分子的极性和分子间作用力课件.ppt

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1、关于分子的极性和分子间作用力现在学习的是第1页，共38页ClCl共用电子对共用电子对ClCl2个个Cl原子吸引电子的能力相同，共用电子原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分对不偏向任何一个原子，整个分子的电荷分布均匀，为布均匀，为非极性分子非极性分子只含有非极性键只含有非极性键的分子因为共用电子的分子因为共用电子对无偏向，对无偏向，分子是分子是非极性分子非极性分子现在学习的是第2页，共38页非极性分子：非极性分子：电荷分布均匀对电荷分布均匀对称的分子称的分子2.分子的极性分子的极性 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子正电荷重心和负电荷重心相重合的分子一、键的极性

2、和分子的极性一、键的极性和分子的极性现在学习的是第3页，共38页HCl共用电子对共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子一原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，不均匀，为极性分子为极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子现在学习的是第4页，共38页非极性分子：非极性分子：电荷分布均匀对电荷分布均匀对称的分子称的分子极性分子：极性分子：电荷分布不均匀电荷分布不均匀不对称的分子不对称的分子 正电荷重心和负电荷重心

3、不相重合的分子正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子正电荷重心和负电荷重心相重合的分子现在学习的是第5页，共38页分子极性的判断方法分子极性的判断方法1.1.双原子分子双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性2.2.多原子分子多原子分子(ABm型型)取决于分子的空间构型取决于分子的空间构型现在学习的是第6页，共38页若空间构型不对称，则为极性分子若空间构型不对称，则为极性分子双原子分子：双原子分子：HCl NO HBrV形分子：形分子：H2O H2S SO2三角锥形分子：三角锥形分子：NH3 PH3四面体四面体:CHC

4、l3 CH2Cl2 CH3Cl现在学习的是第7页，共38页若空间构型对称，则为非极性分子若空间构型对称，则为非极性分子直线形分子：直线形分子：CO2 CS3 C2H2平面正三角形：平面正三角形：BF3 BCl3正四面体：正四面体：CH4 CCl4 CF4现在学习的是第8页，共38页只含有非极性键的单质分子是非极性只含有非极性键的单质分子是非极性分子。分子。含有极性键的双原子化合物分子都是含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。极性分子。含有极性键的多原子分子，空间结构含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。的为极性分子

5、。小结：小结：现在学习的是第9页，共38页巩固练习：巩固练习：下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）：）：1.凡是含有极性键的分子一定是极性分子。凡是含有极性键的分子一定是极性分子。2.极性分子中一定含有极性键。极性分子中一定含有极性键。3.非极性分子中一定含有非极性键。非极性分子中一定含有非极性键。4.非极性分子中一定不含有极性键。非极性分子中一定不含有极性键。5.极性分子中一定不含有非极性键。极性分子中一定不含有非极性键。6.凡是含有极性键的一定是极性分子。凡是含有极性键的一定是极性分子。7.非金属元素之间一定形成共价键。非金属元素之间一定形成共价键。8.离子化合物中一定不含有共价键。离子

6、化合物中一定不含有共价键。2现在学习的是第10页，共38页1、分子间作用力、分子间作用力 分子间存在着将分子分子间存在着将分子聚集聚集在一起的在一起的作作用力用力，这种作用力称为，这种作用力称为分子间作用力分子间作用力.二、分子间作用力及其对物质二、分子间作用力及其对物质性质的影响性质的影响现在学习的是第11页，共38页2.分子间作用力分子间作用力的特点的特点(1).广泛存在（由广泛存在（由分子分子构成的物质）构成的物质）(2).作用力弱作用力弱(3).主要影响主要影响物质物质的物理性质（熔沸点）的物理性质（熔沸点）由由分子分子构成的构成的现在学习的是第12页，共38页化学键化学键分子间作用力

7、力分子间作用力力概念概念存在范围存在范围作用力强作用力强弱弱 影响的性影响的性质质相邻的原子间强相邻的原子间强烈的相互作用烈的相互作用把分子聚集在一把分子聚集在一起的作用力起的作用力分子内、原子间分子内、原子间分子之间分子之间较较 强强与化学键相比与化学键相比弱的多弱的多主要影响主要影响化学性质化学性质主要影响物理性主要影响物理性质（如熔沸点）质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较化学键与分子间作用力的比较现在学习的是第13页，共38页课堂练习课堂练习离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作微粒间的作用力。下列物

8、质中，只存在一种作用力的是用力的是 （）A.干冰干冰 B.NaCl C.NaOH D.I2 E.H2SO4B现在学习的是第14页，共38页2 2 判断：判断：（1 1）范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系单质单质相对分子质量相对分子质量熔点熔点/沸点沸点/F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子分子HClHBrHIAr相对分子质量相对分子质量3658112840范德华力范德华力(kJ/mol)21.1423.1126.008.50熔点熔点/-114.8-98.5-50.8沸点沸点/-84.

9、9-67-35.4现在学习的是第15页，共38页【总结】【总结】一般情况下，组成和结一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量构相似的分子，相对分子量越大，范德华力越大，熔沸越大，范德华力越大，熔沸点越高点越高现在学习的是第16页，共38页(2)(2)范德华力与分子的极性的关系范德华力与分子的极性的关系分子相对分子质量分子的极性熔点/沸点/CO28极性-205.05-191.49N228非极性-210.00-195.81现在学习的是第17页，共38页【总结】【总结】相对分子质量相同或相近时，分相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，子的极性越大，范德华力越大范德华力越大现在学习的是第18页

10、，共38页课堂练习课堂练习比较下列物质的熔沸点的高低比较下列物质的熔沸点的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4H2O H2S H2Se H2Te 联系生活实际联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗你能发现出什么矛盾吗?现在学习的是第19页，共38页现在学习的是第20页，共38页三三 氢氢 键键1.氢键：由已经与电负性很强的原子形成共价氢键：由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力。作用力。2.氢键的表示方法氢键的表示方法:XHY现在学习的是第21页，共38页3.氢键的形成条件氢键的形成条件:有有X-H共价键，共

11、价键，X原子原子电负性强电负性强，原子半原子半径小径小，如，如F、O、N等。等。XHY中的中的Y必须必须电负性强、原子半径电负性强、原子半径小小、具有、具有孤对电子孤对电子。X、Y可以相同，也可可以相同，也可以不同。以不同。(3)(3)原子半径小：原子半径小：F N O现在学习的是第22页，共38页4.氢键的特点氢键的特点:（1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多）作用力比范德华力大，但比化学键小得多（2）一种特殊的分子间作用力）一种特殊的分子间作用力,不是化学键不是化学键（3）存在范围：）存在范围：分子间或分子内分子间或分子内现在学习的是第23页，共38页5.氢键的存在氢键的存在:现在学习

12、的是第24页，共38页现在学习的是第25页，共38页冰冰晶晶体体中中的的孔孔穴穴示示意意图图现在学习的是第26页，共38页5.氢键的存在氢键的存在:现在学习的是第27页，共38页6.氢键对物质性质的影响氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的氢键的存在使物质的熔沸点熔沸点相对相对较高较高氢键的存在使物质的氢键的存在使物质的溶解度增大溶解度增大（3）解释一些解释一些反常反常现象：如水结成冰时，为现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。什么体积会膨胀。现在学习的是第28页，共38页课堂练习课堂练习下列事实与氢键下列事实与氢键有关有关的是的是 （）A.水加热到很高的温度都难以分解水加热到很高的温度都难以

13、分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子的熔点随相对分子质量的增大而升高质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱的热稳定性依次减弱B现在学习的是第29页，共38页固体冰中不存在的作用力是固体冰中不存在的作用力是 ()A.离子键离子键 B.极性键极性键 C.氢键氢键 D.范德华力范德华力 课堂练习课堂练习A 现在学习的是第30页，共38页D下列关于范德华力影响物质性质的叙下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（）述中，正确的是（）A.范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高范德华力是决定由分

14、子构成物质熔、沸点高低的唯一因素低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质质D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素因素现在学习的是第31页，共38页根据中心原子最外层电子是否全部成键判断根据中心原子最外层电子是否全部成键判断全部成键全部成键一般为非极性分子：一般为非极性分子：例如：例如：CH4 BF3 CO2 未全部成键未全部成键一般为极性分子：一般为极性分子：例如：例如：H2O NH3现在学习的是第32页，共38页ABm分子

15、极性的判断方法分子极性的判断方法 将分子中的共价键看作作用力，不同的将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。分子。物理模型法物理模型法现在学习的是第33页，共38页C=O键是极性键，但从键是极性键，但从分子总体而言分子总体而言CO2是是直直线型线型分子，两个分子，两个C=O键是键是对称对称排列的，两排列的，两键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），），整个分子整个分子没有

16、极性，电荷分布没有极性，电荷分布均匀，是均匀，是非极性分子非极性分子。180F1F2F合合=0OOC现在学习的是第34页，共38页HOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电子键是极性键，共用电子对偏对偏O原子，由于分子是原子，由于分子是V V形形构型构型，两个，两个O-H键的极性不键的极性不能抵消（能抵消（F合合0），），整个整个分子电荷分布不均匀，是分子电荷分布不均匀，是极性分子极性分子现在学习的是第35页，共38页HHHNBF3：NH3：12010718三角锥型三角锥型,不对称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。性不能抵消，是极性分子。F1F2F3F平面三角形，对称，键平面三角形，对称，键的极性互相抵消（的极性互相抵消（F合合=0），是非极性分子。，是非极性分子。现在学习的是第36页，共38页CHHHH109.5正正四面体型四面体型，对称结构，对称结构，C-H键的极性互相键的极性互相抵消（抵消（F合合=0），是，是非极性分子。非极性分子。现在学习的是第37页，共38页感谢大家观看26.09.2022现在学习的是第38页，共38页