第3章 物质的性质与转化第2节 硫的转化高一化学鲁科版版（2019）必修第一册.docx

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1、第3章 物质的性质与转化第2节 硫的转化 上学期高一化学鲁科版版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( ) A.加热时，中上部汇集了NH4Cl固体B.加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C.加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应2.为除去混入CO2中的SO2和O2 ， 下列试剂的使用顺序正确的是( )饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液 浓H2SO4溶液 灼热的铜网 碱石灰A.B.C.D.3.下列反应中，

2、浓硫酸既表现强酸性，又表现强氧化性的是（ ） A.硫和浓硫酸共热B.铜和浓硫酸共热C.食盐和浓硫酸共热D.蔗糖中滴入浓硫酸4.下列说法正确的是（ ） A.因为 SO2 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B.向 50 mL 18.4 mol/L H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的 H2SO4的物质的量小于 0.46 molC.SO2、NO2 和 CO2 都是引起酸雨的主要原因，导致雨水的 pH 小于 5.6D.浓 HNO3 与浓盐酸按 31 的体积比混合所得的混合物叫王水，能溶解金和铂5.下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ） A.将

3、废铁屑加入 FeCl2 溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2B.铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C.盐碱地（含较多 Na2CO3 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水 CoCl2 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水6.下列化学反应的实验现象及结论描述正确的是（ ） A.取久置的Na2O2粉末，向其中滴入过量的稀盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑浊，说明Na2O2已变质B.钠加入到CuSO4溶液中，有红色物质析出，即析出Cu单质C.用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液一定为钠盐溶液D.某溶液中滴加BaCl2溶液产生白色

4、沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定还有SO 42-7.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 实验操作和现象实验结论A向某溶液先滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。原溶液中一定有 SO42 B向 5mL KI 溶液中滴加5-6滴相同浓度 FeCl3 溶液，充分反应后滴入 KSCN 溶液，溶液变血红色。KI 与 FeCl3 的反应有一定限度C向某溶液加入氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。原溶液中一定无 NH4+ D将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转。水果电池产生的电流从锌片

5、沿导线流向铜片A.AB.BC.CD.D8.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ） 实验现象结论A向 2mL 0.1molL1 的 FeCl3 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴 KSCN 溶液黄色逐渐消失，加 KSCN 溶液颜色不变还原性： FeFe2+ B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2 的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2 具有氧化性C加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝 NH4HCO3 受热易分解，生成了遇水显碱性的物质D向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中品红溶液褪色该溶液一定含有 SO32 A

6、.B.BC.CD.D9.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（ ） A.定期清淤，疏通河道B.化工企业“三废”处理后，达标排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理10.室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是（ ） 选项气体X试管中的物质Y预测现象A乙烯Br2的CCl4溶液溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层BSO2品红溶液溶液红色逐渐褪去C甲烷酸性KMnO4溶液无明显现象，溶液紫色不褪D氯气FeCl2溶液（浅绿色）溶液由浅绿色逐渐变为黄色A.AB.BC.CD.D11.下列各组物质中，不能

7、满足有图所示关系的一组是(每个箭头表示一步转化) 选项XYZA Si SiO2 Na2SiO3 B FeCl2 Fe FeCl3 C Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 D SO2 SO3 H2SO4 A.AB.BC.CD.D12.下列实验装置不能达到实验目的的是( ) A.用SO2做喷泉实验 B.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C.验证NH3易溶于水 D.比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性 13.下列有关物质用途的说法中，正确的是( ) Ca（ClO）2可用于杀菌、消毒 液氨可用作致冷剂Fe2O3常用作红色油漆和涂料 SO2可用来漂白馒头、银耳等食品A.B.C.D.都正确14.A，B

8、，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（ ） A.C，D的简单离子均能促进水的电离B.C，E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键C.A，D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性15.下列物质与用途对应关系错误的是（ ） 选项性质用途A氧化铁呈红棕色红色涂料B氧化铝熔点很高耐火

9、材料C浓硫酸具有脱水性干燥剂D液氨汽化时要吸收大量的热制冷剂A.AB.BC.CD.D16.下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 选项实验目的实验操作A配制04000molL1的NaOH溶液称取40g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B除去Mg粉中混有的Al 粉加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C用CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，再从上口倒出水层D检验溶液中存在SO42-向未知溶液中先加入足量盐酸酸化，再加入BaCl2溶液A.AB.BC.CD.D二、综合题（共4题）17.为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx ， 研究者提出了若干烟

10、气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是_。 （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是_。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42、NO3 ， 均为放热反应。 在如图中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图_。NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是_。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是_（写出1种即可）。

11、烟气中SO2和NO的体积比为41，50时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3和Cl的物质的量之比为_。18.工业尾气中含有的SO2对环境有害，采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质。其一种转化路线如图所示： （1）提高尾气中SO2的去除率，在高温反应时可采用的常用措施是_，得到的固体产物A是_(写化学式)。 （2）反应的化学方程式为_，该反应需在6070下进行，温度不能高于70的原因除了减少氨气挥发外还有_。 （3）固体A与过量焦炭一起焙烧生成CaS，该反应的化学方程式_。 （4）滤液B中除K+、SO 42 离子外，大量存在的的离子还有_。 19.随着工业的发展，酸

12、雨已经成为全球性的环境问题。 （1）当雨水的pH_，我们称它为酸雨。 （2）用化学方程式来表示酸雨形成的主要途径之一：_，_。 （3）常温下测得某次酸雨样品的pH=5，则该样品中c(H+)=_，该样品放置一段时间后，酸性略有增强，其原因可能是_。 （4）写出一条减少二氧化硫排放的措施_。 （5）检验某无色溶液中是否存在SO42-的方法是_。 20.铁元素的化合价有+2和+3价，某兴趣小组利用含铁的盐溶液进行化学实验： （1）.取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1mol/L的溶液，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是。 （2）在氯化铁溶液中滴入1滴KSCN溶液，溶液变色，接着在变色的溶液中滴

13、入2mL0.5mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀(已知:AgSCN为白色沉淀) ，溶液逐渐恢复到原来颜色，这种变化是因为(请从平衡移动的角度解释)。 （3）.用取25.00mLFeCl3和Ba(NO3)2的混合溶液，通入SO2气体一段时间后，发现A中产生白色沉淀，该白色沉淀的化学式是 ， 推测产生白色沉淀的原因可能是 （4）工业石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO42H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到吨石膏。

14、 答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 D 3.【答案】 B 4.【答案】 B 5.【答案】 C 6.【答案】 A 7.【答案】 B 8.【答案】 D 9.【答案】 A 10.【答案】 A 11.【答案】 A 12.【答案】 D 13.【答案】 C 14.【答案】 A 15.【答案】 C16.【答案】 A 二、综合题17.【答案】 （1）2CaCO3+2SO2+O2 高温_ 2CaSO4+2CO2（2）4NH3+6NO 催化剂_ 5N2+6H2O（3）；SO2+ClO+H2O = SO42+Cl+2H+；SO2在水中的溶解度大于NO，还原性强于NO；SO2与NaClO溶液的反应

15、速率大于NO；213 18.【答案】 （1）将CaCO3研细成粉末、减缓(慢)通入尾气的速率、延长反应时间、通入适当过量的空气；CaSO4（2）NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4；防止(减少)NH4HCO3分解（3）CaSO4+4C 高温_ CaS+4CO（4）NH 4+ 、Cl- 19.【答案】 （1） 5.6（2）SO2+H2O H2SO3；2H2SO3 + O2 2H2SO4（3）105mol/L；酸雨中的亚硫酸被氧化成硫酸了（4）燃料脱硫（合理即可）（5）取样于试管中，先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明有SO42- ， 如无沉淀，则不存在SO42- 20.【答案】 （1）防止亚铁离子被氧化（2）血红；溶液中发生Fe33SCN Fe(SCN)3使局部变红，Ag与SCN反应生成AgSCN沉淀，降低了c(SCN)，平衡逆向移动，血红色逐渐褪去 用下图装置进行SO2性质的研究。 （3）酸式滴定管；BaSO4；Fe3将SO2氧化成SO42 ， 再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀或酸性条件下NO3将SO2氧化成SO42 ， 再与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀（4）38.7