共价键的极性课件.ppt

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1、关于共价键的极性现在学习的是第1页，共23页练习书写电子式、结构式练习书写电子式、结构式N2、NH3、CH4CCl4、CS2OH-、NH4+、O22-NaOH、NH4Cl、Na2O2现在学习的是第2页，共23页1、共价键共价键定义：定义：2、成键微粒：、成键微粒：3、相互作用：、相互作用：复习回忆复习回忆原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用，叫做所形成的相互作用，叫做共价键。共价键。原子原子共用电子对共用电子对现在学习的是第3页，共23页4、形成、形成共价键共价键条件：条件：同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素原子结合；元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子

2、，如部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；5 5、存在：、存在：不仅存在于不仅存在于非金属单质非金属单质和和共价化合物共价化合物中，也存在中，也存在于有些于有些离子化合物离子化合物中中H H2 2 HClHCl NaOH NHNaOH NH4 4Cl NaCl Na2 2O O2 2 6、共价化合物：、共价化合物：象象HCl这样这样只只以以共用电子对共用电子对 形成分子的化合物。形成分子的化合物。现在学习的是第4页，共23页离子键和共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键本质成键本质静电作用静电作用共用电子对共用电子对表示法表示

3、法以以NaCl为例为例以为以为HCl例例成键元素成键元素典型的金属元素、典典型的金属元素、典型的非金属元素之间型的非金属元素之间同种元素或同类非金同种元素或同类非金属元素之间属元素之间+NaCl：ClH现在学习的是第5页，共23页含有共价键的化合物一定是共价化合物全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、Ne等稀有气体等稀有气体判断：判断：现在学习的是第6页，共23页1、下列物质中，含有共价键的化学式是、下列物质中，含有共价键的化学式是_；只含有共价键的化学式是只含有共价

4、键的化学式是_（填序号）（填序号）？A、NaOHB、NaClC、NH4ClD、H2SE、Cl2F、HClG、CO2H、Na2O2【课堂练习】【课堂练习】D、E、F、G、A、C、D、E、F、G、H、现在学习的是第7页，共23页2、关于共价键的说法正确的是：、关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可

5、以是化合物分子合物分子3、下列化合物分子中只有共价键的是：、下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOHC)(NH4)2SO4D)H2SO4DD现在学习的是第8页，共23页思考思考HCl中，为什么中，为什么H显显+1价价,为什么为什么Cl显显-1价价?.Cl：H共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子共用电子对偏向一方原子的的共价键共价键称为称为极性键极性键+1 -1+1 -1现在学习的是第9页，共23页思考思考:H H2 2中共用电子对又如何？中共用电子对又如何？HH.共用电子对因受到的吸引力大小相等共用电子对因受到的吸引力大小

6、相等而居于两原子的而居于两原子的正中央，正中央，（不偏移）（不偏移）共用电子对不偏向一方原子共用电子对不偏向一方原子的的共价键共价键称为称为非非极性键极性键正中央正中央现在学习的是第10页，共23页非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键极性键同种原子同种原子不同种原子不同种原子现在学习的是第11页，共23页【比较整理】【比较整理】H2HCl特特征征组成组成原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力共用电子对位置共用电子对位置成键原子电性成键原子电性结结论论同种原子同种原子不同种原子不同种原子相同相同不相同不相同不偏向任何一不偏向任何一个原子个原子偏向吸引电子能力强偏向吸引电子能力强的原子一方的原子

7、一方不显电性不显电性显电性显电性非极性键非极性键AA极性键极性键AB现在学习的是第12页，共23页同种元素的原子同种元素的原子之间形成的共之间形成的共价键一定是价键一定是非极性键非极性键；不同种元素的原子不同种元素的原子之间形成的之间形成的共价键一定是共价键一定是极性键极性键。判断非极性键和极性键的依据：判断非极性键和极性键的依据：现在学习的是第13页，共23页请分析请分析:Na2O2NaOH中中所含共价键的极性所含共价键的极性现在学习的是第14页，共23页练习：下列物质中，练习：下列物质中，1含离子键的物质是（含离子键的物质是（）；）；2含非极性共价键的物质是（含非极性共价键的物质是（）；）

8、；3含极性共价键的物质是（）。含极性共价键的物质是（）。A、KFB、H2OC、N2D、F2E、CS2F、CaCl2、G、CH4H、CCl4I、Br2J、PH3A、F、B、E、G、H、J、C、D、I、【课堂练习】【课堂练习】现在学习的是第15页，共23页书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）（极性共价键）CS2 Na2O2HClO NaClO（离子键（离子键 非极性共价键）非极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）（离子键（离子键 极性共价键）极性共价键）NH3 （极性共价键）（极性共价键）现在学习的是第16页，共23页课堂练习课堂练习1、

9、判断、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。分子中共价键的极性。2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）AO2分子间存在着非极性共价键分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键分子内存在着极性共价键CSO2与与H2O反应的产物是离子化合物反应的产物是离子化合物D盐酸中含有盐酸中含有H+和和Cl-，故，故HCl为离子化合物为离子化合物现在学习的是第17页，共23页化学键化学键:即使即使离子离子相结合或相结合或原子原子相结合的作用力通称为化学相结合的作用力通称为化学键键相邻相邻的两个或多个原子之间的两个或多个原子之间强烈强烈的相互作用。的相互作用。

10、现在学习的是第18页，共23页化学反应的过程化学反应的过程分子原子观点分子原子观点分解分解重新组合重新组合物质物质原子原子新物质新物质旧键断裂旧键断裂新键生成新键生成化学键的观点化学键的观点【小结】【小结】一个化学反应的过程，一个化学反应的过程，本质上本质上就是旧就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键断裂和新化学键形成的过程。现在学习的是第19页，共23页3.化学键的存在：化学键的存在：（1）稀有气体单质中不存在；）稀有气体单质中不存在；（2）多原子单质分子中存在共价键；）多原子单质分子中存在共价键；（3）非金属化合物分子中存在共价键）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸包括酸)；（4）

11、离子化合物中一定存在离子键，可能有）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在共价键的存在(Na2O2、NaOH、NH4Cl)，共价，共价化合物中不存在离子键；化合物中不存在离子键；（5）离子化合物可由非金属构成，）离子化合物可由非金属构成，如：如：NH4NO3、NH4Cl。现在学习的是第20页，共23页一个化学反应的的过程，本质上就是旧一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键断裂和新化学键形成的过程。4.化学反应的本质：化学反应的本质：现在学习的是第21页，共23页在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8 8电子稳定结构的是电子稳定结构的是A.COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3C.CClC.CCl4 4 D.NOD.NO2 2D【课堂练习】【课堂练习】现在学习的是第22页，共23页感感谢谢大大家家观观看看26.09.2022现在学习的是第23页，共23页