2021年2021年2021高考化学考纲解读与热点难点突破+专题13+实验方案的设计与评价(高考押题)-Word版含解析.docx

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1、精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -专题 13化学试验方案设计与评判高考押题1以下选项中，有关试验操作.现象和结论都正确选项()选项试验操作现象结论A 将过量的 CO2 通入 CaCl2 溶液中无白色沉淀显现生成的 Ca(HCO3) 2 可溶于水B 常温下将Al 片插入浓硫酸中无明显现象Al 片和浓硫酸不反应用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色C石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D将 SO2 通入溴水中溶液褪色SO2 具有漂白性【答案】 C【解析】 CO2 不能与 CaCl2 反应， A 项错误； Al 遇常温下的浓硫酸会发生钝化，B 项错误；SO2 使溴水褪色为由

2、于发生了氧化仍原反应，与SO2 的漂白性无关，D 项错误； 2某争论性学习小组争论甲.乙.丙.丁四种试验装置的有关用法，其中正确选项()A甲装置：可用来除去CO气体中的CO2 气体 B乙装置：可用来验证NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳固性 C丙装置：可用来试验室制备乙酸乙酯D丁装置：可用来比较HCl.H2CO3 和 H2SiO3 的酸性强弱第 1 页，共 25 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -3以下试验能达到试验目的的为()A检验 NH4 时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用潮湿的蓝色石蕊试纸检验逸出

3、的气体 B向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2 并加热，以检验蔗糖为否水解 C将混有HCl 的 CO2 通入饱和Na2CO3 溶液中除去HClD将 Al 2(SO4) 3 溶液蒸干制备Al 2(SO4) 3 固体4以下有关试验设计或操作.观看或记录.结论或说明都正确选项()选项试验设计或操作观看或记录结论或说明将少量浓硝酸分多次加入CuA和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的仍原产物为NO2某粉末用酒精润湿后， 用铂丝B蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末肯定不含钾盐在 AlCl 3 和 MgCl2 的混合液中C加入过量NaOH溶液先生成白色沉淀， 后沉淀部分溶解金属性 NaMgAl

4、D将盛水的分液漏斗先静置，再倒置漏斗口和活塞不渗水分液漏斗不漏液【答案】 C【解析】 A项，将少量浓硝酸分多次加入Cu 和稀硫酸的混合液中，相当于稀硝酸与Cu反应，生成NO，气体为红棕色，为由于NO与 O2 接触被氧化为NO2； B 项，观看钾的焰色需透过蓝色钴玻璃，该粉末不肯定不含钾盐；D 项，检验分液漏斗为否漏液，应当旋转活塞和漏斗口的塞子检查为否漏水； 5以下对图中所示的试验操作评判合理的为()甲乙第 2 页，共 25 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -丙丁A图甲可以证明非金属性强弱：Cl C Si B图

5、乙装置可用来制备少量氧气，并且掌握反应的发生与停止 C图丙中配制肯定物质的量浓度的硫酸溶液不能直接在容量瓶中进行D图丁可制备并收集少量NO2 气体答案： C6关于以下各试验装置的表达中，错误选项()A装置可用于分别C2 H5OH和 H2O的混合物 B装置可用于收集H2.NH3.CO2.Cl 2. HCl.NO2 等气体 C装置中X 如为 CCl4，可用于吸取NH3 或 HCl，并防止倒吸 D装置可用于干燥.收集NH3，并吸取余外的NH3解析： C2H5OH和 H2 O互溶，不能用分液的方法分别；答案： A27某同学为探究SO2 与 Ba()只有在碱性条件下才能形成BaSO3 沉淀， 设计了如下

6、方案，你认为可行的为A将 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液中观看有白色沉淀生成 B将 SO2 通入 Ba(NO3) 2 溶液中观看有白色沉淀生成C将 SO2 分别通入BaCl 2 溶液. BaCl 2 与 HCl 的混合溶液.Ba(OH)2 溶液中，观看到只有Ba(OH)2 中有白色沉淀生成第 3 页，共 25 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -D将 SO2 通入 BaCl2 与 NH3 的混合溶液中有白色沉淀生成2解析： A .D 项方案不能说明SO2 与 Ba在非碱性条件下不能反应生成BaSO3 沉淀；

7、B 项中 SO2 溶解后会3344形成酸性溶液，NO 在酸性条件下可将SO2 氧化成 SO2，得到的沉淀为BaSO；答案： C8为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数( 含少量 NaCl) ，精确称量W0 g 样品进行试验，以下试验方法所对应的试验方案和测量数据最合理( 除 W0 外) 的为 ()选项试验方法试验方案测量数据A 滴定法将样品配成100 mL 溶液，取10 mL，加入甲基橙，用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B 量气法将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸取碱石灰增重C 重量法样品放入烧瓶中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D 量气法将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气排水体

8、积答案： A9下述试验设计能够达到目的的为()选项A试验目的证明盐酸酸性比醋酸强试验设计同一电路测等体积盐酸.醋酸溶液的导电性B证明 H2CO3 酸性比 H2SiO3 强将 CO2 通入 Na2SiO3 溶液中C证明钠的金属活动性比铜强向 CuCl2 溶液中投入金属钠D证明溶液中含有I向溶液中加入淀粉解析：通过导电性比较盐酸和醋酸的酸性强弱，必需使用相同浓度的盐酸和醋酸溶液，A 错误；金属钠2投入 CuCl2 溶液中，钠与水反应生成NaOH， NaOH与 Cu反应生成Cu(OH)2，金属钠不能从CuCl2 溶液中置换出铜，不能比较金属活动性的强弱，C错误；淀粉只能检验出碘单质，D 错误；答案：

9、 B10用以下试验装置进行相应试验，设计正确且能达到试验目的的为()第 4 页，共 25 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -图 1图 2图 3图 4A用图 1 所示装置制取少量H2B用图 2 所示装置分别Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5 的混合物 C用图 3 所示装置验证Na 和水反应的热效应D用图 4 所示装置蒸干A1Cl 3 溶液制备无水AlC1 3答案： C11下图中的试验方案，能达到试验目的的为()选项ABCD试验方案将 NO2 球浸泡在冰水和热水中试验目的探究温度对平稳2NO2 N 2O4

10、的影响比较 HCl.H2CO3 和H2SiO3 的酸性强弱除去 CO2 气体中混有的 SO2验证 FeCl 3 对 H2O2 分解反应有催化作用解析： A.2NO2(g)N2 O4(g) H O，将两个NO2 平稳球分别放在热水.冰水中，放在热水中的平稳球颜色加深，放在冰水中的颜色变浅，说明上升温度，化学平稳向逆反应方向移动，降低温度，化学平稳向正反应方向移动，正确；B. 在复分解反应中， 一般为强酸制取弱酸，相关反应： 2HCl Na2CO3=2NaCl H2O CO2证明：酸性HCl H2CO3； H2O CO2Na2SiO3=Na2CO3 H2SiO3证明：酸性H2CO3 H2SiO3；

11、但由于 HCl 有挥发性， 挥发出的 HCl 也会与 Na2SiO3 发生反应： 2HCl Na2SiO3=2NaCl H2SiO3，故不能证明酸性： HCl H2CO3 H2SiO3，错误； C.CO2 .SO2 都会与溶液中的Na2CO3 反应，因此不能达到除去杂质的目的，错误； D. 要验证 FeCl 3 溶液对 H2O2 的分解有催化作用，应当为其它外界条件相同，只有一个加催化剂，另一个对比的不加催化剂才可以，不能同时有两个变量，错误；答案： A12现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐( 钠.镁.钙.铁) 的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部第 5 页，共 25 页 - - - - - -

12、 - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -分制剂作为试液，设计并完成了如下试验：22已知：掌握溶液pH 4 时， Fe(OH)3 沉淀完全， Ca.Mg 不沉淀；该同学得出的结论正确选项()( 导学号 58870165)A依据现象1 可推出该试液中含有Na B依据现象2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根22C依据现象3 和 4 可推出该试液中含有Ca，但没有Mg2D依据现象5 可推出该试液中肯定含有Fe答案： C13用如下列图的试验装置进行试验X 及 Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积；以下选项中正确表示试验X 及 Y 的结果的为 ()试验

13、所用的酸X 25 mL 0.2 mol/LY 50 mL 0.1 mol/LAB第 6 页，共 25 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -CD答 案 ： A 14氨氧化法为工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在试验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1 所示的装置；图 1图 2(1) 如分液漏斗中氨水的浓度为9.0 mol/L，配制该浓度的氨水100 mL，用到的玻璃仪器有100 mL 容量瓶.烧杯.量筒.玻璃棒. ；(2) 甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X 为 ；(3) 乙装置的作用为

14、 ；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为 ；(4) 当戊中观看到 现象，就说明已制得硝酸；某同学按图1 组装仪器并检验气密性后进行试验，没有观看到此现象，请分析试验失败的可能缘由 ；如何改进装置 ；(5) 为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10 mL 溶液于锥形瓶中，用0.1 mol/L的 NaOH溶液滴定；第 7 页，共 25 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -滴定前发觉滴定管尖嘴处有少量气泡，图2 中排出气泡的正确操作为 ；(4) 由于硝酸能使紫色石蕊试液变红，所以当戊中观看到紫色石蕊试液变红，说明已制

15、得硝酸；没有观看到该现象说明溶液不呈酸性，缘由为生成的硝酸与过量的氨气发生了反应；在丙和丁之间连接盛有浓硫 酸的洗气瓶除去余外的氨气可确保戊溶液呈酸性，(5) 用 0.1 mol/L的 NaOH溶液滴定应挑选碱式滴定管，图2 中 a 都为酸式滴定管；从碱式滴定管中排出气泡的正确操作为将橡皮管稍向上弯曲，挤压玻璃球，气泡可被流水挤出，即选b；答案： (1) 胶头滴管(2) 过氧化钠(3) 干燥氧气和氨气的混合气体4NH3 5O2催化剂4NO 6H2O(4) 紫色石蕊试液变红过量的氨气致使戊中溶液不肯定呈酸性在丙和丁之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶(5) b15工业以NaCl.NH3.CO2 等为原料先

16、制得NaHCO3，进而生产出纯碱；有关反应的化学方程式为： NH3 CO2 H2O=NH4HCO3NH4HCO3NaCl=NaHCO3 NH4Cl3=23222NaHCO Na COCO H O(1) 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的缘由为 ( 填字母标号 ) ；a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中第一结晶析出 d碳酸氢钠的稳固性大于碳酸钠(2) 某活动小组依据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备试验；一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，试验装置如下图所示( 图中夹持.固定用的仪器未画出) ；第 8 页，共 25 页 -

17、 - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -试回答以下有关问题：( ) 乙装置中的试剂为 ，其作用为 ；( ) 丁装置中稀硫酸的作用为 ；( ) 试验终止后，分别出NaHCO3 晶体的操作为 ( 填分别操作的名称) ，该操作所需要的玻璃仪器有 ；另一位同学用图中戊装置( 其他装置未画出) 进行试验；( ) 试验时，须先从a 管通入 气体，说明缘由： ；( ) 有同学建议在戊装置的b 管下端连接己装置，理由为 ；(3) 碳酸氢钠受热所得固体12.28g 与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤.干燥质量为12.00 g，就所得固体

18、中碳酸钠的质量分数为 ；【解析】(1) 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的缘由为碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中第一结晶析出，选c；(2) ( ) 乙装置用来除去二氧化碳中的氯化氢杂质，所盛试剂为饱和碳酸氢钠溶液；( ) 留意问题为丁装置中稀硫酸的作用，而不为问丁中导管末端连接倒置漏斗的作用，所以答吸取未反应完的NH3； ( ) 试验终止后NaHCO3 晶体从溶液中析出，所以用过滤法分别；过滤操作用到三第 9 页，共 25 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -【答案】(1)c(2) ( ) 饱和

19、碳酸氢钠溶液除去 CO2 中的 HCl 气体( ) 吸取未反应完的NH3( ) 过滤玻璃棒.漏斗.烧杯 ( )NH3氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于二氧化碳吸取，生成更多的碳酸氢铵( ) 增大气体与溶液接触面积，提高CO2 的吸取率 (3)86.3%(或 0.863)16某校争论性学习小组的同学学习完氮的有关性质之后，对氮元素的氢化物和氧化物的性质进行了更深化的争论； .NH3 的性质探究(1) 试验室制取氨气的化学方程式为 ；(2) 某同学仿照排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气；你认为他能否达到目的？ ( 填“能”或“否” ) ，理由为 ；(3) 该

20、小组的同学设计了如下图所示的试验装置( 夹持及尾气处理装置未画出) ，探究氨气的仍原性；该装置在设计上有肯定缺陷，为保证明验结果的精确性，对该装置的改进措施为 ；利用改进后的装置进行试验，观看到CuO变为红色物质，无水CuSO4 变蓝色，同时生成一种无污染的气体；就氨气与CuO反应的化学方程式为 ；第 10 页，共 25 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -有同学认为：NH3 与 CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O；已知： Cu2O为一种碱性氧化物，在酸2性溶液中， Cu Cu Cu；请设计一个简洁的试验

21、检验该红色物质中为否含有Cu2 O： ； .NO2 的性质探究该小组的同学仍设计了如下列图装置，用以制取NO2 并验证 NO2 能否支持木条燃烧( 忽视 N2O4 的存在， 图中铁架台等夹持仪器均已略去) ；已知： 2Cu(NO) 4NO O；3 2=2CuO22(4) 当集气瓶中布满红棕色气体时，木条复燃了； 有的同学得出“ NO2 能支持木条的燃烧”的结论；你认为这一结论为否正确？ ( 填“正确”或“不正确”) ，理由为 ；(5) NH3 与 NO2 在肯定条件下可以反应生成无污染性气体，表达了NH3 的仍原性，化学方程式为 ；【答案】(1)2NH 4Cl Ca(OH)2=CaCl2 2N

22、H3 2H2O第 11 页，共 25 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -(2) 否氨气极易溶于水，氯化铵对氨气在水中的溶解度影响不大(3) 在装置A 与 B 之间增加装有碱石灰的干燥管3CuO 2NH3=3Cu 3H2O N2取少许样品，加入稀H2SO4，如溶液显现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之就没有(4) 正确硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气体积分数相当，空气中带火星的木条不复燃，而在NO2 和 O2 混合气体中木条复燃，所以NO2 能支持燃烧肯定条件(5)8NH 3 6NO2=7

23、N212H2O17硝基苯为重要的精细化工原料，为医药和染料的中间体，仍可作有机溶剂；制备硝基苯的过程如下：组装如下图反应装置；配制混酸，取100 mL 烧杯，用20 mL 浓硫酸与18 mL 浓硝酸配制混酸，加入漏斗中，把18 mL 苯加入三颈烧瓶中；向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合匀称；在 50 60 下发生反应，直至反应终止；除去混酸后，粗产品依次用蒸馏水和10% Na2CO3 溶液洗涤，最终再用蒸馏水洗涤得到粗产品；(2)可能用到的有关数据列表如下：物质熔点 / 沸点 / 密度 (20 )溶解性第 12 页，共 25 页 - - - - - - - - - -精品word 可

24、编辑资料 - - - - - - - - - - - - -3/ (g cm)苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水1，3二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于水浓硫酸3381.84易溶于水请回答以下问题：(1) 配制混酸应在烧杯中先加入 ；(2) 恒压滴液漏斗的优点为 ；(3) 试验装置中长玻璃导管可用 代替 ( 填仪器名称 ) ；(4) 反应终止后产品在液体的 层( 填“上”或“下” ) ，分别混酸和产品的操作方法为 ；(5) 用 10%Na2CO3 溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？ ；(6) 为了得到更纯洁的硝基苯，仍需先

25、向液体中加入 除去水，然后蒸馏；【答案】(1) 浓硝酸(2) 可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺当流下(3) 冷凝管(4) 上分液(5) 取最终一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，如无沉淀生成，说明已洗净(6) 无水氯化钙18三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C 2O4) 3 3H2O可用于摄影和蓝色印刷，它受热易分解，为了验证其气态第 13 页，共 25 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -产物，某同学设计了如下试验装置：(1) 如试验中，观看到B. E 中的溶液均变浑浊，就D 中的现象为 ；说明其气

26、态产物为 . ；为验证另一种气态产物，应在 A.B 之间增加的装置为 ；(2) 为了使试验更安全.更严密，你认为该试验设计需要如何改进？ ； ；(3) 固体产物中铁元素不行能以3 价形式存在，理由为 ；现设计试验，探究固体产物中铁元素的存在形式；提出合理假设；假设 1： ； 假设 2： ； 假设 3： ；某同学设计试验探究上述假设，除 3%H2O2.蒸馏水外，仍需要以下试剂中的 1 11 ；1限选试剂：浓硫酸. 1.0 mol LHNO3.1.0 mol L盐酸. 1.0 mol LNaOH溶液. 0.1 mol LKI4溶液. 0.1 mol L 1CuSO溶液. 20%KSCN溶液；【解析

27、】(1)B 中溶液变浑浊说明气态产物中有CO2， E 中溶液变浑浊说明CO被酸性高锰酸钾溶液氧 化为 CO2，故 D 中的现象为溶液褪色或变浅，从而可说明气态产物中有CO；另一种气态产物为H2O，其验证方法为将A 中产生的气体通过盛有无水CuSO4 的干燥管； (2) 从安全角度考虑应在B 装置前加一个防倒吸装置，从严密性角度考虑，要在 C 装置后增加一个检验CO2 为否除尽的装置；(3) 由于反应过程中有CO生成，能仍原三价的铁，故固体产物中无三价铁，其成分可能有三种情形：Fe.FeO.Fe 和 FeO；探究固体产物 1中铁元素的存在形式，可以将固体产物放入足量的0.1 molL的 CuSO

28、4 溶液中搅拌使其充分反应，然后过 1滤洗涤沉淀， 再加入足量的1.0 molL 的盐酸， 如溶液中有不溶的红色物质，就说明固体产物中含有Fe( 发生反应为Fe CuSO4=FeSO4 Cu)，向溶液中加入20%KSCN溶液，不变红色，然后再向溶液中滴加双氧水，第 14 页，共 25 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -如变红色，就说明固体产物中含有FeO；【答案】(1) 溶液褪色 ( 或变浅 )CO2CO盛有无水CuSO4 的干燥管(2) 在 B 装置之前加一个防倒吸装置在 C 装置后增加一个检验二氧化碳为否除

29、尽的装置( 或盛有澄清石灰水的试管)(3) 有仍原性气体CO生成，能将三价铁仍原，故不行能有三价铁存在 1铁元素的存在形式为Fe 单质铁元素的存在形式为FeO铁元素的存在形式为Fe 与 FeO的混合物1 1.0 mo l L盐酸. 20%KSCN溶液. 0.1 mol LCuSO4 溶液19某化学爱好小组同学绽开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2) 的争论；试验：制取NaClO2 晶体；已知： NaClO2 饱和溶液在温度低于38 时析出的晶体为NaClO23H2O，高于 38 时析出的晶体为NaClO2，高于 60 时 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl ；Ba(ClO) 2 可溶

30、于水；利用下图所示装置进行试验；(1) 装置的作用为 ，装置的作用为 ；(2) 装置中产生ClO2 气体的化学方程式为 ；(3) 从装置反应后的溶液获得晶体NaClO2 的操作步骤为：减压， 55 蒸发结晶；趁热过滤； ；低于 60 干燥，得到成品；试验：测定某亚氯酸钠样品的纯度；设计如下试验方案，并进行试验；精确称取所得亚氯酸钠样品mg 于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀222硫酸，充分反应( 已知： ClO 4I 4H=2H O2I Cl ) ；将所得混合液配成100 mL 待测溶液；c1移取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中，用mol LNa2S2O3 标准液

31、滴定，至滴定终点；重复2 次，22测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL( 已知： I 2 2S2O3 =2I S4O6 ) ；(4) 样品中 NaClO2 的质量分数为 ( 用含 m.c. V的代数式表示) ；第 15 页，共 25 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -2NaClO2 2I 2 4S2O390 5 g4 mol 13magc mol L V 10L 100 mL/25mL就 90.5 g m a g 4 mol ( c mol L9.05 cV1 3V 10L 100 mL/25 mL)解得

32、am%；【答案】(1) 吸取余外的ClO2 气体，防止污染环境防止倒吸 ( 或作安全瓶等其他正确说法)(2)2NaClO 3 Na2SO3H2SO4( 浓)=2ClO 2 2Na2SO4 H2O(3) 用 38 60 的温水洗涤 29.05 cV9.05 10cV(4) m%(或m)20SiCl 4 为生产光纤预制棒的基础原料；通常在高温下仍原二氧化硅制得粗硅( 含铁.铝.硼.磷等杂质) ，粗硅与氯气反应生成四氯化硅( 反应温度450 500 ) ；以下为试验室制备四氯化硅的装置示意图；相关信息如下：a四氯化硅遇水极易水解； b硼.铝.铁.磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c有关

33、物质的物理常数见下表：SiCl4BCl3AlCl3FeCl 3PCl 557.712.8315物质沸点 / 熔点 / 70.0 107.2第 16 页，共 25 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -升华温度 / 180300162请回答以下问题：(1) 试验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶.酒精灯和导管外仍需用到的玻璃仪器有 (2) 装置 C 中的试剂为 ；整套试验装置存在一处明显的不足，请指出： ；(3) 装置 E 中 g 瓶收集到的粗产物可通过精馏( 类似多次蒸馏 ) 得到高纯度四氯化硅

34、， 精馏后的残留物中，2除铁元素外可能仍含有的杂质元素为 ( 填写元素符号) ；(4)F 中吸取尾气一段时间后，吸取液中确定存在OH.Cl和 SO4 ；请设计试验，探究该吸取液中可能存在的其他酸根离子( 忽视空气中CO2 的影响 ) ；22【提出假设】假设1：只有 SO3 ；假设 2：既无 SO3 ，也无 ClO ；假设 3： ；111【试验探究】可供挑选的试验试剂有：3 mol LH2SO4.1 mol LNaOH.0.01 mol LKMnO4.溴水.淀粉 KI .品红等溶液； 1取少量吸取液于试管中，滴加3 molLH2SO4 至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a. b.c 三支试管中，

35、分别进行以下试验；请完成下表：序号操作可能显现的现象结论向 a 试管中滴加几滴如溶液褪色就假设 1 成立如溶液不褪色就假设 2 或 3 成立向 b 试管中滴加几滴如溶液褪色就假设 1 或 3 成立如溶液不褪色假设 2 成立向 c 试管中滴加几滴假设 3 成立【解析】(1) 依据题意， 试验室制备氯气仍需要的玻璃仪器为分液漏斗；(2) 装置 C 为干燥 Cl 2 的装置，所用试剂为浓H2SO4，观看试验装置可以发觉装置E 和 F 之间未连接干燥管，水蒸气进入E中，会引起生成 的 SiCl 4 水解； (3) 精馏时沸点低的BCl 3 先蒸出，故残留物中仍含有沸点高的杂质元素Al .P；(4)F中

36、吸取22的尾气主要为Cl 2，当 Cl 2 不足时为假设1：只有 SO3 ；当 Cl 2 恰好反应时为假设2：既无 SO3 也无 ClO ；当Cl 2过量时为假设3：只有 ClO ；要探究SO2 为否存在，用氧化剂，因其具有仍原性，结合可能显现的现象3和结论作答；第 17 页，共 25 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -【答案】(1) 分液漏斗(2) 浓硫酸装置 E和 F 之间未连接干燥管(3)Al.P(4) 只有 ClO溴 1水( 或 0.01 mol LKMnO4 溶液 )品红溶液淀粉 KI 溶液如溶液变为蓝色21争论性学习小组利用以下有关装置进行探究试验，回答相关问题；(1) 写出 A 中反