第一章 物质及其变化 检测题高一化学人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第一章 物质及其变化 检测题一、选择题(共16题)1PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是( )A.Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B.10Cl-+2MnO4-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2OC.Cu+Cl2CuCl2D.5Pb2+2MnO4-+2H2O5PbO2+2Mn2+4H+2重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应,下列各组关于其分解产物的判断合理的是( )A.NH3、CrO3、H2OB.NH3、Cr2O3、H2OC.N2、CrO3、H2OD.N2、Cr2O3、H2O3下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是

2、( )A.BaCl2溶液中滴加稀硫酸B.盐酸和氧化铁反应C.铁片放入CuSO4溶液中D.氢气还原CuO4在反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，氧化产物是()AC BH2SO4CCO2 DSO25下列四种物质的溶液，其中一种能与其他三种发生离子反应，这种物质是()ABaCl2 BKOHCH2SO4 DNa2CO36采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是()ACaO BCOCSiO2 DH2O7下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A氯化镁固体 B

3、氯化钠溶液C液态氯化氢 D熔融氢氧化钾8下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是()A金属氧化物、氧化物 B含氧酸、酸C盐、酸式盐 D钠盐、含钠化合物9离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA BC D10NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO。对于NaHSO4的分类不正确的是()ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸11X、Y、Z为三种单质,已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确

4、的是( )单质的氧化性:YZX单质的还原性:YZX对应离子的氧化性:XZY对应离子的还原性:XZYA.只有 B.只有C.只有D.12下列各项中的物质能满足如图所示阴影部分关系的是( )选项ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO413某同学在实验室进行了如图所示的实验已知3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(胶体)3CO23Ca2，下列说法中错误的是()A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同C用酒精灯加热一会Z烧杯，会有红褐色沉淀生成

5、DZ中分散系能产生丁达尔效应14单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物中的一种，具有独特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，它还有清除活性氧的功能。下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法，正确的是()A单宁做还原剂B单宁做氧化剂C单宁被还原D单宁中某元素化合价降低15某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgN

6、O3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是()A一定含有K、OH、CO、SOB可能含有Cl、OHC一定不含有Ag、Ba2、Cu2、ClD无法判断离子种类16某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4二、非选择题(共5小题)17(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。则

7、在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性强的是_。(2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_；KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O_。(3)题(2)反应中氧化剂与还原剂的个数之比为_，若有5个还原剂被氧化，则生成的Cl2为_个。18回答下列问题：(1)下列物质能导电且属于电解质的是_(填字母)。A固态氯化镁(MgCl2)B液态氯化镁(MgCl2)C氯化钠溶液D铝(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Na2

8、CO3_；H2SO4_；KHSO4_。(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_。19铜器久置于空气中会和空气中的H2O、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿，又称孔雀石化学式为Cu2(OH)2CO3，铜绿能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用如图所示系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。铜铜绿CuCl2Cu(OH)2CuOCu(1)从三种不同分类标准回答，铜绿属于哪类物质？_。(2)请写出反应的化学方程式：_。(3)上述转化过程中属于化合反应的是_(填序号)。(

9、4)写出反应的化学方程式和基本反应类型_、_。20(1)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_。(填字母，下同)A酸类 B碱类C氧化物 D干燥剂(2)生石灰属于_。A酸 B碱C盐 D纯净物E化合物 F金属氧化物G非金属氧化物 H碱性氧化物I酸性氧化物(3)生石灰可作干燥剂的理由是_(用化学方程式表示)。(4)生石灰还可以与二氧化碳、盐酸发生化学反应，分别写出其反应的化学方程式：_；_。21现有三种物质A、B、C，它们均溶于水，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐，溶于水后电离，可以产生下表中的离子：阳离子Na、H、Ba2阴离子OH、CO、SO为鉴别它们，分别完

10、成以下实验，其结果如下：A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果填空：(1)物质X的化学式为_。(2)B溶于水后的电离方程式为_。(3)检验B中阴离子的实验操作方法是_。(4)B与C反应的离子方程式为_。参考答案1D解析:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,反应中三价铁离子为氧化剂,铜离子为氧化产物,三价铁离子氧化性大于铜离子氧化性,符合题意,A可以发生;10Cl-+2MnO4-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O,反应中高锰酸根离子为氧化剂,氯气为氧化产物,高锰酸根离子

11、氧化性强于氯气,符合题意,B可以发生;Cu+Cl2CuCl2,反应中氯气为氧化剂,CuCl2为氧化产物,氯气的氧化性强于CuCl2,符合题意,C可以发生;5Pb2+2MnO4-+2H2O5PbO2+2Mn2+4H+,反应中高锰酸根离子为氧化剂,二氧化铅为氧化产物,得出高锰酸根离子氧化性强于二氧化铅,不符合题意,D不能发生。2D解析:(NH4)2Cr2O7中N为-3价,处于最低价,在反应中其化合价只能升高,即N由-3价升高为0价,生成N2;(NH4)2Cr2O7中Cr为+6价,处于最高价,在反应中其化合价只能降低,即Cr由+6价降低为+3价,生成Cr2O3。3C解析:A、B、C项对应的反应为离子

12、反应,但A、B中的反应为复分解反应,C中的反应为置换反应,置换反应属于氧化还原反应。4C解析:在已知反应中，碳元素的化合价升高，被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正确。5C解析:在复分解反应中，若有水或气体或沉淀生成时，则反应能发生，利用复分解反应发生的条件可知，碳酸钠能与氯化钡、硫酸反应，氢氧化钾可与硫酸反应，氯化钡可与硫酸、碳酸钠反应，所以硫酸可与其他三种物质反应。6C解析:已知题述物质均能与碱反应生成盐和水，均是酸性氧化物。CaO溶于水生成氢氧化钙，是碱性氧化物，A错误；CO是非金属氧化物，不是酸性氧化物，B错误；SiO2是酸性氧化物，C正确；H2O是非金属氧化物，不是酸性氧化物

13、，D错误。7D解析:本题有两个限制条件：一是导电，二是属于电解质。A项中氯化镁固体属于电解质，但固体中没有自由移动的离子，不能导电；B项中氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢不能导电。8C解析:注意不同类别的物质的包含关系。9C解析:BaSO4属于难溶性盐，在离子方程式中写成化学式；CH3COOH属于弱电解质，在离子方程式中应写成化学式。则H不能代表的物质是。10D解析:只有电离时生成的阳离子全部是H的化合物才是酸，而NaHSO4电离出的阳离子除了H外还有Na。11D解析:如果X、Y、Z是非金属单质,则单质的氧化性:YZX,对应离子的还原性:XZY;如果X、Y、Z是金

14、属单质,则单质的还原性:YZX,对应离子的氧化性:XZY。12B解析:中的盐既属于钠盐又属于硫酸盐,可排除A、C两项,中的盐既属于铵盐又属于盐酸盐,排除D项,故选B。13B解析:X为FeCl3溶液，Z为Fe(OH)3胶体，二者属于不同的分散系，分散质不同，B错误；胶体可透过滤纸，固体不能透过滤纸，A正确；Fe(OH)3胶体加热时会聚沉转变为Fe(OH)3沉淀，C正确；胶体可产生丁达尔效应，D正确。14A解析:单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可做抗氧化剂，因此可以做还原剂，单宁中某元素的化合价升高。15A解析:(1)无色溶液说明不含Cu2，滴加无色酚酞试剂变红，说明含

15、OH，则不含Ag；(2)加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含CO或SO或两者都有，则一定不含Ba2；(3)向(2)所得混合物中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明原溶液中含CO和SO；(4)向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl，但可能是加入的BaCl2溶液及盐酸引入的，不能确定原溶液是否含有Cl。根据溶液呈电中性，则溶液中必含K。综上所述，原溶液一定含有K、OH、CO、SO。16C解析:A项，NaHCO3、Al(OH)3加入足量稀硫酸有CO2产生，振荡后无固体存在，错误；B项，AgCl、NaHCO3加入足量水，AgCl不溶，再加入足量稀盐酸，有气

16、泡产生，但固体仍不溶，错误；C项，Na2SO3、BaCO3加入足量水，BaCO3不溶，再加入足量稀盐酸，有SO2、CO2产生，BaCO3固体溶解，Na2SO3、BaCO3加入足量稀硫酸有SO2、CO2产生，生成BaSO4固体，正确；D项，Na2CO3、CuSO4加入足量稀硫酸有CO2产生，振荡后无固体存在，错误。17(1)Cl2、HCl2(2)酸性、氧化性酸性氧化性、还原性还原性、酸性(3)153解析:(1)Cl中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H，又由于铁在氯气中反应得Fe

17、Cl3，Fe3的价态为3价，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2的价态为2价，则Cl2的氧化性大于H的氧化性。(2)Zn与HCl反应，HCl表现酸性，同时发生氧化还原反应，Cl2，HCl又表现氧化性。NaOH与HCl反应生成盐和水，发生中和反应，HCl表现酸性。电解稀盐酸，发生氧化还原反应，2，ll2，HCl既表现氧化性又表现还原性。6HCl中5l2，Cl元素被氧化，HCl表现还原性，同时生成KCl，故HCl又表现出酸性。(3)若有1个KClO3参加反应，则有6个HCl参与反应，KClO3中Cl元素化合价降低，故氧化剂为1个KClO3，6个HCl中有5个Cl化合价升高，1个Cl化合价不变，故还

18、原剂为5个HCl，氧化剂与还原剂个数比为15。若有5个HCl被氧化，则生成Cl2为3个。18(1)B(2)Na2CO3=2NaCOH2SO4=2HSOKHSO4=KHSO(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H，水溶液都显酸性解析:(1)A项，固态MgCl2中的阴、阳离子不能自由移动，不能导电，MgCl2溶于水和熔融时能导电，固态MgCl2属于电解质；B项，液态MgCl2中阴、阳离子自由移动，能导电，且液态MgCl2属于电解质；C项，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质

19、；D项，铝能导电，铝属于单质，既不是电解质也不是非电解质；B项正确。(2)在水溶液中，Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2NaCO；H2SO4的电离方程式为H2SO4=2HSO；KHSO4的电离方程式为KHSO4=KHSO。(3)把KHSO4与NaHCO3归为同一类别，理由主要是KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的化合物，都属于酸式盐；把KHSO4与H2SO4归为同一类别，理由主要是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H，水溶液都显酸性。19(1)铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐(任选三个即可)(2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(

20、3)(4)CuOH2CuH2O置换反应解析:(1)铜绿是Cu2(OH)2CO3，根据盐的分类，它可以是铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐等。(2)由题给信息可知，反应的化学方程式是Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O。(3)反应是化合反应。(4)由题给信息，反应的化学方程式是CuOH2CuH2O，属于置换反应。20(1)D(2)D、E、F、H(3)CaOH2O=Ca(OH)2(4)CaOCO2=CaCO3CaO2HCl=CaCl2H2O解析:(1)浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质都是干燥剂；(2)生石灰属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物；(3)生石灰与水发生反应Ca

21、OH2O=Ca(OH)2，常作干燥剂；(4)生石灰与二氧化碳及盐酸反应的化学方程式分别是CaOCO2=CaCO3，CaO2HCl=CaCl2H2O。21(1)CO2(2)H2SO4=2HSO(3)取溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀(4)2HSOBa22OH=2H2OBaSO4解析:(1)生成的气体只有CO2符合，发生的反应为2HCO=H2OCO2，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀E，则C为Ba(OH)2，沉淀E为BaCO3，E与B溶液反应，则B为H2SO4，所以A为Na2CO3。(2)B为H2SO4，在溶液中完全电离，电离方程式为H2SO4=2HSO。(3)检验SO时，取少量溶液，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀。(4)B为H2SO4，C为Ba(OH)2，B溶液与C溶液反应的离子方程式为2HSOBa22OH=2H2OBaSO4。