元素周期表及元素周期律的应用课件.ppt

《元素周期表及元素周期律的应用课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期表及元素周期律的应用课件.ppt（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、关于元素周期表及元素周期律的应用现在学习的是第1页，共13页三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 核电荷数核电荷数原子序数原子序数 电子层数电子层数周期序数周期序数 最外层电子数最外层电子数主族序数主族序数现在学习的是第2页，共13页原子半径依次减小原子半径依次减小原原子子半半径径依依次次减减小小原原子子半半径径依依次次增增大大原子半径依次增大原子半径依次增大失电电子子能能力力依依次次增增强强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强得得电电子子能能力力依依次

2、次增增强强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非非金金属属性性依依次次增增强强金属性依次增强金属性依次增强金金属属性性依依次次增增强强现在学习的是第3页，共13页 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强现在学习的是第4页，共13页 根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是金属性最强的元素是钫（钫（Fr）,位于第位于第7周期第周期第A族族（左下角左下角），

3、非金属性最强的元素是），非金属性最强的元素是氟（氟（F),位于第位于第2周期第周期第A族（族（右上角右上角）。）。位于位于分界线附近分界线附近的元素既有一定的金属性，又的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。等。2、元素的化合价与位置、结构的关系元素的化合价与位置、结构的关系（1）最高正价数主族序数最外层电子最高正价数主族序数最外层电子数数（2）最低负价数主族序数最低负价数主族序数 8 最外层电子数最外层电子数 8现在学习的是第5页，共13页 （1 1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要

4、工具。是学习化学的一种重要工具。（2）可预测或推测元素的原子结构和性质可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本见课本P.18 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。3、元素周期律的应用和意义元素周期律的应用和意义现在学习的是第6页，共13页练习1.碱性强弱介于碱性强弱介于KOH和和Mg(OH)2之间的氢氧化

5、物是之间的氢氧化物是 （）ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH2.下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（）Na2CO3NaHCO3Al2O3Al(OH)3AB C DBD现在学习的是第7页，共13页3.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）ACN、O、F BK、Mg、CSCF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb4.AB均为原子序数均为原子序数120的元素，已知的元素，已知A的原子序数为的原子序数为n，A2+离子比离子比B2离子少离子少8个电子，则个电子，则B的原子序数是的原子

6、序数是（）An+4Bn+6Cn+8Dn+105.下列叙述中，肯定下列叙述中，肯定a金属比金属比b金属活泼性强的是（金属活泼性强的是（）Aa原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少Ba原子电子层数比原子电子层数比b原子的电子层数多原子的电子层数多C1mol a 从酸中置换从酸中置换H+生成的生成的H2比比1 mol b从酸中置换从酸中置换H+生成的生成的H2多多D常温时，常温时，A能从水中置换出氢，而能从水中置换出氢，而B不能不能BAD现在学习的是第8页，共13页6.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相

7、同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是的能量是ACB,则它们原子序数大小顺序是（则它们原子序数大小顺序是（）ABCABABCCBCDACB7.下列各组物质的性质变化正确的是下列各组物质的性质变化正确的是（）A酸性酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4B稳定性稳定性H2SHClHBrHIC熔点熔点PbKNaLiD溶解性溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH DA现在学习的是第9页，共13页8.原子序数原子序数118号元素中：号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是）与水反应最剧烈的金属是_；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是）与

8、水反应最剧烈的非金属单质是_；（3）在室温下有颜色的气体单质是）在室温下有颜色的气体单质是_；（4）在空气中容易自燃的单质名称是）在空气中容易自燃的单质名称是_；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_；（6）原子半径最小的元素是）原子半径最小的元素是_；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；（8）气态氢化物最稳定的化学式是）气态氢化物最稳定的化学式是_；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。9。在。在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小八种元素中，

9、原子半径由小到大的顺序为到大的顺序为_。KF2F2 Ci2白磷白磷NaHNHF ClHFONCLiNaK 现在学习的是第10页，共13页10.元素周期律是指元素的性质随元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈的递增，而呈_性变性变化的规律。化的规律。11.A、B两种元素的原子，当它们分别获两种元素的原子，当它们分别获得得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，时，A放出的能量大于放出的能量大于B。下列叙述中正确。下列叙述中正确的是（的是（）AA的氧化性小于的氧化性小于BBB的还原性大于的还原性大于ACA的还原性大于的还原性大于BDA的氧化性大于的氧化性大于B原

10、子序数原子序数 周期性周期性 获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，子，A的非金属性越强。的非金属性越强。B D现在学习的是第11页，共13页12.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（含氧酸化学式不可能是（）AH2BO4BH3BO3CHBO2DH2B4O713.已知已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（是（）原子半径按原子半径按X、Y、Z依次增大依次增大阴离子的还原性按阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强顺序增强单质的氧化性按单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强顺序增强氢化物的稳定性按氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强顺序增强A B的化合价是的化合价是+3 C D现在学习的是第12页，共13页感感谢谢大大家家观观看看9/26/2022现在学习的是第13页，共13页