化学平衡常数公开课课件.ppt

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1、关于化学平衡常数公开课现在学习的是第1页，共15页请同学们阅读课本请同学们阅读课本P28P29 表中的数据回答下列问题。表中的数据回答下列问题。1、一定温度下达到平衡时，的数值有什么特点？2、的结果与起始浓度的大小以及建立平衡的途径有无关系3、表达式中的幂与计量系数之间有何关联？现在学习的是第2页，共15页一、化学平衡常数一、化学平衡常数化学平衡的特征化学平衡的特征1 1、概念概念概念概念 在在一定温度一定温度下，当一下，当一可逆反应可逆反应达达到到平衡状态平衡状态后，后，生成物浓生成物浓度度的幂之积与的幂之积与反应物浓度幂之积反应物浓度幂之积的的比值比值是一个常数，这个常是一个常数，这个常数

2、称为数称为化学平衡常数化学平衡常数，用，用K表示。表示。2 2、K K的表达式的表达式的表达式的表达式对于下列可逆反应：对于下列可逆反应：aA(g)+bB (g)cC(g)+dD(g)，则有：则有：其中其中c为各组分的为各组分的平衡浓度平衡浓度现在学习的是第3页，共15页3、意义：、意义：（1）K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物的转化率反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。越大；反之，就越不完全，转化率就越小。定量的衡量

3、化学反应进行的程度定量的衡量化学反应进行的程度（3）一般当）一般当K105 时，该反应进行得基本完全，时，该反应进行得基本完全，K 0时时（1）温度）温度升高升高，平衡向着，平衡向着吸热（正反应）吸热（正反应）的方向移动，的方向移动，K值值增大增大。（2）温度）温度降低降低，平衡向着，平衡向着放热（逆反应）放热（逆反应）的方向移动，的方向移动，K值值减小减小。2、当、当H0时时（1）温度）温度升高升高，平衡向着，平衡向着放热（逆反应）放热（逆反应）的方向移动，的方向移动，K值值减小减小。（2）温度）温度降低降低，平衡向着，平衡向着吸热（正反应）吸热（正反应）的方向移动，的方向移动，K值值增大增

4、大。现在学习的是第5页，共15页Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+Fe3O4(s)+4H2(g)高温高温3Fe(s)+4H2O(g)N2+3H2 2NH32NH3 N2+3H2 N2+H2 NH31232练习练习1：根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应根据平衡常数的定义，请大家写出下列可逆反应的平衡常数表达式。的平衡常数表达式。现在学习的是第6页，共15页5、使用平衡常数应注意的问题、使用平衡常数应注意的问题（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态）必须指明温度，反应必须达到平衡状态（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应 的快慢，

5、即速率大，的快慢，即速率大，K值不一定大值不一定大（3）在进行）在进行K值的计算时，固体不作考虑，表达式中值的计算时，固体不作考虑，表达式中 不需表达不需表达Fe3O4(s)4H2(g)高温高温3Fe(s)+4H2O(g)如：如：一定温度下一定温度下现在学习的是第7页，共15页5、使用平衡常数应注意的问题、使用平衡常数应注意的问题（4）在进行）在进行K值的计算时，纯液体参加的反应不作考虑，值的计算时，纯液体参加的反应不作考虑，表达式中不需表达表达式中不需表达Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+如：如：一定温度下：一定温度下：现在学习的是第8页，共15页5、使用平衡常数应注意的问题、使

6、用平衡常数应注意的问题（5）平衡常数的表达式与方程式的书写有关）平衡常数的表达式与方程式的书写有关N2+3H2 2N2NH32NH3 N N2+3H21/2N2+3/2H2 NH3K1 =1/K2 =K32 某温度下：某温度下：现在学习的是第9页，共15页5、使用平衡常数应注意的问题、使用平衡常数应注意的问题（6）多重平衡规则多重平衡规则若若干干方方程程式式相相加加(减减)，则则总总反反应应的的平平衡衡常常数数等等于于分分步步平衡常数之乘积平衡常数之乘积(商商)。例例1:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K1 2NO2(g)N2O4(g)K2 2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K1

7、 K2 现在学习的是第10页，共15页 C(s)+CO2(g)2CO(g)K C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K25、使用平衡常数应注意的问题、使用平衡常数应注意的问题（6）多重平衡规则多重平衡规则 若若干干方方程程式式相相加加(减减)，则则总总反反应应的的平平衡衡常常数数等等于于分分步步平衡常数之乘积平衡常数之乘积(商商)。例例2:K=K1/K2现在学习的是第11页，共15页（7）利用）利用K 值可判断某可以反应是否处于平衡状态值可判断某可以反应是否处于平衡状态)()()()(B.cAcD.cCcQcbadc=Qc K：Qc

8、K：Qc K：反应处于平衡状态反应处于平衡状态，v正正 v逆逆反应向正方向进行反应向正方向进行，v正正 v逆逆反应向逆方向进行反应向逆方向进行，v正正 v逆逆注意：浓度商是任意的时刻注意：浓度商是任意的时刻生成物浓度生成物浓度的幂之积与的幂之积与反反应物浓度幂之积应物浓度幂之积的的比值比值5、使用平衡常数应注意的问题、使用平衡常数应注意的问题现在学习的是第12页，共15页二、化学平衡的相关计算二、化学平衡的相关计算基本模式基本模式“三段法三段法”转化浓度：转化浓度：mx nx px qx 平衡浓度：平衡浓度：a-mx b-nx px qx 基本关系基本关系生成物：平衡浓度起始浓度转化浓度生成物

9、：平衡浓度起始浓度转化浓度 反应物：平衡浓度起始浓度转化浓度反应物：平衡浓度起始浓度转化浓度 例：例：mA+nB pC+qD 起始浓度：起始浓度：a b 0 0(mol/L)(mol/L)(mol/L)现在学习的是第13页，共15页例例1：某温度下，向某温度下，向10L真空容器中注入真空容器中注入1.00 mol H2(g)和和1.00 mol I2(g)，反应平衡后，反应平衡后I2(g)的浓度为的浓度为0.0200 molL-1试求该温度试求该温度下下 H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数。的平衡常数。解：解：据题意可知，起始时据题意可知，起始时c(H2)=c(I2)=0.100molL-1H2(g)+I2(g)2HI(g)起始时各物质的浓度起始时各物质的浓度/molL-1 0.100 0.100 0变化的各物质的浓度变化的各物质的浓度/molL-1平衡时各物质的浓度平衡时各物质的浓度/molL-1K=(0.160)2(0.0200)2=64.0 c2(HI)c(H2)c(I2)=答：平衡常数为答：平衡常数为64.0。0.08000.08000.1600.02000.02000.160现在学习的是第14页，共15页感谢大家观看9/27/2022现在学习的是第15页，共15页