高三化学一轮复习 盐类水解之三大守恒书写方法 课件.pptx

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1、三大守恒,1.原理,一、电荷守恒,水溶液呈现电中性,溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,2.写法和特点,正电荷的量=负电荷的量,电荷守恒中全部为离子,正电荷的量=负电荷的量,电荷守恒中全部为离子,阳离子： Na+ H+阴离子： CH3COO OH,c (Na+) + c ( H+ ) = c (CH3COO ) + c ( OH ),n (Na+ ) + n ( H+ ) = n (CH3COO ) + n ( OH ),2.写法和特点,例：CH3COONa溶液中,练习,(1) NH4Cl溶液,(3) Na2CO3溶液,c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) +

2、 c ( OH ),c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c (CO3 2) + c ( HCO3 ),(2) NH4Al(SO4) 2溶液,c ( NH4+ ) + 3c ( Al3+ ) + c ( H+ ) = 2 c (SO4 2 ) + c ( OH ),(4) Na2HCO3溶液,c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c (CO3 2) + c ( HCO3 ),小结:组成离子相同的溶液中，电荷守恒表达式相同，与其组成组分的量比关系无关,3.应用,例：CH3COOH滴入NaOH溶液中，整个过程中 CH3COOH + NaO

3、H NaAc NaAc +CH3COOH任何时刻的电荷守恒均为：,c (Na+) + c ( H+ ) = c (CH3COO ) + c ( OH ),上述过程中，pH7时: c (Na+) c (CH3COO ) pH7时: c (Na+) c (CH3COO ) pH7时: c (Na+) c (CH3COO ),显中性溶液问题:任何溶液显中性时:HOH，当列电荷守恒式时，可同时删去,二、物料守恒(即元素or原子守恒),某一元素原始浓度等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系,例NH4Cl溶液：,N:Cl

4、=1:1,N：,NH4+,NH3 H2O,Cl：,Cl,c(NH4+)+ c(NH3H2O) = c(Cl-),1.原理,2.写法和特点,物料守恒永远不找H、O元素!先找出非氢氧元素，列成比例式找出相关微粒，交叉相乘写成横式,(3)Na2CO3溶液：,(2)NaHCO3溶液：,Na:C=2:1,c(Na+) = 2c(CO32 + HCO3 + H2CO3),(1)CH3COONa溶液,c(Na+) = c(CH3COO + CH3COOH),Na:C=1:1,c(Na+) = c(CO32 + HCO3 + H2CO3),(4)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液：,Na:C=3:2,2c(N

5、a+) = 3c(CO32 + HCO3 + H2CO3),三、质子守恒,H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数,例NH4Cl溶液：,c( NH4+ ) + c ( H+ ) =c ( Cl ) + c ( OH ),电荷守恒：,物料守恒：,c(NH4+)+ c(NH3H2O) = c(Cl-),c(H+) = c(OH-) + c(NH3H2O),质子守恒：,方法一，合并法 将物料守恒代入电荷守恒中，消去其他项,H+守恒，溶液中失去H+（质子）总数等于得到H+ （质子）总数,三、质子守恒,为得到质子后的产物， 为失去质子后的产物，,H3O+（H+）,NH3H2O、OH,例NH4Cl溶液

6、：,c(H+) = c(OH-) + c(NH3H2O),c(H+) = c(OH-) + c(NH3H2O),三、质子守恒,方法二，零水准法,零水准(质子参考水准)的选择,2.以零水准为基准判别质子得失，绘出得失质子示 意图 （得H+写在左边；失H+写在右边）,3.根据得失质子的量相等的原则写出质子守恒,NH4+,NH3H2O,OH-,H+,H2O,例NH4Cl溶液：,练习,例1： C mol/L HAc,0,+,-,HAc,H2O,Ac-,H+,OH-,例2. C mol/L H2CO3,0,+,-,H2CO3,H2O,HCO3-、CO32-,H+,OH-,H+=HCO3-+2CO32-+

7、OH-,H2CO4失去2个H+得到的产物,H+=Ac-+OH-,练习,例3. 1 mol/L Na2CO3,+,0,-,CO32-,HCO3-,H2CO3、,H2O,H+,OH-,HCO3-+2H2CO3+H+=OH-,CO32-获到2个H+得到的产物,例4. C mol/L Na2HPO4,+,0,-,HPO42-,H2O,H+,OH-,PO43-,H2PO4-、H3PO4,H2PO4-+2 H3PO4+H+=+PO43-+OH-,例5. C mol/L NaH2PO4,+,0,-,H2PO4-,HPO42-、 PO43-,H3PO4,H2O,H+,OH-, H3PO4+H+=+HPO42-+2PO43-+OH-,HPO42-获到2个H+得到的产物,H2PO4-失去2个H+得到的产物,例5. C mol/L NH4H2PO4,+,0,-,NH4+,NH3,H2PO4-,HPO42-、 PO43-,H3PO4,H2O,H+,OH-, H3PO4+H+=NH3+HPO42-+2PO43-+OH-,H2PO4-失去2个H+得到的产物,15,例3. C mol/L NH4AC,+,0,-,NH4+,AC-,NH3,HAC,OH-,H+,H2O,HAC+H+=NH3+OH-,