2021年2021年2021版导与练一轮复习化学习题：第一章从实验学化学第4讲物质的量在化学实验中的应用含答案解析.docx

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1、精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -第 4 讲物质的量在化学试验中的应用课时集训测控导航表学问点基础才能挑战物质的量浓度概念懂得1、3物质的量浓度的运算9、10、1112、13溶液的配制2、4、56、7溶解度曲线81. 以下溶液中 、 溶质的物质的量浓度不为1 mol L-1 的为(C)A.10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液B. 将 80 g SO 3 溶于水并配成1 L 的溶液3C.将 0.5 molL-1 的 NaNO溶液 100 mL 加热蒸发掉50 g水的溶液D.标准状况下 、 将 22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液

2、解析 :A项、c(NaOH)=1 mol L-1 ;B项、c(H2SO4)=-11 mol L;C 项、 蒸发 50 g水后、 溶液的体积并不为50 mL、NaNO3 的物质的-1-1量浓度也不为1 mol L;D 项、c(HCl)=1 mol L；2. 用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液、 需经过称量.溶解.转移.定容等操作；以下图示对应的操作规范的为(B)第 1 页，共 12 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -解析: 用托盘天平称量物体的质量时、 应“左物右码”、A错误; 转移溶液时应使用玻璃棒引流、C

3、错误; 定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部、D 错误；3.V L浓度为0.5 molL-1 的盐酸 、 欲使其浓度增大1 倍、 实行的措施合理的为(B)A. 通入标准状况下的HCl 气 体 11.2V L-1B. 加入 10 mol L的盐酸0.1V L、再稀释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加入 V L 1.5 mol L-1 的盐酸混合匀称解析: 标准状况下的HCl 气体 11.2VL 物质的量为0.5Vmol、 向溶液中通入-10.5 Vmo lHCl、该 溶 液 体 积 不 会 为VL 、所 以 溶 液 浓 度 不 为-11 mol L、A 错误;V L 浓度为 0.5

4、molL的盐酸中溶质的物质的量为0.5V mol、0.1VL 10 mol L-1 的盐酸中溶质的物质的量为V mol、 再稀释至1.5VL、 所以 c=1 mol L-1 、B 正确; 加热浓缩盐酸时 、 导致盐酸挥发、C 错误; 浓.稀盐酸混合后 、 溶液的体积不为直接加和 、 所以混合后溶液的物质的量浓度不为原先的 2 倍、D 错误；4. 配 制 250 mL 0.10 mol/L的 NaOH溶液时 、 以下试验操作对配制的溶液浓度无影响的为 (C)A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C.称量前小烧杯内有水第 2 页，共 12 页 - - -

5、- - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -D.定容后把容量瓶倒转摇匀、 发觉液面低于刻度线、 再补充几滴水至刻度线解析:B 项、 定容时仰视容量瓶的刻度线 、 溶液体积偏大 、NaOH的物质的量浓度偏小 ;C 项、 称量前小烧杯内有水对所配溶液浓度无影响 ;A .D 两项易判定溶液浓度会偏小；5. 某同学按以下步骤配制500 mL0.2mol L-1KCl 溶液、 请回答有关问题；试验步骤有关问题运算所需KCl 的质量需要 KCl 的质量为g( 保留小数点后一位 )称量 KCl 固体称量需要用到的主要仪器为 将 KCl 加 入 100

6、 mL 烧 杯中、 并加入适量水为了加快溶解速率、 可以实行哪些措施.将烧杯中溶液转移至500 mL 容量瓶中为了防止溶液溅出、 应实行什么措施.在进行此操作时当加水至离刻度线1向容量瓶中加蒸馏水至2cm处应如何操刻度线作.(1) 上述试验中使用容量瓶前应检验；(2) 在进行步操作时未将洗涤烧杯.玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶、 就配制溶液浓度( 填“偏高”“偏低”或“无影响”) ；(3) 如进行步操作时加蒸馏水超过刻度线、 就需；第 3 页，共 12 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -解析: 娴熟把握肯定物质的量

7、浓度溶液的配制方法、 留意各步的操作要点、误差分析依据c=判定； n=cV=0.5 L 0.2 molL-1 =0.1 mol、m=n M=0.1 mol 74.5 g mol-1 =7.45 g、需用托盘天平称量7.5 g KCl；答案: 7.5托盘天平.药匙搅拌 ( 或适当加热 )用玻璃棒进行引流改用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相切(1) 容量瓶为否漏水(2) 偏低(3) 重新配制26. 配制 100 mL 1.0 molL-1 NaCO溶液、 以下操作正确选项(D)3A. 称取 10.6 g无水碳酸钠 、 加入 100 mL 容量瓶中 、 加水溶解.定容B. 称取 10.6 g无水

8、碳酸钠置于烧杯中、 加入 100 mL 蒸馏水 、 搅拌.溶解C.转移 Na2CO3 溶液时 、 未用玻璃棒引流、 直接倒入容量瓶中 D.定容后 、 塞好瓶塞 、 反复倒转.摇匀解析 : 固体不能直接在容量瓶中溶解 、A 错误 ; 配制 100 mL 1.0 mol L-1 Na2CO3 溶液、 所用水的体积并不为 100 mL、 而为加水至 100 mL、B 错误; 转移液体时 、 要用玻璃棒引流 、C 错误；7. 以下有关操作或判定正确选项(D)A. 配制肯定物质的量浓度的溶液时、 定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B. 用托盘天平称取25.20 g NaCl C.用 100 mL 量

9、筒量取5.2 mL 盐酸 D.用浓盐酸配制肯定物质的量浓度的稀盐酸、 量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高第 4 页，共 12 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -解析: 定容时仰视刻度线、 导致所配溶液的体积偏大、 使所配溶液的浓度偏低、A不正确 ; 托盘天平的精确度为0.1 g、无法称取25.20 g NaCl、B不正确; 应用 10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸、C 不正确 ; 量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线 、 所取的浓盐酸比应取的量多、 溶质的物质的量增加、 会导致所配溶液浓度偏高 、D

10、正确；8.(2021 湖北孝感模拟) 如图为MgSO4.NaCl 的溶解度曲线；以下说法正确选项 (C)A.MgSO4 的溶解度随温度上升而上升B.NaCl 的溶解度比MgSO4 的溶解度大C.在 t 2时、MgSO4 饱和溶液的溶质质量分数大D.把 MgSO4 饱和溶液的温度从t 3降至 t 2时、 有晶体析出解析:A 项、t2之前 、MgSO4 的溶解度随温度的上升而增大、t2之后 、 随温度的上升而降低;B 项、t1.t 3时、NaCl .MgSO4 的溶解度相等 、 大于 t 1小于 t 3 时、MgSO4 的溶解度大 ;C 项、w=100%、S越大、w 越大;D 项、把 MgSO4

11、饱和溶液的温度从 t 3 降至 t 2 时、 由饱和溶液变成不饱和溶液 、不会有晶体析出；9.(2021 湖北孝感模拟) 在标准状况下、 在三个干燥的烧瓶内分别装有纯 净的 NH3、 含一半空气的HCl 气体、NO2 和 O2 的混合气体 V(NO2) V(O2)=4 1、然后分别做喷泉试验、 三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为第 5 页，共 12 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -(B)A.2 12B.5 54C.1 11D. 无法确定解析 : 假设烧瓶体积为V、NH3 可以完全溶于水、 就溶液的物质的量

12、浓度为=;氯 化 氢 气 体 可 以 完 全 溶 于 水 、溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为=;NO2 和 O2 的混合气体溶于水的总反应式为4NO2+O2+2H2O4HNO3、NO2 和 O2 体积比为41、 恰好可以完全反应、 硝酸物质的量等于NO2 物质的量 、=、 溶液的物质的量浓度为=、 所以三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为5 54、 故 B 项正确；10.V L含有(NH4) 2SO4.NH4NO3 的混合溶液 、 加入 a mol NaOH后加热 、 恰好使NH3 全部逸出 ; 又加入b mol BaCl2、 刚好使S完全沉淀 、 就原混合溶液中NH4NO3 的物质的

13、量浓度为(C)A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L3解析:a mol烧碱刚好把NH全部赶出 、 依据N+OH-NH3+H2O可知溶液中含 有amolN、 与 氯 化 钡 溶 液 完 全 反 应 消 耗bmolBaCl2、 根 据4Ba2+SBaSO可知溶液中含有b mol S、 设溶液中N的物质的量为n、 据电荷守恒:a mol1=b mol 2+n1、 解得n=(a-2b)mol、溶液中c(NH4NO3)=c(N)=mol/L ；11.(2021 黑龙江哈尔滨师范高校附属中学月考) 在50 mL a mol/L的硝第 6 页，共 12 页 - - - - - - - -

14、- -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -酸溶液中 、 加入 6.4 g Cu、全部溶解 、 假设硝酸的仍原产物只有NO2 和 NO、将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL 时测得c(N)=3 mol/L；(1) 稀释后溶液中c(H+)=mol/L；(2) 如 a=9、 就生成的气体中NO2 的物质的量为mol；(3) 治理氮氧化物污染的方法之一为用NaOH溶液进行吸取 、 反应原理如下 : NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O将上述的 (2) 中的NO2 和 NO气体通入1 mol/L的 Na

15、OH溶液恰好被吸取 、 就NaOH溶液的体积为mL；解析:(1)6.4 g Cu的物质的量为=0.1 mol、2+所以溶液中n(Cu)=n(Cu)=0.1 mol、溶液中 c(N)=c(H +)+2c(Cu 2+)、+2+所以溶液中c(H )=c(N)-2c(Cu)=3 mol/L-2= 1 mol/L；(2) 依据N 元素守恒可知 、n(NO2 )+n(NO)=n 硝酸溶液 (HNO3)-n反应后溶液 (N)=0.05 L9 mol/L-0.1 L3 mol/L=0.15 mol、令 NO2.NO的物质的量分别为x mol .y mol、就运算得出x=0.125、y=0.025；(3) 由

16、NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O.2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O可知 、 依据钠元素与氮元素守恒 、0.15 mol 的混合气体恰好与 1 mol/L 的 NaOH溶液反应、 就 n(NaOH)=n(N)=0.15 mol、 所以 V(NaOH溶液)=0.15 L=150 mL ；第 7 页，共 12 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -答案:(1)1(2)0.125(3)15012.(2021 黑龙江哈尔滨师范高校附属中学月考) 质量分数为a的某物质的溶液 m g 与质量分数

17、为b 的该物质的溶液n g混合后 、 蒸发掉 p g水、 得到的溶液每毫升质量为q g、 物质的量浓度为c；就该溶质的相对分子质量为(C)A.B.C.D.解析 : 混合后的溶液中该物质的总质量为(am+bn)g、 设该物质的摩尔质量为 M g/mol、就总物质的量为mol ；混合后溶液的体积为L、所以可得溶液的物质的量浓度c=mol/L、整理得 M=g/mol、又由于当摩尔质量的单位为g/mol时、 物质的相对分子质量与物质的摩尔质量在数值上相等、 故 C项正确；13. 已知硫酸.氨水的密度与所加水的量的关系如下列图、 现有硫酸与氨水各一份 、 请依据表中信息、 回答以下问题 :第 8 页，共

18、 12 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -溶质的物质的-1量浓度 /(mol L)溶液的密-3度/(g cm )硫酸c1 1氨水(1) 表中硫酸的质量分数为表示) ；c2 2( 不写单位 、 用含c1.1 的代数式-1(2) 物质的量浓度为c1 mol L的硫酸与水等体积混合( 混合后溶液的体积变化忽略不计)、所得溶液的物质的量浓度为-1mol L；-1(3) 将物质的量浓度分别为c2 mol L和cmol L-1的氨水等质量混合、2-3所得溶液的密度( 填“大于”“小于” 或“等于”、 下同) 2 g cm

19、、-1所得溶液的物质的量浓度c2 mol L( 设混合后溶液的体积变化忽视不计 ) ；解析:(1)依据 c=可知、 硫酸的质量分数w=；(2) 令硫酸与水的体积分别为V L、 就混合后溶液的总体积为2V L、 根 据稀释定律 、 稀释前后溶质硫酸的物质的量不变、 稀释后硫酸溶液的浓度为-1=0.5c 1 mol L；-1-1(3)c 2 mol L的氨水与c2 mol L的氨水等质量混合、 混合后溶液的浓第 9 页，共 12 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -1度小于c2 mol L、 由图可知 、 氨水的浓度

20、越小密度越大、 故混合后溶液的密度大于c2时的密度 2、 物质的量浓度分别为c2mol L-1 和cmol L-1-1-12的氨水等质量混合、 令 c2 molL和c2 molL的氨水的体积分别为a L. b L、 混合后溶液的体积为(a+b)L、混合后氨水的物质的量浓度为mol L-1 =mol L-1 =2mol L-1 =cmol L-1 -2mol L-1 =cmol L-1 -mol L-1 、 又等质量混合 、 就1a=2b、 氨水浓度越大密度越小、 1b、-1得 c2 mol L-mol L-1 cmol L-1 ；2答案:(1)(2)0.5c1(3) 大于大于第 10 页，共 12 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -第 11 页，共 12 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -第 12 页，共 12 页 - - - - - - - - - -