化学反应及其能量变化讲稿.ppt

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1、关于化学反应及其能量变化第一页，讲稿共六十五页哦第二页，讲稿共六十五页哦第一节第一节 氧化还原反应氧化还原反应一、一、化学反应的化学反应的分类分类1 1、基本基本反应类型反应类型 类型类型 表达式表达式 化合化合 分解分解 置换置换 复分解复分解第三页，讲稿共六十五页哦思考思考1 1：按要求写出下列按要求写出下列化学方程式化学方程式（1 1）化合化合：单质单质与与单质单质、化合物化合物与与化合物化合物、单质单质与与化合物化合物、三种三种物质物质化合化合；（2 2）分解分解：生成：生成两种两种产物、生成产物、生成三种三种产产物；物；（3 3）置换置换：金属金属金属金属、金属金属非金属非金属、非金

2、属非金属非金属非金属、非金属非金属金属金属；（4 4）复分解复分解：氧化物氧化物与与酸酸、氧化物氧化物与与碱碱、酸酸与与盐盐、碱碱与与盐盐、盐盐与与盐。盐。第四页，讲稿共六十五页哦2 2、氧化氧化反应反应和和还原还原反应反应氧化氧化反应：反应：得氧得氧的反应的反应还原还原反应：反应：失氧失氧的反应（思考的反应（思考2 2）3 3、氧化还原氧化还原反应（思考反应（思考3 3）第五页，讲稿共六十五页哦二、氧化还原反应概念的推广二、氧化还原反应概念的推广1 1、化合价有升降的反应为氧化还原反应、化合价有升降的反应为氧化还原反应思考思考4 4：分析下列反应过程中元素分析下列反应过程中元素化合价化合价变

3、变化情况：化情况：思考思考5 5：判断下列反应是否氧化还原反应：判断下列反应是否氧化还原反应：思考思考6 6：判断下列反应是否氧化还原反说法判断下列反应是否氧化还原反说法是否是否正确正确：2 2、化合价有升降的、化合价有升降的原因原因：电子的电子的转移转移得失得失和和偏移偏移本质本质表现表现第六页，讲稿共六十五页哦三、三、有关有关氧化还原反应的基本氧化还原反应的基本概念概念1 1、弄清、弄清几对关系几对关系：还原剂：升、失、氧、氧还原剂：升、失、氧、氧氧化剂：降、得、还、还氧化剂：降、得、还、还指反指反应物应物总数总数相等相等同时同时发生发生指生指生成物成物记忆方法记忆方法：升失氧氧，降得还还

4、，升失氧氧，降得还还，若要说剂，正好相反。若要说剂，正好相反。失氧（羊）高（羔）还失氧（羊）高（羔）还思考思考7 7：第七页，讲稿共六十五页哦2 2、氧化还原反应的、氧化还原反应的描述方法描述方法：（1 1）双双线桥法：线桥法：用用两根两根线桥线桥分别分别表示表示氧化剂氧化剂和和还原剂还原剂在在反应过反应过程程中的中的变化情况变化情况。*箭头两端箭头两端对准对准同一同一元素元素*标明标明电子的电子的得与失得与失;且且总数相等总数相等*线桥线桥跨过跨过等号等号（2 2）单单线桥法：线桥法：用用一根一根线桥表示电子转移的线桥表示电子转移的方向和数目方向和数目*箭头的方向箭头的方向表示表示电子转移的

5、方向电子转移的方向*不用不用标电子的标电子的得与失得与失*线桥线桥不用不用跨过跨过等号等号思考：思考：8 8、9 9第八页，讲稿共六十五页哦3 3、氧化氧化性性与与还原还原性性：相对强弱相对强弱指得失电子的指得失电子的难易程度难易程度4 4、氧化性、还原性、氧化性、还原性相对强弱相对强弱的的比较比较（1 1）根据）根据已知已知的化学的化学方程式方程式：氧化性：氧化氧化性：氧化剂剂 氧化氧化产物产物还原性：还原还原性：还原剂剂 还原还原产物产物思考：思考：1010、1111（2 2）根据）根据金属金属活动活动顺序表顺序表（3 3）根据）根据非金属非金属活动顺序表活动顺序表（4 4）其它其它方法方

6、法思考：思考：1212、1313第九页，讲稿共六十五页哦四四、氧化还原反应中的、氧化还原反应中的重要规律重要规律1 1、氧化氧化性性、还原还原性性的的强弱强弱与得失电子的与得失电子的难易难易有关有关，与与多少多少无关无关。2 2、高价高价氧化氧化低价低价还、还、中间中间价态价态两边两边转。转。思考思考1414：3 3、以强制弱以强制弱才反应才反应4 4、归中归中反应反应5 5、无无中间价态中间价态不不反应反应6 6、价态、价态相邻相邻（不不交叉交叉）原理）原理第十页，讲稿共六十五页哦2 2、化学方程式的、化学方程式的配平配平（1 1）一般步骤一般步骤标标价态价态 找找变化变化 求（最小）求（最

7、小）公倍数公倍数 配配系数系数第十一页，讲稿共六十五页哦五五、守衡律守衡律的的应用应用1 1、用于简便、用于简便计算计算例题例题1515：K K2 2CrCr2 2O O7 7是一种是一种强氧化剂强氧化剂，当它与，当它与NaNa2 2SOSO3 3反应时，反应时，氧化剂氧化剂与与还原剂还原剂的的分子个数分子个数之之比比是是 1 1：3 3，则，则CrCr元素在元素在还原产物还原产物中的中的化合价化合价为为 价。价。第十二页，讲稿共六十五页哦例例2、C+HNO3（稀）（稀）-NO2+CO2+H2O例例1、Cu+HNO3（稀）（稀）-Cu（NO3）2+NO+H2O歧化歧化反应一般用反应一般用逆向逆

8、向配平法配平法例例4、Cl2+KOH（热、浓）（热、浓）-KClO3+KCl+H2O例例5、S+KOH（热、浓）（热、浓）-K2SO3+K2S+H2O例例3、HCl+KClO3-Cl2+KCl+H2O例例6、FeS2+O2-Fe2O3+SO2一种一种物质应该当作一个物质应该当作一个整体整体例例7、Cu2S+HNO3-Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O第十三页，讲稿共六十五页哦例例8、P+CuSO4+H2O-Cu3P+H2SO4+H2SO4缺项缺项一般是一般是酸酸、碱碱、或、或水水例例10、Fe3O4+HNO3-Fe(NO3)3+NO+H2O例例9、P+HNO3+-H3PO4+NO例例1

9、1、Na2Sx+NaBrO3+NaOH-Na2SO4+NaBr+H2O例例12、P4S3+HNO3+H2O-H3PO4+H2SO4+NO第十四页，讲稿共六十五页哦（2 2）、）、离子离子型氧化还原方程式的型氧化还原方程式的配平配平分析下列配平是否正确：分析下列配平是否正确：Cu+FeCu+Fe3+3+=Fe=Fe2+2+Cu+Cu2+2+守恒守恒原则：原则：质量质量守恒、守恒、电荷电荷守恒守恒、化合价、化合价升降守恒。升降守恒。练习：练习：Cl2+Fe2+Cl-+Fe3+MnO4-+NO2-+H+Mn2+NO3-+H2O第十五页，讲稿共六十五页哦六、常见的氧化剂和还原剂六、常见的氧化剂和还原剂

10、 1 1、常见氧化剂：、常见氧化剂：(1)(1)活泼活泼的的非金属非金属：F F2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、O O2 2；(2)(2)高价高价的的氧化物氧化物：CuOCuO、FeFe2 2O O3 3、WOWO3 3、COCO2 2(3)(3)高价高价的的含氧酸含氧酸及其及其盐盐：KMnO KMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7、浓浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、KClOKClO3 3；(4)(4)某些某些阳离子阳离子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、H H+(5)(5)过氧化物过氧化物：如：如H H2 2O O2 2、NaNa2 2O O2

11、2第十六页，讲稿共六十五页哦2 2、常见还原剂、常见还原剂 （1 1）活泼活泼的的金属金属：K,Na,Mg,Fe,AlK,Na,Mg,Fe,Al （2 2）某些某些非金属非金属：H H2 2,C,C （3 3）变价变价元素的元素的低价低价态物质：态物质：CO,FeCO,Fe2+2+、CuCu+（4 4）某些）某些阴离子阴离子：I I-,S,S2-2-（5 5）某些某些低价低价含氧酸根含氧酸根：SOSO3 32-2-第十七页，讲稿共六十五页哦思考思考1 1、判断判断下列说法是否正确：下列说法是否正确：（1 1）有有单质单质参加或生成的反应参加或生成的反应一定是一定是氧氧化还原反应。化还原反应。（

12、2 2）有有单质单质参加的参加的化合化合反应反应一定是一定是氧化氧化还原反应。还原反应。（3 3）没有没有单质单质参加的参加的化合化合反应反应一定不是一定不是氧化还原反应。氧化还原反应。（2 2）氧化还原反应过程中，肯定是）氧化还原反应过程中，肯定是一种元一种元素素被氧化，被氧化，另一种元素另一种元素被还原。被还原。第十八页，讲稿共六十五页哦思考思考2 2、按要求写化学方程式：、按要求写化学方程式：（1 1）水水作作氧化氧化剂剂（2 2）水水作作还原还原剂剂（3 3）水水既作既作氧化剂氧化剂又作又作还原剂还原剂（4 4）双氧水双氧水既作既作氧化剂氧化剂又作又作还原剂还原剂 第十九页，讲稿共六十

13、五页哦氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应三、氧化还原反应与四种基本类型的关系：三、氧化还原反应与四种基本类型的关系：第二十页，讲稿共六十五页哦第二节第二节 离子反应离子反应1 1、电解质：、电解质：在在溶解溶解或或熔融熔融状态状态能导电能导电的的化合物化合物酸酸、碱碱、盐盐都是电解质都是电解质2 2、非电解质：、非电解质：以上两种状态以上两种状态都都不能导电不能导电的的化合物化合物绝大多数绝大多数有机物有机物都是非电解质都是非电解质一、一、电解质电解质和和非非电解质电解质第二十一页，讲稿共六十五页哦3 3、注意注意：（1 1）电解质）电

14、解质导电导电的的原因原因：发生了发生了电离电离A.A.离子离子化合物化合物均可均可电离电离B.B.共价共价化合物化合物部分部分溶解溶解时可电离时可电离思考思考1 1、2 2第二十二页，讲稿共六十五页哦（2 2）水溶液水溶液中中离子离子的的存在形式存在形式：水合离子水合离子（3 3）电解质和非电解质所指）电解质和非电解质所指对象对象化合物化合物（4 4）COCO2 2、NHNH3 3的的水溶液水溶液可可导电导电但属于但属于非电解质非电解质（5 5）NaNa2 2O O是是电解质电解质思考思考3 3、4 4（6 6）溶液的）溶液的导电能力导电能力与与离子浓度离子浓度有关有关第二十三页，讲稿共六十五

15、页哦1 1、强强电解质电解质（P15P15）在在水溶液中水溶液中全部全部电离电离成离子的化合物成离子的化合物（1 1）强酸）强酸（2 2）强碱）强碱（3 3）几乎所有几乎所有的的盐盐2 2、弱电解质（、弱电解质（P15P15）在在水溶液中水溶液中（少）（少）部分部分电离电离的化合物的化合物（1 1）弱酸）弱酸（2 2）弱碱）弱碱（3 3）极少数极少数盐盐（4 4）水）水二、二、强强电解质和电解质和弱弱电解质电解质第二十四页，讲稿共六十五页哦（1 1）离子离子化合物都是化合物都是(强强)电解质电解质（2 2）共价共价化合物化合物可能可能是是强强电解质、电解质、弱弱电解质或电解质或非非电解质电解质

16、（3 3）强强电解质溶液的电解质溶液的导电性导电性一定比弱一定比弱电解质溶液电解质溶液强强思考思考5 5：判断判断下列说法是否正确下列说法是否正确第二十五页，讲稿共六十五页哦1 1、下列物质中属于、下列物质中属于非非电解质的是（电解质的是（）A:NaCl A:NaCl B:HB:H2 2O O C:BaSO C:BaSO4 4 D:SOD:SO3 32 2、下列物质中属于、下列物质中属于强强电解质的是（电解质的是（）A:CHA:CH3 3COOH B:NHCOOH B:NH3 3 H H2 2O O C:CaCO C:CaCO3 3 D:Cu(OH)D:Cu(OH)2 23 3、指出下列物质的

17、溶液中的、指出下列物质的溶液中的微粒种类微粒种类：A:CA:C2 2H H5 5OH OH B:HF B:HF C:NaOH C:NaOH D:NaCl D:NaCl 第二十六页，讲稿共六十五页哦二、离子反应二、离子反应1 1、概念、概念：P15P15有（有（自由自由）离子离子参加参加或或生成生成的反应的反应2 2、离子反应的、离子反应的实质实质相互结合成新物质，使相互结合成新物质，使离子浓度减小离子浓度减小3 3、（复分解型）离子反应的、（复分解型）离子反应的条件条件（1 1）有）有固体固体析出析出常见物质的常见物质的溶解性溶解性（2 2）有）有难电离难电离的物质生成的物质生成（3 3）有）

18、有挥发性挥发性物质生成物质生成第二十七页，讲稿共六十五页哦4 4、离子方程式、离子方程式（1 1）概念概念：P16P16（2 2）书写书写方法方法写：写：改：改：删：删：查：查：基础基础关键关键途径途径保证保证正确的正确的化学方程式化学方程式成成实际实际的的存在形式存在形式删去删去未反应未反应的的离子离子原理原理、拆写拆写、守恒守恒第二十八页，讲稿共六十五页哦练习：练习：写出下列反应的写出下列反应的离子方程式离子方程式：1、H2SO4+NaOH2、HCl+KOH3、HNO3+Ba(OH)2（3）离子方程式的）离子方程式的意义意义表示了反应的表示了反应的实质实质表示表示一类一类反应反应思考思考：

19、H+OH-=H2O什么意义？什么意义？第二十九页，讲稿共六十五页哦1 1、写出符合、写出符合COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2的化学方的化学方程式程式2 2、写出下列反应的、写出下列反应的化学方程式化学方程式，是离子，是离子反应的写反应的写离子方程式离子方程式：（1 1）实验室实验室制制氢气氢气（2 2）实验室实验室制制氧气氧气（3 3）实验室实验室制制二氧化碳二氧化碳（4 4）用）用FeSFeS与与稀盐酸稀盐酸反应制取反应制取H H2 2S S（5 5）硫酸氢钠硫酸氢钠与与小苏打小苏打练练习习第三十页，讲稿共六十五页哦（6 6）CuCu与与浓硫酸浓硫酸反

20、应反应（7 7）铜铜与与浓硝酸浓硝酸（8 8）碳酸氢钙碳酸氢钙与少量、过量与少量、过量烧碱烧碱（9 9）碳酸氢镁碳酸氢镁与少量、过量与少量、过量烧碱烧碱（1010）纯碱纯碱中中逐滴加入逐滴加入过量过量稀盐酸稀盐酸（1111）稀盐酸稀盐酸中滴加中滴加少量少量纯碱纯碱（1212）石灰水石灰水中通入少量中通入少量二氧化碳二氧化碳（1313）石灰乳石灰乳中通入少量中通入少量二氧化硫二氧化硫（1414）氯化钙氯化钙与与烧碱烧碱浓浓溶液混合溶液混合第三十一页，讲稿共六十五页哦3 3、已知已知：ClCl2 2+2Br+2Br-=2Cl=2Cl-+Br+Br2 2；BrBr2 2+2Fe+2Fe2+2+=2F

21、e=2Fe3+3+2Br+2Br-；2Fe2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2写出下列反应的写出下列反应的离子离子方程式方程式（1 1）FeBrFeBr2 2溶液中通入溶液中通入少量少量ClCl2 2；（2 2）FeIFeI2 2溶液中通入溶液中通入少量少量ClCl2 2；（3 3）FeBrFeBr2 2溶液中通入溶液中通入过量过量ClCl2 2；（4 4）FeBrFeBr2 2溶液中通入溶液中通入等量等量ClCl2 2；第三十二页，讲稿共六十五页哦4 4、下列离子方程式、下列离子方程式正确正确的是：的是：A A、2Fe+6H2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H

22、+3H2 2B B、FeFe2+2+Cl+Cl2 2=Fe=Fe3+3+2Cl+2Cl-C C、HF+OHHF+OH-=H=H2 2O+FO+F-D D、CaClCaCl2 2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3+2Cl+2Cl-第三十三页，讲稿共六十五页哦5 5、离子共存问题、离子共存问题离子间能发生离子间能发生复分解复分解反应的离子不能共反应的离子不能共存，如存，如生成挥发性物质生成挥发性物质,生成生成弱酸弱酸、弱碱弱碱和和水水等。等。离子间能发生离子间能发生氧化还原反应氧化还原反应的离子不能的离子不能大量共存，如常见的大量共存，如常见的强氧化性强氧化性离子离子MnOMnO

23、4 4-、FeFe3+3+等与还原性离子等与还原性离子S S2-2-、I I-等不共存。等不共存。、当有、当有附加条件附加条件时还需综合考虑。时还需综合考虑。第三十四页，讲稿共六十五页哦 练习练习 判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存A NaA Na+、HSHS-、CuCu2+2+、ClCl-B HSB HS-、NaNa+、OHOH-K K+C KC K+、MnOMnO4 4、ClCl、H H+D HD H+、ClCl-、NaNa+、SOSO3 32-2-E KE K+、S S2 2、ClCl、NaNa+F KF K+、SOSO4 42-2-、SOSO3 32-2-、H H

24、+、第三十五页，讲稿共六十五页哦在在强酸性强酸性溶液中能大量共存并且溶液为溶液中能大量共存并且溶液为无无色透明色透明的离子组是（的离子组是（）A.CaA.Ca2+2+、NaNa+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-B.Mg B.Mg2+2+、ClCl-、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-C.K C.K+、ClCl-、HCOHCO3 3-、NONO3 3-D.Ca D.Ca2+2+、NaNa+、FeFe3+3+、NONO3 3-B第三十六页，讲稿共六十五页哦1.1.化学反应中的化学反应中的能量能量变化变化,通常表现为通常表现为热量热量的变的变化化;2.2.化学上把有热量放出的化学反应

25、叫做化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应放热反应;3.3.化学上把吸收热量的化学反应叫做化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应吸热反应.第三节第三节 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化如：如：Al与与HCl，C、H2、CH4等在等在O2中中的燃烧；酸与碱的中和反应；的燃烧；酸与碱的中和反应；CaO溶溶于水等于水等如如Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应.C.灼热的碳与灼热的碳与CO2的反应等的反应等第三十七页，讲稿共六十五页哦反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低放放热热反反应应吸吸

26、热热反反应应反应物的总能量反应物的总能量=生成物的总能量生成物的总能量+放出的热量放出的热量生成物的总能量生成物的总能量=反应物的总能量反应物的总能量+吸收的热量吸收的热量 化学反应的过程化学反应的过程,可以看成是能量的可以看成是能量的“贮贮存存”或或“释放释放”的过程的过程第三十八页，讲稿共六十五页哦一一.反应热反应热 在化学反应过程中放出或反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。吸收的热量，通常叫做反应热。1.符号符号：H 2.单位单位：kJ/mol 注：单位中的每注：单位中的每mol是与整个反应对应的，是与整个反应对应的，即反应热表示每即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。反应放

27、出或吸收的热量。第三十九页，讲稿共六十五页哦5.放热反应放热反应：放出热量的化学反应。放出热量的化学反应。(放热放热吸热）吸热）H 为为“-”或或H 放热）放热）H 为为“+”或或H 06.吸热反应吸热反应：3.测量条件测量条件：一定压强下，敞口一定压强下，敞口容器中发生的反应容器中发生的反应4.产生原因产生原因：化学键断裂化学键断裂吸热吸热 化学键形成化学键形成放热放热第四十页，讲稿共六十五页哦二二.热化学方程式热化学方程式1.定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式。例如：方程式。例如：2.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H=-483.6

28、kJ/mol3.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/mol注：气体用注：气体用g；液体用；液体用l；固体用；固体用s2 2、意义：不仅表明化学反应中的物质变化，也表明、意义：不仅表明化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。了化学反应中的能量变化。第四十一页，讲稿共六十五页哦2.书写要点：书写要点：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，标聚集状态标聚集状态（s s、l l、g g）右端标热量数值和符号，右端标热量数值和符号，H H：吸热用：吸热用“+”，放热用：，放热用：“-”。系数单位是系数单位是“摩摩”，而不是，而不是“个个”。H=+131.

29、3kJ/mol第四十二页，讲稿共六十五页哦系数可用分数，但热量值要系数可用分数，但热量值要 相应变化。如：相应变化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=1H2O(l)，H=-285.8kJ/mol不注明条件，既指不注明条件，既指:(250C，1.01105Pa)第四十三页，讲稿共六十五页哦练习练习1 1克甲烷在空气中燃烧，克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方程式。，试写出热化学方程式。第四十四页，讲稿共六十五页哦讨论讨论 1.为什么聚集状态不同，为什么聚集状态不同，热

30、量值不同？热量值不同？答：液态水变成水蒸气要吸收答：液态水变成水蒸气要吸收 热量热量2.若反应物状态不同，而生成若反应物状态不同，而生成 物状态相同，那么热量值相物状态相同，那么热量值相 同吗？同吗？答：不同答：不同第四十五页，讲稿共六十五页哦练习练习2同温、同压下，比较同温、同压下，比较Q1与与Q2的的大小：大小：S(g)+O2(g)=SO2(g)；H=-Q1 kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-Q2 kJ/molQ1Q2第四十六页，讲稿共六十五页哦例例1 已知：已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.5 kJ/mol要获得要获得1000千焦热量，需燃烧多千

31、焦热量，需燃烧多少克碳？少克碳？30.5克克第四十七页，讲稿共六十五页哦练习练习3 已知：已知：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-290.6 kJ/mol求求1.6克硫燃烧成为克硫燃烧成为SO2气体放气体放出多少热量？出多少热量？14.53kJ第四十八页，讲稿共六十五页哦小结小结11.反应热反应热2.热化学方程式热化学方程式 （1）意义）意义 （2）书写要规范）书写要规范 第四十九页，讲稿共六十五页哦自我检测自我检测1.3mol CH4燃烧时，生成液态水和燃烧时，生成液态水和CO2 同时同时2.放出放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。的热。请写出热化学方程式。2.2.常温下常

32、温下14克克CO在足量氧气中充分燃烧，放在足量氧气中充分燃烧，放3.出出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。热量，写出该热化学方程式。第五十页，讲稿共六十五页哦自我检测自我检测3.1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应年，俄国化学家盖斯指出：化学反应 的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的热效应仅与反应物的最初状态和生成物 的最终状态有关，而与中间步骤无关。按的最终状态有关，而与中间步骤无关。按 此规律，结合下列热化学方程式：此规律，结合下列热化学方程式：C(s、金刚石金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=-395.41 kJ/molC(s、石墨、石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=

33、-393.51kJ/mol回答有关问题：回答有关问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（2）石墨和金刚石相比较，）石墨和金刚石相比较，的稳定性的稳定性更大。更大。第五十一页，讲稿共六十五页哦自我检测题答案：自我检测题答案：1.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);2.H=-890.3 kJ/mol2.CO(g)+O2(g)=CO2(g);H=-282.6 kJ/mol3.（1）C(s、石墨石墨)=C(s、金刚石金刚石)；H=+1.90kJ/mol（2）石墨石墨第五十二页，讲稿共六十五页哦二、燃料的充分燃烧二、燃料的充分燃烧问题问题

34、1.什么是化石燃料什么是化石燃料?目前使用最多的燃料是什目前使用最多的燃料是什么么?2.燃料充分燃烧的条件是什么燃料充分燃烧的条件是什么?3.燃料燃烧时燃料燃烧时,若空气过量或不足若空气过量或不足,会造成什会造成什么后果么后果?4.为什么固体燃料要粉碎后使用为什么固体燃料要粉碎后使用?5.导致酸雨形成的主要原因是什么导致酸雨形成的主要原因是什么?6.怎样高效清洁的使用煤炭怎样高效清洁的使用煤炭?第五十三页，讲稿共六十五页哦1.人人类类当当前前所所需需能能源源的的主主要要来来源源是是化化石石燃燃料料煤煤、石石油油、天然气。天然气。2.人类应当树立节能意识：人类应当树立节能意识：(1）化石燃烧无法

35、再生；）化石燃烧无法再生；(2）提高燃烧效率，节约能源。）提高燃烧效率，节约能源。3.使燃料充分燃烧的措施：使燃料充分燃烧的措施：(1）通入适当过量的空气；）通入适当过量的空气；(2）燃燃料料与与空空气气要要有有足足够够大大的的接接触触面面积积(固固体体燃燃料料粉粉碎碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接触面)。4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。第五十四页，讲稿共六十五页哦例题：例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放、在同温、同压下，比较下列反应放出热量出热量Q1、Q2的大小的大小A：2H2(g)

36、+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于相同，但由于气态水转化为液态气态水转化为液态要放出一定数量要放出一定数量的热量的热量Q2Q1第五十五页，讲稿共六十五页哦B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2例题：例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出、在同温、同压下，比较下列反应放出热量热量Q1、Q2的大小的大小两式数量相同，两式数量相同，S由固态由固态吸收热量转化为气吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成态，在氧化燃烧生

37、成SO2。其放出热量的。其放出热量的总总和小于由气态和小于由气态S直接燃烧所放出的热量直接燃烧所放出的热量第五十六页，讲稿共六十五页哦C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2例题：例题：1、在同温、同压下，比较下列、在同温、同压下，比较下列反应放出热量反应放出热量Q1、Q2的大小的大小固态固态C氧化为氧化为CO，释放出热量，释放出热量Q1，CO是气体燃料，是气体燃料，和和O2反应生成反应生成CO2，又释放热量，又释放热量Q3，两次释放热，两次释放热量的总和量的总和Q1+Q3，等于固态，等于固态C氧化为气态氧化为气态CO2释释放的热量放的热量Q2

38、，Q2Q1第五十七页，讲稿共六十五页哦D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，的热量也应是前式的一半，Q2Q1第五十八页，讲稿共六十五页哦12g石墨石墨与与O2反应生成反应生成CO2放出放出393.51KJ热量；热量；12g金金刚石刚石与与O2反应生成反应生成CO2放出放出395.41KJ热量，试比较，热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？石墨与金刚石哪个稳定？比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，比较相同状态、相同数量的金刚

39、石和石墨，与与O2完全反应，生成相同状态、相同数完全反应，生成相同状态、相同数量的量的CO2，金刚石释放出的热量更多，说，金刚石释放出的热量更多，说明明金刚石具有的总能量高，不稳定金刚石具有的总能量高，不稳定例题例题2：第五十九页，讲稿共六十五页哦1、下下列列反反应应既既属属于于氧氧化化还还原原反反应应,又又是是吸吸热热反反应应的的是是()A.铝片与稀盐酸的反应铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应.C.灼热的碳与灼热的碳与CO2的反应的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应甲烷在氧气中的燃烧反应2、下列燃料中、下列燃料中,不属于化石燃料的是不属于化石燃料的是()A

40、.煤煤 B.石油石油 C.天然气天然气 D.水煤气水煤气练习练习cD第六十页，讲稿共六十五页哦3、酸雨危害可包括、酸雨危害可包括()对对人人体体的的直直接接危危害害,引引起起肺肺部部疾疾病病而而使使人人致致死死,引引起起河河流流,湖湖泊泊的的水水体体酸酸化化,严严重重影影响响水水生生动动杆杆物物的的生生长长,破破坏坏土土壤壤,植植被被,森森林林 腐腐蚀蚀金金属属,油油漆漆,皮皮革革,纺纺织织品品及及建建筑筑材材料料等等,渗入地下渗入地下,可能引起地下水酸化可能引起地下水酸化.A.B.C.D.C第六十一页，讲稿共六十五页哦思考思考1 1：写出下列过程的：写出下列过程的电离方程式电离方程式NaHC

41、ONaHCO3 3溶于溶于水水NaHSONaHSO4 4溶于水：溶于水：NaHSONaHSO4 4加热加热熔化熔化NaHCONaHCO3 3加热加热熔化熔化思考思考2 2：如何：如何鉴别鉴别离子离子化合物和化合物和共价共价化合物化合物？第六十二页，讲稿共六十五页哦思考思考3 3：如何：如何鉴别鉴别电解质电解质和和非电解质非电解质？思考思考4 4：电解质溶液的：电解质溶液的导电能力导电能力与哪些因素与哪些因素有关？有关？第六十三页，讲稿共六十五页哦钾钠铵硝醋钾钠铵硝醋均可溶；均可溶；盐酸盐酸（盐）沉淀银亚汞；（盐）沉淀银亚汞；硫酸硫酸（盐）沉淀钡和铅；（盐）沉淀钡和铅；碳硅磷硫碳硅磷硫（化）（化）亚硫酸亚硫酸（盐），（盐），它们只溶它们只溶钾、钠、铵钾、钠、铵；难溶酸难溶酸、仅、仅一种一种；微溶物微溶物、有、有四种四种；可溶碱可溶碱、也、也四种四种。第六十四页，讲稿共六十五页哦感感谢谢大大家家观观看看9/26/2022第六十五页，讲稿共六十五页哦