化学必修第一章备课.ppt

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1、化学必修第一章备课课件现在学习的是第1页，共53页课堂教学设计：课堂教学设计：1课题导入：课题导入：请请一一位位学学生生到到台台前前完完成成一一项项基基本本操操作作。用用量量筒筒量量取取10mL蒸蒸馏馏水水，放放在在试试管管中中。（注注意学生规范化操作）意学生规范化操作）刚才量取的刚才量取的10mL蒸馏水，我们能否知道蒸馏水，我们能否知道它的质量？它的质量？现在学习的是第2页，共53页启发、思考、讨论、交流启发、思考、讨论、交流 在在生生产产和和生生活活中中的的宏宏观观物物质质都都是是可可以以用用器器具具称称量量的的。实实验验室室做做实实验验也也是是如如此此，取取用用的的化化学学药药品品无无论

2、论是是单单质质还还是是化化合合物物都都是是可可以以称称量量质质量量或或量量取取体体积积的的。可可从从微微观观上上讲讲，宏宏观观物物质质都都是是由由分分子子、原原子子或或离离子子等等基基本本粒粒子子构构成成的的。例例如如：水水是是由由H2O分分子子构构成成的的，10mL蒸蒸馏馏水水含含有有多多少少H2O分分子子？我我们们能能否否取取出出10个个H2O分子？分子？现在学习的是第3页，共53页 如如何何构构建建起起宏宏观观的的可可称称量量的的物物质质与与微微观观的的粒粒子子数数之之间间的的联联系系？这就是本节要讨论的问题。？这就是本节要讨论的问题。现在学习的是第4页，共53页【科学史料】玻意耳玻义耳

3、英国科学家。1661年，他提出了“元元素素”的科学定义。现在学习的是第5页，共53页道尔顿道尔顿英国科学家。1803年，他提出了“原子”的假说。现在学习的是第6页，共53页阿佛加德罗阿佛加德罗意大利科学家。1811年，他提出了“分子”的概念。现在学习的是第7页，共53页 怎怎样样知知道道一一定定质质量量的的物物质质中中含含有有多多少少个个微粒？微粒？解决这个问题，用我们已学过的解决这个问题，用我们已学过的“质质量量”、“长度长度”、“时间时间”、“温度温度”等等物理量是无法解决的。因此，物理量是无法解决的。因此，科学的进步科学的进步和发展需要建立一个新的物理量和发展需要建立一个新的物理量“物质

4、物质的量的量”。现在学习的是第8页，共53页展示实物展示实物现在学习的是第9页，共53页衡量物质的多少：从物质的“质量质量”衡量；从物质的“体积体积”衡量；从物质所含“微粒数微粒数”衡量。现在学习的是第10页，共53页1、物质的量：表示物质所含微粒数目的多少的物理量。【强调】：“物质的量物质的量”是一个是一个专用名词专用名词物质的量计量对象物质的量计量对象微观粒子微观粒子表示符号：n现在学习的是第11页，共53页国际单位制中七种基本物理量及其单位物理量摩尔mol 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 物质的量发光强度米 m 千克(公斤)kg 秒 s 安培 A开尔文 Kcd 坎德拉单位单位符号

5、现在学习的是第12页，共53页2、摩尔：摩尔是表示“物质的量”的单位。摩尔简称摩。【讨论】：“摩尔”的含义？摩尔仅仅是一个单位摩尔计量对象微观粒子表示符号：mol现在学习的是第13页，共53页 当物质所含的微粒数是多少时，其物质的量是1mol呢？当物质所含粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相同时，它的物质的量就是1mol。现在学习的是第14页，共53页3、阿佛加德罗常数：1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿佛加德罗常数。基准数：0.012kg12C所含的碳原子数；近似值：6.021023；表示符号：NA现在学习的是第15页，共53页若每人每天平均消费粮食400g，那么，可供全世界的人口

6、食用 假设有6.021023粒大米，每粒大米重0.025g。把它分给全世界的人，全世界约50亿人口：每人可分得大米301万吨。2060万年万年。现在学习的是第16页，共53页 全全中中国国13亿亿人人数数一一滴滴水水里里的的水水分分子子 数数。一一滴滴水水约约0.05mL，含含 有有1.671021个个水水分分子子。假假设设每每人人每每分分钟钟数数100水水分分子子，日日夜夜不不停停，需需要要2.4万年万年才能数完。才能数完。现在学习的是第17页，共53页摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号：M单位：g/mol或gmol-1kg/mol或kgmol-1现在学习的是第18页，

7、共53页物质的量(mol）微粒个数(个)物质质量(g)MMNANA【课堂小结】：物质的量将可称量质量、可量取体积的物质的量将可称量质量、可量取体积的物质与所含微观粒子数联系起来，物质物质与所含微观粒子数联系起来，物质的量的量起到了桥梁起到了桥梁作用。作用。现在学习的是第19页，共53页第二节第二节化学计量在实验中应用化学计量在实验中应用（二）（二）教学目标教学目标【知识与技能知识与技能】1使使学学生生在在了了解解气气体体的的体体积积与与温温度度、压压强强有有密密切切关关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。2使使学学生生在在理理解解气气体体摩摩尔尔体体积积，掌

8、掌握握标标准准状状况况下下的的气体摩尔体积，初步学会有关气体摩尔体积的计算。气体摩尔体积，初步学会有关气体摩尔体积的计算。现在学习的是第20页，共53页【过程与方法过程与方法】1通通过过学学习习气气体体摩摩尔尔体体积积的的概概念念，培培养养学学生生分分析、推理、归纳、总结的能力。析、推理、归纳、总结的能力。2通通过过有有关关气气体体摩摩尔尔体体积积的的计计算算，培培养养学学生生的的计计算算能能力力，并并了了解解学学科科间间相相关关知知识识的的联联系系。【情感态度与价值观情感态度与价值观】1通通过过本本节节的的教教学学，激激发发学学生生的的学学习习兴兴趣趣，培培养学生的主动参与意识。养学生的主动

9、参与意识。2通通过过教教学学过过程程中中的的启启发发、思思考考、讨讨论论、交交流流，引引导学生科学的思维方法。导学生科学的思维方法。现在学习的是第21页，共53页教学的重点、难点：教学的重点、难点：教学重点：教学重点：气体摩尔体积的概念。气体摩尔体积的概念。教学难点：教学难点：气体摩尔体积概念的形成及气体摩尔体积概念的形成及应用。应用。教学策略：教学策略：采用探究式、启发式策略。采用探究式、启发式策略。现在学习的是第22页，共53页课堂教学设计：课堂教学设计：【展展示示】：1mol的的蔗蔗糖糖、H2O、氯氯化化钠钠、硫硫磺、锌、磺、锌、H2SO4等实物，观察体积。等实物，观察体积。结论：体积不

10、同结论：体积不同 现在学习的是第23页，共53页拓展：拓展：1mol固、液、气态物质的体积对比固、液、气态物质的体积对比固、液、气态物质的体积对比固、液、气态物质的体积对比现在学习的是第24页，共53页【小小组组讨讨论论1】：请请同同学学们们观观察察、分分析析上上述述数数据据，你能发现哪些规律？你能发现哪些规律？【小组讨论小组讨论2】：从从微微观观角角度度看看，哪哪些些因因素素决决定定物物质质所所占占体体积积的的大大小？小？决决定定固固体体和和液液体体物物质质的的体体积积大大小小的的主主要要因因素素是是什么？什么？决定气体物质的体积大小的主要因素是什么？决定气体物质的体积大小的主要因素是什么？

11、气体分子间的平均距离由什么决定？气体分子间的平均距离由什么决定？现在学习的是第25页，共53页决定物质体积的大小因素决定物质体积的大小因素微粒的数目微粒的数目微粒的大小微粒的大小微粒间的距离微粒间的距离现在学习的是第26页，共53页现在学习的是第27页，共53页决定决定固体、液体固体、液体体积大小的因素：体积大小的因素：微粒的数目微粒的数目微粒的大小微粒的大小结结论论：1mol不不同同的的固固体体或或液液体体物物质质的的体体积在相同条件下是不相同的。积在相同条件下是不相同的。现在学习的是第28页，共53页影响影响气体体积气体体积大小的因素：大小的因素：气体分子的数目气体分子的数目压强压强温度温

12、度决定了气体分子决定了气体分子间的距离大小间的距离大小当温度和压强相同时，物质的量相同的任何气体具有相同的体积。现在学习的是第29页，共53页22.4L(标准状况）标准状况）6.021023分子分子标准状况下的气体摩标准状况下的气体摩尔体积示意图尔体积示意图二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积(Vm)：单位物质的单位物质的量气体所占的体积。量气体所占的体积。单位：单位：L/mol(Lmol-1)、m3/mol。Vm=Vn数学表达式：数学表达式：符号：符号：Vm现在学习的是第30页，共53页 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。例如：它决

13、定于气体所处的温度和压强。例如：在在0、101kPa条件下，气体摩尔体积约为条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。通常把通常把0、101kPa叫标准状况。叫标准状况。标准状况时，气体摩尔体积约为标准状况时，气体摩尔体积约为22.4L/mol现在学习的是第31页，共53页【课堂练习课堂练习】：判断下列说法是否正确？为什么？：判断下列说法是否正确？为什么？标准状况下，标准状况下，1mol1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L22.4L。1mol1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L22.4L。标准状况下，标准状况下，标准状况下，标准状况下，1molO1molO2和

14、和N N2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L22.4L。标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L22.4L。22.4L22.4L气气体体所所含含分分子子数数一一定定大大于于11.2L气气体体所所含含的的分分子子数数。只只有有在在标标准准状状况况下下，气气体体的的摩摩尔尔体体积积才才可可能能约约为为22.4L/mol。标准状况下，含有标准状况下，含有标准状况下，含有标准状况下，含有1molHCl1molHCl的盐酸的体积约为的盐酸的体积约为的盐酸的体积约为的盐酸的体积约为22.4L22.4L。1mol 1mol 氢气和氢气和1mol氮气体积相等。氮气体积

15、相等。现在学习的是第32页，共53页【总总结结】：对对标标准准状状况况下下气气体体摩摩尔尔体体积积的的理解抓理解抓“三要素三要素”：条件：标准状况下条件：标准状况下0、1.01105Pa物质的量：物质的量：1mol；适适用用对对象象：任任何何气气体体(可可以以是是单单一一气气体体，也也可以是混合气体。可以是混合气体。)现在学习的是第33页，共53页 事事实实上上不不仅仅在在标标况况下下，1mol任任何何气气体体的的体体积积都都相相同同，约约为为22.4L。只只要要温温度度、压压强强一一定定，1mol不不同同气气体体的的体体积积都都是是相相同同的的。这这是为什么呢？是为什么呢？现在学习的是第34

16、页，共53页 在在相相同同温温度度和和压压强强下下，相相同同体体积积的的任任何何气气体体都含有相同数目的分子都含有相同数目的分子四同定律四同定律。【强调强调】：适用对象：适用对象：任何气体任何气体使用条件：使用条件：T、P、V相同，分子数才相同。相同，分子数才相同。阿阿氏氏定定律律与与标标况况下下气气体体摩摩尔尔体体积积的的关关系系：阿阿氏氏定定律律是是一一般般的的规规律律，标标况况下下气气体体摩摩尔尔体体积积是是阿阿氏氏定律一种特殊情况。定律一种特殊情况。阿伏加德罗定律：现在学习的是第35页，共53页物质的量(mol）微粒个数(个)物质质量(g)MMNANA【小结】：标况气体体积(L)22.

17、4L/mol22.4L/mol现在学习的是第36页，共53页第二节第二节化学计量在实验中应用化学计量在实验中应用（三）（三）教学目标教学目标【知识与技能知识与技能】1理解物质的量浓度的概念。理解物质的量浓度的概念。2理理解解溶溶液液的的质质量量分分数数和和物物质质的的量量浓浓度度的的区别。区别。3掌掌握握一一定定物物质质的的量量浓浓度度溶溶液液的的配配制制方方法。法。现在学习的是第37页，共53页【过程与方法过程与方法】1在概念的教学中，培养学生的思维能力。在概念的教学中，培养学生的思维能力。2通通过过有有关关物物质质的的量量浓浓度度计计算算的的教教学学，培培养养学学生生的计算能力的计算能力

18、3通通过过配配制制一一定定物物质质的的量量浓浓度度溶溶液液的的教教学学，培培养学生的观察能力和动手能力。养学生的观察能力和动手能力。【情感态度与价值观情感态度与价值观】1与与初初中中知知识识的的衔衔接接，使使学学生生感感到到获获取取新新知知识识、新方法的喜悦。新方法的喜悦。2通通过过实实验验激激发发学学生生学学习习化化学学的的兴兴趣趣，培培养养学学生生严谨求实的科学作风。严谨求实的科学作风。现在学习的是第38页，共53页教学的重点、难点：教学的重点、难点：教学重点：教学重点：物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度的概念、一定 物质的量浓度的溶液的配制物质的量浓度的溶液的配制 方法。方法。教学难点

19、：教学难点：一定物质的量浓度的溶液的一定物质的量浓度的溶液的 配制方法。配制方法。授课方式：授课方式：“边讲边实验边讲边实验”的方式的方式现在学习的是第39页，共53页【复习回顾】溶质的质量分数=【注意】：质量分数是一个比值。质量分数意义：课堂教学设计：课堂教学设计：现在学习的是第40页，共53页 在在实实际际生生产产和和科科学学实实验验中中，使使用用溶溶质质的的质质量量分分数数表表示示溶溶液液组组成成有有没没有有不不方便之处？方便之处？现在学习的是第41页，共53页物质的量浓度：物质的量浓度：1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。（P

20、15）2、符号：cB；3、单 位：mol/L(molL-1)、或mol/m3（molm-3）现在学习的是第42页，共53页4 4、数学表达式：、数学表达式：物质的量浓度(cB)=cB=导出公式:nB=cBV现在学习的是第43页，共53页【强调】：物质的量浓度的概念里体积为溶液的体积，不是溶剂的体积；体积的单位用升表示。从一定量物质的量浓度的溶液中，取出任意体积的溶液，其浓度不变。但所含溶质的物质的量因体积的变化而变化。现在学习的是第44页，共53页物质的量(mol）微粒个数(个)物质质量(g)MMNANA【小结】：标况气体体积(L)22.4L/mol22.4L/mol溶液体积溶液体积物质的量浓

21、度（mol/L）现在学习的是第45页，共53页一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制：1、介绍容量瓶的构造；、介绍容量瓶的构造；容量瓶上标记：温度、容量、刻度线。容量瓶的外观、规格、标记。容量瓶的外观、规格、标记。现在学习的是第46页，共53页2 2、容量瓶的用途：、容量瓶的用途：用用于于配配制制一一定定体体积积和和准准确确浓浓度度的的溶溶液。液。是一种精量器。是一种精量器。3、容量瓶的使用方法：、容量瓶的使用方法：先检查容量瓶是否漏水：先检查容量瓶是否漏水：再配制溶液；再配制溶液；现在学习的是第47页，共53页现在学习的是第48页，共53页小结小结:物质的量浓度溶液的配制：物

22、质的量浓度溶液的配制：基本步骤：七步、五种仪器一算一算三溶解（稀释）三溶解（稀释）（烧杯、玻璃棒）（烧杯、玻璃棒）二称（量取）二称（量取）（天平、量筒）（天平、量筒）四转移、洗涤四转移、洗涤（容量瓶）（容量瓶）五定容五定容（胶头滴管）（胶头滴管）六摇匀六摇匀七七装瓶装瓶贴签贴签现在学习的是第49页，共53页现在学习的是第50页，共53页【强调强调】：用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶用玻璃棒引流，玻璃棒的下端要靠在容量瓶刻度线以下瓶颈的内壁上，棒身要在瓶口的中刻度线以下瓶颈的内壁上，棒身要在瓶口的中央位置。央位置。现在学习的是第51页，共53页容量瓶使用注意事项：容量瓶使用注意事项：a.不能加热。不能加热。b.不不能能用用容容量量瓶瓶配配制制任任意意体体积积的的一一定定物物质质的的量量溶溶液。因为容量瓶的规格是固定的。液。因为容量瓶的规格是固定的。c.不不能能在在容容量量瓶瓶中中溶溶解解或或稀稀释释药药品品，溶溶液液注注入入容容量瓶前需恢复到室温。量瓶前需恢复到室温。d.定定容容后后的的溶溶液液摇摇匀匀，出出现现液液面面低低于于刻刻度度线线的的现现象象，不需再加水。不需再加水。e.加水定容时超过了刻度线，必须重新配制。加水定容时超过了刻度线，必须重新配制。现在学习的是第52页，共53页欢迎各位老师指教！欢迎各位老师指教！现在学习的是第53页，共53页