化学动力学基础 (2)精选PPT.ppt

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1、关于化学动力学基础关于化学动力学基础(2)第1页，讲稿共79张，创作于星期日1.初步了解化学反应速率、速率方程、碰撞理论、过初步了解化学反应速率、速率方程、碰撞理论、过2.渡状态理论和活化能概念；渡状态理论和活化能概念；2.理解并会用浓度、温度、催化剂诸因素解释其对化理解并会用浓度、温度、催化剂诸因素解释其对化3.学反应速率的影响；学反应速率的影响；3.初步掌握阿仑尼乌斯公式的应用，会用其求算活化初步掌握阿仑尼乌斯公式的应用，会用其求算活化4.能及某温度下的反应速率；能及某温度下的反应速率；4.理解反应分子数和反应级数的概念，会进行基元反理解反应分子数和反应级数的概念，会进行基元反5.应有关的

2、简单计算；应有关的简单计算；5.初步掌握零级、一级和二级反应的特征。初步掌握零级、一级和二级反应的特征。本章教学要求本章教学要求第2页，讲稿共79张，创作于星期日第3页，讲稿共79张，创作于星期日7-1-1 概述概述7-1-2 平均速率与瞬时速率平均速率与瞬时速率7.1 化学反应的平均速率和 瞬 时速率 Average rate and instantaneous rate of chemical reaction第4页，讲稿共79张，创作于星期日化学反应,有的进行得很快,例如爆炸反应、强酸和强碱的中和反应等，几乎在顷刻之间完成，有的则进行得很慢，例如岩石的风化、钟乳石的生长等，历时千百万年才

3、有显著的变化。有的反应，用热力学预见是可以发生的，但却因为反应速度太慢而事实上并不发生，如在常温常压下金刚石转化为石墨，在常温下氢气和氧气反应生成水等，原因在于化学热力学只讨论反应的可能性、趋势与程度，却不讨论反应的速度。所以对于一个具体反应能否进行，我们还必须讨论的速度，这是动力学问题。7-1-1 7-1-1 概述概述第5页，讲稿共79张，创作于星期日 反应速率反应速率 (Reaction rate)是指给定条件是指给定条件下反应物通过化学反应转化为下反应物通过化学反应转化为产物的速率，产物的速率，常用单位时间内反应物浓度的减少或者产物常用单位时间内反应物浓度的减少或者产物浓度的增加来表示。

4、浓度的增加来表示。浓度常用浓度常用mol.dm-3，时间常用时间常用s，min，h，d，y。反应速率又分为平均速率和瞬。反应速率又分为平均速率和瞬时速率时速率两种表示方法。两种表示方法。反应速率的反应速率的定义：定义：第6页，讲稿共79张，创作于星期日7-1-2 7-1-2 平均速度与瞬时速度平均速度与瞬时速度 1.1.平均速率平均速率 是指反应进程中某时间间隔是指反应进程中某时间间隔(t)内内参与反应的物质的量的变化量。参与反应的物质的量的变化量。第7页，讲稿共79张，创作于星期日 对于在体积一定的密闭容器内进行的化对于在体积一定的密闭容器内进行的化学反应，常用单位时间内反应物浓度的学反应，

5、常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。一减少或者生成物浓度的增加来表示。一般式表示为：般式表示为：第8页，讲稿共79张，创作于星期日 取绝对值的原因：反应速率不管大小取绝对值的原因：反应速率不管大小,总是正值。总是正值。用浓度的变化量表示平均反应速率时用浓度的变化量表示平均反应速率时,用不用不同物质的表达式可能不一样。同物质的表达式可能不一样。如：如：3H2+N2=2NH3第9页，讲稿共79张，创作于星期日取一般通式取一般通式:第10页，讲稿共79张，创作于星期日瞬时速率瞬时速率:时间间隔时间间隔t 趋于无限小时的平均速率趋于无限小时的平均速率的极限。是浓度随时间的变化率。

6、的极限。是浓度随时间的变化率。为导数，它的几何意义是为导数，它的几何意义是c-t曲线曲线上某点的斜率。上某点的斜率。第11页，讲稿共79张，创作于星期日 瞬时速率只能用作图的方瞬时速率只能用作图的方法得到，例如对于反应（法得到，例如对于反应（45 ）：）：2N2O5 4NO2+O2c(N2O5)/moldm-3 v/mol dm-3 s-1 0.90 5.410-4 0.45 2.710-4第12页，讲稿共79张，创作于星期日aA +bB yY +zZ 实际工作中如何选择，往往取决于哪一实际工作中如何选择，往往取决于哪一种物质更易通过试验监测其浓度变化。种物质更易通过试验监测其浓度变化。对于一

7、般的化学反应：对于一般的化学反应：第13页，讲稿共79张，创作于星期日反应反应 2W+X Y+Z哪种速率表达式是正确的？哪种速率表达式是正确的？Question 1Question 1第14页，讲稿共79张，创作于星期日7-2-1 碰撞理论碰撞理论7-2-2 过渡状态理论过渡状态理论 7.2 反应速率理论简介反应速率理论简介 Brief introductory to reaction rate theory第15页，讲稿共79张，创作于星期日1、碰撞理论的基本要点：、碰撞理论的基本要点：反应是通过反应物分子彼此碰撞而发生的，其中能发生反应的碰反应是通过反应物分子彼此碰撞而发生的，其中能发生反

8、应的碰撞称为撞称为有效碰撞。有效碰撞。发生有效碰撞的分子称为发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子。活化分子的百分数越大，活化分子的百分数越大，有效碰撞数越多，反应速率越大有效碰撞数越多，反应速率越大活化分子较一般分子的能量高，活化分子所具有的平均能量活化分子较一般分子的能量高，活化分子所具有的平均能量(E*)与整个反应物分子的平均能量与整个反应物分子的平均能量(E)之差，称为之差，称为实验活化能实验活化能或或Arrhenius活化能，活化能，简称活化能简称活化能(Ea)。Ea=E*-E 7.2.1 碰撞理论碰撞理论第16页，讲稿共79张，创作于星期日2.2.有效碰撞有效碰撞发生有效碰撞条件

9、：发生有效碰撞条件：（1）互相碰撞的反应物分子应有合适的碰撞取向。）互相碰撞的反应物分子应有合适的碰撞取向。NO2+CO NO+CO2 只有当只有当CO分子中的碳原子与分子中的碳原子与NO2中的氧原子相碰撞时，才能发生中的氧原子相碰撞时，才能发生重排反应；而碳原子与氮原子相碰撞，不发生氧原子的转移。重排反应；而碳原子与氮原子相碰撞，不发生氧原子的转移。显然显然,(a)种碰接有利于反应的进行种碰接有利于反应的进行,(b)种以及许多其它碰撞方式都是无种以及许多其它碰撞方式都是无效的，即方向问题。效的，即方向问题。第17页，讲稿共79张，创作于星期日NO2与与CO之间的碰撞之间的碰撞第18页，讲稿共

10、79张，创作于星期日 也就是说，碰撞中能发生反应的分子首先必须具也就是说，碰撞中能发生反应的分子首先必须具备足够高的能量，以克服分子无限接近时电子云备足够高的能量，以克服分子无限接近时电子云之间的斥力，从而使分子中的原子重排，发生化之间的斥力，从而使分子中的原子重排，发生化学反应。学反应。这些具有足够高能量的分子称为这些具有足够高能量的分子称为活化分子，活化分子，而而这个能量限制被称为这个能量限制被称为活化能。活化能。活化能越高，分子活化能越高，分子越难活化，反应速率越小。不同反应活化能不同，越难活化，反应速率越小。不同反应活化能不同，反应速率也不一样。反应速率也不一样。（2）互相碰撞的分子必

11、须具有足够的能量。）互相碰撞的分子必须具有足够的能量。只有具有较高只有具有较高的能量的分子在取向合适的条件下，能够克服碰撞分子间的能量的分子在取向合适的条件下，能够克服碰撞分子间电子的相互斥力，完成化学键的改组，使反应完成，即能电子的相互斥力，完成化学键的改组，使反应完成，即能量问题。量问题。第19页，讲稿共79张，创作于星期日 利用数学形式综合方向和能量上的两个条件，可得如下方程：式中Z表示分子碰撞频率，叫频率因子；P：与反应物分子碰撞时的取向有关，称为碰撞取向因子，它指取向适合的次数占总碰撞次数比值；f：具有发生反应的能量的分子数与总碰撞分子数之比，叫能量因子，Ea:活化能。活化能。第20

12、页，讲稿共79张，创作于星期日 活化能的物理含义在于：由反应物到产物所要逾越的活化能的物理含义在于：由反应物到产物所要逾越的“能量障碍能量障碍”。定义定义:3.3.活化能活化能 Ea 各种教材给予活化能的定义不同，这里使用如下定义，即各种教材给予活化能的定义不同，这里使用如下定义，即活化分子的平均动能与分子平均动能之差活化分子的平均动能与分子平均动能之差.第21页，讲稿共79张，创作于星期日活活化化能能越越大大，活活化化分分子子数数就就越越小小，反反应应物物分分子子的的有有效效碰碰撞撞就就越越少少，反反应应速速率率就就越越慢慢。不不同同的的化化学学反反应应有有不不同的活化能，活化能由实验测定。

13、同的活化能，活化能由实验测定。一般化学反应的活化能在一般化学反应的活化能在6060kJmolkJmol-1-1-240 kJmol-240 kJmol-1-1。活化能小于活化能小于4040kJmolkJmol-1-1的反应化学反应速度很大。活化的反应化学反应速度很大。活化能大能大400400kJmolkJmol-1-1的反应化学反应速度很慢。活化能大的反应化学反应速度很慢。活化能大小是物质结构的反映。活化能具有广度性质，因此方程小是物质结构的反映。活化能具有广度性质，因此方程式的不同写法活化能亦不同。式的不同写法活化能亦不同。第22页，讲稿共79张，创作于星期日 反应物的能量必反应物的能量必

14、须爬过一个能垒须爬过一个能垒 才能转化为产物才能转化为产物 即使是放热反应即使是放热反应 (rH为负值为负值)，外界仍必须提供外界仍必须提供 最低限度的能量，最低限度的能量，这个能量就是这个能量就是 反应的活化能反应的活化能 第23页，讲稿共79张，创作于星期日Ea(逆)(正)(正)Ea(逆)EacEac化学反应过程中能量变化曲线化学反应过程中能量变化曲线吸热反应吸热反应放热反应放热反应第24页，讲稿共79张，创作于星期日E()反应物反应物(始态始态)势能势能E()生成物生成物(终态终态)势能势能正反应的活化能正反应的活化能 Ea=Eac-E()逆反应的活化能逆反应的活化能 E,a=Eac-E

15、()Ea E,a，rHmE,a，rHm0，为吸热反应。，为吸热反应。第25页，讲稿共79张，创作于星期日活化能与反应速率的关系活化能与反应速率的关系:Ea越大，活化分子数越少，反应速率越小。越大，活化分子数越少，反应速率越小。Ea越小，越小，活化分子数越多，反应速率越大。活化分子数越多，反应速率越大。温度升高，普通分子获得能量成为活化分子，反应速率加快。温度升高，普通分子获得能量成为活化分子，反应速率加快。增大浓度，活化分子数增多，反应速率加快。增大浓度，活化分子数增多，反应速率加快。第26页，讲稿共79张，创作于星期日 化学反应会不会因活化分子的消耗化学反应会不会因活化分子的消耗而停止？而停

16、止？具具有有各各动动能能值值分分子子的的分分布布情情况况是是由由温温度度决决定定的的。温温度度一一定，分布情况就一定。定，分布情况就一定。（1）反反应应是是放放热热的的，随随着着反反应应的的进进行行体体系系温温度度可可能能升升高高，活活化分子所占的百分数不但不减小反而增加了。化分子所占的百分数不但不减小反而增加了。（2）反反应应是是吸吸热热的的，如如果果维维持持体体系系温温度度不不变变，则则活活化化分分子子所所占占的的百百分分数数也也不不变变；如如果果环环境境不不能能供供应应热热量量，体体系系温温度度则则降降低低，活活化化分分子子所所占占的的百百分分数数将将随随之之减减小小。即即便便这这样样，

17、体体系系总还存在一个动能分布，总有一定数量的活化分子。总还存在一个动能分布，总有一定数量的活化分子。SolutionQuestion 3Question 3第27页，讲稿共79张，创作于星期日7.2.2 7.2.2 过渡状态理论过渡状态理论 过渡状态又叫活化络合物（有过渡状态又叫活化络合物（有活性的复杂的）活性的复杂的）A+B-CA B C*A-B+C反应物反应物(始态始态)活化络合物活化络合物(过渡态过渡态)产物产物(终态终态)第28页，讲稿共79张，创作于星期日 所示反应图上哪一点代表反应中间产物所示反应图上哪一点代表反应中间产物？哪一点代表活化络合物？哪一点代表活化络合物？1234势势

18、能能反应过程反应过程Question 4Question 4第29页，讲稿共79张，创作于星期日7.3 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 Influential factors on chemical reaction rate7.3.1 浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响7.3.2 温度对化学反应速率的影响及阿温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式仑尼乌斯公式7.3.3 催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响第30页，讲稿共79张，创作于星期日在温度恒定情况下在温度恒定情况下,增加反应物的浓度可以增大增加反应物的浓度可以增大反应速率。反应速率。用来表示反应速

19、率与反应物浓度之间定量的关系式叫用来表示反应速率与反应物浓度之间定量的关系式叫速率方程速率方程(速率定律速率定律,比率定律比率定律)。白磷在纯氧气中和在空气中的燃烧白磷在纯氧气中和在空气中的燃烧7.3.1 7.3.1 浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响一、速率方程第31页，讲稿共79张，创作于星期日尽管三个化学反应方程式相同，但实验测得的速尽管三个化学反应方程式相同，但实验测得的速率方程是不同的，即它们的反应历程并不相同，率方程是不同的，即它们的反应历程并不相同，属于不同类型的反应。属于不同类型的反应。第32页，讲稿共79张，创作于星期日，:反应级数反应级数,速率方程中各浓度的指

20、数称为相应物质的反应级数。速率方程中各浓度的指数称为相应物质的反应级数。速率方程中的各物质浓度的指数与基元反应各物质的计量系数有关，与非基速率方程中的各物质浓度的指数与基元反应各物质的计量系数有关，与非基元反应的各物质的计量系数无关。元反应的各物质的计量系数无关。若：若：=1，对反应物，对反应物A为一级反应；为一级反应；=2，对反应物，对反应物B为二级反应；为二级反应；则则 +=3，总反应级数（速率方程中各物质浓度的指数的代数和），总反应级数（速率方程中各物质浓度的指数的代数和）为为3。，必须通过实验确定。必须通过实验确定。对于速率方程：对于速率方程：二、反应级数二、反应级数第33页，讲稿共7

21、9张，创作于星期日反应级数可以反应级数可以是整数、分数，也可以为零（个别甚至是整数、分数，也可以为零（个别甚至可以是负数）。可以是负数）。例：例：CO+Cl2=COCl2 r=kc(CO)c3/2(Cl2)为为2.5级级又如：某些在固体表面上进行的分解反应，这些反应又如：某些在固体表面上进行的分解反应，这些反应的速率与反应物以及生成物的浓度是无关的，速率方的速率与反应物以及生成物的浓度是无关的，速率方程为：程为：r=k，反应级数为零，这样的反应叫，反应级数为零，这样的反应叫零级反零级反应。应。第34页，讲稿共79张，创作于星期日反应级数的意义：反应级数的意义：表示了反应速率与反应物浓度的关表示

22、了反应速率与反应物浓度的关系；即反映了反应物浓度变化对反应速率系；即反映了反应物浓度变化对反应速率影响的程度。影响的程度。零级反应零级反应 r=k，表示反应速率与反应物表示反应速率与反应物浓度无关。浓度无关。第35页，讲稿共79张，创作于星期日三、三、速率常数速率常数 (k)k)速率方程中的速率方程中的k k称称为速率常数，其物理意义指单位浓度下的反应速为速率常数，其物理意义指单位浓度下的反应速率。率。k k由化学反应本身决定，是化学反应由化学反应本身决定，是化学反应 在一定温度时的特征常数在一定温度时的特征常数,与反应物的浓度无关；与反应物的浓度无关；相同条件下（反应级数相同的反应），相同条

23、件下（反应级数相同的反应），k k值越大，反应进行得越快；值越大，反应进行得越快；反应级数不同的反应，其速率常数没有可比性；反应级数不同的反应，其速率常数没有可比性；k k是温度的函数，温度升高，是温度的函数，温度升高，k k 增大。增大。反应级数不同，反应级数不同，k k的单位不同：的单位不同：第36页，讲稿共79张，创作于星期日对反应对反应 NH4+(aq)+N2(g)+2H2O(l)：实实 验验 初始初始c(NH4+)初始初始c(NO2)初始速率初始速率(mol dm3s1)1.3510-70.005 mol dm320.200 mol dm3 0.010 mol dm3 5.4010-

24、730.100 mol dm3 0.010 mol dm3 2.7010-70.100 mol dm31由实验由实验1和和2可知：可知：v2:v1=c2(NO2-):c1(NO2-)=2由实验由实验2和和3可知：可知：v3:v2=c2(NH4+):c1(NH4+)=2 v=k c()c()1.3510-7moldm-3 s-1(0.100moldm-3)(0.005moldm-3)k=2.7 10-7moldm-3 s-1=2.7 10-7moldm-3 s-1四、速率方程的实验测定四、速率方程的实验测定初始速率法初始速率法第37页，讲稿共79张，创作于星期日平衡假设、速控步假设和稳态假设平衡

25、假设、速控步假设和稳态假设由机理推导出实验速率方程，只是机理能够成立由机理推导出实验速率方程，只是机理能够成立的必要条件，绝非必要条件的必要条件，绝非必要条件五、由反应机理推导实验速率方程五、由反应机理推导实验速率方程第38页，讲稿共79张，创作于星期日（注意：速率方程中浓度的方次跟相应化学方程式中物质的计量系数毫无关系，（注意：速率方程中浓度的方次跟相应化学方程式中物质的计量系数毫无关系，不可能根据配平了的化学方程式的系数写出速率方程。）不可能根据配平了的化学方程式的系数写出速率方程。）第39页，讲稿共79张，创作于星期日1.温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 不论是放热反应还

26、是吸热反应，温度不论是放热反应还是吸热反应，温度升高，化学反应速率增大。升高，化学反应速率增大。一般温度每升高一般温度每升高10 C，反应速率加快，反应速率加快24倍。倍。温度对化学反应速率的影响是通过温度对化学反应速率的影响是通过改变速率常数改变速率常数 k 实现的。实现的。7.3.2 温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式斯公式第40页，讲稿共79张，创作于星期日18891889年，年，ArrheniusArrhenius在总结大量实验事实的基础上指出在总结大量实验事实的基础上指出：取对数取对数:（2）（1）2.Arrhenius(阿仑尼乌斯阿仑尼乌斯)

27、公式公式A A A A：反应的频率因子（指前因子），对一定的化学反应是一反应的频率因子（指前因子），对一定的化学反应是一个常数，个常数，A A与速率常数与速率常数k k同一量纲；同一量纲；E E E Ea a a a：阿仑尼乌斯活化能阿仑尼乌斯活化能或经验活化能；或经验活化能；R R R R：8.314 Jmol8.314 Jmol-1-1KK-1-1；T T T T：热力学温度。热力学温度。第41页，讲稿共79张，创作于星期日 k-T 图图 lnk-1/T 图图k与与T是指数关系，是指数关系，T较小变化较小变化会导致会导致k的较大变化。的较大变化。lglgk k或或lnlnk k与与1/1/

28、T T 成线成线性关系。性关系。第42页，讲稿共79张，创作于星期日 对反应对反应 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)若若 有下列数据，计算其反应的活化能。有下列数据，计算其反应的活化能。T()T(K)1/T(K-1)k(s-1)ln(k)20 293 3.4110-3 2.0 10-5 -10.82 30 303 3.30 10-3 7.3 10-5 -9.53 40 313 3.19 10-3 2.7 10-4 -8.22 50 323 3.10 10-3 9.1 10-4 -7.00 60 333 3.00 10-3 2.9 10-3 -5.84 Ea=-R(斜率斜率)=-(-8

29、.314JKmol-1)(-1.2 104 K)=1.0 105Jmol-1Question 5Question 5Solution第43页，讲稿共79张，创作于星期日 由于在一定温度下，对于一定的化学反应而言，由于在一定温度下，对于一定的化学反应而言，A、Ea随温度变化不大，当温度由随温度变化不大，当温度由T1变为变为T2时，时，速率常数由速率常数由k1变为变为k2，代入可得到：，代入可得到：或或：3.Arrhenius3.Arrhenius公式的应用公式的应用第44页，讲稿共79张，创作于星期日 例：例：已知某反应的已知某反应的Ea=70kJmol-1,300K时的时的k=0.1 s-1。

30、试计算：试计算：(1)400K时反应速率为原来的多少倍？时反应速率为原来的多少倍？(2)温度由温度由1000K升到升到1100K时，反应速时，反应速率为率为1000K时的多少倍？时的多少倍？（1）由由Ea计算反应速率常数计算反应速率常数第45页，讲稿共79张，创作于星期日解：解：(1)(2)同一反应，低温时温度对反应速率的影响同一反应，低温时温度对反应速率的影响较高温时大。较高温时大。第46页，讲稿共79张，创作于星期日 例：例：反应反应 S2O82-+2I-=2SO42-+I2，已，已知知273K时的速率常数为时的速率常数为8.210-4，293K时时速率常数速率常数4.110-3，计算该反

31、应的活化能。，计算该反应的活化能。Ea =53.5(kJmol-1)（2）已知已知T1k1，T2k2，求，求Ea解：解：根据根据第47页，讲稿共79张，创作于星期日 Ea处于方程的指数项中处于方程的指数项中,对对k有显著影响。室温下有显著影响。室温下,每增加每增加4 kJmol-1,k值降低约值降低约80%；温度升高温度升高,k 增大。一般反应温度每升高增大。一般反应温度每升高10，k将将 增大增大24倍；倍；对不同反应对不同反应,升高相同温度升高相同温度,Ea大的反应大的反应 k 增大的倍数多，因此升高温增大的倍数多，因此升高温度对反应慢的反应有明显的加速作用。度对反应慢的反应有明显的加速作

32、用。对同一反应对同一反应,升高一定温度升高一定温度,在高温区在高温区值增加较少，因此对于原本反应温度不高的反应值增加较少，因此对于原本反应温度不高的反应,可采用升可采用升温的方法提高反应速率；温的方法提高反应速率；第48页，讲稿共79张，创作于星期日反应物之间的接触状况对反应速率的影反应物之间的接触状况对反应速率的影响响(1)气相或溶液中进行的化学反应不考虑接触状况。气相或溶液中进行的化学反应不考虑接触状况。(2)固体参加，其接触面积和形状不可忽视。红热状态的固体参加，其接触面积和形状不可忽视。红热状态的 块状铁与水蒸气之间的反应进行得非常缓慢块状铁与水蒸气之间的反应进行得非常缓慢,而同样而同

33、样 温度下铁粉的反应则要快得多：温度下铁粉的反应则要快得多：铁与盐酸的反应铁与盐酸的反应3Fe(s)+4 H2O(g)Fe3O4(s)+4 H2(g)第49页，讲稿共79张，创作于星期日一、催化剂：一、催化剂：能显著改变反应速率，而本身的质量及能显著改变反应速率，而本身的质量及化学性质在反应前后保持不变的物质称为化学性质在反应前后保持不变的物质称为催化剂催化剂(catalyst)。7.3.3 7.3.3 催化剂对反应速率的影响催化剂对反应速率的影响第50页，讲稿共79张，创作于星期日从催化剂的状态，可把催化剂分为从催化剂的状态，可把催化剂分为均相和异相催均相和异相催化剂化剂；从催化剂是加快还是

34、减慢反应速率的角度，可把从催化剂是加快还是减慢反应速率的角度，可把催化剂分为催化剂分为正催化剂和负催化剂（阻化剂）正催化剂和负催化剂（阻化剂）两大类。二、催化剂分类二、催化剂分类第51页，讲稿共79张，创作于星期日 在在均均相相催催化化反反应应中中，作作为为催催化化剂剂的的物物质质与与反反应应物物处处于于同同一一物物相相中中，例例如如痕痕量量的的氯氯气气可可以以催催化化一一氧氧化化二二氮氮（笑笑气气）的的分分解解反反应应（气气态态的的N N2 2O O在在室室温温下下是是一一种种相相对对惰惰性性的的物物质质，在在1000K1000K左左右右的的温度下才发生分解）：温度下才发生分解）：ClCl2

35、 2（g g）2Cl2Cl（g g）N N2 2O O（g g）+Cl+Cl（g g）N N2 2（g g）+ClO+ClO（g g）2ClO(g2ClO(g）ClCl2 2（g g）+O+O2 2（g g）均相催化（均相催化（Homogeneous Catalysis ）第52页，讲稿共79张，创作于星期日 在在均均相相催催化化反反应应中中也也有有不不需需要要另另加加催催化化剂剂而而能能自自动动发发生生催催化化作作用用的的反反应应，例例如如向向H H2 2O O2 2水水的的酸酸性性溶溶液液中中滴滴加加KMnOKMnO4 4溶溶液液，最最初初觉觉察察不不到到反反应应的的发发生生，但但过过了了

36、一一会会儿儿，反反应应速速率率逐逐渐渐加加快快，KMnOKMnO4 4溶溶液液的的紫紫红红色色迅迅速速消消失失，这这是是由由于于在在反反应应中中生生成成的的MnMn2+2+离离子子对对H H2 2O O2 2水的分解反应具有催化作用。水的分解反应具有催化作用。5H5H2 2O O2 2+2MnO+2MnO4 4-+6H+6H+2Mn2Mn2+2+5O+5O2 2+8H+8H2 2O O 第53页，讲稿共79张，创作于星期日 在在多多相相催催化化过过程程中中，反反应应物物和和催催化化剂剂分分处处两两相相，反反应应是是在在催催化化剂剂表表面面上上进进行行的的，所所以以多多相相催催化化又又叫叫做做表

37、表面面催催化化。多多相相催催化化过过程程一一般般是是通通过过反反应应物物在在催催化化剂剂表表面面上上的的化化学学吸吸附而进行的。附而进行的。通通常常在在物物理理吸吸附附中中，吸吸附附剂剂是是以以范范德德华华力力把把被被吸吸附附分分子子吸吸引引到到吸吸附附剂剂表表面面上上来来，气气体体分分子子被被吸吸附附就就好好像像该该气气体体被被液液化一样。化一样。在在化化学学吸吸附附过过程程中中，被被吸吸附附的的分分子子是是以以化化学学键键力力结结合合在在催催化化剂剂的的表表面面上上，这这种种键键力力与与化化学学键键的的强强度度不不相相上上下下，在在与与催催化化剂剂形形成成键键力力的的过过程程中中，化化学学

38、吸吸附附的的分分子子发发生生了了电电子子云云重重排排，在在某某些些被被吸吸附附分分子子内内的的键键被被拉拉长长和和变变弱，甚至有些分子内的键被断裂开。弱，甚至有些分子内的键被断裂开。多相催化（多相催化（Heterogeneous Catalysis Heterogeneous Catalysis）第54页，讲稿共79张，创作于星期日 催催化化剂剂之之所所以以能能加加速速反反应应，是是因因为为它它参参与与了了化化学学变变化化过过程程，改改变变了了原原来来反反应应的的途途径径，降降低低了了活活化化能能，增大了活化分子分数，反应速率显著增大。增大了活化分子分数，反应速率显著增大。例例如如合合成成氨氨

39、反反应应，没没有有催催化化剂剂时时反反应应的的活活化化能能为为326.4kJmol326.4kJmol-1-1，加加入入FeFe作作催催化化剂剂后后，活活化化能能降降低低至至175.5 175.5 kJmolkJmol-1-1。计计算算表表明明，在在773 773 K K时时加加入入催催化化剂剂后后正正反反应应的的速速率率增增加加到到原原来来的的1.57 1.57 10101010倍。倍。三、催化反应的机理三、催化反应的机理第55页，讲稿共79张，创作于星期日催化剂对反应活化能的影响催化剂对反应活化能的影响第56页，讲稿共79张，创作于星期日 活化能降低使活化分子数增加活化能降低使活化分子数增

40、加反应反应速率显著增大。速率显著增大。第57页，讲稿共79张，创作于星期日四、催化作用的特点四、催化作用的特点 只能对热力学上可能发生的反应起作用。只能对热力学上可能发生的反应起作用。通过改变反应途径以缩短达到平衡的时通过改变反应途径以缩短达到平衡的时间，但不能改变平衡时的浓度。（不能改间，但不能改变平衡时的浓度。（不能改变平衡点）变平衡点）催化剂有选择性，选择不同的催化剂会有催化剂有选择性，选择不同的催化剂会有利于不同种产物的生成。利于不同种产物的生成。只有在特定的条件下催化剂才能表现活性。只有在特定的条件下催化剂才能表现活性。第58页，讲稿共79张，创作于星期日7.4 7.4 化学反应机理

41、及其研究方法化学反应机理及其研究方法 Chemical reaction mechanism Chemical reaction mechanism and the study methods and the study methods 第59页，讲稿共79张，创作于星期日 大量的实验事实表明，绝大多数化学反应并不是简单地一步就能完成的，而往往是分步进行的。化学反应经历的途径叫做反反应应机机理理（或或反反应应历程）。历程）。一、基元反应和非基元反应一、基元反应和非基元反应 一一步步完完成成的的化化学学反反应应称称基基元元反反应应，由一个基元反应构成的化学反应称为简简单单反反应应；由两个或三个基

42、元反应构成的化学反应称为非非基基元元反反应应或或复杂反应复杂反应。第60页，讲稿共79张，创作于星期日（一）基元反应的速度方程（一）基元反应的速度方程 恒恒温温下下，基基元元反反应应的的反反应应速速度度与与各各反反应应物物浓浓度度系数次方的乘积成正比。也称为系数次方的乘积成正比。也称为质量作用定律质量作用定律对：对：aA+bB aA+bB dD+eE dD+eE则：则：v=kv=kAAa aBBb b但是，反应：但是，反应：H H2 2O O2 2+2Br+2Br-+2H+2H+2H2H2 2O+BrO+Br2 2 其速度方程其速度方程不能写成：不能写成：v=kv=kHH2 2O O2 2HH

43、+2 2BrBr-2 2，因其不是一个基元反应。因其不是一个基元反应。第61页，讲稿共79张，创作于星期日（二）基元反应的重要特征（二）基元反应的重要特征1.1.速率方程浓度项的指数等于平衡了的化学方程式的计量速率方程浓度项的指数等于平衡了的化学方程式的计量系数。系数。2.2.基基元元反反应应方方程程式式中中的的反反应应物物是是微微观观的的分分子子（原原子子、带带电电的的离离子子），它它们的总系数是几，就意味着有几个分子参与了反应们的总系数是几，就意味着有几个分子参与了反应单分子反应：主要包括分解反应和异构化反应。如：单分子反应：主要包括分解反应和异构化反应。如：H H3 3O O2 2+H+

44、HH+H2 2O O2 2双分子反应：绝大多数基元反应属双分子反应。双分子反应：绝大多数基元反应属双分子反应。如：如：H+HH+H2 2O O2 2H H3 3O O2 2+；H H3 3O O2 2+Br-+Br-H H2 2O+HOBrO+HOBr；2I2II I2 2三分子反应：属于三分子反应的基元反应为数不多，因为三个质点同时相碰三分子反应：属于三分子反应的基元反应为数不多，因为三个质点同时相碰的几率很小。的几率很小。HOBr+H+Br-HOBr+H+Br-H H2 2O+BrO+Br2 2 2I+H 2I+H2 2 2HI2HI反应分子数仅对基元反应才有意义。反应分子数仅对基元反应才

45、有意义。第62页，讲稿共79张，创作于星期日（二）基元反应的重要特征（二）基元反应的重要特征 3.3.基元反应是可逆反应基元反应是可逆反应,某些基元反应可能达到某些基元反应可能达到平衡状态。平衡状态。4.4.一个基元反应中产生的中间体会在另一个基元反一个基元反应中产生的中间体会在另一个基元反应中被消耗应中被消耗 。5.5.一一个个基基元元反反应应的的速速率率可可能能比比其其余余基基元元反反应应慢慢得得多。多。第63页，讲稿共79张，创作于星期日如：如：H2O2+2Br-+2H+2H2O+Br2是由下列一系列基元反应构成是由下列一系列基元反应构成H+H2O2 H3O2+（快反应）快反应）H3O2

46、+H+H2O2（第一个基元反应的逆过程，第一个基元反应的逆过程，快反应）快反应）H3O2+Br-H2O +HOBr (慢反应慢反应)HOBr+H+Br-H2O+Br2 (快反应）快反应）由由4个基元反应组成个基元反应组成（三）非基元反应（三）非基元反应第64页，讲稿共79张，创作于星期日又如：H2 +I2 2HII22I（快反应）2I I2（快反应）2I+H22HI (慢反应慢反应)其其反反应应速速度度主主要要决决定定于于速速度度最最慢慢的的基基元元反反应应（称决定步骤）。（称决定步骤）。第65页，讲稿共79张，创作于星期日（四）非基元反应的速度方程（四）非基元反应的速度方程反应：反应：H H

47、2 2O O2 2+2Br+2Br-+2H+2H+2H2H2 2O+BrO+Br2 2其速度方程其速度方程不能写成：不能写成：v=kv=kHH2 2O O2 2HH+2 2BrBr-2 2，因其不是一个基元反应。因其不是一个基元反应。第66页，讲稿共79张，创作于星期日H2O2+2Br-+2H+2H2O+Br2是下列基元反应构成是下列基元反应构成 H+H2O2 H3O2+；H3O2+H+H2O2H3O2+Br-H2O+HOBr(慢反应慢反应)HOBr+H+Br-H2O+Br2因因速速度度决决定定步步骤骤为为慢慢反反应应，即即v=kH3O2+Br-但但初初态态时时并并没没有有H3O2+只只有有H

48、2O2、Br-、H+，我我们们需需要要变变换换一一下下H3O2+因因H+H2O2H3O2+为为快快反反应应，在在溶溶液液中中立立刻刻就就达达到到了了平平衡衡(称平衡假设称平衡假设)H3O2+=kH+H2O2v=kkH+H2O2Br-=k总总H+H2O2Br-即：为一个即：为一个三级反应三级反应 因决速步骤消耗的因决速步骤消耗的H H3 3O O2 2+可忽略可忽略不计。假设成立不计。假设成立 。第67页，讲稿共79张，创作于星期日例：例：对于对于H2+I2 2HI的反应的反应 I22I2II22I+H2 2HI(慢反应慢反应)决定步骤的反应为决定步骤的反应为2I+H22HIv=kI2H2变换成

49、化学反应的速度方程变换成化学反应的速度方程因因I22I为快反应，即刻可达平衡为快反应，即刻可达平衡所以所以k=I2/I2I2=kI2v=kkI2H2=k总总I2H2即：为一个二级反应。即：为一个二级反应。在在化化学学中中完完全全弄弄清清楚楚它它们们的的反反应应机机理理的的为为数数还还很很少，测定反应机理的工作是相当复杂和精细的。少，测定反应机理的工作是相当复杂和精细的。第68页，讲稿共79张，创作于星期日 反应机理的研究是一个十分复杂而艰难的任务反应机理的研究是一个十分复杂而艰难的任务意义：意义：若清楚反应是如何进行的，则可以有效控制反应的若清楚反应是如何进行的，则可以有效控制反应的快慢，以获

50、得期望产物。快慢，以获得期望产物。一般的过程是：采用分子光谱等研究手段检测反一般的过程是：采用分子光谱等研究手段检测反应过程中的中间产物，据此推断反应历程，再以实验应过程中的中间产物，据此推断反应历程，再以实验获得的速率方程验证。获得的速率方程验证。合合理理的的反反应应机机理理应应满满足足：全全部部基基元元反反应应的的加加和和应应为为化化学学计计量量反反应应方方程程式式 由由反反应应机机理得出的速率方程应与实验所得一致。理得出的速率方程应与实验所得一致。第69页，讲稿共79张，创作于星期日例题例题 一氧化氮被还原为氮气和水一氧化氮被还原为氮气和水:根据光谱学研究提出的反应机理根据光谱学研究提出