱碱刚刚好好被被中中和和时时，溶溶液液的的pHpH值值很很快快地地转转变变至至pH=7pH=7，如如果果将将更多的酸加入时，酸碱度便会降至更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7pH=7以下。以下。中中和和过过程程p pH H的的变变化化（思考：思考：如果如果碱加入酸碱加入

28、酸中该怎中该怎么变化呢）么变化呢）现在学习的是第44页，共53页6 6了解溶液的酸碱度有重要的意义了解溶液的酸碱度有重要的意义。化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pHpH溶液里才溶液里才能进行；能进行；在农业生产中，在农业生产中，农作物一般适宜在农作物一般适宜在pHpH为为7 7或或接近接近7 7的土壤中生长的土壤中生长；测定雨水的测定雨水的pH(pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水因溶解有二氧化碳，正常雨水的的pHpH约为约为5.65.6，酸雨的，酸雨的pHpH小于小于5.65.6)，可以了解空气，可以了解空气的污染情况；的污染情况；测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出

29、的液体的pHpH，可以了解，可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。现在学习的是第45页，共53页人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围血浆 7.357.45 唾液 6.67.1 胃液 0.91.5 乳汁 6.67.6 胆汁 7.17.3 胰液 7.58.0 尿液 4.78.4 粪便粪便 4.68.4*现在学习的是第46页，共53页 溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 讨讨论论：溶溶液液的的酸酸碱碱度度对对头头发发有有什什么么影影响响？对对你你选选择择洗洗发发液有什么启示？液有什么启示？答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选答：碱性物质对头发

30、有损坏作用。所以洗发液应选 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽观察头发光泽 拉断的难易程拉断的难易程度度 接接近近中中性性的的，不不要要选选碱碱性性大大的的洗洗发发液液。然然后后再再用用微微酸酸性性的的护护发发素素来保护头发。来保护头发。光泽好光泽好较好较好正常正常不好不好很不好很不好难难较难较难易易很易很易正常正常现在学习的是第47页，共53页测定几种酸或碱的稀溶液的测定几种酸或碱的稀溶液的pH pH 测定生活中一些物质的测定生活中一些物质的pHpH，说明它们的酸碱性。，说明它们的酸碱性。现在学习的是第48页，共53页复习巩固：复习巩固：1 1酸雨是指酸雨是指

31、pH ()A小于小于56的降水的降水 B等于等于56的降水的降水 C大于大于56的降水的降水 D小于小于7的降水的降水 2 2某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，应把花知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察 ()A食醋、碱性肥皂水食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶食醋、酸奶 C糖水、酸奶糖水、酸奶 D食醋、食盐水食醋、食盐水 A酸性酸性 碱性碱性A都是酸性都是酸性中性中性 酸性

32、酸性酸性酸性 中性中性现在学习的是第49页，共53页复复习习巩巩固固：3 3课课本本第第四四题题某某学学校校化化学学课课外外活活动动小小组组的的同同学学，取取刚刚降降到到地地面面的的雨雨水水水水样样，用用pHpH计计(测测pHpH的的仪仪器器)每每隔隔几几分分钟测一次钟测一次pHpH，其数据如下表所示：，其数据如下表所示：所所降降雨雨水水是是否否为为酸酸雨雨？在在测测定定的的时时间间内内，雨雨水水的的酸酸性性是是增增强还是减弱？强还是减弱？经经调调查查，这这一一地地区区有有一一个个硫硫酸酸厂厂(生生产产过过程程中中产产生生SOSO2 2)和和一一个个电电镀镀厂厂，这这些些工工厂厂使使用用的的燃

33、燃料料主主要要是是煤煤。另另外外，这这一一地地区区的的生生活活燃燃料料主主要要也也是是煤煤，还还有有液液化化石石油油气气。试试分分析析造造成成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什 么措施么措施？测定时间 5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在减小，所以酸性增强。值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少减少化石燃料化石燃料(如如煤煤)的使

34、用，使用清洁能源的使用，使用清洁能源。现在学习的是第50页，共53页复复习习巩巩固固：4 4某某工工厂厂化化验验室室用用5%5%的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液洗洗涤涤一一定定量量石石油油产产品品中中含含H2SO4共共消消耗耗氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液40g40g，洗洗涤涤后后的的溶溶液液呈呈中中性性。这这一一定定量量石石油油产产品品中中含含H2SO4多少克？多少克？解：氢氧化钠的质量为解：氢氧化钠的质量为40g5%=2g 设设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 2g X 2g80 98 X2.45gX982

35、g 80 答：这一石油产品中含有硫酸的质量为答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g现在学习的是第51页，共53页 随堂练习中考难度：3 3实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品品10g10g，加入，加入100g100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为的质量为1071078g8g。求：。求：生成气体的质量。生成气体的质量。该样品中氢氧化钠的质量。该样品中氢氧化钠的质量。2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O现在学习的是第52页，共53页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第53页，共53页