江西逝江一中2014_2015学年高二化学上学期期中试题含解析.doc

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1、2014-2015学年江西省九江一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A2CH3CH2OH（l）+6O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热H=1367 kJ/mol

2、B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同3下列说法正确的是( )A增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大4下列关于化学反应进行方向的说法，错误的是( )A熵是量度混乱（或无序）程度的物理量B液态水变为气态水、氯化铵溶于水、扑克牌洗牌等均属于熵增的过程C焓增或熵减的过程均不能

3、自发进行D过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否发生和过程发生的速率5下列叙述正确的是( )A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质CCO2的水溶液导电能力很弱，故CO2是弱电解质D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子6已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )A加少量烧碱溶液B降低温度C加少量冰醋酸D加水7下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )ApH=5的NH4Cl溶液BpH=5的NaHSO4溶液CpH=8的CH3COONa溶液DpH=8的Na

4、OH溶液8某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示据图判断正确的是( )A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B水电离出的c（H+）=1012molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C=1012的水溶液中：Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）=0.1 molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN10实验室用标准盐酸测定NaOH

5、溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次11对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是( )ABCD12已知25时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn（OH）2 ZnS AgCl Ag2SMgCO3Mg（OH）2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下

6、列化学方程式不正确的是( )A2AgCl+Na2S2NaCl+Ag2SBMgCO3+H2OMg（OH）2+CO2CZnS+2H2OZn（OH）2+H2SDMg（HCO3）2+2Ca（OH）2Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O13某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，下列叙述正确的是( )A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体密度不变时，反应达到平衡C升高温度，Y的百分含量减少D平衡后加入X，上述反应的H增大14电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A常温下，某溶液中由水电离出的

7、c（H+）=105 molL1，则此溶液可能是盐酸BpH相等的NH4Cl（NH4）2SO4NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为：C0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：c（H+）c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）D0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）15已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K该温度下向20mL 0.1molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中错误的

8、是( )Aa点表示的溶液中c（CH3COO）略小于103 molL1Bb点表示的溶液中c（CH3COO）c（Na+）Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和Db、d点表示的溶液中 均等于K16在一定温度下，向一个容积固定的容器中通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1，平衡时容器内气体的压强为起始时的90%保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4mol SO2、3mol O2、2mol SO3（g），下列说法正确的是( )A达平衡时用O2表示的反应速率为0.25 molL1min1B第二次达

9、平衡时SO3的体积分数大于C第一次平衡时反应放出的热量为294.9 kJD两次平衡SO2的转化率相等二、填空题（共52分）17火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量（1）反应的热化学方程式为_；（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_；（3）此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_18在容积为1L的密闭容器中，

10、进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图请回答下列问题：（1）700时，05min内，以B表示的平均反应速率为_（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是_A容器中压强不变 B混合气体中c（A）不变Cv正（B）=2v逆（D） Dc（A）=c（C）（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800时的平衡常数K=_，该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）（4）800时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.01

11、8mol/L，则此时该反应_（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）19某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_（填序号）A向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点B通过蒸发可以由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp（2）将100mL 1molL1H2SO4溶液加入100mL含Ba2+0.137g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度约为_（3）若沉淀分别用100mL纯水和100mL0.01molL1的H2SO4溶液洗涤，两种情况下损失的BaS

12、O4的质量之比为_20某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250mL 0.2molL1的醋酸溶液，用0.2molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定回答下列问题：（1）配制250mL 0.2molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_和_（2）为标定醋酸溶液的准确浓度，用0.2000molL1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95则该醋酸

13、溶液的准确浓度为_（保留小数点后四位）实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度（molL1）0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将_（填“增大”减小”或“不变”）21环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉处理工业废水中含有的Cr2O72和CrO42，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42C

14、r2O72Cr3+Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）写出第步反应的平衡常数表达式_（2）关于第步反应，下列说法正确的是_A通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B该反应为氧化还原反应C强酸性环境，溶液的颜色为橙色（3）第步中，还原0.2mol Cr2O72，需要_ mol的FeSO47H2O（4）第步除生成Cr（OH）3外，还可能生成的沉淀为_在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1032，当c（Cr3+）降至105 mol/L，认为c（Cr

15、3+）已经完全沉淀，现将第步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3+是否沉淀完全（请写出计算过程）：_22常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2、HA、H+、OH，存在的分子有H2O、H2A根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式_（2）若溶液M由2molL1NaHA溶液与2molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH_7（填“”、“”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为_（3）若溶液M由下列三种情况：0.01molL1的H2A溶液；0.01molL1的NaHA溶液；0.02molL1的HCl与0.04molL1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2

16、A分子浓度最大的为_；pH由大到小的顺序为_（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c（H+）/c（OH）=104，V1与V2的大小关系为_（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）2014-2015学年江西省九江一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( )A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提

17、高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【考点】化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用 【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题【分析】在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行【解答】解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误故选C【点评】本题

18、考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A2CH3CH2OH（l）+6O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热H=1367 kJ/molB放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同【考点】反应热和焓变 【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量

19、的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关【解答】解：A.2CH3CH2OH（l）+6O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热H=683.5kJ/mol，故A错误；B反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，如铁的腐蚀为放热反应，但较缓慢，而氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应，但反应较快，故B错误；C化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律

20、，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D根据H=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的H相同，故D错误故选C【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆3下列说法正确的是( )A增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化

21、学反应速率专题【分析】A增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C加入反应物，活化分子百分数不变；D催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数【解答】解：A增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；B升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；C加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；D催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D正确故选D【点评】本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注

22、意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同4下列关于化学反应进行方向的说法，错误的是( )A熵是量度混乱（或无序）程度的物理量B液态水变为气态水、氯化铵溶于水、扑克牌洗牌等均属于熵增的过程C焓增或熵减的过程均不能自发进行D过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否发生和过程发生的速率【考点】焓变和熵变；反应热和焓变 【分析】A、熵是衡量混乱（或无序）程度的物理量；B、液态水变为气态水、氯化铵溶于水、扑克牌洗牌等都属于混乱（或无序）程度变大的过程；C、反应自发进行的判断依据是HTS0，取决于焓变和熵变及其温度来分析判断；D、过程

23、的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生【解答】解：A、熵是衡量混乱（或无序）程度的物理量，故A正确；B、液态水变为气态水、氯化铵溶于水、扑克牌洗牌等都属于混乱（或无序）程度变大的过程，所以均属于熵增的过程，故B正确；C、反应自发进行的判断依据是HTS0，取决于焓变和熵变及其温度，焓增或熵减的过程，只有H0S0，HTS0，反应一定不能自发进行，单独焓增不一定，熵减也不一定，故C错误；D、过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故D正确故选C【点评】本题考查学生影响化学反应方向的因素是：焓变和熵变，注意化学反应能否自发进行的判据是看HTS是否小于零，必须

24、综合考虑体系的焓变和熵变5下列叙述正确的是( )A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质CCO2的水溶液导电能力很弱，故CO2是弱电解质D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子【考点】电解质溶液的导电性；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念 【分析】A氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子；B在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质在水中能电离；C二氧化碳是非电解质；D水溶液中存在水分子【解答】解：A氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，故A错误；B电解质在水中能电离，则在水溶液中能离解为自由移动的离子的化

25、合物是电解质，故B正确；C二氧化碳的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故C错误；D水溶液中存在水分子，则在强电解质的水溶液中有水分子，故D错误；故选B【点评】本题考查了酸的概念、电解质的电离、非电解质的判断等知识点，难度不大，注意把握电解质和非电解质的概念6已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )A加少量烧碱溶液B降低温度C加少量冰醋酸D加水【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中c（H

26、+）/c（CH3COOH）值增大，则平衡向正反应方向移动，结合平衡移动影响因素来分析解答【解答】解：A加入少量烧碱溶液，反应生成CH3COO，c（H+）减小，由于CH3COO对CH3COOH的电离起到抑制作用，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故A错误；B醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故B错误；C加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c（H+）/c（CH3COOH）值减小，故C错误；D加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以c（H+）/c（CH3

27、COOH）值增大，故D正确；故选D【点评】本题考查弱电解质的电离，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等，注意把握影响弱电解质的电离的影响因素7下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )ApH=5的NH4Cl溶液BpH=5的NaHSO4溶液CpH=8的CH3COONa溶液DpH=8的NaOH溶液【考点】水的电离 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】溶于水电离出氢离子或氢氧根离子的物质能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离，水溶液中存在离子积常数计算水电离出的离子浓度比较，据此分析解答【解答】解：A、pH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c（H+）水=105mol/

28、L；B、pH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c（OH）水=109mol/L；C、pH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c（OH）水=106mol/L；D、pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c（H+）水=108mol/L；综上所述水的电离程度最大的是A；故选A【点评】本题考查弱电解质的电离，水的电离平衡也需要因素分析判断，注意硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液呈酸性，从而抑制水电离，离子积常数的计算应用是关键，题目较简单8某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如

29、图所示据图判断正确的是( )A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【考点】比较强弱电解质的实验 【专题】压轴题【分析】根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度【解答】解

30、：A、应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、Kw的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（）浓度大于盐酸（）浓度，故D错故选B【点评】本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B水电离出的c（H+）=1012molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C=1012的水溶液中：Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）=0.

31、1 molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】ApH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B水电离出的c（H+）=1012molL1的溶液，为酸或碱溶液；C.=1012的水溶液，显酸性；D离子之间结合生成络离子【解答】解：ApH=1的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应，Fe2+、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B水电离出的c（H+）=1012molL1的溶液，为酸或碱溶液，一定不能大量存在HCO3，故B错误；C.=1012的水溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；DFe3+、SCN结合

32、生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大10实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次【考点】中和滴定 【专题】化学实验基本操作【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V

33、（标准）的影响，以此判断浓度的误差【解答】解：A、酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（待测）偏大，故A错误；B、酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故B错误；C、滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=可知c（标准）偏小，故C正确；D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次，待测液的物质的量偏大，造成V（标准）增大，根据根据c（待测）=可知c（标准）偏大，故D错误；故选C

34、【点评】本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，难度不大，根据c（待测）=分析即可完成11对于可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是( )ABCD【考点】化学反应速率变化曲线及其应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线 【分析】可逆反应A（g）+2B（g）2C（g）（正反应吸热），则升高温度，正逆反应速率均增大，化学平衡正向移动；增大压强，化学平衡正向移动，结合图象来解答【解答】解：A该反应为吸热反应，升高温度化学平衡应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率，故A错误；B增大压强，化学平衡正向移动，重新达到平衡后正反应

35、速率大于逆反应速率，与图象不符，故B错误；C温度高，反应速率大，先到达平衡，即500时先达到平衡状态，与图象不符，故C错误；D由图象可知，温度高的先达到平衡，且温度高时向正反应进行的程度大，则A的含量低，故D正确；故选D【点评】本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义、“定一议二”“先拐先平”即可解答，难度不大12已知25时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn（OH）2 ZnS AgCl Ag2SMgCO3Mg（OH）2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( )A2A

36、gCl+Na2S2NaCl+Ag2SBMgCO3+H2OMg（OH）2+CO2CZnS+2H2OZn（OH）2+H2SDMg（HCO3）2+2Ca（OH）2Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A、依据表中给出的数据判断AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度，故沉淀发生转化，写方程式判断即可；B、依据表中的数据判断MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度，故沉淀发生转化，写方程式判断即可；C、依据表中的数据判断Zn（OH）2的溶解度大于ZnS的溶解度，故沉淀发生转化，写方程式判断即可；D、依据经验判断，写出

37、化学反应方程式判断即可【解答】解：A、由表格判断AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度，故可以发生反应：2AgCl+Na2S2NaCl+Ag2S，即难溶物质有转化为更难溶物质的性质，故A正确；B、由表中的数据判断MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2的溶解度，故可以发生反应：MgCO3+H2OMg（OH）2+CO2，即MgCO3沉淀发生转化为更难溶的Mg（OH）2，故B正确；C、由表中的数据判断Zn（OH）2的溶解度大于ZnS的溶解度，故可以发生反应Zn（OH）2+H2S=ZnS+2H2O，故C错误；D、据经验可知：Mg（HCO3）2和2Ca（OH）2的溶解度均分别大于Mg（OH）2和2CaCO3

38、的溶解度，故可以发生反应：Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O，故D正确故选C【点评】本题考查学生沉淀溶解平衡原理，沉淀转化的原理，会从题给的表格中筛选有用的信息是解题关键，题目难度不大13某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，下列叙述正确的是( )A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体密度不变时，反应达到平衡C升高温度，Y的百分含量减少D平衡后加入X，上述反应的H增大【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】A、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；B、

39、依据密度计算等于气体质量除以气体体积，容器体积不变，W是固体，平衡移动气体质量变化分析；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关【解答】解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、密度计算等于气体质量除以气体体积，容器体积不变，W是固体，平衡移动气体质量变化，若密度不变，说明反应达到平衡，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，Y的百分含量减少，故C正确；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加

40、反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选BC【点评】本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握14电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )A常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=105 molL1，则此溶液可能是盐酸BpH相等的NH4Cl（NH4）2SO4NH4HSO4溶液，NH4+大小顺序为：C0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：c（H+）c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH）D0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c（Na+）

41、+c（H+）+c（H2CO3）c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）【考点】化学反应的可逆性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 【分析】A、常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=105 molL1，说明水的电离被促进；B、从两个角度考虑，一是相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此来解答；C、0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后得到了浓度均为0.05mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据溶液的电荷守恒和物料守恒来

42、分析；D、根据NaHCO3溶液中的电荷守恒来分析【解答】解：A、常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=105 molL1，说明水的电离被促进，而盐酸是强酸，能抑制水的电离而不是促进，故此溶液不可能是盐酸溶液，故A错误；B、相同pH的（NH4）2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，故等pH的三溶液中NH4HSO4的浓度最小，则其中含有的NH4+的浓度最小，故NH4+的浓度大小关系应为：=，故B错误；C、0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后得到了浓度均为

43、0.05mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根据溶液的电荷守恒可有：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO）+c（OH） 根据物料守恒可知有：c（CH3COO）+c（CH3COOH）=2c（Na+） 将联立可得：2c（H+）2c（OH）=c（CH3COO）c（CH3COOH），故C错误；D、NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），可知：c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（CO32）+c（OH），故肯定有：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）c（HCO3）+c（CO32）+c（OH），故D正确故选D【点评】本题考查了盐溶液中的三个守恒和离子浓度大小比较，应注意的是NH4HSO4是强酸弱碱盐，是其电离出的H+使溶液呈酸性15已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K该温度下向20mL 0.1molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）下列说法中错误的是( )Aa点表示的溶液中c