第三章第三节金属晶体与离子晶体 课后练习—— 高二化学人教版（2019）选择性必修2.docx

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1、 第三章晶体结构与性质 第三节金属晶体与离子晶体 课后练习高中化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1.某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是 （ ） A.金属晶体B.分子晶体C.原子晶体D.离子晶体 2.下列化合物中存在离子键的是（ ） A.CO2B.CH4C.H2OD.NaCl3.下列物质中，有离子键的是( ) A.N2B.CH4C.NaClD.HCl4.离子晶体不可能具有的性质是() A.较高的熔、沸点B.良好的导电性C.溶于极性溶剂D.坚硬而易粉碎5.我国成功实现持续开采可燃冰。可燃冰是天然气和水在海底300m-3000m的

2、深度形成的固体，可表示为mCH4nH2O。下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（ ） A.低压B.低温C.高压D.充足的CH4来源6.根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（ ）（注：AlCl3熔点在2.02105Pa条件下测定） NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/810710190682300沸点/14651418182.7572500A.SiCl4是分子晶体B.MgCl2所含离子键的强度比NaCl大C.AlCl3加热能升华D.单质B是原子晶体7.在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A.范德华力、范德华力、范德华力

3、B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键8.有关晶体的下列说法中，正确的是（ ） A.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B.二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高C.冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化D.氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化9.四氯化硅结构和四氯化碳类似，对其性质判断四氯化硅是分子晶体；常温下为液态；四氯化硅沸点较低；其中正确的是（ ） A.只有B.C.D.10.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下

4、列说法中错误的是（ ） A.S2Cl2的结构式为ClSSClB.S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2S2Br2D.2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl11.下列物质中，存在离子键的是（ ）A.二氧化硅B.碘单质固体C.干冰D.氯化钠固体12.以下关于晶体的说法中正确的是（）A.晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B.任何晶体中都含有化学键，如离子键、共价键、金属键、氢键等C.含有阳离子的晶体一定是离子晶体D.干冰和冰都属于分子晶体13.下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是（）A.由于键能

5、ENNEClCl ， 故单质的沸点：N2Cl2B.由于分子中可电离的H+个数H2SO4CH3COOH，故两者的酸性：H2SO4CH3COOHC.由于元素的非金属性NP，故氢化物的稳定性：NH3PH3D.由于金属性FeCu，故还原性Fe2+Cu14.下列说法正确的是()A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强15.下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（） A.硬度：SiO2CO2B.溶解性：SiO2CO2C.熔点：SiO2CO2（干冰）D.酸性：H2CO3H2

6、SiO316.“纳米材料”是指开发研究出的颗粒直径从几纳米至几十纳米的材料，若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（ ） A.该分散系属于悬浊液B.能全部透过半透膜C.一束光线通过该分散系时，有丁达尔现象D.该分散系属于胶体，该胶体带正电荷或负电荷，在电压作用下会发生电泳二、综合题（共3题）17.金晶体是面心立方最密堆积，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略），金原子半径为A cm，求： （1）.金的密度为gcm3 （用带A计算式表示） （2）.金原子空间占有率为 （用带A计算式表示） 18.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na或Cl所处的位置。

7、这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。（1）.请将其中代表Na的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图。（2）.晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na共有个。（3）.在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl的个数等于 ， 即(填计算式)；Na的个数等于 ， 即(填计算式)。（4）.设NaCl的摩尔质量为Mrgmol1 ， 食盐晶体的密度为gcm3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为cm。19.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原

8、子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):（1）.比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。（2）.B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是。（3）.A的氢化物属于(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是。（4）.A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为(每个球均表示1

9、个原子)。答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 D 3.【答案】 C 4.【答案】 B 5.【答案】 A 6.【答案】B 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】 D 12.【答案】 D 13.【答案】 C 14.【答案】 A 15.【答案】 D 16.【答案】 C 二、综合题17.【答案】 （1）4197(22A)3NA（2）443(22)3 100% 18.【答案】 （1）(答案不唯一，合理即可)（2）12（3）4；12 14 14；4；8 18 6 12 4(答案不唯一，只要与第1问对应即可)（4）23Mr2NA 19.【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)；AlMgSN（2）MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体（3）极性；V形（4）CuN3