第一章 第一节反应热 同步练 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

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1、第一章化学反应的热效应第一节反应热同步练 上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题（共16题）1.下列反应的焓变表示甲烷的摩尔燃烧焓(燃烧热)的是（ ） A.CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H802.3 kJ/molB.CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) H890.3 kJ/molC.CH4(g)+ 32 O2(g) =CO(g)+2H2O(l) H607.3 kJ/molD.CH4(g)+ 32 O2(g) =CO(g)+2H2O(g) H519.3 kJ/mol2.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483

2、.6kJmol-1 ， 下列说法错误的是（ ） A.2mol水蒸气分解成2mo1氢气与1mol氧气吸收483.6kJ热量B.2mo1氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于483.6kJC.在相同条件下，2mol氢气与1mol氧气的能量总和大于2mol水蒸气的能量D.2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水蒸气分子放出483.6k热量3.已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol，则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于( ) A

3、.317.3kJ/molB.379.3kJ/molC.332.8 kJ/molD.+317.3 kJ/mol4.下列过程中吸热的是（ ） A.生石灰溶于水B.乙醇燃烧C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合D.盐酸与氢氧化钠混合5.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是( ) 太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1=+571.6 kJmol-1焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) H2=+131.3 kJmol-1甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g) =CO(g)+3H2(g) H3=+206.1 kJmol-1

4、A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂，H3减小D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8 kJmol-16.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B.2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)H-571.6kJmol-1 ， 则氢气燃烧热为285.8kJmol-1C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH (aq) +CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H-57.3kJ

5、mol-1D.已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H-QkJmol-1(Q0)，则将16g SO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.25QkJ的热量7.25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1 ， 下列热化学方程式书写正确的是( ) A.12 Ba(OH)2(aq) 12 H2SO4(aq)= 12 BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJmol1B.KOH(aq) 12 H2SO4(aq)= 12 K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1C.2NaOH(aq)H2SO4(aq)= Na2SO

6、4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol1D.KOH(aq) 12 H2SO4(浓)= 12 K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJmol18.下列变化中，属于吸热反应的是（ ） 液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释 KClO3分解制O2 生石灰跟水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解CO2+C 高温_ 2CO Ba（OH）28H2O与固体NH4Cl混合C+H2O（g） 高温_ CO+H2 Al与HCl反应A.B.C.D.9.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( ) A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的

7、热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molB.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2；则H1H2C.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/molD.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定10.下列有关化学符号表征正确的是（ ） A.电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2+2e=CuB.H2S在水溶液中的电离：H2S 2H+S2C.甲烷的燃烧热为890.3kJmol1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程

8、式可表示为：CH4(g)2O2(g) =CO2 (g)2H2O (g) H890.3kJmol1D.碳酸钠水解的离子方程式：CO32+2H2O 2OH+H2CO311.下列有关能量的判断和表示方法正确的是（ ） A.由C(s，石墨)=C(s，金刚石) H1.9 kJ，可知：金刚石比石墨更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多C.由H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD.2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学

9、方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJ12.已知常温时红磷比白磷稳定，则反应中：P4(白磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H=-akJ/mol 4P (红磷，s)5O2(g)=P4O10(s)H=-bkJ/mol 若a、b均大于零，则a和b的关系为（ ） A.abB.a=bC.abD.无法确定13.如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是( ) A.该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3 H-92 kJmolB.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变D.在温度、体积一定的条件下，通

10、入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为92kJ14.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知() A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应的热化学方程式为：NH4HCO3HClNH4ClCO2H2OQ15.中和热测定实验中，用50 mL 0.50 molL1盐酸和50 mL 0.55 molL1 NaOH进行实验，下列说法错误的是（ ） A.改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1 NaO

11、H溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B.测定过程中温度计至少用到3次，测量混合后的溶液温度时，应记录反应后的最高温度C.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失16.下列热化学方程式中，正确的是( ) A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1 ， 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ/molB.500、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.

12、3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJ/molC.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJmol-1和1411.0kJmol-1 ， 则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：CH2=CH2(g)H2O(l)=C2H5OH(l) H=44.2kJmol-1D.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3kJ/mol)二、综合题（共4题）17.已知实验室中用1molFe与2mol盐酸反应可制取1molH2 ， 现在若该反应生成了2.24L H2（标准状况下） 回答下列问题： （1）消

13、耗Fe的物质的量为多少？ （2）如果选用所贴标签为2.0molL1的盐酸，至少需该盐酸多少升？ （3）生成的H2所转移的电子数是多少个？ 18.已知下列热化学方程式： H2(g) + 12 O2(g) H2O(l) H 285 kJ/mol C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) H 131.5 kJ/mol C(s) + 12 O2(g) CO(g) H 110.4 kJ/mol C(s) + O2(g)CO2(g) H 393.5 kJ/mol请回答：（1）上述反应中属于放热反应的是_。 （2）碳的燃烧热H _。 （3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_。 （4）C

14、O燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为_。 19.反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量变化趋势如图所示： （1）该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。 A.将铁片改为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，装置如图，B电极有气泡产生，则B为_(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_。 20. （1）已知：肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料。 0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。该反应的热化学方程式：。若将上述等量N2H4气体完全燃烧生

15、成氮气和液态水，则放出的热量 133.5 kJ（填“”、 “” 或“”）。 （2）燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池（如图）是一种碱性燃料电池。 电池中通入N2H4 的一极是极（填“正”或“负”）；写出该电池正极的电极反应： 。答案解析部分一、单选题1.【答案】 B 2.【答案】 D 3.【答案】 A 4.【答案】 C 5.【答案】 D 6.【答案】 B 7.【答案】 B 8.【答案】 B 9.【答案】 B 10.【答案】 A 11.【答案】 B 12.【答案】 C 13.【答案】 C 14.【答案】 B 15.【答案】 C 16.【答案】 C 二、综合题17.【

16、答案】 （1）解：气体的物质的量为 2.24L22.4L/mol =0.1mol，由Fe+2HCl=FeCl2+H2可知消耗Fe的物质的量为0.1 mol， 答：消耗Fe的物质的量为0.1mol；（2）解：由反应可知消耗HCl为0.1mol2=0.2mol，则需要盐酸的体积为 0.2mol2mol/L =0.1 L， 答：至少需该盐酸为0.1L；（3）解：生成氢气为0.1mol，则生成的H2所转移的电子数是0.1mol2（10）NA=0.2NA或1.2041023 ， 答：生成的H2所转移的电子数是0.2NA或1.2041023个18.【答案】 （1）（2）393.5 kJ/mol（3）1425kJ（4）CO(g) + 12 O2(g)CO2(g) H 283.1 kJ/mol19.【答案】 （1）放热（2）A,C（3）正；2H+2e-=H2 20.【答案】 （1）N2H4(g) + O2(g) =N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1；（2）负极；O22H2O4e= 4OH