化学选修3原子结构.ppt

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1、关于化学选修3原子结构现在学习的是第1页，共68页1 1、进一步认识原子核外电子的分层排布、进一步认识原子核外电子的分层排布 2 2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3 3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4 4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5 5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布 6 6、能用电子排布式表示常见元素（、能用电子排布式表示常见

2、元素（1-361-36号）原子核外电子的排布号）原子核外电子的排布 知识与技能知识与技能过程与方法：过程与方法：复习和延伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。复习和延伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。情感和价值观：情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程现在学习的是第2页，共68页一：原子概念和原子结构模型演变简介一：原子概念和原子结构模型演变简介1 1公元前公元前5 5世纪，希腊哲学家世纪，希腊哲学家德谟克利特德谟克利特等人认为等人认为 ：万物是由大：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。

3、量的不可分割的微粒构成的，即原子。2 21919世纪初，英国科学家世纪初，英国科学家道尔顿道尔顿提出近代原子学说，他提出近代原子学说，他 认为原子是微小的不可分割的实心球体。认为原子是微小的不可分割的实心球体。近代原子学说的创立现在学习的是第3页，共68页道尔顿原子学说道尔顿原子学说（1 1）、一切物质都是由不可见的、不可分割的原子）、一切物质都是由不可见的、不可分割的原子组成，原子不可自生自灭组成，原子不可自生自灭（2 2）、同种类的原子在质量、形状和性质上完全相同，）、同种类的原子在质量、形状和性质上完全相同，不同种类的原子则不同不同种类的原子则不同（3 3）、每一种物质都是由它自己的原子

4、构成。单质是由）、每一种物质都是由它自己的原子构成。单质是由简单原子组成，化合物是由复杂原子组成。复杂原子的简单原子组成，化合物是由复杂原子组成。复杂原子的质量等于组成它的简单原子的质量总和。质量等于组成它的简单原子的质量总和。现在学习的是第4页，共68页 1897 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，年，英国科学家汤姆生发现了电子，19041904年他提出，原年他提出，原子好像一个带正电荷的球，电子作为点电荷镶嵌在球中间。子好像一个带正电荷的球，电子作为点电荷镶嵌在球中间。这是他解释元素化学性质发生规律性变化而反复思考得出这是他解释元素化学性质发生规律性变化而反复思考得出的。的。现在学习

5、的是第5页，共68页英籍新西兰科学家卢瑟福E.Rutherford,187119374 4：原：原 子子 核核 的的 发发 现现现在学习的是第6页，共68页19111911年前后，新西兰物理学家卢瑟福把一束高速运动的年前后，新西兰物理学家卢瑟福把一束高速运动的粒子（质量数为粒子（质量数为4 4带带2 2个正电荷的氦原子）射向一片极薄的个正电荷的氦原子）射向一片极薄的金箔，他惊奇的发现，过去一直认为原子是金箔，他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球实心球”，由，由这些实心球紧密排列而成的金箔，竟有大多数这些实心球紧密排列而成的金箔，竟有大多数粒子没有改粒子没有改变方向，如入无人之境畅通无阻，就

6、像金箔不存在一样。只变方向，如入无人之境畅通无阻，就像金箔不存在一样。只有很少部分有很少部分粒子通过时发生偏移或直线弹回。根据以上现粒子通过时发生偏移或直线弹回。根据以上现象讨论：象讨论：大多数大多数粒子通过说明了什么？粒子通过说明了什么？少数少数粒子偏移或直线弹回说明了什么？粒子偏移或直线弹回说明了什么？原子不是实心球，原子内部是原子不是实心球，原子内部是“空旷空旷”的的金箔内部有带正电荷的粒子存在，且集中在一个很小的金箔内部有带正电荷的粒子存在，且集中在一个很小的核心上（称作原子核）；所带的正电荷数大于核心上（称作原子核）；所带的正电荷数大于粒子；质粒子；质量大于量大于粒子。粒子。现在学习

7、的是第7页，共68页现在学习的是第8页，共68页19131913年，丹麦科学家年，丹麦科学家玻尔玻尔核外电子分层排布的原子结构模核外电子分层排布的原子结构模型型5：波尔原子模型现在学习的是第9页，共68页6 62020世纪世纪2020年代中期，奥地利物理学家年代中期，奥地利物理学家薛定谔薛定谔等等人以人以量子力学量子力学为基础为基础电子云模型电子云模型现在学习的是第10页，共68页近代近代原子原子论论发发现现电电子子带带核核原原子子结结构构模模型型原原子子轨轨道道结结构构模模型型电电子子云云模模型型 科学家们经过近一个世纪的研究，已经基本揭开了原子结构的面纱现在学习的是第11页，共68页小结：

8、人类探索物质结构的历史小结：人类探索物质结构的历史德谟克利特德谟克利特的古代原子学说的古代原子学说道尔顿道尔顿的近代原子学说（模型）的近代原子学说（模型）汤姆生汤姆生原子模型原子模型卢瑟福卢瑟福原子模型原子模型玻尔玻尔原子模型原子模型薛定谔薛定谔电子云电子云模型模型原子结构的衍变过程原子结构的衍变过程现在学习的是第12页，共68页二二 、开天辟地、开天辟地原子的诞生原子的诞生现代大爆炸宇宙学理论现代大爆炸宇宙学理论 宇宙诞生于约宇宙诞生于约140140亿年前的一次大爆炸亿年前的一次大爆炸 大爆炸后约大爆炸后约2 2小时，诞生了大量的小时，诞生了大量的H H，少量的，少量的HeHe和极少量的和极

9、少量的LiLi 我们今天熟悉的各种元素（原子），都是从那时起我们今天熟悉的各种元素（原子），都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学变化，分批分期合成而来的经历了漫长复杂的物理化学变化，分批分期合成而来的1 1氢元素是宇宙中最丰富的元素。氢元素是宇宙中最丰富的元素。2 2宇宙年龄距今约宇宙年龄距今约140140亿年，地球年龄已有亿年，地球年龄已有4646亿年亿年3 3地球上的元素绝大多数是金属，非金属仅有地球上的元素绝大多数是金属，非金属仅有2222种种现在学习的是第13页，共68页数量关系：核电荷数数量关系：核电荷数(Z Z)=)=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数质量关系：质量数（质量

10、关系：质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）原子核原子核核外电子核外电子 Z个个质子质子 Z个个中子中子（AZ）个个原子原子 XA Z三三.原子结构原子结构质量数：对质子和中子的相对质量取整数相加的数值，质量数：对质子和中子的相对质量取整数相加的数值，即即近似原子量近似原子量电性关系：原子：电性关系：原子：质子数核外电子数质子数核外电子数 (几乎集中原子的全部质量)(其运动空间几乎占据了原子的整个体积)现在学习的是第14页，共68页构成原子的构成原子的粒子粒子电电子子原原子子核核质子质子中子中子电性和电量电性和电量一一个个电电子子带带一一个个单单位位负负电电荷荷,

11、电电量量为为1.610-19C一一个个质质子子带带一一个个单单位位正正电荷电荷不显电性不显电性质量质量(kg)9.10910-311.67310-271.67510-27相对质量相对质量1/18361.0071.008原子构成的粒子及其性质原子构成的粒子及其性质现在学习的是第15页，共68页原子质量主要集中在原子核上。原子质量主要集中在原子核上。原子核体积很小，只占原子体积的几亿分之一原子核体积很小，只占原子体积的几亿分之一现在学习的是第16页，共68页【说明】：【说明】：原子不是实心球体，在原子核外有一个原子不是实心球体，在原子核外有一个“很大很大”的空间的空间 供电子作高速运动。供电子作高

12、速运动。原子核与电子之间既存在吸引力，又存在排斥力。当达原子核与电子之间既存在吸引力，又存在排斥力。当达 到平衡时，电子既不会飞离出去，又不会紧贴在原子核上。到平衡时，电子既不会飞离出去，又不会紧贴在原子核上。不是任何原子都由质子不是任何原子都由质子、中子和电子构成。如：中子和电子构成。如：氢原子氢原子。在原子中，质子数一定等于核外电子总数，但不一定等于中子在原子中，质子数一定等于核外电子总数，但不一定等于中子数。一般质子数数。一般质子数中子数。中子数。现在学习的是第17页，共68页 在多电子的原子中，核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。四：能层与能级能层一

13、二三四五六七符号KLMNOPQ最多容纳电子数28183250每一个能层最多可容纳的电子数：2n2能层（电子层）现在学习的是第18页，共68页（1 1）先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由）先排能量低的电子层，再排能量高的电子层，由里往外。里往外。（2 2）每一层最多容纳电子数：）每一层最多容纳电子数：2n2n2 2个。个。（3 3）最外层电子数不超过）最外层电子数不超过8 8个（个（K K层为最外层时不超层为最外层时不超过过2 2个）。个）。（4 4）次外层电子数不超过）次外层电子数不超过1818个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过3232个。个。核外电子的排布规律核外电子的排布规律

14、:（一低四不超）（一低四不超）现在学习的是第19页，共68页K L M N O+能级能级1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f最多容纳电子数2262610261014规定，任一能层的能级总是从规定，任一能层的能级总是从 s s 能级开始，依次称能级开始，依次称p p、d d、f f、g g能级能级在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将它们在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级（即电子亚层）。分为不同的能级（即电子亚层）。能级（电子亚层）现在学习的是第20页，共68页【学与问学与问】教材教材p5p51 1、原子核外电子的每一个能层最

15、多可容纳的电子数与能层、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数的序数(n)(n)间存在什么关系？间存在什么关系？2 2、不同能层分别有多少个能级，与能层的序数间存在什么关系、不同能层分别有多少个能级，与能层的序数间存在什么关系？3 3、英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数是否相同？、英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数是否相同？不同能层中的不同能层中的s s、p p、d d、f f、g g能级能级最多最多能容纳的电子数是相能容纳的电子数是相同的，各为：同的，各为：s 12s 122 2p 32p 326 6d 52d 521010f 72f 721414g 92

16、g 921818（2n2）（所含能级个数能层序数（所含能级个数能层序数n n）现在学习的是第21页，共68页任一能层的能级数等于该能层的序数，依次用ns、np、nd、nf等表示不同能层中，能级的能量高低是 1s2s3s4s.2p3p4p不同能层中，符号相同的能级中容纳的最多电子数相同以s、p、d、f排序的各能级可容纳的的最多电子数 依次为2、6、10、141、3、5、7的二倍。在同一能层中，能级的能量高低是 nsnpndnf能级分裂【特别提醒】【特别提醒】现在学习的是第22页，共68页【练习】1 比较下列多电子原子的不同能层中能级的能量高低（1）1s、3d （2）3s、3p、3d （3）2p、

17、3p、4p1s3d3s3p3d3s3p3d2p3p4p4s3s2s1s5f 4p4s3s2s1s现在学习的是第23页，共68页随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如下随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如下图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。五：多电子原子的核外电子排布构造原理现在学习的是第24页，共68页2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f6s6p6d7s7p1s能能量量升升高高能级交错能级能量高低的顺序能量升高能量升高4s3d4p5s4d5p 各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数增加而增加的电子填入能

18、级的顺序现在学习的是第25页，共68页电子排布式电子排布式表示该能级填充的电子数目能级 虽先排4s后排3d，但电子排布式中先写3d，后写4s。26Fe（铁）电子排布式中最后2个能级应写为3d64s2，而不能写成4s23d6。在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。失电子的顺序：从外层到内层逐渐失去能层Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Fe2+：1s22s22p63s23p63d6Fe3+：1s22s22p63s23p63d5现在学习的是第26页，共68页在书写电子排布式时，要从左向右，根据构造原理，按能层能量递增的顺序排列。每个能层中的能级是按spdf能量递

19、增的顺序排列，各能级上的电子数标在能级符号的右上角。能层低的能级要写在左边，不能按填充顺序写。失电子的顺序：从外层到内层逐渐失去Fe2+：1s22s22p63s23p63d6Fe3+：1s22s22p63s23p63d5电子排布式的书写电子排布式的书写现在学习的是第27页，共68页 试书写试书写7 7N N、1717ClCl、1919K K、2626FeFe、2121ScSc、3535BrBr原子的核外原子的核外电子排布式电子排布式.【练习】【练习】N：1s2 2s22p3Cl：1s2 2s22p6 3s23p5K：1s2 2s22p6 3s23p6 4s1Fe：1s2 2s22p6 3s23

20、p63d6 4s2Sc：1s2 2s22p6 3s23p63d1 4s2Br：1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p5根根据据构构造造原原理理只只要要我我们们知知道道原原子子序序数数就就可可以以写写出出元元素素原原子子的的电电子子排排布布式式，这这样样的的电电子子排排布布是是基基态态原原子子的的。现在学习的是第28页，共68页原子序数元素名称元素符号电子排布 K L M N1氢H2氦He3锂Li4铍Be5硼B6碳C7氮N8氧O9氟F10氖Ne1s11s2 2s11s21s2 2s21s2 2s22p11s2 2s22p21s2 2s22p31s2 2s22p41s2 2s22p

21、51s2 2s22p6要求熟练书写要求熟练书写要求熟练书写要求熟练书写1 13636号元素原子的电子排布式号元素原子的电子排布式号元素原子的电子排布式号元素原子的电子排布式现在学习的是第29页，共68页原子序数元素名称元素符号电子排布 K L M N11钠Na12镁Mg13铝Al14硅Si15磷P16硫S17氯Cl18氩Ar1s2 2s22p6 3s11s2 2s22p6 3s21s2 2s22p6 3s23p11s2 2s22p6 3s23p21s2 2s22p6 3s23p31s2 2s22p6 3s23p41s2 2s22p6 3s23p51s2 2s22p6 3s23p6现在学习的是第

22、30页，共68页原子序数元素名称元素符号电子排布 K L M N19钾K20钙Ca21钪Sc22钛Ti23钒V24铬Cr25锰Mn26铁Fe27钴Co28镍Ni1s2 2s22p6 3s23p6 4s11s2 2s22p6 3s23p6 4s21s2 2s22p6 3s23p63d1 4s21s2 2s22p6 3s23p63d2 4s21s2 2s22p6 3s23p63d3 4s21s2 2s22p6 3s23p63d5 4s11s2 2s22p6 3s23p63d5 4s21s2 2s22p6 3s23p63d6 4s21s2 2s22p6 3s23p63d7 4s21s2 2s22p6

23、 3s23p63d8 4s2现在学习的是第31页，共68页原子序数元素名称元素符号电子排布 K L M N29铜Cu30锌Zn31镓Ga32锗Ge33砷As34硒Se35溴Br36氪Kr1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p11s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p21s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p31s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p41s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p51s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p61s2 2s22p6 3s23p63d10 4s11s2 2s22p6 3s2

24、3p63d10 4s2【思考】是否所有元素的基态原子的电子排布都遵循构造 原理？铬、铜、银、金等现在学习的是第32页，共68页【练习】请写出K+、S2-、Cu2+离子的电子排布式？K+：1s22s22p63s23p6S2-：1s22s22p63s23p6Cu2+：1s22s22p63s23p63d9现在学习的是第33页，共68页【练习】请写出14、24、26、31号元素的简化电子排布式？K的简化电子排布式：Ar 4s1简化电子排布式简化电子排布式表示Ar(前一周期的稀有气体)的电子排布（原子实）K的电子排布式：1s22s22p63s23p64s114Si：Ne 3s23p224Cr：Ar 3d

25、54s126Fe：Ar 3d64s231Ga：Ar 3d104s24p1现在学习的是第34页，共68页【思考与交流】【思考与交流】教材教材P7P7电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成【写成【NeNe】3s3s1 1。试问：上式方括号中的符号的。试问：上式方括号中的符号的意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子排布式意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子排布式写出写出O O、SiSi、FeFe的简化电子排布式吗？的简化电子排布式吗？O：【：【He】2s22p4Si：【：【Ne】3s23p2Fe：【：【Ar】3d64s2符号【Ne】表示Na的内层电子排

26、布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。现在学习的是第35页，共68页外围电子排布式外围电子排布式外围电子排布式外围电子排布式 化学反应中，原子的外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。所以描述原子核外电子排布式时可省去“原子实”，仅写出原子的外围电子排布式（对于主族元素的原子，外围电子又称价层电子或价电子）。K原子的外围电子排布式：4s1Fe原子的外围电子排布式：3d64s2现在学习的是第36页，共68页六：六：能量最低原理能量最低原理 原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。基态与激发态基态原子：处于最低能量状态的原子激发态原子：一般是指电子激发态 当基态原子的电子吸收一

27、定能量后，电子被激当基态原子的电子吸收一定能量后，电子被激发跃迁到较高能级，变成激发态原子发跃迁到较高能级，变成激发态原子现在学习的是第37页，共68页基态激发态吸收能量释放能量光（辐射）是电子释放能量的重要形式之一吸收光谱发射光谱原子光谱 不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量表现为光的形式用光谱仪摄取得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。核外电子的跃迁现在学习的是第38页，共68页Li、He、Hg发射光谱Li、He、Hg吸收光谱【思考】下面是部分元素的发射光谱和吸收光谱：（2）为什么不同元素原子具有不同的特征光谱？不同原子的能级结构不同，发出的谱线的特征不同不同原子

28、的能级结构不同，发出的谱线的特征不同（1）同一元素发射光谱和吸收光谱有什么差异？现在学习的是第39页，共68页一些元素的线状光谱光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素。现在学习的是第40页，共68页光谱分析方法的建立1853年 发明本生灯温度达2300，且没有颜色 本生利用本生灯研究各种金属盐类在火焰中呈现不同颜色的现象现在学习的是第41页，共68页节日燃放的焰火与金属内层的电子跃迁有关激光的产生与电子受激跃迁有关现在学习的是第42页，共68页判断下列表达是正确还是错误判断下列表达是正确还是错误1 1）1s1s2 22p2p1 1属于基态；属于基态；2 2）1s1s2 22s2s2 2 2

29、p 2p6 63s3s2 2 3p 3p6 63d3d5 54s4s1 1属于激发态；属于激发态；3 3）1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63d3d1 1属于激发态；属于激发态；4 4）1s1s2 22s2s2 2 2p 2p6 63p3p1 1属于基态；属于基态；答案：答案：(1)x(2)x(3)(4)x(1)x(2)x(3)(4)x【练习练习】现在学习的是第43页，共68页七、电子云与原子轨道七、电子云与原子轨道思考思考:宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区宏观物体与微观物体（电子）的运动有什么区别别?宏观物体的运动特征：宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处

30、的位置及运行的速度可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度可以描画它们的运动轨迹。可以描画它们的运动轨迹。微观物体的运动特征：微观物体的运动特征：电子的质量很小，只有电子的质量很小，只有9.11109.1110-31-31千克；千克；核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；核外电子的运动范围很小（相对于宏观物体而言）；电子的运动速度很大；电子的运动速度很大；测不准测不准现在学习的是第44页，共68页图中图中 表示原子核，一个小黑点代表电子在表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一次这里出现过一次现在学习的是第45页，共68页小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出小黑点的

31、疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的概率的大小。现的概率的大小。现在学习的是第46页，共68页原子核外电子的运动特征原子核外电子的运动特征如何描述核外电子的运动？1：电子云核外电子运动的形象描述 小黑点表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率 运动区域距离核近，电子出现机会大；运动区域距离核远，电子出现机会小；现在学习的是第47页，共68页2：原子轨道：50%90%绘制电子云的轮廓图的方法：等密度面电子云轮廓图：表示电子在核外空间经常出现的区域。常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来，把这种电子云轮廓图称为原子轨道现在学习的是第48页，共68页s能级的原子轨道图（球形）ns能级只有一个原

32、子轨道，球形n越大，原子轨道半径越大s s电子的原子轨道（电子云）形状是以原子核电子的原子轨道（电子云）形状是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向为中心的球体，只有一个伸展方向 现在学习的是第49页，共68页p能级的原子轨道图（纺锤形）np能级有三个能量相等能量相等的原子轨道，px、py、pz，纺锤形，相互垂直。n越大，原子轨道半径越大2p3pp p电子的原子轨道（电子云）的形状是纺锤形（或称哑铃形），其电子的原子轨道（电子云）的形状是纺锤形（或称哑铃形），其伸展方向是互相垂直的三个方向（伸展方向是互相垂直的三个方向（P Px x、P Py y、P Pz z）。）。现在学习的是第50页，共6

33、8页d能级的原子轨道图nd能级有5个能量相等的原子轨道现在学习的是第51页，共68页+现代原子结构模型原子轨道能级spdf原子轨道数13571s2s3s4s5s2p3p4p5p3d4d5d4f5f5g现在学习的是第52页，共68页能级组6s 4f 5d 6p5s 4d 5p4s 3d 4p3s 3p2s 2p1s1s2s3s4s5s6s能量接近的原子轨道划分为一个“能级组”现在学习的是第53页，共68页八：核外电子的排布原则能量最低原理 多电子原子在基态时核外电子优先占据能量最低的轨道。自然界的普适规律泡利原理 每个原子轨道最多只能容纳2个自旋方向相反的电子。用用表示自旋方向表示自旋方向自旋顺

34、时针逆时针能级spdf原子轨道数1357最多容纳电子数261014现在学习的是第54页，共68页能层（n）12345符号KLMNO能级sspspds pdfspdfg轨道1131351 35713579轨道容纳电子数2262610 2 610 142610 14 18最多容纳电子数28183250原子核外电子的排布：现在学习的是第55页，共68页洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。总能量最低能量最低原理的特例推论：当轨道被电子半充满或全充满时最稳定。相对稳定的状态相对稳定的状态全充满（全充满（p p6 6，d d1010，f f1414）全空

35、时（全空时（p p0 0，d d0 0，f f0 0）半充满（半充满（p p3 3，d d5 5，f f7 7）【思考】从洪特规则解释Cr和Cu的核外电子排布？现在学习的是第56页，共68页注意注意现在学习的是第57页，共68页2424CrCr原子的电子排布图原子的电子排布图:1s1s2 2 2s2s2 22p2p6 6 3s3s2 23p3p6 63d3d5 5 4s4s1 1不是不是3d3d4 44s4s2 2 1s1s2 2 2s2s2 22p2p6 6 3s 3s2 23p3p6 63d3d1010 4s4s1 12929CuCu原子的电子排布图原子的电子排布图:不是不是3d3d9 9

36、4s4s2 2现在学习的是第58页，共68页（4）电子排布图（轨道表示式）：核外电子运动状态的描述：能层、能级、原子轨道、自旋方向例以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A：B C1s2 DHeD 在电子排布图中，用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。在电子排布图中，用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。现在学习的是第59页，共68页LiBeBC1s2s1s2s2p1s2s2p1s2sNO1s2s2p1s2s2pFNe1s2s2p1s2s2p【思考】请写出第二周期元素原子的电子排布图（即轨 道表示式）？现在学习的是第60页，共68页【练习】某元素原子的最外层2p轨道上有2

37、个未成对电 子。请写出该元素原子的价层电子的轨道表示式？O2s2pF2s2p【练习】某元素原子的L层上有3对成对电子。请写出该 元素原子的价层电子的轨道表示式？C2s2p现在学习的是第61页，共68页区别区别区别区别原子的电子式、原子结构示意图、核外电子排布式、电子排布图（轨道表示式）。轨道表示式电子排布式原子结构示意图电子式1s2s2p1s22s22p2+6 2 4C以C为例:简化电子排布式He2s22p2现在学习的是第62页，共68页下列各原子的电子排布正确的是（）下列各原子的电子排布正确的是（）A.BeA.Be1s1s2 22s2s1 12p2p1 1 B.CB.C1s1s2 22s2s

38、2 22p2p2 2 C.HeC.He1s1s1 12s2s1 1 D.ClD.Cl1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p5 5BDBD2.2.书写下列原子的电子排布式书写下列原子的电子排布式1616S S 2626Fe Fe 2121Sc Sc 2323V V 3434Se Se 3232Ga Ga 3535Br Br 2424Cr Cr 2929Cu Cu 1717ClCl现在学习的是第63页，共68页3 3下列各原子或离子的电子排布式错误的是下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ()()A A、Al 1sAl 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 2

39、3p3p1 1 B B、O O2-2-1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6C C、NaNa+1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 D D、Si 1sSi 1s2 22s2s2 22p2p2 24 4下列表达方式错误的是下列表达方式错误的是 ()()A A 甲烷的电子式甲烷的电子式 B B 氟化钠的电子式氟化钠的电子式 C C 硫离子的核外电子排布式硫离子的核外电子排布式 1s 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4 D D 碳碳1212原子原子 12126 6C CDC现在学习的是第64页，共68页5 5、下列有关认识正确的是下列有关认识正确的是 (

40、)()A A各能级上最多容纳各能级上最多容纳的电子数按的电子数按s s、p p、d d、f f的顺序分的顺序分别为别为2 2、6 6、1010、1414B B各能层的能级都是从各能层的能级都是从s s能级开始至能级开始至f f能级结束能级结束C C各能层含有的能级数为各能层含有的能级数为n n-1 1 D D各能层含有的电子数为各能层含有的电子数为2 2n n2 26 6、下下列列各各组组微微粒粒中中，各各能能层层电电子子数数均均达达到到2n2n2 2个个的是的是 ()()A.NeA.Ne和和 Ar B.H Ar B.H-和和NaNa+C.NeC.Ne和和ClCl-D.F D.F-和和S S2

41、-2-AB现在学习的是第65页，共68页8 8、构构造造原原理理揭揭示示的的电电子子排排布布能能级级顺顺序序，实实质质是是各各能能级级能能量量高高低低，若若以以E E表表示示某某能能级级的的能能量量，下下列能量大小顺序中正确的是列能量大小顺序中正确的是()()A AE E(3s)(3s)E E(2s)(2s)E E(1s)(1s)B BE E(3s)(3s)E E(3p)(3p)E E(3d)(3d)C CE E(4f)(4f)E E(4s)(4s)E E(3d)(3d)D DE E(5s)(5s)E E(4s)(4s)E E(4f)(4f)7 7、一一个个电电子子排排布布为为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1的的元元素素最最可可能能的的价态是价态是()()A A+1 B+1 B+2 C+2 C+3 D+3 D-1 -1 CA现在学习的是第66页，共68页小结：小结：各原子轨道的能量高低比较各原子轨道的能量高低比较（1）nsnpndnf（2）1s2s3s4s（3）同一能层同一能级的各原子轨同一能层同一能级的各原子轨道能量相等：道能量相等：2P2Px x2P2Py y2P2Pz z现在学习的是第67页，共68页感感谢谢大大家家观观看看25.09.2022现在学习的是第68页，共68页