初三化学酸碱盐课件.ppt

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1、关于初三化学酸碱盐现在学习的是第1页，共27页写出下列物质的化学式，并指出它们各属于写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：哪一类化合物：复习回顾复习回顾1 1硝酸硝酸 熟石灰熟石灰 氯化亚铁氯化亚铁 硫酸硫酸 硫酸铁硫酸铁 纯碱纯碱 氧化铁氧化铁 烧碱烧碱 石灰石石灰石 硝酸硝酸钡钡HNO3酸Ca(OH)2碱FeCl2盐H2SO4酸Fe2(SO4)3盐Na2CO3盐Fe2O3金属氧化物NaOH碱CaCO3盐Ba(NO3)2盐现在学习的是第2页，共27页 Cu：CuO：铁粉：铁粉：Fe2O3：Cu(OH)2：Fe(OH)3：无水无水 CuSO4：CuSO4溶液：溶液：FeCl2溶液

2、：溶液：FeCl3溶液：溶液：红色红色黑色黑色黑色黑色红棕色红棕色蓝色蓝色红褐色红褐色白色白色蓝色蓝色浅绿色浅绿色黄色黄色物质颜色：物质颜色：复习回顾复习回顾2 2现在学习的是第3页，共27页酸酸几种常见的酸几种常见的酸酸的通性和应用酸的通性和应用溶液溶液PH值值盐酸：物理性质盐酸：物理性质硫酸：物理性质硫酸：物理性质盐盐碱酸酸中考链接中考链接专题专题现在学习的是第4页，共27页（一）（一）盐酸的物理性质盐酸的物理性质_气体的水溶液1、无色有、无色有_气味的液体气味的液体;2、易挥发、易挥发,在空气中形成在空气中形成_;3、工业盐酸、工业盐酸:呈黄色呈黄色(含含Fe3+)盐盐碱酸酸中考链接中考

3、链接专题专题（二）（二）硫酸的物理性质：无色、粘稠、油状液体，硫酸的物理性质：无色、粘稠、油状液体，具有具有_。可作干燥剂，干燥酸性（可作干燥剂，干燥酸性（_）气体）气体和中性和中性(_)气体，不能干燥碱性气体，不能干燥碱性(_)气体气体HCl刺激性刺激性白雾白雾吸水性吸水性HCl、CO2、SO2H2、O2、CONH3现在学习的是第5页，共27页盐盐碱酸酸中考链接中考链接专题专题酸的化学性质和应用酸的化学性质和应用与指示剂与指示剂作用作用与较活泼与较活泼金属反应金属反应与金属氧与金属氧化物反应化物反应与盐与盐反应反应能使能使紫色紫色石蕊试剂变石蕊试剂变_，无，无色酚酞色酚酞_检验溶液的检验溶液

4、的_除铁锈除铁锈Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O检验检验Cl-检验检验_化工生产化工生产 化学化学 性质性质 现象及反应方程式现象及反应方程式 应用应用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl红色红色不变色不变色酸性酸性实验室制取实验室制取氢气氢气Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O与碱反应与碱反应AgNO3+HCl=AgCl+HNO3SO42-现在学习的是第6页，共27页溶液溶液p值值含义：表示溶液酸碱性强弱（酸碱度）含义：表示溶液酸碱性强弱（酸碱度）范围范围 碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强PH=7，溶液呈，溶液呈_；PH7，溶液呈，溶液

5、呈_；pH越小，酸性越小，酸性_。PH7，溶液呈，溶液呈_；pH越大，碱性越大，碱性_。想一想:PH值最简便测定方法？中性中性盐盐碱酸酸中考链接中考链接专题专题越强越强酸性酸性越强越强碱性碱性中性中性现在学习的是第7页，共27页碱碱几种常见的碱几种常见的碱碱的通性及应用碱的通性及应用酸碱中和反应酸碱中和反应氢氧化钠：物理性质氢氧化钠：物理性质氢氧化钙：物理性质氢氧化钙：物理性质盐盐碱酸酸中考链接中考链接专题专题现在学习的是第8页，共27页氢氧化钠固体氢氧化钠固体俗名：俗名：_ 物理性质：物理性质：1、白色片状固体、白色片状固体2、极易溶于水且、极易溶于水且_4、易吸收水分而、易吸收水分而_3、

6、水溶液有涩味和滑腻感、水溶液有涩味和滑腻感氢氧化钙固体氢氧化钙固体俗名：俗名：_ 物理性质：物理性质：1、白色粉末状固体、白色粉末状固体2、_于水且放热于水且放热可作可作_，可干燥碱性，可干燥碱性(NH3)气体和中性气体和中性(H2、O2、CO)气体，气体，不能干燥酸性（不能干燥酸性（CO2、SO2、HCl）气体）气体盐盐碱酸酸中考链接中考链接专题专题火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠放热放热潮解潮解干燥剂干燥剂熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰微溶微溶现在学习的是第9页，共27页NaOH化学性质和用途化学性质和用途与指示与指示剂作用剂作用与非金与非金属氧化属氧化物反应物反应与酸反与酸反应应与盐溶

7、与盐溶液反应液反应能使能使紫色紫色石蕊试剂变石蕊试剂变_，无色酚酞，无色酚酞变变_检验溶液的检验溶液的碱性碱性除除CO2、SO2NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O化工生产化工生产2NaOH+CuSO4=制取不溶制取不溶性碱性碱SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O=Fe(OH)3+NaCl蓝色蓝色红色红色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCu(OH)2+Na2SO42NaOH+FeCl3盐盐碱酸酸中考链接中考链接专题专题现在学习的是第10页，共27页Ca(OH)2化学性质和用途化学性质和用途与指示与指示剂作用剂作用与酸性与酸性氧化物氧化物反应

8、反应与酸反与酸反应应与盐溶与盐溶液反应液反应能使能使紫色紫色石蕊试剂变石蕊试剂变_，无色酚酞，无色酚酞变变_检验溶液的检验溶液的碱性碱性CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O检验检验CO2Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O改良酸性改良酸性土壤土壤Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH工业制取工业制取少量少量NaOH蓝色蓝色红色红色盐盐碱酸酸中考链接中考链接专题专题现在学习的是第11页，共27页盐盐几种常见的盐几种常见的盐盐的通性盐的通性金属活动顺序表金属活动顺序表氯化钠（氯化钠（NaCl)碳酸钙碳酸钙(CaCO3)碳酸钠碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠碳酸氢钠(N

9、aHCO3)盐盐碱酸酸中考链接中考链接专题专题现在学习的是第12页，共27页几种常见的盐几种常见的盐物质物质俗名或主要成分俗名或主要成分物理性质物理性质用途用途氯化钠（NaCl）食盐的主要成分白色固体，易溶于水医疗上的生理盐水、农业上选种、腌渍蔬菜等碳酸钠(Na2CO3)白色固体，易溶于水用于玻璃，造纸、纺织和洗涤剂的生产等碳酸氢钠(NaHCO3)小苏打白色固体，易溶于水碳酸钙(CaCO3)白色固体，难溶于水盐盐碱酸酸中考链接中考链接专题专题纯碱、苏打纯碱、苏打发酵粉成分、医发酵粉成分、医疗治疗胃酸过多疗治疗胃酸过多石灰石、大理石石灰石、大理石主要成分主要成分建筑、补钙剂建筑、补钙剂现在学习的

10、是第13页，共27页盐的通性盐的通性化学性质注意举例盐+金属1盐+金属2盐+酸新盐+新酸盐+碱新盐+新碱盐+盐新盐+新盐金属1活动性强于强于金属2；反应物中的盐必须可溶可溶Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+AgNO3=Ag+Cu(NO3)2生成物有水、气体或沉淀；反应物中的盐反应物中的盐可以是难溶的可以是难溶的HCl+AgNO3=AgCl+HNO3Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2反应物为可溶性碱和可溶性碱和可溶性盐可溶性盐,生成物有沉淀或气体Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3反应物的两种盐均可两种盐均可溶溶,生成物有沉淀CaCl2+Na2CO3=C

11、aCO3+2NaCl盐盐碱酸酸中考链接中考链接专题专题现在学习的是第14页，共27页主要应用：主要应用：一、一、例如：金属活动性例如：金属活动性FeCu二、二、例如：例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2三、例如：Fe+CuSO4=FeSO4+CuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：金属的位置越靠前，它的活动性就越强金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的

12、化合物的位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的 溶溶液中置换出来液中置换出来现在学习的是第15页，共27页专题一：物质的除杂专题一：物质的除杂 混合物混合物纯净物纯净物除除杂杂原原则则 不增：不增：不减：不减：易分：易分：提纯过程中不能引入新的杂质提纯过程中不能引入新的杂质 即被提纯的物质不能减少或改变即被提纯的物质不能减少或改变即操作简便易行，杂质易分离除去即操作简便易行，杂质易分离除去最佳最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量质的量 温馨提示：所加试剂要与原物质温馨提示：所加试剂要与原物质“沾亲带故沾亲带故”现在学习的是第16页，共27页

13、除杂方法：物理方法除杂方法：物理方法 ：适用于不溶性固体和液体的分离；适用于不溶性固体和液体的分离；可可溶性固体与不溶性固体混合物的分离溶性固体与不溶性固体混合物的分离实例：实例：MnO2(KCl)；KCl(MnO2)；食盐（泥沙）；食盐（泥沙）结结晶晶蒸发结晶蒸发结晶降温结晶降温结晶2、结晶法、结晶法1、过滤、过滤NaCl(KNO3)KNO3(NaCl)3、用磁铁吸、用磁铁吸Fe(Cu)Fe(Fe2O3)现在学习的是第17页，共27页除杂方法：化学方法除杂方法：化学方法 气化法：气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如团（如CO32-、HCO3-）KCl

14、（K2CO3）NaCl（Na2CO3）沉淀法：沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团或原子团NaCl（Na2SO4）KNO3（KCl）除除杂试剂杂试剂：稀：稀HCl除除杂试剂杂试剂：BaCl2除除杂试剂杂试剂：AgNO3现在学习的是第18页，共27页物物 质质杂质杂质除除 去去 杂杂 质质 的的 方方 法法A KOH溶液溶液（K2CO3）适量适量Ca(OH)2溶液、溶液、过滤过滤BN2气体气体（O2）将气体通将气体通过过灼灼热热的的铜铜网网CCuO（Cu）稀硫酸溶液、稀硫酸溶液、过滤过滤DKNO3（NaCl）热热水、降温水、降温结结晶、晶、过滤过滤1、除去下列物、

15、除去下列物质质中的中的杂质杂质所所选选用的用的试剂试剂及操作及操作方法不正确的一方法不正确的一组组是（是（）C专题一练习专题一练习 现在学习的是第19页，共27页2、若、若CO中混有少量中混有少量CO2气体，欲除去气体，欲除去CO2，将混合气体通过，将混合气体通过 溶液。溶液。NaOHNaOH或或或或Ca(OH)Ca(OH)2 23、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）、分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）Cu(Fe2O3)_CaCO3(CaCl2)_ 稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸水水水水4、若、若N2中混有少量的中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除

16、去，要和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：用下列操作：通过浓硫酸通过浓硫酸通过灼热的氧化铜通过灼热的氧化铜通过通过NaOH溶液溶液通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（）A、B、C、D、B专题一练习专题一练习 现在学习的是第20页，共27页金属与盐溶液混合第一种情况：一种金属与多种金属盐溶液混合第二种情况：多种金属与一种金属盐溶液混合优先原则：总之：金属活总之：金属活动性相差越大动性相差越大置换反应越易置换反应越易发生。发生。优先原则:专题二：金属与盐溶液优先反应的综合考查专题二：金属与盐溶液优先反应的综合考查 金属优先与最不活泼的金属盐

17、溶液发生置换反应较活泼的金属优先与金属盐溶液发生置换反应现在学习的是第21页，共27页小组讨论：小组讨论：向向AgNO3和和Cu(NO3)2的混合的混合溶液中加入一定量的锌粉，充溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请各小组讨论：滤渣和滤液。请各小组讨论：滤渣和滤液的成分的可能情况。液的成分的可能情况。现在学习的是第22页，共27页(1)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag(2)Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu1.如果锌是少量的只发生（1）反应且硝酸银没有反应完过滤滤渣是滤液中的溶质AgAgNO3Cu(NO3)2Zn(NO3)2

18、2如果锌是一定量的只发生(1)反应且硝酸银恰好反应完过滤滤渣是AgCu(NO3)2Zn(NO3)2滤液中的溶质温馨提示：温馨提示：现在学习的是第23页，共27页3.如果锌是一定量的（1）反应完（2）反应且硝酸铜没有反应完4.如果锌是适量的（1）反应完（2）反应且硝酸铜恰好反应完5.如果锌是过量量的（1）反应，完（2）反应完且锌有剩余过滤过滤过滤滤渣是滤渣是滤渣是滤液中的溶质滤液中的溶质滤液中的溶质Ag、CuAg、CuAg、Cu、ZnZn(NO3)2Zn(NO3)2Cu(NO3)2Zn(NO3)2现在学习的是第24页，共27页1、向、向AgNO3、NaNO3和和Cu(NO3)2的混合液中加入一定

19、量的锌粉充分反的混合液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将应后，过滤、洗涤，将滤渣滤渣放入盐酸中有气泡产生，放入盐酸中有气泡产生，滤液滤液中存在的离子中存在的离子是是_。2、将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分、将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是（的是（）A.滤液中的溶质一定不含有硝酸银滤液中的溶质一定不含有硝酸银B.滤渣中一定含有银和铜滤渣中一定含有银和铜C.滤液中的溶质可能含有硝酸锌滤液中的溶质可能含有硝酸锌D.滤渣中一定含有银，可能含有铜滤渣中一定含有银，可能含有铜专题二练习专题二练习 Na+、Zn2+B现在学习的是第25页，共27页中考链接中考链接试卷试卷祝同学们中考金榜题名祝同学们中考金榜题名现在学习的是第26页，共27页感谢大家观看9/26/2022现在学习的是第27页，共27页