化学反应原理综合题解题策略讲稿.ppt

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1、关于化学反应原理综合题解题策略第一页，讲稿共四十三页哦化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的转化、pH 计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之间的转化等问题。试题常以选择、填空、读图、作图、计算等形式出现。高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材料出组合题，各小题之间有一定独立性。第二页，讲稿共四十三页哦1化学反应速率题中应注意的问题(1)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，且影响趋势相同，但影响

2、值不同。升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。(2)计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的换算。第三页，讲稿共四十三页哦2化学反应焓变题中应注意的问题(1)正确理解H 正负号的意义及焓变与能量变化的关系。H 为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；H为正值，反应物总能量低于生成物总能量。(2)运用盖斯定律计算多步反应的H 时，要注意反应分子式前面的系数与H 的对应关系，运用数学加减法和移项原理进行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物质要按照总反应式中的分子数保留。第四页，讲稿共四十三页哦3化学平衡常数题中

3、应注意的问题(1)固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O 不列入平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O 的浓度要列入平衡常数的计算表达式中。(2)平衡常数(K)式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度，而浓度商(Q)式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。第五页，讲稿共四十三页哦4原电池与电解池题中应注意的问题(1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、有气体产生等现象。电解池中与电源负极连接的阴极材料不反应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应，可能出现电极溶解、质量减轻等现象。(2)Fe 在原电池与电

4、解池反应中发生氧化反应时失去 2 个电子生成 Fe2。(3)可充电电池的放电反应是原电池反应，充电反应是电解池反应。放电过程中原池的负极发生氧化反应，充电过程中电池的阴极发生还原反应。第六页，讲稿共四十三页哦5电离平衡、水解平衡和溶解平衡应题中注意的问题(1)书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆号连接。(2)分析离子的存在形式时要考虑弱酸弱碱的电离和离子能否发生水解。(3)分析离子浓度大小时要考虑酸碱盐对水电离的影响。(4)利用溶度积常数分析沉淀是否能完成转化时，要考虑溶解平衡式中阴阳离子系数与溶度积常数关系，溶度积大的其溶解度不一定大。第七页，讲稿共四十三页哦6分析图表与作图时应

5、注意的问题(1)仔细分析和准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点。(2)找准纵坐标与横坐标的对应数据。(3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。(4)分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。第八页，讲稿共四十三页哦反应速率与化学平衡有关综合题 例题1已知CO2可以生产绿色燃料甲醇：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H187.4 kJ/mol。300 时，在一定容积的密闭容器中，c(CO2)1.00 mol/L，c(H2)1.60 mol/L开始反应，结果如下图所示，回答下列问题：第九页，讲稿共四十三页哦(1)使用催化剂 I 时，反应在10小时内的平均反应速率：v(H2)_

6、mol/(Lh)。(2)下列叙述正确的是_。A当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B充入氩气增大压强有利于提高 CO2的转化率CCO2 平衡转化率，在上述反应条件下，催化剂比催化剂高D催化效率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂高第十页，讲稿共四十三页哦(3)根据图中数据，计算此反应在 300 时的平衡常数(写出计算过程)。(4)将 上 述 平 衡 体 系升温至 400 ，平衡常数：K(400)_K(300)(填“”)。(5)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H242.8 kJ/mol，则 反 应 2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H _ kJ

7、/mol。解析：本题考查化学反应速率、化学平衡状态的建立、图像分析、化学平衡常数应用与计算等。第十一页，讲稿共四十三页哦(1)从图读数知 10 小时内 CO2消耗量为1.00 mol/L18%0.18 mol/L，反 应 速 率 计 算 式 v(CO2)c(CO2)/t0.18mol/L10 h 0.018 mol/(Lh)，v(H2)3v(CO2)3 0.018mol/(Lh)0.054 mol/(Lh)。(2)A 项正确，该密闭容器的容积一定，无固体和液体参加反应，无论反应达到平衡与否，其气体密度均不变化；B 项错误，氩气不参加反应，容器的容积一定，充入氩气不改变反应物、生成物的浓度，对平

8、衡不产生影响；C 项错误，催化剂的使用同等程度改变正、逆反应速率，不影响平衡移动；D 项正确，据图知，使用催化剂使反应达到平衡时间比使用催化剂短，故催化效率更高。第十二页，讲稿共四十三页哦答案：(1)0.054 (2)AD(3)答：略。(4)(5)353.6起始浓度/molL11.001.6000变化浓度/molL10.200.60 0.20 0.20平衡浓度/molL10.801.00.20 0.200.050(molL1)2第十三页，讲稿共四十三页哦【变式训练】1尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。(1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：_。(2)

9、当氨碳比 4时，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示。A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡转化率为_。第十四页，讲稿共四十三页哦 解析：(1)利用CO(NH2)2中CN12，用观察法写出化学方程式，同时图像中t60 min时达到平衡状态，即该反应为可逆反应。(2)A点未达平衡，B点达到平衡，从图像得v逆(CO2)65%、CO 的物质的量分数65%，在0.1 MPa时温度要接近550，在0.9 MPa时温度要接近700，在1.5 MPa时温度要接近750。根据图2，CO的物质的量分数”、“用湿润的红色石蕊试纸放在导管口

10、处，若试纸变蓝，说明有氨气生成 第三十五页，讲稿共四十三页哦在 1998 年希腊亚里士多德大学的 Marmellos 和 Stoukides采用高质子导电性的 SCY 陶瓷(能传递 H)，实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图。阴极的电极反应式：_。N26e6H=2NH3第三十六页，讲稿共四十三页哦(3)能证明 Na2SO3溶液中存在 和质子数均相同，则 M 的原子结构示意图为_。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：_。水解平衡的事实是_(填序号)。A滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4溶液红色褪去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞溶液变红，在加入 B

11、aCl2 溶液后产生沉淀且红色褪去(4)元素 X、Y 在周期表中位于同一主族，化合物 Cu2X 和Cu2Y 可发生如下转化(其中 D 是纤维水解的最终产物)：电解质电离平衡与水解平衡综合题第三十七页，讲稿共四十三页哦非金属性：X_Y(填“”或“”)。Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为：_。(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行 2A(g)B(g)2C(g)D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：_。物质ABCD起始投料/mol2120第三十八页，讲稿共四十三页哦 解析：(1)含有10个电子、11个质子

12、，与它有相同电子数和质子数的单核离子有Na。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应生成的氢氧化铝不能溶于过量的氨水中。(3)此题关键是亚硫酸离子水解生成的OH使得酚酞溶液变红，还有可能是亚硫酸离子本身能使得酚酞溶液变红，所以要排除亚硫酸离子干扰，C正确。(4)悬浊液与D溶液(葡萄糖溶液)生成砖红色沉淀氧化亚铜，则Y为O，X，Y同主族，则X为S。第三十九页，讲稿共四十三页哦(5)测得反应后，体系压强增大，则达到平衡前，反应逆向进行。如果正反应是放热反应，则升高温度，反应逆向进行，因此平衡常数随温度的升高而减小。答案：(1)(2)3NH 3 H2OAl3=A(OH)33(3)C(4)Cu2O6HNO3(浓

13、)=2Cu(NO3)22NO23H2O(5)平衡常数随温度的升高而减小第四十页，讲稿共四十三页哦【变式训练】4(双选)25，有 c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL 1的 一 组 醋 酸 和 醋 酸 钠 混合溶液，溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是()。第四十一页，讲稿共四十三页哦ApH5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点表示溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)CpH3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1D向W点所表示溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体c(H)c(CH3COOH)c(OH)积变化可忽略)：第四十二页，讲稿共四十三页哦感感谢谢大大家家观观看看9/26/2022第四十三页，讲稿共四十三页哦