化学反应的反应热精选PPT.ppt
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1、化学反应的反应热第1页,此课件共38页哦为什么学习化学为什么学习化学反应原理?反应原理?问题:问题:1、化学研究的核心问题是:、化学研究的核心问题是:2、化学中最具有创造性的工作是:、化学中最具有创造性的工作是:3、如何实现这个过程?、如何实现这个过程?化学反应化学反应设计和创造新的分子设计和创造新的分子通常是利用已发现的原理来进行通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程设计并实现这个过程思考思考第2页,此课件共38页哦对化学反应的原理的理解要清楚对化学反应的原理的理解要清楚我们我们才能知道才能知道化学反应是怎样发生的,化学反应是怎样发生的,为什么有的反应快、有的反应慢,它遵循为什么有的
2、反应快、有的反应慢,它遵循怎样的规律,如何控制化学反应才能为人怎样的规律,如何控制化学反应才能为人所用!所用!这就是学习化学反应原理的目的这就是学习化学反应原理的目的第3页,此课件共38页哦化学反应原理化学反应原理研究的内容研究的内容是是 2、化学反应的化学反应的速率、方向及限度速率、方向及限度3、物质在水溶液中的、物质在水溶液中的行为行为1、化学、化学反应与能量反应与能量的转化的转化(第一章)(第一章)(第三章)(第三章)(第二章)(第二章)第4页,此课件共38页哦焓变概念焓变概念焓变计算焓变计算 原理原理第一章第一章化学反应与能量变化化学反应与能量变化化学能与电能的化学能与电能的相互转化相
3、互转化 能量转化能量转化化学能转化为热能化学能转化为热能反应反应的热效应的热效应 电能转化为化学能电能转化为化学能电解电解 化学能转化为电能化学能转化为电能 原电池原电池 应用应用第5页,此课件共38页哦一一.化学反应的化学反应的反应热反应热概念概念:当化学反应在一定温度下进行时,反应所当化学反应在一定温度下进行时,反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应,简称反应热。效应,简称反应热。符号:符号:Q Q0 反应吸热;Q,Q2例题例题1 1克甲烷在空气中燃烧,恢复常温下测得放克甲烷在空气中燃烧,恢复常温下测得放出热量出热量55.625kJ,试写
4、出热化学方程式。,试写出热化学方程式。第22页,此课件共38页哦自我检测自我检测1.3mol CH4燃烧时,生成液态水和燃烧时,生成液态水和CO2 同时同时 放出放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。的热。请写出热化学方程式。2.常温下常温下14克克CO在足量氧气中充分燃烧,放在足量氧气中充分燃烧,放 出出141.3KJ热量,写出该热化学方程式。热量,写出该热化学方程式。1.CH4(气气)+2O2(气气)=CO2(气气)+2H2O(液液)H=-890.3KJ/mol2.CO(气气)+1/2 O2(气气)=CO2(气气)H=-282.6KJ/mol第23页,此课件共38页哦、在同温同压下
5、,下列各组热化学方程式中在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q2Q1的是(的是()A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g);H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g);H=-Q2B 练一练练一练第24页,此课件共38页哦A、已知在、已知在1105Pa,298K条件下
6、,条件下,2mol氢氢气燃气燃烧烧生成水蒸气生成水蒸气放出放出484kJ热热量,下列量,下列热热化学方程式正确的是化学方程式正确的是 ()A.H2O(g)H2(g)1/2O2(g););H242kJmol1B.2H2(g)O2(g)2H2O(l););H484kJmol1C.H2(g)1/2O2(g)H2O(g););H242kJmol1D.2H2(g)O2(g)2H2O(g););H484kJmol1 第25页,此课件共38页哦、(2003江苏江苏)已知在已知在25、101kPa下,下,1g C8H18(辛烷辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放燃烧生成二氧化碳和液态水时放出出48.40kJ 热
7、量。表示上述反应的热化学方程热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是式正确的是 ()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-48.40kJmol-1 B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518kJmol-1 C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=+5518kJmol-1 D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-48.40kJmol-1B第26页,此课件共38页哦三三.反应焓变的计算反应焓变的计算如何测出这个反应的反应热如何测出这个反应的反
8、应热:(1 1)C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)H H1 1=?=?讨论:是不是任一反应的反应热均讨论:是不是任一反应的反应热均能直接测出能直接测出?第27页,此课件共38页哦 不管化学反应是分一步完不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应焓变成或分几步完成,其反应焓变是相同的。是相同的。化学反应的焓变只与反应化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。而与反应的途径无关。第28页,此课件共38页哦如何理解盖斯定律?H H、H H1 1、H H2 2之间有何关系?之间有何关系?H=H=H H1 1+H
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