分子晶体分子间作用力课件.ppt

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1、关于分子晶体分子间作用力现在学习的是第1页，共55页现在学习的是第2页，共55页。分子间存在作用力的事实：分子间存在作用力的事实：由分子构成由分子构成的物质，在的物质，在一定条件下一定条件下能发生三态能发生三态变化，说明变化，说明分子间存在分子间存在作用力。作用力。现在学习的是第3页，共55页分子间存在一种把分子聚集在一起的作用分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力力分子间作用力分子间作用力常见的两种常见的两种分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力范德华力范德华力氢键氢键范德华范德华(J.D.vanderWaals,18371923)，荷兰物理学家。他首先研，荷兰物理学家。他首先研究

2、了分子间作用力，究了分子间作用力，1910年获诺贝尔物理学奖，因确立真空气体状态年获诺贝尔物理学奖，因确立真空气体状态方程和分子间范德华力而闻名于世。方程和分子间范德华力而闻名于世。现在学习的是第4页，共55页(1)(1)范德华力很弱，范德华力很弱，(2)(2)范德华力一般没有饱和性和方向性范德华力一般没有饱和性和方向性分子分子HClHBrHI范范 德德 华华 力力(kJ/mol)21.1423.1126.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)4323662981.1.范德华力范德华力是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的是一种普遍存在于固体、液体和气体中分子间的作用力。作用力。（1 1

3、）什么是范德华力）什么是范德华力范德华力与共价键的区别范德华力与共价键的区别现在学习的是第5页，共55页 卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据见表卤素单质的相对分子质量和熔、沸点的数据见表3-93-9。请你根据表中的。请你根据表中的数据与同学交流讨论以下问题：数据与同学交流讨论以下问题：（1 1）卤素单质的熔、沸点又怎样的变化规律？）卤素单质的熔、沸点又怎样的变化规律？（2 2）导致卤素熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分）导致卤素熔、沸点规律变化的原因是什么？它与卤素单质相对分子质量的变化规律又怎样的关系子质量的变化规律又怎样的关系？单质单质相对分子质量相对分子质量熔点熔点/沸

4、点沸点/F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4表表3-93-9卤素单质的相对分子质量和熔卤素单质的相对分子质量和熔、沸点、沸点结论：结论：对于对于组成和结构组成和结构相似的相似的分子分子，其熔、沸点，其熔、沸点一般随着相对分子质量的增一般随着相对分子质量的增大而升高大而升高现在学习的是第6页，共55页(2)(2)范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系对于对于组成和结构组成和结构相似的相似的分子分子，其，其范德华力一般随着相对范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大分子质量的增大而增大分子分子H

5、ClHBrHIAr相对分子质量相对分子质量3658112840范德华力范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.008.50熔点熔点/-114.8-98.5-50.8沸点沸点/-84.9-67-35.4结论：结论：现在学习的是第7页，共55页（1）组组成成和和结结构构相相似似的的分分子子，一一般般相相对对分分子子质质量量越越大大，范范德德华华力力越越大大。克克服服分分子子间间作作用用力力使使物物质质熔熔化化和和气气化化就就需需要要更更多多的的能能量量，熔、沸点越高。熔、沸点越高。（2）分分子子的的大大小小、分分子子的的空空间间构构型型和和分分子子的的电电荷荷分分布布是是否否均均匀匀等等

6、，都都会会对对范范德德华华力力产产生影响。生影响。2.影响范德华力大小的因素影响范德华力大小的因素现在学习的是第8页，共55页范德华力对物质性质的影响范德华力对物质性质的影响(阅读教科书阅读教科书P50)结论：结论：（1）影响物质的类型：由分子构成的物质）影响物质的类型：由分子构成的物质（2）影响由分子组成物质的一些物理性质：）影响由分子组成物质的一些物理性质：如熔点、沸点、溶解度等。如熔点、沸点、溶解度等。例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是例：氧气在水中的溶解度比氮气大，原因是氧分子与水分子之间的范德华力大氧分子与水分子之间的范德华力大问题：问题：范德华力对什么样的物质的什么性质产生影响

7、？范德华力对什么样的物质的什么性质产生影响？现在学习的是第9页，共55页教科书教科书P50几种类型的范德华力几种类型的范德华力现在学习的是第10页，共55页作用微粒作用微粒作用力强弱作用力强弱意意 义义化学键化学键范德华力范德华力相邻原子相邻原子之间之间作用力强烈作用力强烈影响物质的化影响物质的化学性质和物理学性质和物理性质性质分子之间分子之间作用力微弱作用力微弱影响物质的物理影响物质的物理性质（熔、沸点性质（熔、沸点及溶解度等）及溶解度等）化学键与范德华力的比较化学键与范德华力的比较现在学习的是第11页，共55页1.下列物质中，其沸点可能低于下列物质中，其沸点可能低于SiCl4的是的是()A

8、.GeCl4B.SiBr4C.CCl4D.NaClC练练习习2.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.氧气的沸点低于氮气的沸点氧气的沸点低于氮气的沸点B.稀有气体原子序数越大沸点越高稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱，则由分子组成的物质分子间作用力越弱，则由分子组成的物质熔点越低熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子同周期元素的原子半径越小越易失去电子BC现在学习的是第12页，共55页3.将干冰气化，破坏了将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的分子晶体的.将将CO2气体溶于水，破坏了气体溶于水，破坏了CO2分子的分子的.分子间作用力分子间作用力共价键共价键练练习习4.4.

9、请预测的熔沸点高低请预测的熔沸点高低（1 1）HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI（2 2）H H2 2O O、H H2 2S S、H H2 2SeSe、H H2 2TeTe事实是否是这样的吗？事实是否是这样的吗？现在学习的是第13页，共55页H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一一些些氢氢化化物物的的沸沸点点现在学习的是第14页，共55页结论：结论：H2O、NH3、HF比同主族氢化物的沸点高？比同主族氢化物的沸点高？猜想：猜想：H2O、NH3、HF除了范德华力之外，是否还存除了范德华力之外，是否还存在一种作用力？

10、在一种作用力？现在学习的是第15页，共55页氢键：氢键：除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与与电负性大的原子电负性大的原子（F、O、N等）形成共价键的等）形成共价键的H原子遇另一分子中原子遇另一分子中电负性大原子半径小且有孤对电电负性大原子半径小且有孤对电子子的原子（如的原子（如F、O、N）能形成氢键。）能形成氢键。注意：注意：氢键是另一种分子间作用力，不属于化学键。氢键是另一种分子间作用力，不属于化学键。2.氢键：氢键：现在学习的是第16页，共55页在在H2O分子中，由于分子中，由于O原子吸引电子的能力很强，原子吸引电子的能力很强，HO键

11、的极性很强，共用电子对强烈地偏向键的极性很强，共用电子对强烈地偏向O原子，亦即原子，亦即H原子原子的电子云被的电子云被O原子吸引，使原子吸引，使H原子几乎成为原子几乎成为“裸露裸露”的质子。的质子。这个半径很小、带部分正电荷的这个半径很小、带部分正电荷的H核，就能与另一个核，就能与另一个H2O分分子中带部分负电荷的子中带部分负电荷的O原子的孤电子对接近并产生相原子的孤电子对接近并产生相互作用。这种静电相互作用就是氢键。互作用。这种静电相互作用就是氢键。水分子间形成的氢键水分子间形成的氢键现在学习的是第17页，共55页H2O中中氢键的形成过程氢键的形成过程在水分子中的在水分子中的O OH H中，

12、共用电子对强烈中，共用电子对强烈的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为的偏向氧原子，使得氢原子几乎成为 “裸露裸露”的质子，其显正电性，它能与的质子，其显正电性，它能与另一个水分子中氧原子的孤电子对产生另一个水分子中氧原子的孤电子对产生静电作用，从而形成氢键。静电作用，从而形成氢键。现在学习的是第18页，共55页氢键成因探究氢键成因探究思考讨论：思考讨论：从从H2O、NH3、HF的成键情况和中心原子价的成键情况和中心原子价层电子等讨论形成氢键的条件层电子等讨论形成氢键的条件（1 1）氢键的形成条件）氢键的形成条件X、Y为为电负性大电负性大，而原子，而原子半径较小半径较小的的且有孤对且有孤对电子电子非

13、金属原子，可相同也可不同，如非金属原子，可相同也可不同，如F、O、N等。等。现在学习的是第19页，共55页（2）氢键的表示方法：）氢键的表示方法：XHY氢键氢键现在学习的是第20页，共55页（3 3）氢键键能大小：）氢键键能大小：FHFOHONHN氢氢键键键键能能(kJ/mol)28.118.820.9共共 价价 键键 键键能能(kJ/mol)568462.8390.8氢键氢键比范德华力要比范德华力要强强而比化学键而比化学键弱弱的分子间作用力的分子间作用力(4)(4)氢键的强弱与氢键的强弱与X X和和Y Y的电负性大小有关的电负性大小有关 一般一般X X、Y Y元素的电负性越大，半径越小，形成

14、的氢键越元素的电负性越大，半径越小，形成的氢键越强。例如：强。例如：F-HF-HF O-HF O-HO N-HO N-HN N现在学习的是第21页，共55页教科书教科书P521.请解释物质的下列性质：请解释物质的下列性质：（1）NH3极易溶于水。极易溶于水。（2）氟化氢的熔点比氯化氢的高。）氟化氢的熔点比氯化氢的高。2.邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸是同分异构体构体,预测对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛熔点的预测对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛熔点的高低，并解释。高低，并解释。HOHHOOOC现在学习的是第22页，共55页对对羟羟基基苯苯甲甲酸酸能能形形成成分子间氢键分子间氢

15、键邻邻羟羟基基苯苯甲甲酸酸能能形形成成分子内氢键分子内氢键HOOH对羟基苯甲酸对羟基苯甲酸HHOOO邻羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸C现在学习的是第23页，共55页现在学习的是第24页，共55页为什么冰的密度比液态水小为什么冰的密度比液态水小?解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。解释水结冰时体积膨胀、密度减小的原因。氢键在生命体分子中的作用？氢键在生命体分子中的作用？教科书教科书P52现在学习的是第25页，共55页水分子三态与氢键的关系水分子三态与氢键的关系现在学习的是第26页，共55页水分子间形成的氢键水分子间形成的氢键在在固固态态水水（冰冰）中中，水水分分子子大大范范围围地地以以氢氢键键互互相相

16、联联结结，形形成成相相当当疏疏松松的的晶晶体体，从从而而在在结结构构中中有有许许多多空空隙隙，造造成成体体积积膨膨胀胀，密密度度减减小小，因因此此冰冰能能浮浮在在水水面面上。上。现在学习的是第27页，共55页现在学习的是第28页，共55页（6 6）氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响对熔点和沸点的影响对熔点和沸点的影响分子间形成氢键会导致物质的熔沸点分子间形成氢键会导致物质的熔沸点升高升高分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点分子内形成氢键则会导致物质的熔沸点降低降低对溶解度的影响对溶解度的影响 溶质分子与溶剂分子之间形成氢键使溶溶质分子与溶剂分子之间形

17、成氢键使溶 解度增大。解度增大。现在学习的是第29页，共55页从氢键的角度分析造成尿素、醋酸、硝酸三从氢键的角度分析造成尿素、醋酸、硝酸三种相对分子质量相近的分子熔沸点相差较大种相对分子质量相近的分子熔沸点相差较大的可能原因。的可能原因。现在学习的是第30页，共55页化学键、氢键和范德华力的比较化学键、氢键和范德华力的比较化学键化学键氢氢键键范德华力范德华力概概念念范范围围强度比较强度比较性质影响性质影响物质分子间存在的微弱物质分子间存在的微弱相互作用相互作用分子间分子间比化学键弱得多比化学键弱得多随范德华力的增大，随范德华力的增大，物质的熔沸点升高、物质的熔沸点升高、溶解度增大溶解度增大比化

18、学键弱得多，比范德比化学键弱得多，比范德华力稍强华力稍强分子中含有与分子中含有与H H原子相结原子相结合的原子半径小、电负性合的原子半径小、电负性大、有孤对电子的大、有孤对电子的F F、O O、N N分子间（内）电负性较分子间（内）电负性较大的成键原子通过大的成键原子通过H H原子原子而形成的静电作用而形成的静电作用分子间氢键使物质熔沸分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中点升高硬度增大、水中溶解度增大溶解度增大分子内氢键使物质熔沸分子内氢键使物质熔沸点降低、硬度减小点降低、硬度减小影响物质的化学性质和物理影响物质的化学性质和物理性质性质相邻的原子或离子之间的相邻的原子或离子之间的强烈的相互

19、作用。强烈的相互作用。原子或离子原子或离子很强烈很强烈,克服它需要克服它需要较高的能量较高的能量现在学习的是第31页，共55页1下列物质中不存在氢键的是下列物质中不存在氢键的是（）A冰醋酸中醋酸分子之间冰醋酸中醋酸分子之间B一水合氨分子中的氨分子与水分子之间一水合氨分子中的氨分子与水分子之间C液态氟化氢中氟化氢分子之间液态氟化氢中氟化氢分子之间D可燃冰（可燃冰（CH48H2O）中甲烷分子与水）中甲烷分子与水分子之间分子之间D练练习习2固体乙醇晶体中不存在的作用力是固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A极性键极性键B非极性键非极性键C离子键离子键D氢键影响氢键影响C现在学习的是第32页，共55页练

20、练习习3下列有关水的叙述中，可以用氢键的知下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是识来解释的是()A水比硫化氢气体稳定水比硫化氢气体稳定B水的熔沸点比硫化氢的高水的熔沸点比硫化氢的高C氯化氢气体易溶于水氯化氢气体易溶于水D0时，水的密度比冰大时，水的密度比冰大BD4下列说法不正确的是下列说法不正确的是()A分子间作用力是分子间相互作用力的总称分子间作用力是分子间相互作用力的总称B范德华力与氢键可同时存在于分子之间范德华力与氢键可同时存在于分子之间C分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响外，对物质的溶解度、硬度等也有影响D

21、氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中于自然界中D现在学习的是第33页，共55页现在学习的是第34页，共55页 图图3-353-35是干冰是干冰(CO(CO2 2)分子晶体分子晶体模型模型。通过学习有关分子间作用力的知识，通过学习有关分子间作用力的知识，你知道下列问题的答案吗？你知道下列问题的答案吗？1.1.构成分子晶体的微粒是什么？构成分子晶体的微粒是什么？分子晶体中微粒间的作用力是分子晶体中微粒间的作用力是 什么？什么？2.2.分子晶体有哪些共同的物理性分子晶体有哪些共同的物理性 质？为什么它们具有这些共同质？为什么它们具有这些共同 的物理性质？

22、的物理性质？现在学习的是第35页，共55页分子晶体分子晶体（1）分子间以分子间作用力相结合的晶体分子间以分子间作用力相结合的晶体叫叫分子晶体分子晶体。（2）构成分子晶体的粒子是：）构成分子晶体的粒子是：（3）微粒间的相互作用是：）微粒间的相互作用是：由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子由于分子晶体的构成微粒是分子，所以分子晶体的化学式几乎都是分子式。晶体的化学式几乎都是分子式。1.1.分子晶体的概念及其结构特点：分子晶体的概念及其结构特点：分子分子范德华力范德华力现在学习的是第36页，共55页不对，分子间氢键也是一种分子间不对，分子间氢键也是一种分子间作用力，如冰中就同时存着范德华力和作用力

23、，如冰中就同时存着范德华力和氢键。氢键。思考：思考：是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？现在学习的是第37页，共55页由于分子间作用力很弱由于分子间作用力很弱，所以分子晶体一所以分子晶体一般具有：般具有：较低的熔点和沸点；较低的熔点和沸点；较小的硬度；较小的硬度；固体及熔融状态不导电。有的溶于水能固体及熔融状态不导电。有的溶于水能 导电。导电。2.2.分子晶体的物理特性分子晶体的物理特性现在学习的是第38页，共55页(1)所有非金属氢化物：所有非金属氢化物：H2O、H2S

24、、NH3、CH4、HX(2)大多数非金属单质大多数非金属单质:X2、N2、O2、H2、S8、P4、C60(3)大多数非金属氧化物大多数非金属氧化物:CO2、SO2、N2O4、P4O6、P4O10(4)几乎所有的酸：几乎所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4(5)大多数有机物：大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖乙醇，冰醋酸，蔗糖3.3.典型的分子晶体典型的分子晶体现在学习的是第39页，共55页4 4、分子晶体熔、沸点高低的比较规律、分子晶体熔、沸点高低的比较规律分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作分子晶体要熔化或汽化都需要克服分子间的作用力。分子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的用力。分

25、子间作用力越大，物质熔化和汽化时需要的能量就越多，物质的熔、沸点就越高。能量就越多，物质的熔、沸点就越高。因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际因此，比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力（包括范德华力和氢键）上就是比较分子间作用力（包括范德华力和氢键）的大小。的大小。现在学习的是第40页，共55页（1）组成和结构相似的物质，）组成和结构相似的物质，烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、羧酸等同烷烃、烯烃、炔烃、饱和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸点均随着碳原子数的增加而升高。系物的沸点均随着碳原子数的增加而升高。分子间有氢键的物质（分子间有氢键的物质（HF、H2O、NH3等）熔、等）

26、熔、沸点升高且不遵循上述规律。形成分子内氢键的沸点升高且不遵循上述规律。形成分子内氢键的物质，其熔、沸点低于形成分子间氢键的物质。物质，其熔、沸点低于形成分子间氢键的物质。相对分子质量越大，熔沸点越高。相对分子质量越大，熔沸点越高。现在学习的是第41页，共55页（2）在碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，）在碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多一般来说，支链数越多_。如沸点：。如沸点：正戊烷正戊烷异戊烷异戊烷新戊烷；芳香烃及其衍生新戊烷；芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体一般按照物苯环上的同分异构体一般按照“_”的顺序。的顺序。熔沸点越低熔沸点越低邻位邻位间位间位对位对位现在学

27、习的是第42页，共55页COCO2 2和和和和SiOSiO2 2的一些物理性质的一些物理性质的一些物理性质的一些物理性质如下表所示。请你从两种晶体的如下表所示。请你从两种晶体的如下表所示。请你从两种晶体的如下表所示。请你从两种晶体的构成微粒及微粒间作用力的角度，构成微粒及微粒间作用力的角度，构成微粒及微粒间作用力的角度，构成微粒及微粒间作用力的角度，分析导致干冰和二氧化硅晶体性分析导致干冰和二氧化硅晶体性分析导致干冰和二氧化硅晶体性分析导致干冰和二氧化硅晶体性质差异的原因。质差异的原因。质差异的原因。质差异的原因。现在学习的是第43页，共55页5.5.干冰的晶体结构干冰的晶体结构（1）二氧化碳

28、分子的位置：在晶体二氧化碳分子的位置：在晶体中截取一个最小的正方体，正方中截取一个最小的正方体，正方体的八个顶点都落到体的八个顶点都落到COCO2 2分子的中分子的中心，在这个正方体的心，在这个正方体的每个每个面心上还面心上还有一个有一个COCO2 2分子。分子。81/8+61/2=41212个个（2 2）每个晶胞含二氧化碳）每个晶胞含二氧化碳分子的个数分子的个数（3 3）与每个二氧化碳分子等距离）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有且最近的二氧化碳分子有 现在学习的是第44页，共55页由此可见，与由此可见，与由此可见，与由此可见，与COCOCOCO2 2 2 2分子距离最近的分子距

29、离最近的分子距离最近的分子距离最近的COCOCOCO2 2 2 2分子共有分子共有分子共有分子共有12121212个个个个。现在学习的是第45页，共55页小 结：1.晶体类型的判断：晶体类型的判断：一是看构成晶体微粒的种类，二是看微一是看构成晶体微粒的种类，二是看微粒之间的作用力粒之间的作用力2.由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类由晶体性质可推断晶体类型，由晶体类型也可推断晶体的性质。型也可推断晶体的性质。现在学习的是第46页，共55页几种类型晶体的结构和性质比较几种类型晶体的结构和性质比较晶体类型晶体类型金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体结结构构构成微粒构成微粒

30、微粒间作用力微粒间作用力性性质质熔、沸点熔、沸点硬硬度度导电性导电性举举例例金属阳离子金属阳离子和自由电子和自由电子阴、阳阴、阳离子离子原子原子分子分子金属键金属键离子键离子键共价键共价键分子间分子间作用力作用力较高较高很高很高少数很高或少数很高或很低很低较低较低多数较大多数较大少数较小少数较小较大较大很大很大较小较小良导体良导体不导电不导电Cu、AlNaCl、CsCl金刚石、金刚石、SiO2干冰、干冰、冰冰熔化或溶于熔化或溶于水导电水导电固体及熔融状态固体及熔融状态不导电不导电,有的溶于有的溶于水能导电水能导电。现在学习的是第47页，共55页晶体熔沸点高低的判断晶体熔沸点高低的判断1.不同晶

31、体类型的物质：不同晶体类型的物质：原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体2.同种晶体类型的物质：同种晶体类型的物质：离子晶体离子晶体晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高原子晶体原子晶体离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。原子半径越小、键长越短、键能越大，共价键越强，晶体原子半径越小、键长越短、键能越大，共价键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。熔沸点越高、硬度越大。现在学习的是第48页，共55页分子晶体分子晶体l组成和结构相似的分

32、子晶体，相对分子质量越组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分大，分子间作用力越大，熔沸点越高；子间作用力越大，熔沸点越高；l具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显著具有分子间氢键的分子晶体，分子间作用力显著增大，熔沸点升高。增大，熔沸点升高。l相对分子质量相近的分子晶体，分子极性越大，相对分子质量相近的分子晶体，分子极性越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；分子间作用力越大，熔沸点越高；金属晶体金属晶体金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目越金属原子半径越小、单位体积内自由电子数目越多，金属键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大多，金属键越强，晶体熔沸点越高、硬度越大。现在学习的是第49页

33、，共55页混合晶体混合晶体石墨的晶体结构模型石墨的晶体结构模型现在学习的是第50页，共55页石墨晶体的结构特点和性质石墨晶体的结构特点和性质分层的平面网状结构，层内分层的平面网状结构，层内C原子以原子以与周与周围的围的个个C原子结合，层间为原子结合，层间为；层内最小环有层内最小环有个个C原子组成；原子组成；每个每个C原子被原子被个最小环所共用；个最小环所共用；每个最小环含有每个最小环含有个个C原子，原子，个碳碳键；个碳碳键；C原子与碳碳键个数比为原子与碳碳键个数比为。共价键共价键3分子间作用力分子间作用力632323（2）石墨晶体的导电性和润滑性）石墨晶体的导电性和润滑性（1）石墨晶体的结构特

34、点）石墨晶体的结构特点现在学习的是第51页，共55页1.下列物质中，固态时一定是分子晶体的下列物质中，固态时一定是分子晶体的是是A.酸性氧化物酸性氧化物B.非金属单质非金属单质C.碱性氧化物碱性氧化物D.含氧酸含氧酸D2.下列哪种情况下，一对物质中有且只有同一种下列哪种情况下，一对物质中有且只有同一种作用力被克服作用力被克服A.使使H2和和HF气化气化B.熔融熔融C和和CaC.溶解溶解LiCl和和IClD.熔融熔融CCl4和和I2D练练习习现在学习的是第52页，共55页3.下列说法中正确的是下列说法中正确的是A.离子化合物中可能含有共价键离子化合物中可能含有共价键B.分子晶体中分子内不会有离子键分子晶体中分子内不会有离子键C.分子晶体中分子内一定有共价键分子晶体中分子内一定有共价键D.原子晶体中一定有非极性共价键原子晶体中一定有非极性共价键AB练练习习现在学习的是第53页，共55页4.已知某些晶体的熔点：已知某些晶体的熔点：NaCl801AlCl3190BCl3107Al2O32045SiO21723CO256.6。其中属于分子晶体的是其中属于分子晶体的是A.B.C.D.B练练习习现在学习的是第54页，共55页感谢大家观看26.09.2022现在学习的是第55页，共55页