化学平衡题解精选PPT.ppt

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1、化学平衡题解第1页，此课件共32页哦()2在一定温度下，一定量的在一定温度下，一定量的PCl5(g)在某种条在某种条件下的离解度增大的为件下的离解度增大的为(A)增加压力使体积缩小一倍增加压力使体积缩小一倍;(B)保持体积不变，通入保持体积不变，通入N2气使压力增加一倍气使压力增加一倍;(C)保持压力不变，通入保持压力不变，通入N2气使体积增加一倍气使体积增加一倍;(D)保持体积不变，通入保持体积不变，通入Cl2气使压力增加一倍气使压力增加一倍C()3已知已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应，反应的的 为正，为正，为正（设为正（设 和和 不随温度而变化），欲使反应正向进行，

2、不随温度而变化），欲使反应正向进行，则一定则一定 (A)高温有利高温有利;(B)低温有利低温有利;(C)与温度无关与温度无关;(D)与压力有关与压力有关A第2页，此课件共32页哦()4要使一个化学反应系统在发生反应后焓值要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变不变,必须满足的条件是必须满足的条件是(A)温度和内能都不变温度和内能都不变 (B)内能和体积都不变内能和体积都不变(C)孤立系统孤立系统 (D)内能内能,压力与体积的乘积都压力与体积的乘积都不变不变D()5.理想气体反应理想气体反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的的 与温度与温度T 的关系为：的关系为：=21660+52.9

3、2T，若要使反应的平衡常，若要使反应的平衡常数数 ，则应控制的反应温度：，则应控制的反应温度：(A)必须低于必须低于409.3(B)必须必须高于高于409.3K(C)必须低于必须低于409.3K (D)必须等于必须等于409.3KC第3页，此课件共32页哦二、填空题二、填空题1在在298K时，反应时，反应N2O4（g）=2NO2(g)的的 ，当，当p(N2O4)=p(NO2)=1kPa时反应将向时反应将向_移动。移动。当当p(N2O4)=10kPa，p(NO2)=1kPa时，反应将向时，反应将向_移动。移动。正方向正方向正方向正方向2一个抑制剂结合到碳酸酐酶中去时，在一个抑制剂结合到碳酸酐酶中

4、去时，在298K下反应的平衡常数为下反应的平衡常数为 =4.17107，=-45.1kJmol-1,则在该温度下反应的则在该温度下反应的 =5.47JK-1mol-1第4页，此课件共32页哦3气体反应 =的 ，若平衡常数 ，温度应为 。4分解反应，在473K平衡时有48.5%分解，在573K平衡时有97%分解，此反应的 0（填，第5页，此课件共32页哦解：解：125C时时，已已知知反反应应2ICl(g)I2(g)+Cl2(g)的的平平衡衡常常数数 ，试试计计算算下下列列反反应应的的 。(1)ICl(g)I2(g)+Cl2(g)(2)I2(g)+Cl2(g)ICl(g)三、计算题三、计算题第6页

5、，此课件共32页哦解：解：反应自发向左进行。反应自发向左进行。反应自发向右进行。反应自发向右进行。2反反应应H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)在在900C时时 ，系系统统中中的的各各气气体体均均视视为为理理想想气气体体，问问H2O、CO、CO2和和H2的的分分压压力力分分别别为为下列两种情况时，反应进行的方向如何？下列两种情况时，反应进行的方向如何？(1)20265Pa、20265 Pa、20265 Pa、30398 Pa(2)40530Pa、20265 Pa、30398 Pa、10135 Pa第7页，此课件共32页哦解：解：设平衡时，设平衡时，H2S的分压为的分压为pNH4HS

6、(s)NH3(g)+H2S(g)3298K时，时，NH4HS(s)的分解反应如下：的分解反应如下：NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)将将NH4HS(s)放入一真空容器中，平衡时，放入一真空容器中，平衡时，测得压力为测得压力为66.66kPa，求反应的，求反应的 ；若容；若容器中预先时已有器中预先时已有NH3(g)，其压力为，其压力为40.00kPa，则平衡时的总压为多少？，则平衡时的总压为多少？第8页，此课件共32页哦解之得：解之得：p(H2S)=18.85kPap(总总)=40+218.85=77.8kPa第9页，此课件共32页哦4已知在1273K时，反应FeO(s)+CO(g)Fe

7、+CO2(g)的 。若起始浓度c(CO)=0.05 moldm-3，c(CO2)=0.01 moldm-3，问：(1)平衡时反应物、产物的浓度各是多少？(2)CO的平衡转化率是多少？(3)增加FeO(s)的量对平衡有何影响？解：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)反应前浓度/moldm-30.050.01平衡时浓度/moldm-30.05-x0.01+x第10页，此课件共32页哦解得：(1)平衡时：c(CO2)=0.04 moldm-3c(CO)=0.02 moldm-3(2)CO的平衡转化率(3)FeO的量对平衡没有影响。第11页，此课件共32页哦5已知298.15K时，AgCl

8、(s)、Ag+(aq)和Cl-(aq)的 分别为 、和 。求298.15K下AgCl(s)在水溶液中的标准溶度积。解:AgCl(s)在水溶液中的离解反应 AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)第12页，此课件共32页哦6已知甲醇蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数 为 。试求液体甲醇的标准摩尔生成吉布斯函数。（假定气体为理想气体，且已知298.15K时液体甲醇饱和蒸气压为16.343kPa）解：甲醇的气液平衡为：CH3OH(l)CH3OH(g)第13页，此课件共32页哦第14页，此课件共32页哦 解：解：7银银可可能能受受到到H2S(g)的的腐腐蚀蚀而而发发生生反反应应2Ag(s)+H2S(g)

9、Ag2S(s)+H2(g)，现现在在298K、下下将将银银放放入入等等体体积积的的H2S和和H2组组成成的的混合气体中。问：混合气体中。问：(1)是否发生银的腐蚀？是否发生银的腐蚀？(2)混混合合气气体体中中H2S的的体体积积百百分分数数低低于于多多少少才才不会发生银的腐蚀？不会发生银的腐蚀？已知：已知：2Ag(s)+H2S(g)Ag2S(s)+H2(g)第15页，此课件共32页哦对于此反应有：对于此反应有：（1）当）当V(H2)=V(H2S)x(H2)=x(H2S)Qx=1Kx反应向右进行，发生银的腐蚀。反应向右进行，发生银的腐蚀。（2）若要不发生银的腐蚀，应有）若要不发生银的腐蚀，应有Qx

10、Kx解之得：解之得：x(H2S)5.1%第16页，此课件共32页哦8某温度下，Br2和Cl2在CCl4溶剂中发生下述反应：Br2+Cl2 2BrCl平衡建立时，c(Br2)=c(Cl2)=0.0043 moldm-3，c(BrCl)=0.0114 moldm-3，试求(1)反应的标准平衡常数；(2)如果平衡建立后，再加入0.01 moldm-3的Br2到系统中(体积变化可忽略)，计算平衡再次建立时，系统中各组分的浓度；(3)用以上结果说明浓度对化学平衡的影响。第17页，此课件共32页哦Br2 +Cl2 2BrCl反应前浓度/moldm-30.00430.01140.0143平衡时浓度/mold

11、m-30.0143-x0.0114+2x0.0043-x解得：(2)解:(1)第18页，此课件共32页哦c(Br2)=(0.0143-0.0018)=0.0125 moldm-3 c(Cl2)=(0.0043-0.0018)=0.0025 moldm-3 c(BrCl)=(0.0114+20.0018)=0.015 moldm-3(3)增加反应物(Br2)浓度后，产物的量增加了，化学平衡向正反应方向发生了移动。再次平衡后，各物质的浓度为：第19页，此课件共32页哦解：解：t=0 0.01294t=t 0.01294-x x xn=0.01294+xpV=nRT100=(0.01294+x)8.

12、314 5239PCl5的分解反应为的分解反应为 PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)将将2.695 g的的PCl5装入体积为装入体积为1.0 dm3的密闭容的密闭容器中，在器中，在250C时系统达到平衡，测得系统平时系统达到平衡，测得系统平衡总压力为衡总压力为100 kPa，求，求PCl5的解离度及该反的解离度及该反应的标准平衡常数。应的标准平衡常数。PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)第20页，此课件共32页哦x=0.01036mol=0.01036/0.01294 100%=78.3%第21页，此课件共32页哦 NO(g)NOF(g)F2(g)90 -66.5 0 211 2

13、48 20310已知在298K时各物质的热力学数据如下：(1)计算下述反应在298K时的标准平衡常数；2NO(g)+F2(g)2NOF(g)(2)计算以上反应在500K时的 和 ；(3)根据上述结果，说明温度对反应有何影响？第22页，此课件共32页哦解：(1)第23页，此课件共32页哦(2)设 和 与温度无关(3)该反应为放热反应，温度升高，平衡常数值降低，对反应不利。第24页，此课件共32页哦解：解：t=0 1 0 0t=t 1-x x xn=1+x11下列反应下列反应 COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)在在373.15 K时的时的 ，。(1)计计算算373.15K、总总压压为为200

14、 kPa 时时COCl2的解离度；的解离度；(2)计算此反应的计算此反应的 ；(3)设设 ，总总压压仍仍为为200 kPa，什么温度时什么温度时COCl2的解离度为的解离度为0.1%？COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)第25页，此课件共32页哦解之得：解之得：X=6.3210-5mol=6.3210-3%(2)第26页，此课件共32页哦(3)根据根据解之得：解之得：T2=446K第27页，此课件共32页哦解：解：12 在在 高高 温温 下下，HgO(s)发发 生生 分分 解解 反反 应应：2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)，在在450C时时所所生生成成的的两两种种气气体体的的总总压压

15、力力为为108.0 kPa，在在420C时分解总压力为时分解总压力为51.5 kPa。(1)计计算算在在450C和和420C时时的的标标准准平平衡衡常常数数以以及及在在450C和和420C时时p(Hg)、p(O2)各各为为多多少少？由此推断该反应是吸热反应还是放热反应。由此推断该反应是吸热反应还是放热反应。(2)如如果果将将10.0 g HgO放放在在1.0 dm3的的容容器器中中，温温度度升升高高到到450C，问问有有多多少少克克HgO没没有有分分解解？HgO(s)2Hg(g)+O2(g)第28页，此课件共32页哦当当T=693K时时p(Hg)=2/3p=2/351.5=34.3kPap(O

16、2)=1/3p=1/351.5=17.17kPa当当T=723K时时p(Hg)=72kPap(O2)=36kPa第29页，此课件共32页哦当温度升高时，平衡常数增大，为吸热反应。当温度升高时，平衡常数增大，为吸热反应。（2）在）在723K时，时，p(O2)=36kPam(剩剩)=10-20.006 216.58=7.4g第30页，此课件共32页哦解：解：13NaHCO3(s)和和CuSO45H2O(s)能能发发生生如如下下反应：反应：NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)CuSO45H2O(s)CuSO43H2O(s)+2H2O(g)323K，各各自自达达到到平平衡衡时时的的总总压压力力分分别别为为3999 Pa和和 6052 Pa。试试 计计 算算 当当 将将 NaHCO3(s)和和CuSO45H2O(s)混混合合，反反应应达达到到平平衡衡时时CO2(g)的分压力为多少？的分压力为多少？NaHCO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)第31页，此课件共32页哦当将两者混合，且达平衡时，当将两者混合，且达平衡时，不变不变CuSO45H2O(s)CuSO43H2O(s)+2H2O(g)第32页，此课件共32页哦