2021年2021年人教版高中化学必修2(教案+习题)2.3化学反应速率和限度(一)最全版.docx

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1、精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -课题：其次章第三节 化学反应速率和限度 (一)授课班级课时1.5教学问与技能学过程与方法目的情感态度价值观1. 明白化学反应的快慢2. 懂得和把握化学反应速率的概念及表示方法3. 把握影响化学反应速率的条件通过同学动手试验，培育同学观看和描述现象的才能，并依据试验现象探究.分析.推理和判定的才能1.通过试验，激发同学的求知欲和学习爱好；2. 2.通过问题争论.培育同学善于摸索，勤学好问，勇于探究的优秀品质；重 点化学反应速率的概念；明白影响化学反应速率的因素难点影响化学反应速率的因素其次章第三节化学反应的速率和限度一.

2、化学反应的速率(reaction rate)1.定义：单位时间内反应物的浓度削减或生成物浓度的增加来表示学问2.单位： mol/ L smol/Lmin结构3.表达式： v(A)=c( A)t与 c(A) 表示物质A 浓度的变化t 表示时间板书4.有关化学速率的留意事项：5.化学反应速率的运算设计(1) 同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比V AVBVCVD(2) 对于反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)来说，就有mnpq【导课】 多媒体播放影片教学过程教学步骤.内容教学方法【讲解 】北京的故宫为世界闻名的古建筑群，为祖国宝贵的文化遗产；在保和殿后，有一

3、块庞大的“云龙陛石” ，上面雕有精致的蟠龙图案；但为，近些年来浮雕已开头受损，一些细小的花纹已变得模糊不清； 在太和殿四周的玉石护栏的蟠龙柱以及吐水龙头上的花纹也不同程度地受到腐蚀； 据统计， 世界上的古建筑在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀仍要严峻， 有的已面目全非； 这真为一场大的灾难； 造成这场灾难的元凶为什么呢？它就为我们在前面介绍过的酸雨； 为什么以前几百年腐蚀很慢，而近十几年腐蚀却变快了呢？这就会涉及化学反应的速率的问题；【引入 】通过前面的学习，同学们已经熟识了化学反应中物质变化和能量变化的实质；在利用化学反应制取所需物质时，我们期望在较短时间生产出更多的产品

4、，今日我们就从化学反应的快慢和限度的角度来争论这个问题；我们先争论第一个问题：化学反应的快慢；【板书】其次章第三节化学反应的速率和限度【投影展现 】快慢不同的化学变化图片，如生成烟花的反应.青铜大钟的腐蚀.溶洞的形成. 爆炸.塑料的降解.氢氧化铁的制备等；【问题引入 】这些反应的发生所经受的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸（图1）.金属锈蚀（图 2）.溶洞形成（图3）.溶液中的离子反应（图4.图 6.图 7）.镁条燃烧（图5）.第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -溶液中新制的氢氧化亚铁转化为氢氧

5、化铁（8）.食物腐败.塑料老化图 1图 2图 3 图 4图 5图 6图 7图 8【结论 】有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢；【分组争论 】化学反应有快有慢，我们可以通过观看反应的一些现象来判定反应的快慢；例如：硫酸铜溶液中加入铁丝（图4），你能通过观看什么现象来判定反应进行得快慢？仍有哪些其他方法观看该化学反应的快慢呢？在日常生活和化学试验过程中，观看化学反应进行得快慢的方法都有哪些？请举例说明；【副板书 】观看反应快慢的方法：冒气泡快慢；固体量的转变；浑浊程度；颜色变化；温度变化等；【过渡 】物理学中用什么定量描述物体的运动快慢？速度；不考虑速度的方向称之为速率；这一物理量为如何定

6、义的？常用的单位为什么呢？【回答 】运动速率：单位时间内物体移动的距离，单位m/S【讲解 】化学中用化学反应速率来表示化学反应的快慢；因许多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的转变量来表示；【提问 】 那我们又应当如何表示化学反应的快慢呢？【过渡 】总的来说，不同的物质在反应时有快慢之分；在化学反应中用化学反应的速率来表现反应的快慢；【板书】一.化学反应的速率(reaction rate)1.定义：单位时间内反应物的浓度削减或生成物浓度的增加来表示2.单位： mol/L smol/L minc( A)3.表达式： v(A)=+-t c(A) 表示物质A 浓度的

7、变化，t 表示时间【随堂练习1 】 例 1 在 N2 + 3H 22NH 3 反应中， 自开头至秒， 氨的浓度由变为0. 6 mol/L ，就以氨气表示的化学反应速率为多少？【随堂练习2】在某一化学反应中，反应物B 的浓度在5s 内从 2.0mol/L 变成 0.5mol/L ，在这 5s 内B 的化学反应速率为 【讲解 】同学们完成的都很好，但为在详细的运用和懂得化学反应速率时，仍应留意下面几个问题【板书】 4.有关化学速率的留意事项：第 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -【投影小结】(1)

8、化学反应速率为平均速率，只有正值没有负值，只有大小没有方向；(2) 在肯定温度下， 固体和纯液体物质，单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数；因此，它们的化学反应速率也被视为常数；(3) 对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示反应速率，其数值可能不同， 但这些不同的数值表示的都为同一个反应速率；因此，表示化学反应的速率时，必需指明为用反应体系中的哪种物质做标准；【过渡 】下面让我们详细来看一下化学反应速率运算当中的几个典型例题【板书 】5.化学反应速率的运算例 2.合成 NH 3 的反应为N2+3H 22NH 3；现在某2L 的容器中充入2 mol 的 N2 和

9、5 mol的H2；反应 5 分钟后，容器中的N 2 的物质的量削减为1 mol；试求： (1) 5 分钟后，容器中H2 和NH 3 的物质的量； (2) 5 分钟内三者的反应速率各为多少？(3) 三者速率为否相等【讲解】 有关化学反应速率的运算，有着其特有的运算模式，即三段法；在与化学反应方程式各对应物质下标明三个量：(1)初始状态各物质的量(浓度 )(2) 转变量(3)终止状态各物质的量( 浓度) 其中转变量与化学计量数成正比来解决；【副板书 】(1)N 2+3H22NH 3反应前变化反应后2 mol1 mol1 mol5 mol3 mol2 mol0 mol2 mol2 mol(2) v(

10、N 2) = 0.1 mol/Lminv(H 2 ) = 0.3 mol/Lv(NH 3 ) = 0.2 mol/Lmin min v(N 2) : v(H 2 )： v(NH 3 )= 1 ： 3： 2【讲解】 由第 3 问我们可以得出结论【板书】 (1) 同一反应中各物质的速率之比等于方程式中各物质的计量数之比【讲解】 我们可以利用这条规律，据系数比求其他物质的速率，也可以据速率比求系数比【随堂练习 】1.反应 4NH 3（ g） 5O2（ g）4NO （g） 6H2O （ g）在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol、 就此反应的平均速率()A .(NH

11、3)=0.0101mol.L-1.s-1 B .(O2)=0.0010 mol.L -1 .s-1 C.(NO)=0.0010 mol.L -1.s-1 D .(H2O)=0.045 mol.L -1 .s-12 . 在 一 定 条 件 下 ， mA+nB=pC的 反 应 中 ， 各 物 质 的 化 学 反 应 速 率 为v(A)=amol/(Ls)、v(B)=0.5amol/(Ls)、v(C)=amol/(Ls)、就该反应的化学方程式为： 【讲解 】对于同一个反应，我们可以用不同的数值来表示同一个反应的速率，这就显现了比较化学反应速率快慢的题型第 3 页，共 8 页 - - - - - -

12、- - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -【随堂练习 】例 3.在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N 2 +3H 22NH 3 据以下在相同时间内测定的结果判定，生成氨的速率最快的为A .（ H 2） 0.1mol/(L.min)B.（ N2)=0.1mol/(L.min) C.(NH 3 )=0.3mol/(L.min)D. （ H2 ) 0.01mol/(L.s)【讲解 】比较同一化学反应在不怜悯形下反应速率的快慢，应选用同种物质作标准，然后利用化学反应速率比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比；求出不怜悯形下， 用标准物表示的化学

13、反应速率；除此之外，也可先求出不同物质的表示的速率，用各物质表示的速率除以化学方程式中各自的化学计量数，然后比较大小，其比值大者反应速率大；这种方法叫做比较比值法；【板书】 (2) 对于反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)来说，就有V AmV BVCV Dnpq【随堂练习 】1.反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(Ls)就该反应速率的快慢次序为: 2.恒温下， 将 1 mol N2 和 3 mol

14、H 2 在体积为 2L 的容器中混合， 发生如下反应： N 2 +3H 22NH 3，2S 后，测得 NH 3 的体积分数为25%，就以下说法中不正确选项()A .用 N2 浓度的削减表示平均反应速率0.2 mol/Ls B .2S 时用 N2 的转化率为40%C.2S 时混合气体中n(N2):n(H 2):n(NH 3)= 3:9:4D .2S 时 NH 3 的浓度为0.4 mol/L教学回忆 ：本节课内容从日常生活中同学熟识的大量化学现象和化学试验入手，通过看一些形象生动的图片，同学知道了化学变化为有快有慢的，并且可以从许多方面观看判定化学变化的快慢，引导同学对试验现象的观看，为下面的实验

15、探究做铺垫；在此基础上引出反应速率的概念及其表示方法；又通过练习，要同学明确打算反应速率的主要因素为物质本身的化学性质，外界条件可以影响反应速率；通过试验探究和课本上的摸索与沟通，同学自己就能够总结出影响化学反应速率的一些外界条件因素；再通过一些日常生活.化学试验和工农业生产中人为掌握反应速率的实例，熟识到学习反应速率有关学问的重要性；第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -课后习题一.单项选择题基础达标1以下关于反应速率的说法中，错误的为 ()； A 反应速率用于衡量化学反应的快慢B打算反应速率

16、的主要因素为反应物的性质 C增大密闭反应容器的体积，反应速率加快D增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率2反应 4A(g) 5B(g)=4C(g) 4D(g) 在 0.5 L 密闭容器中进行，30 s 后 A 削减了 0.90 mol ，就此反应的速率可表示为()；A v(A) 0.030 mol/(L Bv (B) 0.075 mol/(L Cv (C) 0.030 mol/(L D v(D) 0.030 mol/(Ls) s) s) s)3反应 3A(g) B(g)=2C(g) 在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为vA 1mol/(Lmin)

17、. vC 0.5mol/(Lmin) . vB 0.5mol/(Lmin) ，三种情形下该反应速率大小的关系正确选项()；A B CD 4已知某反应中各物质的浓度数据如下：aA(g) bB(g)cC(g) 1)起始浓度 (mol L3.01.0012 s 末浓度 (mol L)1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数a b c 为()； A 9 3 4B 3 1 2C2 1 3D 3 2 15以下四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的为() ； A 10 3 mol/L 的盐酸溶液B20 2 mol/L 的盐酸溶液C10 4 mol/L 的盐酸溶液D 20 4 m

18、ol/L 的盐酸溶液6以下措施能够减缓反应速率的为()；A. 将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水B.夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质C.将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳D.增大 2A(g) B(g)3C(g) 4D(g) 体系中 A 的浓度7在足量的锌与3 mol/L量，以下方法中可行的为(的硫酸反应中，为了加快反应的速率但又不转变产生)；H 2 的总A 加热B加入少量的NaCl 溶液 C再加入一些2 mol/L 的硫酸 D把锌粒改成更大块的8对于反应2SO2 O22SO3；以下说法错误的为 ()；A 使用合适的催化剂可以加快反应速率B增大 O2 的浓度可使SO3 的浓度减小 C降低温度可以减

19、小反应速率D增大 SO2 的浓度可以增大反应速率二.双项选择题9 100 mL 6 mol/L H2SO4 与过量锌粉反应，肯定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可实行的措施有()；第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -A 加入 Na2SO4 固体B加入 H 2O C加入 CuSO4 固体D 把锌粉换成锌粒10肯定条件下反应mA(g) nB(g)pC(g) qD(g) 在一密闭容器中进行，测得平均 反应速率v (C) 2v (B) ；如该反应过程中气体的物质的量始终保持不

20、变，就m.n.p.q 的数值可以为 ()；A 2.6.3.5B 3.1.2.2C2.1.2.1D 1.3.2.2三.非选择题11对于反应2SO2 O22SO3(g) ，当其他条件不变时，只转变一个反应条件，将生成的 SO3 的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”.“减小”或“不变”)；编号转变的条件生成 SO3 的速率降低温度压缩体积增大氧气的浓度使用催化剂才能提高12等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积 V 的数据，依据数据绘制得到图2 3 1，就曲线a 所对应的试验组别为()；组别图c(HCl)(mol L 1)2 3 1温度 ( )外形A2

21、.025块状B2.530块状C2.550粉末状D2.550块状13.等质量的两份锌粉a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a 中加入少量CuSO4 溶液，下图表示产生H 2 的体积 (V)与时间 (t)的关系正确选项() ；14图 2 32 表示 Zn 投入到肯定浓度肯定体积的稀H 2SO4 溶液中后，反应时间与生成 H 2 的速率的图像；(纵坐标为 H2 的生成速率 )第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -图 2 3 2(1)反应前期速率加快的缘由为 ；(2)反应后期速率下降的缘由为 ；(3

22、)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入以下物质，你认为可行的为字母 )；A 蒸馏水B 氯化钠固体 C氯化钠溶液D 浓盐酸 ( 填15在容积为10 L 的密闭容器中通入肯定量的SO2 和 O2、450 时发生反应2SO2O22SO3(正反应放热 )， SO2 和 O2 的物质的量浓度随反应时间的变化如图2 3 3 所示；请回答以下问题：图 2 3 3 (1)0 4 min 的平均反应速率v (SO2) mol/(Lmin) ；(2)其他条件不变，7 min 时分别转变以下条件，将转变条件的瞬时正反应方向的速率的变化情形 (“增大”.“减小”或“不变”)填入下表空格内：转变的条件v增大 O2 的

23、浓度减小 SO3 的浓度缩小容器的体积加入 V 2O5 作催化剂16.在 400 时， 将 SO2 和 14 mol O 2 压入一个盛有催化剂的V L 的密闭容器中进行反应2SO2O22SO3，已知 2 min 后容器中剩下2 mol SO 2 和 12 mol O 2，就：(1)生成了 mol SO 3 ，SO2 的起始物质的量为 mol ；(2)v(SO2) mol/(L写出运算过程；min) ， v (SO3 ) mol/(Lmin) ；答案1 Cc A2B 解析： v(A) t之比判定； 0.06 mol/(Ls)，然后利用化学反应速率之比等于化学计数量第 7 页，共 8 页 - -

24、 - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -3 A4.B5 D 解析： 对于此题来说浓度越大，温度越高，化学反应速率越大；6 B7.A8.B9.BD10 BC 解析： v (C) 2v (B) ，说明方程式中物质C 的系数为物质B 系数的 2 倍，就选项 A .D 不符合； 由“该反应过程中气体的物质的量始终保持不变”可知， m n p q，B .C 选项均符合；11减小增大增大增大12C 解析： 曲线 a 的化学反应速率最快，HCl 浓度越大， 温度越高， 铁的表面积越大，反应速率越快；13 D14 (1)该反应放热，随着反应进

25、行，体系温度上升，因而反应速率逐步加快(2)反应后期，稀硫酸浓度减小，因而反应速率逐步减小(3)AC解析： 浓度与温度都为影响化学反应速率的常见因素；金属与酸的置换反应放热，体系温度上升，速率加快；反应物浓度削减，速率减慢；加氯化钠溶液，不影响体系中的化学反应，且稀释了反应物的浓度，故可减缓速率；15 (1)0.03(2) 增大不变增大增大16 (1) 46(2)2/ V2/V运算过程：(1)反应中消耗O2 为 2 mol ，因此生成SO3 为 4 mol ，消耗 SO2 为 4 mol ，就 SO2 的起始物质的量为6 mol ；2(2)v(SO2) 4 mol/( VL2 min) V m

26、ol/(L2min) ， v(SO3) v (SO2) V mol/(Lmin) ；选择伴侣要经过周密考察，要经过命运的考查，不论为对其意志力仍为懂得力都应事先检验，看其为否值得信任；此乃人生成败之关键，但世人对此很少费心；虽然多管闲事也能带来友情， 但大多数友情就纯靠机遇；人们依据你的伴侣判定你的为人：智者永久不与愚者为伍；乐与某人为伍，并不表示他为知已；有时我们对一个人的才华没有信心，但仍能高度评判他的幽默感；有的友情不够纯洁，但能带来欢快；有些友情真挚，其内涵丰富，并能孕育胜利；一位伴侣的学问比多人的祝愿珍贵得多；所以伴侣要细心选择，而不为随便结交；聪慧的伴侣就会驱散忧愁，而愚蠢的伴侣会集合忧虑；此外，如想让友情地久天长；这需要技巧和判定力；有的伴侣需近处，有的就需远交；不善言谈的伴侣可能善于写信；距离能净化近在身边无法容忍的缺陷；交友 不宜只图欢快，也要讲求有用；一位伴侣等于一切；世间任一美好事物的三大特点，友情兼而有之：真.善.专一；良友难遇，如不选择就更难求；保住老伴侣，比结交新伴侣更重要；交友 当寻可长期之友，如得其人，今日之新交，他年自成老友；最好的伴侣为那些历久常新，能与之共享生活体验者；没有伴侣的人生为一片荒原；友情使欢快加倍，痛楚减半；它为应对厄运的 不二良方，为可以滋润心田的美酒；第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -