复分解反应的条件实质及应用课件.ppt

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1、复分解反应的条件实质及应用现在学习的是第1页，共27页1.1.什么是复分解反应？什么是复分解反应？2.哪哪些些类类物物质质间间的的反反应应是是复复分分解解反反应应？(你能用化学方程式表示吗?)3.3.判判断断复复分分解解反反应应能能否否进进行行，需需考考虑虑哪哪些些因因素素?4.4.复分解反应的实质是什么？复分解反应的实质是什么？问题一问题一现在学习的是第2页，共27页n酸酸+碱碱盐盐+水水n酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐n碱碱溶液溶液+盐盐溶液溶液新碱新碱+新盐新盐n盐溶液盐溶液+盐溶液盐溶液新盐新盐+新盐新盐n酸酸+金属氧化物金属氧化物-盐盐+水水复分解反应包括复分解反应包括：知识归纳现在学

2、习的是第3页，共27页酸酸碱碱盐盐盐盐金属氧化物金属氧化物中和中和非金属氧化物非金属氧化物俺和您俺和您们不一们不一样哦样哦知识网络现在学习的是第4页，共27页复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件或有气体（或有气体（）或有水（或有水（H2O）有沉淀（有沉淀（）复分解反应才能发生复分解反应才能发生 知 识归 纳生成物中生成物中反应物反应物碱、盐碱、盐盐、盐盐、盐都要溶都要溶有酸参加有酸参加的不用碳的不用碳酸酸现在学习的是第5页，共27页1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应，、判断下列复分解反应能否发生？如不反应，说明理由。说明理由。H2SO4+Cu(OH)2NaCl+KNO3CuSO4+B

3、aCl2NH4Cl+AgNO3Na2CO3+2HClCa(OH)2+Na2CO3Ba(NO3)2+H2SO4Cu(OH)2+Na2CO3=CuSO4+2H2O(不反应，盐盐可溶不出沉淀不反应，盐盐可溶不出沉淀)=BaSO4+CuCl2=2NaCl+H2O+CO2=CaCO3+2NaOH=BaSO4+2HNO3(不反应，盐碱反应不反应，盐碱反应Cu(OH)2不溶不溶)=AgCl+NH4NO3现在学习的是第6页，共27页问题二问题二常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？水呢？1.产生水的：产生水的：2.产生产生气体气体的的3产生沉淀的产生沉淀的现在学习的是第

4、7页，共27页BaSO4 Fe(OH)3 (一一)七对生成沉淀的离子七对生成沉淀的离子 (1)Mg2+OH-(三三)一对生成水的离子一对生成水的离子(二二)二对生成气体的离子二对生成气体的离子 Mg(OH)2 (2)Cu2+OH-Cu(OH)2 (3)Fe3+OH-(4)Ag+Cl-AgCl(5)Ba2+SO42-(6)Ba2+CO32-(7)Ca2+CO32-CaCO3 BaCO3(1)H+CO32-(1)H+OH H2O+CO2 (2)NH4+OH-NH3+H2O H2O 附:不能共存共存的离子 现在学习的是第8页，共27页下列各组物质能够下列各组物质能够共存共存的是的是:（）A、FeCl

5、3溶液、NaOH溶液B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 C方法点拨：方法点拨：共存即不反应，一般指共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水不生成沉淀、气体和水现在学习的是第9页，共27页下列同组物质能在水溶液中共存的是下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOHKNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaClK2SO4C、K2CO3KClHClD、BaCl2KOHNaNO3D现在学习的是第10页，共27页我爱环保我爱环保 周末小健同学对某厂排放的污水进行检测，先取周末小健同学对某厂排放的污水进行检测，先取废液观察，呈无色、均一、透

6、明状，然后用废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pHpH试纸试纸测得污水的测得污水的pHpH1 1。你认为该厂废水的成分可能有你认为该厂废水的成分可能有哪些呢？哪些呢？()()A.NaOH A.NaOH、KNOKNO3 3、CuSOCuSO4 4、NaClNaCl B.KNO B.KNO3 3、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、HClHCl C.K C.K ClCl、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4 D.HCl D.HCl、H H2 2SOSO4 4、KNOKNO3 3、BaClBaCl2 2B方法点拨方法点拨：当溶：当溶液中存在另外

7、一液中存在另外一种离子时，应分种离子时，应分析析各组中的离子各组中的离子与这种离子是否与这种离子是否共存共存现在学习的是第11页，共27页物质间发生复分解后溶液中存在哪物质间发生复分解后溶液中存在哪些离子或物质呢？些离子或物质呢？问题三问题三现在学习的是第12页，共27页CaCa2+2+、OHOHHH+、SOSO4 4 2 2 CaCa2+2+、SOSO4 42 2反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后溶液中离子种类溶液中离子种类溶液中离子种类溶液中离子种类发生发生发生发生改变改变改变改变 Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2O溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化现在学习

8、的是第13页，共27页H H+、SOSO4 42 2NaNa+、COCO3 3 2 2 NaNa+、SOSO4 42 2反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后溶液中离子种类溶液中离子种类溶液中离子种类溶液中离子种类发生发生发生发生改变改变改变改变 H2SO4Na2CO3Na2SO4+H2OCO2溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化现在学习的是第14页，共27页CaCa2+2+、OHOHNaNa+、COCO3 3 2 2 NaNa+、OHOH反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后溶液中离子种类溶液中离子种类溶液中离子种类溶液中离子种类发生发生发生发生改变改变改变改变 Ca

9、(OH)2 Na2CO3 2NaOH+CaCO3溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化现在学习的是第15页，共27页 Na2SO4+KNO3 K2SO4 +NaNO3NaNa+、SOSO4 42 2KK+、NONO3 3K K+、SOSO4 42 2反应前反应前反应前反应前反应后反应后反应后反应后溶液中离子种类溶液中离子种类溶液中离子种类溶液中离子种类没有没有没有没有改变改变改变改变NaNa+、NONO3 3溶液中反应的离子变化溶液中反应的离子变化现在学习的是第16页，共27页复分解反应发生的条件、实质复分解反应发生的条件、实质或有气体（或有气体（）或有水（或有水（H H2 2O O）有沉淀

10、（有沉淀（）复分解反应复分解反应才能发生才能发生生成物中生成物中实质：实质：溶液中溶液中离子种类离子种类发生发生改变改变离子种类发生了改变，离子种类发生了改变，数目也发生了变化，就数目也发生了变化，就说这样的离子不能共存说这样的离子不能共存知识归纳现在学习的是第17页，共27页在在“氢氧化钠的化学性质氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了实验探究课上，同学们做了氢氧化氢氧化钠钠溶液与稀溶液与稀硫酸硫酸、氯化铜氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理。请液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进

11、行探究和处理。请填空：填空：（1 1）甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，）甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，溶液中一定存在的离子溶液中一定存在的离子_ 可能存在的离子为可能存在的离子为 。（2 2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到 ，说明废液达到了该同学的排放要求。，说明废液达到了该同学的排放要求。H+Cu2+、Na+、SO42-、Cl-无蓝色沉淀继续产生无蓝色沉淀继续产生现在学习的是第18页，共27页1.

12、判断复分解反应后所得溶液中的离子：应考虑离子判断复分解反应后所得溶液中的离子：应考虑离子是否反是否反应应（即是否生成沉淀、气体、水），不反应的离子一定存在于（即是否生成沉淀、气体、水），不反应的离子一定存在于溶液中，溶液中，不需要验证不需要验证；参加反应的离子；参加反应的离子看是否有剩余看是否有剩余若有若有剩余剩余也存在溶液中，需要验证。也存在溶液中，需要验证。2.对于多种物质在溶液中反应后确定离子的题目对于多种物质在溶液中反应后确定离子的题目:先把不先把不反应的离子圈出来反应的离子圈出来再把再把相互反应的离子用短线相相互反应的离子用短线相连或写在一起连或写在一起3参加反应的一种离子被证明存在

13、时，参加反应的一种离子被证明存在时，离子对离子对中的另一种离中的另一种离子一定不存在。子一定不存在。4参加反应的离子中不能确定的视为可能存在，参加反应的离子中不能确定的视为可能存在，且离子对且离子对不能同时存在不能同时存在方法点拨现在学习的是第19页，共27页在高效复习课堂中，同学们利用在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠”四种物质的四种物质的溶液对溶液对“复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件”进行再探究。图进行再探究。图31-1图图31-2【知识回放】【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的通过

14、判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：两个化学方程式：一个中和反应一个中和反应；一个有气体生成的反应一个有气体生成的反应。【挖掘实质】【挖掘实质】图图31-1是是HCl和和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出在水中会解离出H+和和Cl，NaOH在水中会解离出在水中会解离出Na+和和OH，以此类推氯化钡在水中会解离出的，以此类推氯化钡在水中会解离出的离子是离子是(填离子符号填离子符号)。图图31-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微

15、观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为应的实质可以表示为H+OHH2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有沉淀生成我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有沉淀生成的反应的实质 。（写一个即可）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4+2HNO3Ba2+和和Cl-Ba2+CO32-=BaCO3现在学习的是第20页，共27页通过上述探究发现，在溶液中通过上述探究发现，在溶液中H+和和OH不能大量共存，我还发现在溶不能大量共存，我还发现在溶液中液中和和(填离子符号，下同填离子符号，下同)也不能大量共存。（写一组即可）也不

16、能大量共存。（写一组即可）利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液溶液。经测定，该溶液PH7。小丽提出设想：该溶液中一定有。小丽提出设想：该溶液中一定有Na+Cl-H+可能可能含有含有SO42，你能设计试验帮她验证吗？，你能设计试验帮她验证吗？【实践运用】【实践运用】实验步骤实验现象实验结论Ba2+和和SO42-或或Ba2+和和CO32-或或H+和和CO32-取上述溶液少量于试管中，取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液加入少量硝酸钡溶液出现白色沉淀出现白色沉淀上述溶液中含有

17、上述溶液中含有SO42-现在学习的是第21页，共27页1下列物质能共存于水溶液中的是（下列物质能共存于水溶液中的是（）A、硝酸银和氯化钠、硝酸银和氯化钠B、氯化铜和氢氧化钠、氯化铜和氢氧化钠C、氯化钙和硝酸铜、氯化钙和硝酸铜D、碳酸钠和氯化钡、碳酸钠和氯化钡C 现在学习的是第22页，共27页如图，几种物质是常见的盐，请回答下列问题（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为 ；硫酸铜溶液氯化钠溶液不能反应，其理由是?产生白色沉淀产生白色沉淀C

18、O32-CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2没有沉淀生成没有沉淀生成现在学习的是第23页，共27页实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。小明同学对实验后的废液产生了浓厚的兴趣，他将废液静止后取了氧化碳。小明同学对实验后的废液产生了浓厚的兴趣，他将废液静止后取了少许清液滴加无色酚酞试液少许清液滴加无色酚酞试液,观察到不变色观察到不变色.他通过反应的化学方程式分析后得他通过反应的化学方程式分析后得出结论出结论:反应后所得溶液中溶质只有反应后所得溶液中溶质只有CaCl21你认为小明的

19、结论正确吗？理由是什么？你认为小明的结论正确吗？理由是什么？2你认为溶液中溶质是你认为溶液中溶质是？3你如何证明自己的猜想？你如何证明自己的猜想？CaCl2、HCl无色酚酞遇到酸性和中性溶液都不无色酚酞遇到酸性和中性溶液都不变色变色取样，向里滴加石蕊试液，石蕊试液变红，则证明有取样，向里滴加石蕊试液，石蕊试液变红，则证明有H+现在学习的是第24页，共27页通过复习你明确了哪些问题？通过复习你明确了哪些问题？复习了复分解反应的条件和实质后你认为离子之间复习了复分解反应的条件和实质后你认为离子之间的相互反应（产生气体、沉淀、水）还能解决哪些类型的相互反应（产生气体、沉淀、水）还能解决哪些类型的题目？的题目？对化合物之间的知识你还想复习归纳哪类问题？对化合物之间的知识你还想复习归纳哪类问题？课堂小结课堂小结现在学习的是第25页，共27页作业：升学指导第、题第题第题完善知识网络现在学习的是第26页，共27页感感谢谢大大家家观观看看26.09.2022现在学习的是第27页，共27页