富集在海水中的元素氯 (3).ppt

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1、关于富集在海水中的元素氯(3)现在学习的是第1页，共40页一、氯气及其化合物的性质一、氯气及其化合物的性质氯气是黄绿色刺激性有毒气体氯气是黄绿色刺激性有毒气体,易液化易液化,能溶于水。能溶于水。状态颜色气味密度沸点熔点溶解性气体黄绿色剧烈的刺激性气味,有毒.比空气重2.45倍-34.6易液化-101能溶1体积水约溶解2体积Cl2,并与水发生反应现在学习的是第2页，共40页Fe+2HCl=FeCl2+H2 1.铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出反铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出反应的化学方程式应的化学方程式 2Fe+3 Cl2 2FeCl3 注意：不生成注意：不生成 FeCl2结论

2、：结论：Cl2有强氧化性，有强氧化性，H+只有弱氧化性只有弱氧化性工业上用钢瓶加压液化氯气储存氯，为什么钢铁不工业上用钢瓶加压液化氯气储存氯，为什么钢铁不被液氯反应掉？被液氯反应掉？常温下常温下,干燥的氯气不能与铁起反应干燥的氯气不能与铁起反应.现在学习的是第3页，共40页2 2、氯气与水反应氯气与水反应 氯气能溶于水，常温下，氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解体积水约溶解2体积体积的氯气。氯气的水溶液叫的氯气。氯气的水溶液叫“氯水氯水”，氯水因溶有氯，氯水因溶有氯气而呈气而呈黄绿色黄绿色。溶解的氯气部分（通常条件下约。溶解的氯气部分（通常条件下约1/3）与水起反应，生成）与水起反应，生成盐

3、酸盐酸和和次氯酸次氯酸。请思考请思考“氯水氯水”的成分的成分分子：分子：Cl2、H2O、HClO；离子：；离子：H+、Cl、ClO、（、（OH)Cl2 +H2O HCl +HClO次氯酸次氯酸现在学习的是第4页，共40页氯水的成分与性质氯水的成分与性质 由由ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO（溶溶于于水水的的ClCl2 2只只有有1/31/3与与水水发发生生了了反反应应）可可知知：新新制制氯氯水水的的主主要要成成分分为为：ClCl2 2、H H2 2O O、HClOHClO、H H+、ClCl-、ClOClO-、OHOH-。在在化化学学反反应应中中有有时时是是

4、一一种种微微粒粒参参与与反反应应，有有时时是是几几种种微粒同时参与反应。微粒同时参与反应。现在学习的是第5页，共40页 次氯酸次氯酸不稳定容易分解放出氧气。当氯水不稳定容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射或加热时，次氯酸的分解速率受到日光照射或加热时，次氯酸的分解速率加快。加快。次氯酸次氯酸是一种强氧化剂，能杀菌消毒。还是一种强氧化剂，能杀菌消毒。还能使染料和有机色质褪色，可作棉、麻和能使染料和有机色质褪色，可作棉、麻和纸张等的漂白剂。纸张等的漂白剂。3 3、次氯酸的性质、次氯酸的性质次氯酸次氯酸是一种弱酸，其酸性比碳酸还是一种弱酸，其酸性比碳酸还弱弱现在学习的是第6页，共40页H H+HCO

5、+HCO3 3-=H=H2 2O+COO+CO2 2现在学习的是第7页，共40页1:今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水。今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水。浓度均为浓度均为0.1mol/L,如果在甲瓶中加入少量如果在甲瓶中加入少量NaHCO3晶体晶体,在乙瓶中加入少量在乙瓶中加入少量Na2SO3晶体晶体,丙瓶不变丙瓶不变.片刻后片刻后,甲、乙、丙三瓶溶甲、乙、丙三瓶溶液中液中HClO的物质的量浓度的大小关系是的物质的量浓度的大小关系是（溶液中体积变化忽略不计）（溶液中体积变化忽略不计）A:甲甲丙丙乙乙B:甲甲=乙乙丙丙C:丙丙甲甲=乙乙D:乙乙丙丙甲甲现在学习的是第8页，共40页2:将氯气分别

6、通入含有下列离子的溶液将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中离子浓度不会发生变化的是（中，其中离子浓度不会发生变化的是（）A:Cu2+B:Fe2+C:HCO3-D:SO32-现在学习的是第9页，共40页3:用自来水养金鱼时，通常先将自来水用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间，再注入鱼缸，经日晒一段时间，再注入鱼缸，其目的是（其目的是（）A:利用紫外线杀死水中的细菌利用紫外线杀死水中的细菌B:提高水温，有利于金鱼生长提高水温，有利于金鱼生长C:增加水中氧气的含量增加水中氧气的含量D:促使水中的次氯酸分解促使水中的次氯酸分解现在学习的是第10页，共40页4:符合实际并用于工业生产的是（

7、符合实际并用于工业生产的是（）A:金属钠在氯气中燃烧制氯化钠金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B:氢气和氯气混合后经光照制氯化氢氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C:氯气和石灰乳作用制漂白粉氯气和石灰乳作用制漂白粉D:电解液态电解液态HCl制制Cl2现在学习的是第11页，共40页2 2、往漂白粉溶液中通入少量二氧化碳、往漂白粉溶液中通入少量二氧化碳4 4、往漂白粉溶液中；加入少量盐酸、往漂白粉溶液中；加入少量盐酸5 5、往漂白粉溶液中；加入过量盐酸、往漂白粉溶液中；加入过量盐酸3 3、往漂白粉溶液中通入二氧化硫、往漂白粉溶液中通入二氧化硫4.4.漂白粉及其漂白原理漂白粉及其漂白原理写出下列反应离子方程式写

8、出下列反应离子方程式1 1、实验室制漂白粉、实验室制漂白粉ClOClO-+2H+2H+Cl+Cl-=Cl=Cl2 2+H+H2 2O OClOClO-+H+H+=HClO=HClOCaCa2+2+2ClO+2ClO-+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O=CaSOO=CaSO4 4+4H+4H+2Cl+2Cl-+SO+SO4 42-2-ClCl2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(石灰乳）石灰乳）=Ca=Ca2+2+ClO+ClO-+Cl+Cl-+H+H2 2O OCaCa2+2+2ClO+2ClO-+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO+2HClO

9、现在学习的是第12页，共40页例例：在在7070的的温温度度下下，ClCl2 2通通入入NaOHNaOH溶溶液液中中发发生生两两个个自自身身氧氧化化还还原原反反应应，生生成成NaClONaClO与与NaClONaClO3 3的的物物质质的的量量之之比比为为4141，写出该反应的化学方程式。，写出该反应的化学方程式。【答案答案】7Cl7Cl2 2+14NaOH=+14NaOH=4NaClO+NaClO 4NaClO+NaClO3 3+9NaCl+7H+9NaCl+7H2 2O O现在学习的是第13页，共40页【解析解析】由由ClCl2 2发生歧化反应的规律知发生歧化反应的规律知,Cl,Cl2 2

10、在在NaOHNaOH溶液中溶液中的还原产物是的还原产物是NaClNaCl，NaClONaClO与与NaClONaClO3 3的物质的量之比的物质的量之比是是4141是方程式配平的主要基础是方程式配平的主要基础,得失电子守恒与质得失电子守恒与质量守恒相结合是配平方程式的最佳方法。量守恒相结合是配平方程式的最佳方法。【解题回顾解题回顾】由题给信息书写化学方程式，通常是确定好反应由题给信息书写化学方程式，通常是确定好反应物和产物，再配平即可。本题由氧化还原知识，判断物和产物，再配平即可。本题由氧化还原知识，判断还原产物为还原产物为NaClNaCl，再据电子守恒，再据电子守恒n(NaCl)1=n(Na

11、ClO)1+n(NaClOn(NaCl)1=n(NaClO)1+n(NaClO3 3)5=41+15=9)5=41+15=9。确定产物计量数之比，再反推出反。确定产物计量数之比，再反推出反应物的计量数。应物的计量数。现在学习的是第14页，共40页5、有关漂白性的问题、有关漂白性的问题v氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后生氯气的漂白性实际上是氯气与水反应后生成的成的HClO表现出来的，故干燥的表现出来的，故干燥的Cl2或液或液氯均无漂白性。氯均无漂白性。v漂白粉的主要成分是漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2与与CaCl2的的混合物，其有效成分是混合物，其有效成分是Ca(ClO)2.漂白粉的保漂白

12、粉的保存须密封存须密封(与空气中的与空气中的CO2和水蒸气隔绝和水蒸气隔绝)。v漂白粉遇酸可反应产生漂白粉遇酸可反应产生Cl2。v凡含有凡含有ClO的盐或其它化合物均具有漂白的盐或其它化合物均具有漂白性和强氧化性。性和强氧化性。现在学习的是第15页，共40页4.4.次氯酸钠的制备次氯酸钠的制备次氯酸钠是重要的杀毒剂和漂白剂次氯酸钠是重要的杀毒剂和漂白剂 ，写，写出实验室制取次氯酸钠的化学方程式：出实验室制取次氯酸钠的化学方程式：_，此方法的主要缺点是此方法的主要缺点是_。2NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2=NaClO+NaCl+H=NaClO+NaCl+H2 2O O有有NaClNaCl杂

13、质杂质工业上用电解饱和食盐水法制取次氯酸工业上用电解饱和食盐水法制取次氯酸钠，在电解过程中，不断搅拌溶液，使氯气钠，在电解过程中，不断搅拌溶液，使氯气与碱反应。阳极反应为与碱反应。阳极反应为_阴极反应为阴极反应为_溶液中的反应为溶液中的反应为_总反应式为总反应式为_此法的优点为此法的优点为_2Cl2Cl-2e-2e-=Cl=Cl2 22H2H2 2O+2eO+2e-=2OH=2OH-+H+H2 22NaOH+Cl2NaOH+Cl2 2=NaClO+NaCl+H=NaClO+NaCl+H2 2O ONaCl+HNaCl+H2 2O=NaClO+HO=NaClO+H2 2电解电解无杂质，转化率高无

14、杂质，转化率高现在学习的是第16页，共40页v6、氯气的制备氯气的制备v1.Cl2的制取的制取:(注意注意:用用浓盐酸浓盐酸)v反应原理反应原理:在酸性条件下用氧化剂在酸性条件下用氧化剂如如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca(ClO)2等等将将Cl氧化氧化成成Cl2。v反应装置：反应装置：v除杂除杂:用饱和食盐水除去用饱和食盐水除去Cl2中的中的HCl气体气体;v干燥干燥:浓硫酸、浓硫酸、P2O5或无水或无水CaCl2等等;v收集收集:向上排空气法或排饱和食盐水法向上排空气法或排饱和食盐水法;v检验检验:湿润的淀粉湿润的淀粉KI试纸。试纸。现在学习的是第17页，共40页湖南

15、省长沙市一中卫星远程学校湖南省长沙市一中卫星远程学校现在学习的是第18页，共40页v1.将将KMnO4与与KClO3的固体混合物加热的固体混合物加热产生的气体是产生的气体是_，在上述反应，在上述反应后的残留固体中加入过量浓硫酸并加后的残留固体中加入过量浓硫酸并加热又能产生的气体是热又能产生的气体是_。v2.将将0.2molMnO2和和50mL12molL-1盐酸混合后盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的足量的AgNO3溶液，生成溶液，生成AgCl的物质的量为的物质的量为(不考虑盐酸的挥发不考虑盐酸的挥发)_。vA.等于等于0.3molvB

16、.小于小于0.3molvC.介于介于0.30.6mol之间之间vD.以上都不正确以上都不正确O2现在学习的是第19页，共40页下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。（2）实验开始时，先点燃）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞处的酒精灯，打开旋塞K，让，让Cl2充满整个装置，再点燃充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接处酒精灯，连接上上E装置。装置。Cl2通过通过C瓶后再进入

17、瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和和HCl。试写出。试写出D中反应的化学方程式：中反应的化学方程式：。装置装置C的作用是的作用是:。（3）在）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：。（4）若将）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为。A、有白色沉淀生成；、有白色沉淀生成；B、无现象；、无现象；C、先生成白色沉淀而后沉淀消失、先生成白色沉淀而后沉淀消失（5）D

18、处反应完毕后，关闭旋塞处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有处仍有Cl2产生，此时产生，此时B中的现象是中的现象是。装置装置B的作用是的作用是。现在学习的是第20页，共40页7 7、卤族元素的相似性、卤族元素的相似性(1)(1)化合价化合价:最高正价最高正价+7(F+7(F除外除外)，负价，负价 -1-1(2)(2)气态氢化物：气态氢化物：HX HX(3)(3)最高价氧化物及水化物最高价氧化物及水化物:X:X2 2O O7 7 HXOHXO4 4(F(F除外除外)(4)(4)典型非金属典型非金属（5 5）与水反应）与水反应 （6 6）与碱反应）与碱

19、反应（7 7）与还原性物质反应）与还原性物质反应现在学习的是第21页，共40页v课堂练习课堂练习1若用若用X代表代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，四种卤族元素，v下列属于它们共性反应的是下列属于它们共性反应的是:vA2HXX2+H2vBX2H2OHXHXOvC2Fe3X22FeX3vDX22Na2NaX现在学习的是第22页，共40页课堂练习课堂练习2.2.拟卤素拟卤素(CN)(CN)2 2、(SCN)(SCN)2 2、(OCN)(OCN)2 2等性质与等性质与卤素单质相似，其阴离子性质也与卤素阴离子卤素单质相似，其阴离子性质也与卤素阴离子X X-性质性质相似。下列方程式中错误的是（）相似。下

20、列方程式中错误的是（）A.(CN)A.(CN)2 2+H+H2 2=2HCN=2HCNB.(OCN)B.(OCN)2 2+2NaOH=NaOCNO+NaOCN+H+2NaOH=NaOCNO+NaOCN+H2 2O OC.MnOC.MnO2 2+4HSCN=(SCN)+4HSCN=(SCN)2 2+Mn(SCN)+Mn(SCN)2 2+2H+2H2 2O OD.(SCN)D.(SCN)2 2+H+H2 2O=2HO=2H+SCN+SCN-+SCNO+SCNO-D现在学习的是第23页，共40页8、卤族元素的递变性FClBrI 原子半径单质颜色熔沸点与H2反应氧化性离子（X-）还原性卤化氢（HX）稳

21、定性还原性酸性HXO4酸性AgX颜色AgX水溶性元素的非金属性逐渐增大逐渐增大逐渐加深逐渐加深逐渐升高逐渐升高逐渐困难逐渐困难逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐加深逐渐加深逐渐减小逐渐减小逐渐减弱逐渐减弱现在学习的是第24页，共40页1.1.卤卤素素氟氟、氯氯、溴溴、碘碘四四种种元元素素,它它们们的的下下列性质递变规律不正确的是列性质递变规律不正确的是()()A.A.阴离子半径增大阴离子半径增大 B.B.单质颜色逐渐加深单质颜色逐渐加深 C.C.气态氢化物稳定性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强 D.D.最最高高价价氧氧化化物物对

22、对应应水水化化物物的的酸酸性性依依次次增增强强CD现在学习的是第25页，共40页2.2.在在通通常常情情况况下下,卤卤素素单单质质氟氟和和氯氯是是气气态态,溴溴是液态是液态,而碘是固态而碘是固态,其原因是其原因是()()A.A.原子半径逐渐增大原子半径逐渐增大 B.B.非金属性逐渐减弱非金属性逐渐减弱 C.C.范德华力依次增强范德华力依次增强 D.D.各分子内原子间的作用力逐渐增大各分子内原子间的作用力逐渐增大C现在学习的是第26页，共40页3.3.随着卤素原子半径的增大，下列递随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是变规律正确的是()()A.A.单质的沸点逐渐降低单质的沸点逐渐降低 B.

23、B.卤素离子的还原性逐渐增强卤素离子的还原性逐渐增强 C.C.气态氢化物稳定性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强 D.D.单质氧化性逐渐增强单质氧化性逐渐增强B现在学习的是第27页，共40页3、特性、特性 (1)(1)氟及化合物氟及化合物 F在化合物中只有在化合物中只有-1价，无正价，无含氧酸价，无正价，无含氧酸F2的氧化性最强，的氧化性最强，F-的还原性最弱。的还原性最弱。2F2+2H2O=4HF+O2HF酸为弱酸，其它氢卤酸为强酸酸为弱酸，其它氢卤酸为强酸CaF2难溶于水，其它卤化钙易溶于水难溶于水，其它卤化钙易溶于水SiO2+4HF=SiF4+2H2O（铅皿或塑料瓶）（铅皿或塑料瓶）现在学

24、习的是第28页，共40页(2)溴溴深红棕色液体深红棕色液体,唯一唯一液态非金属单质液态非金属单质溴易挥发，易溶于有机溶剂溴易挥发，易溶于有机溶剂,储存少储存少量的溴用水液封量的溴用水液封;且不用橡皮塞。且不用橡皮塞。CICI2 2、BrBr2 2、I I2 2单质及其在不同溶剂中的颜色单质及其在不同溶剂中的颜色单质水溶剂有机溶剂Cl2黄绿色气体黄绿色黄色Br2深红棕色液体橙色橙红I2紫黑色固体棕色（褐色）紫红现在学习的是第29页，共40页使溴水褪色的物质：使溴水褪色的物质：a.因萃取作用而使溴水颜色变浅的物质：因萃取作用而使溴水颜色变浅的物质：b.能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：能与

25、溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：c.能与溴发生反应的金属：能与溴发生反应的金属：d.能与溴发生反应的碱性物质：能与溴发生反应的碱性物质：e.能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物现在学习的是第30页，共40页II2 2加热升华，常利用该性质来分离提纯碘加热升华，常利用该性质来分离提纯碘淀粉遇淀粉遇I I2 2显蓝色，用此性质鉴定碘显蓝色，用此性质鉴定碘I I2 2与铁反应产物为与铁反应产物为FeIFeI2 2，而其它卤素单质而其它卤素单质与铁反应生成与铁反应生成FeFe3+3+,由此说明：由此说明：氧化性：氧化性：ClCl2 2 Br Br2 2 F

26、e Fe3+3+I I2 2 SO SO2 2还原性：还原性：SOSO3 32-2-II-Fe Fe2+2+Br Br-Cl Cl-AgIAgI用于人工降雨用于人工降雨 KIKI溶液久置显黄色溶液久置显黄色(3)碘及其化合物碘及其化合物完成完成P P5252体验体验3 3、体验、体验4 4、变式演练、变式演练1 1和和2 2现在学习的是第31页，共40页v课堂练习课堂练习1实验室保存下列药品的方法实验室保存下列药品的方法,正确的是正确的是A氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里vB盛放氢氧化钠溶液的细口瓶应当用磨口玻璃塞，盛放氢氧化钠溶液的细口瓶应当用磨口玻璃塞，v不能用橡胶塞不能用

27、橡胶塞vC盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发vD氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里现在学习的是第32页，共40页v课堂练习课堂练习2下列命题正确的是下列命题正确的是A.向氢碘酸溶液中加入少量的向氢碘酸溶液中加入少量的Fe2O3粉末：粉末：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OvB.用萤石与浓硫酸反应可制氢氟酸用萤石与浓硫酸反应可制氢氟酸vC.工业上常用碘化钠与浓硫酸反应制碘化氢工业上常用碘化钠与浓硫酸反应制碘化氢vD.检验食盐是否含碘检验食盐是否含碘,可直接加入淀粉可直接加入淀粉现在学习的是第33页，共40页v课堂

28、练习课堂练习3某溶液中含有某溶液中含有FeBr2、FeI2，若，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后溶液中滴加溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述不正确的是：色，则下列叙述不正确的是：vA.原溶液中的原溶液中的Br-一定被氧化一定被氧化vB.通入氯气后原溶液中的通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化一定被氧化vC.不能确定通入氯气之后的溶液中是否不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在存在Fe2+vD.若取少量所得溶液，再加入若取少量所得溶液，再加入CCl4，静，静置，向上层溶液中加入足量的置，向上层溶液中加入足量的

29、AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化均被完全氧化现在学习的是第34页，共40页课课堂堂练练习习4.4.（全全国国高高考考题题）氯氯化化碘碘（IClICl）的的化化学学性性质质跟跟氯氯气气相相似似，预预计它跟水反应的生成物是计它跟水反应的生成物是()()A.HI A.HI和和HClO HClO B.HCl B.HCl和和HIO HIO C.HClO C.HClO3 3和和HIO HIO D.HClO D.HClO和和HIOHIOB现在学习的是第35页，共40页 水解产物的判断可根据异性电荷相互水解产物的判断可根据异性

30、电荷相互吸引的原则去思考，因化学作用也是吸引的原则去思考，因化学作用也是电性作用。此类化学方程式可按下列电性作用。此类化学方程式可按下列“模式模式”书写：书写：A A+B+B-+H+H+OH+OH-=AOH+HB=AOH+HB 除除IClICl外，外，MgMg3 3N N2 2、CaCCaC2 2、NaHNaH、AlAl2 2S S3 3、CHCH3 3COONaCOONa等水解均遵循该等水解均遵循该“规律规律”。现在学习的是第36页，共40页v课堂练习课堂练习5.溴化碘的化学式为溴化碘的化学式为IBr,属于卤素互化物属于卤素互化物,它的它的性质与卤素相似性质与卤素相似,下列关于溴化碘的叙述正

31、确的是：下列关于溴化碘的叙述正确的是：v固态固态IBr是分子晶体是分子晶体,沸点介于沸点介于I2和和Br2之间之间;能与大多能与大多数金属反应数金属反应,IBr可作氧化剂可作氧化剂;与水发生反应与水发生反应IBr+H2O=HIO+HBr属于氧化还原反应属于氧化还原反应,且既是氧化剂又是且既是氧化剂又是还原剂还原剂;可与碱反应可与碱反应A.B.C.D.现在学习的是第37页，共40页6.6.（全全国国高高考考题题）为为实实现现中中国国20002000年年消消除除碘碘缺缺乏乏病病的的目目标标，卫卫生生部部规规定定食食盐盐必必须须加加碘碘，其其中中的的碘碘以以碘碘酸酸钾钾(KIO(KIO3)3)形形式

32、式存存在在。已已知知在在溶溶液液中中IOIO3 3-可可和和I I-发发生生反反应应：IOIO3 3-+5I+5I-+6H+6H+=3I=3I2 2+3H+3H2 2O O。根根据据此此反反应应，可可用用试试纸纸和和一一些些生生活活中中常常见见的的物物质质进进行行实实验验，证证明明在在食食盐盐中中存存在在IOIO3 3-。可可供供选选用用的的物物质质有有：自自来来水水蓝蓝色色石石蕊蕊试试纸纸碘碘化化钾钾淀淀粉粉试试纸纸淀淀粉粉食食糖糖食食醋醋白白酒酒。进进行行上上述述实验时实验时必必须须使用的物使用的物质质是是 ()()A.B.A.B.C.D.C.D.B现在学习的是第38页，共40页实验室制取

33、氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。其中实验实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。其中实验室常用的是（室常用的是（）若制取等质量的氯气，起还原剂的盐酸最少的是）若制取等质量的氯气，起还原剂的盐酸最少的是（）A2HCl=Cl2+H2(电解电解)B16HCl+2KMnO42MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2D6HCl+KClO3KCl+3H2O+3Cl2常温下常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的_A:MnO2CuOFeOB:(NH4)2SO4K2SO4NH4ClC:AgNO3KNO3Na2CO3D:Na2CO3NaHCO3K2CO3现在学习的是第39页，共40页感谢大家观看现在学习的是第40页，共40页