化学化学实验基本方法精选PPT.ppt

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1、关于化学化学实验基本方法第1页，讲稿共61张，创作于星期日第一节第一节化学实验基本方法化学实验基本方法第2页，讲稿共61张，创作于星期日一、化学实验安全一、化学实验安全1.1.能识别一些化学品的安全标志。能识别一些化学品的安全标志。2.2.知道基本的安全措施和意外事故知道基本的安全措施和意外事故 的紧急处理方法的紧急处理方法学习要求学习要求第3页，讲稿共61张，创作于星期日 学习和研究化学，经常要进学习和研究化学，经常要进行实验。无论是在化学实验室还行实验。无论是在化学实验室还是在家中进行实验和探究活动，是在家中进行实验和探究活动，安全是顺利进行实验及避免伤害安全是顺利进行实验及避免伤害和事故

2、的保障。和事故的保障。第4页，讲稿共61张，创作于星期日 进行化学实验和探究时应注意哪些安全问题?（提示：进行化学实验和探究时应该注意的安全问题，可以从试剂的存放、试剂的取用、实验操作和实验过程中废液等废弃物的处理等方面考虑）。第5页，讲稿共61张，创作于星期日氧化剂不能与还原剂一起存放；取用化学试剂时不能用手直接去取；不能把鼻孔直接凑到容器口闻气体气味；不用尝药品味道；酒精灯内酒精要适当不能给燃烧着的酒精灯加酒精；点燃可燃性气体前要验纯；第6页，讲稿共61张，创作于星期日加热固体时试管口要略低于试管底；加热液体时要放碎瓷片；有加热和洗气（或气体吸收）装置的实验要防止液体倒吸；稀释浓硫酸时要使

3、浓硫酸慢慢沿器壁流入水中浓硫酸沾到皮肤上要先用干布擦去，再用水冲，最后涂上碳酸氢钠溶液；误食重金属盐应用牛奶，豆浆或蛋清解毒；水银温度计不慎打破，水银散落地面应用硫磺粉履盖；实验后没用完的药品一般不放回原瓶，但钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶。第7页，讲稿共61张，创作于星期日一、化学实验安全一、化学实验安全4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物重视并逐步熟悉污染物和废弃物 的处理方法的处理方法3.掌握正确的操作方法掌握正确的操作方法2.了解安全措施了解安全措施1.遵守实验室规则遵守实验室规则第8页，讲稿共61张，创作于星期日化学实验规则化学实验规则1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目进实验室前，应

4、先预习实验，明确实验目的、原理和方法，严禁不预习进实验室。的、原理和方法，严禁不预习进实验室。2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全仪器是进实验室后，应先检查实验用品是否齐全仪器是否完好。否完好。3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。台。5.有意外事故，应及时向老师报告。有意外事故，应及时向老师报告。第9页，讲稿共61张，创作于星期日了解安全措施：了解危险化学药品在存放和使了解安全措施

5、：了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼用时的注意事项、着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸灯的位置理方法，以及灭火器材、煤气、电闸灯的位置和使用方法、报警电话等。和使用方法、报警电话等。第10页，讲稿共61张，创作于星期日5、能识别一些化学品安全标识。、能识别一些化学品安全标识。第11页，讲稿共61张，创作于星期日爆炸品爆炸品易燃气体易燃气体第12页，讲稿共61张，创作于星期日易燃液体易燃液体易燃固体易燃固体第13页，讲稿共61张，创作于星期日自燃物品自燃物品氧化剂

6、氧化剂第14页，讲稿共61张，创作于星期日剧毒品剧毒品腐蚀品腐蚀品第15页，讲稿共61张，创作于星期日练习练习：书：书 P10/2 P20/2 第16页，讲稿共61张，创作于星期日二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯 自然界中的物质绝大多数是以混合自然界中的物质绝大多数是以混合物的形式存在。为什么要进行分离和提物的形式存在。为什么要进行分离和提纯？你知道有什么方法吗？纯？你知道有什么方法吗？把混合物中各种成分分开把混合物中各种成分分开,分别得到纯净物质分别得到纯净物质.把混合物中含有的杂质除去把混合物中含有的杂质除去,以得到纯净物质以得到纯净物质.物质的提纯物质的提纯:物质的分离物质的

7、分离:第17页，讲稿共61张，创作于星期日1、淘金者利用什么方法和性质将金子与沙子分、淘金者利用什么方法和性质将金子与沙子分离的离的?2、如何分离铁屑和沙子、如何分离铁屑和沙子?3、分离和提纯物质就是要除去杂质。化学上所、分离和提纯物质就是要除去杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？指的杂质都是有害和无价值的吗？4、你知道有哪些分离混合物的方法？、你知道有哪些分离混合物的方法？第18页，讲稿共61张，创作于星期日常用的分离和提纯的方法有：常用的分离和提纯的方法有：(1)物理分离和提纯法：物理分离和提纯法：过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、溶解等。液化、溶解

8、等。(2)化学分离和提纯法：化学分离和提纯法：沉淀、置换、加热、分解、洗气等。沉淀、置换、加热、分解、洗气等。第19页，讲稿共61张，创作于星期日第二课时第二课时第20页，讲稿共61张，创作于星期日二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯学习要求学习要求1、会选择混合物的会选择混合物的分离和提纯分离和提纯的的方法方法 （除去杂质的（除去杂质的试剂的选择试剂的选择和和添加顺序添加顺序）2、掌握一些掌握一些实验的实验的基本基本操作操作技能技能：称量、溶解、过滤、蒸发称量、溶解、过滤、蒸发(旧旧)3、掌握一些掌握一些仪器的仪器的使用使用技能技能：托盘天平、蒸发皿托盘天平、蒸发皿第21页，讲稿共6

9、1张，创作于星期日1、过滤和蒸发、过滤和蒸发过滤：适用于不溶于液体的固体和液体过滤：适用于不溶于液体的固体和液体的分离。（难溶物与可溶物组成的固态混的分离。（难溶物与可溶物组成的固态混合物分离常用此法）合物分离常用此法）蒸发：利用加热使溶剂挥发，分离溶质蒸发：利用加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂的操作与溶剂的操作第22页，讲稿共61张，创作于星期日步步 骤骤现现 象象1、2、3、溶溶 解解 过过 滤滤蒸蒸 发发烧杯内为无色透明烧杯内为无色透明溶液，滤纸上有残物溶液，滤纸上有残物有白色晶体析出有白色晶体析出粗盐溶解有少量不粗盐溶解有少量不溶物溶物第23页，讲稿共61张，创作于星期日1、固体溶解、固

10、体溶解先将固体研细，溶解时要搅拌，搅先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰撞容器壁，以防拌时玻璃棒不能碰撞容器壁，以防容器破损。容器破损。第24页，讲稿共61张，创作于星期日第25页，讲稿共61张，创作于星期日 2、过滤：、过滤：“一贴一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿气泡（操作时要用手压住，用水润湿“二低二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘低于滤纸的边缘“三靠三靠”，倾倒液体的烧杯嘴要紧靠玻璃棒，玻璃，倾倒液体的烧杯嘴要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一

11、边，漏斗下端的管棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。口靠烧杯内壁。若：滤液浑浊应再过滤一次若：滤液浑浊应再过滤一次第26页，讲稿共61张，创作于星期日1、假如过滤操作我们需要的是固态物质，还、假如过滤操作我们需要的是固态物质，还应进行怎样的操作？应进行怎样的操作？2、如何检验固态物质洗涤干净了？、如何检验固态物质洗涤干净了？第27页，讲稿共61张，创作于星期日 3、蒸发、蒸发（1）蒸发皿的液体不超过）蒸发皿的液体不超过容积的容积的2/3（2）加热时，用玻璃棒不）加热时，用玻璃棒不断搅拌断搅拌（3）等到多量晶体析出时，）等到多量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干停止加热，利用

12、余热蒸干（4）取下未冷却的蒸发）取下未冷却的蒸发皿时，用镊子夹取，并放在石皿时，用镊子夹取，并放在石棉网上。（不可直接放实验台棉网上。（不可直接放实验台上）上）第28页，讲稿共61张，创作于星期日 利用溶解、过滤、蒸发过程利用溶解、过滤、蒸发过程 得到的食盐是否纯净？为什么？得到的食盐是否纯净？为什么？怎样检验和除去所含杂质？怎样检验和除去所含杂质？思考与交流思考与交流第29页，讲稿共61张，创作于星期日NaCl（MgCl2 CaCl2 Na2SO4 泥沙）泥沙）水水蒸发蒸发粗盐固体粗盐固体加水溶解加水溶解 悬浊液悬浊液NaCl（MgCl2 CaCl2 Na2SO4 泥沙）泥沙）NaCl Mg

13、Cl2 CaCl2 Na2SO4溶液溶液过滤过滤泥沙泥沙NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4固体固体 NaCl 固体固体？第30页，讲稿共61张，创作于星期日NaCl(Mg2+Ca2+SO4 2-)NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4第31页，讲稿共61张，创作于星期日 怎样检验所含杂质？怎样检验所含杂质？选择什么试剂除去杂质？选择什么试剂除去杂质？思考与交流思考与交流第32页，讲稿共61张，创作于星期日思考：如何检验所制得的思考：如何检验所制得的NaCl中可能存在中可能存在 Na2SO4？实验实验1-2 实验实验:加加BaCl2溶液溶液(稀硝酸稀硝酸)现象现象:有白色难溶

14、物生成有白色难溶物生成化学方程式化学方程式:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaSO4:难溶于难溶于H2O、难溶于酸、经过滤除去、难溶于酸、经过滤除去第33页，讲稿共61张，创作于星期日除杂原则：除杂原则：不增不增不减不减易分易分不加入新的物质不加入新的物质不消耗被提纯的物质不消耗被提纯的物质如：不能减少如：不能减少NaCl成分成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将如：将NaCl溶液中可能存在的溶液中可能存在的 Na2SO4转换为沉淀转换为沉淀BaSO4第34页，讲稿共61张，创作于星期日物质分离和提纯的原则和注意事项物质分离和提纯的原则和注

15、意事项2、注意事项：、注意事项：除杂试剂需稍过量除杂试剂需稍过量过量试剂须除去过量试剂须除去除去多种杂质时须考虑加入顺序除去多种杂质时须考虑加入顺序第35页，讲稿共61张，创作于星期日BaCl2NaOHNa2CO3？不能引不能引入新的入新的杂质！杂质！加加HCl调整调整PH至中性至中性第36页，讲稿共61张，创作于星期日NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4NaCl(Mg2+Ca2+SO4 2-)NaCl(Mg2+Ca2+Ba2+),BaSO4过量的过量的BaCl2溶液溶液NaCl(Mg2+(微量微量)CO32-),BaSO4 CaCO3 BaCO3 MgCO3 过量的过量的Na2CO

16、3溶液溶液BaSO4 CaCO3 BaCO3 Mg（OH）2MgCO3过量的过量的NaOH溶液、过滤溶液、过滤NaCl(OH-、CO32-)过量的稀过量的稀HCl、加热、加热NaCl 溶液溶液CO2蒸发蒸发第37页，讲稿共61张，创作于星期日练习练习 为了除去硝酸钾中硝酸钙、硫酸镁等杂质先将为了除去硝酸钾中硝酸钙、硫酸镁等杂质先将其配成溶液然后先后加入其配成溶液然后先后加入 KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3等试剂，再配以过滤、蒸发结晶等试剂，再配以过滤、蒸发结晶等操作制成纯净的等操作制成纯净的KNO3晶体，则下列所晶体，则下列所加试剂的顺序正确的是（加试剂的顺序正确的是（）A、K

17、2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3B、KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3C、Ba(NO3)2、KOH、HNO3、K2CO3D、Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3D第38页，讲稿共61张，创作于星期日布置作业布置作业1、认真阅读课本、认真阅读课本P172、熟记酸、碱、盐溶解性表、熟记酸、碱、盐溶解性表P1103、完成书后习题、完成书后习题第39页，讲稿共61张，创作于星期日第三课时第三课时第40页，讲稿共61张，创作于星期日第一章第一章 从实验学化学从实验学化学 混合物的混合物的 分离和提纯分离和提纯 第41页，讲稿共61张，创作于星期日分液漏斗分液漏斗容量瓶容

18、量瓶冷凝管冷凝管第42页，讲稿共61张，创作于星期日二、混合物的分离和提纯二、混合物的分离和提纯学习要求学习要求 1、掌握一些掌握一些实验的实验的基本基本操作操作技能技能：蒸馏、分液、萃取、向容量瓶中转移溶液蒸馏、分液、萃取、向容量瓶中转移溶液(新新)2、掌握一些掌握一些仪器的仪器的使用使用技能技能：容量瓶、分液漏斗、冷凝管容量瓶、分液漏斗、冷凝管第43页，讲稿共61张，创作于星期日 下列混合物用什么方法进行分离和提纯？下列混合物用什么方法进行分离和提纯？依据是什么？依据是什么？思考与交流：思考与交流：1 1、金子和沙子、金子和沙子2 2、铁粉和沙子、铁粉和沙子3 3、碘、碘(I I2 2)和

19、沙子和沙子4 4、食盐和沙子、食盐和沙子水淘法水淘法磁铁吸附法磁铁吸附法升华法升华法溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发5、水中含有少量矿物质、水中含有少量矿物质蒸馏法蒸馏法6、水和油、水和油分液法分液法第44页，讲稿共61张，创作于星期日7、碘、碘(I2)和水和水(碘水碘水)相关信息相关信息 有机溶剂一般熔、沸点低有机溶剂一般熔、沸点低 大都不易溶于水大都不易溶于水 碘的溶解度碘的溶解度 水中水中 0.03g 有机溶剂中有机溶剂中 易溶易溶 碘易升华碘易升华第45页，讲稿共61张，创作于星期日2、蒸馏、萃取和分液：、蒸馏、萃取和分液：目的：目的：如：如：利用自来水制备蒸馏水利用自来水制备蒸馏水

20、蒸馏：蒸馏：利用液态混合物中各组成成分的沸点利用液态混合物中各组成成分的沸点不同，用加热的方法将其分离的操不同，用加热的方法将其分离的操作。作。分离（或除去）难挥发分离（或除去）难挥发（或不挥发）的杂质。（或不挥发）的杂质。第46页，讲稿共61张，创作于星期日蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶冷冷凝凝管管温度计温度计尾尾接接管管冷水冷水热水热水使用前要检查装置的气密性！使用前要检查装置的气密性！第47页，讲稿共61张，创作于星期日蒸馏操作注意事项：蒸馏操作注意事项：（1）蒸馏烧瓶中液体量不得超过容积的）蒸馏烧瓶中液体量不得超过容积的2/3。（2）温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。）温度计的水银球应位于蒸馏烧

21、瓶支管口处。（3）为防止爆沸，应在蒸馏烧瓶中加几块沸石或）为防止爆沸，应在蒸馏烧瓶中加几块沸石或 碎瓷片，蒸馏烧瓶加热需垫石棉网。碎瓷片，蒸馏烧瓶加热需垫石棉网。（4）冷凝管中冷水应下口进，上口出。先通冷）冷凝管中冷水应下口进，上口出。先通冷 水，再开始加热。水，再开始加热。（5）按各组分的沸点控制蒸馏温度。）按各组分的沸点控制蒸馏温度。（6）停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝）停止加热后，应继续通冷凝水，以冷凝冷凝 中的蒸汽。中的蒸汽。第48页，讲稿共61张，创作于星期日此方法有什么实际意义此方法有什么实际意义?淡化海水淡化海水第49页，讲稿共61张，创作于星期日阅读下列材料，回答问题：

22、阅读下列材料，回答问题：酒精、苯、酒精、苯、CCl、煤油都是有机溶剂，、煤油都是有机溶剂，大多数有机溶剂（如苯、大多数有机溶剂（如苯、CCl、煤油等）、煤油等）不溶于水，有机溶剂之间大都能互溶。不溶于水，有机溶剂之间大都能互溶。碘（碘（I）在水中溶解度小，易溶于有机溶）在水中溶解度小，易溶于有机溶 剂；溴的性质与碘相似。剂；溴的性质与碘相似。如何从碘水中提取出碘？如何从碘水中提取出碘？第50页，讲稿共61张，创作于星期日（2）萃取和分液）萃取和分液萃取萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的

23、溶液中提取出来的操作。一溶剂组成的溶液中提取出来的操作。萃取剂：萃取剂：溶质在其中溶解度较大的溶剂溶质在其中溶解度较大的溶剂第51页，讲稿共61张，创作于星期日萃取剂选择条件萃取剂选择条件1、与原溶剂互不相溶、与原溶剂互不相溶 如，如，CCl4与与H2O互不相溶互不相溶2、溶解溶质的能力大于原溶剂、溶解溶质的能力大于原溶剂 如，如，CCl4（I2）H2O（I2）3、不与被萃取的物质反应、不与被萃取的物质反应 如，如，CCl4不与不与I2反应反应第52页，讲稿共61张，创作于星期日在萃取过程中要注意：在萃取过程中要注意：然后将分液漏斗然后将分液漏斗静置静置将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒将要萃

24、取的溶液和萃取剂依次从上口倒 入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3，塞好塞子进行振荡。塞好塞子进行振荡。振荡振荡时右手压住分液漏斗的口部，左手握住时右手压住分液漏斗的口部，左手握住 活塞部分，将漏斗倒转过来用力振荡。活塞部分，将漏斗倒转过来用力振荡。待液体分层后进行待液体分层后进行分液分液第53页，讲稿共61张，创作于星期日分液时操作要点：分液时操作要点：分液前要检查分液前要检查漏斗漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏水旋塞和上口的玻璃塞是否漏水将将漏漏斗斗上上口口的的玻玻璃璃塞塞打打开开或或使使塞塞上上的的凹凹槽槽对对准准漏斗口上的小孔以使漏斗内外空气相通漏斗

25、口上的小孔以使漏斗内外空气相通漏斗下端管口紧靠烧杯内壁漏斗下端管口紧靠烧杯内壁分分液液时时上上层层液液体体从从上上口口倒倒出出，下下层层液液体体从从下下口口流出流出分液分液把互不相溶的两种液体分开把互不相溶的两种液体分开第54页，讲稿共61张，创作于星期日分分液液漏漏斗斗专专用用仪仪器器萃萃取取和和分分液液的的第55页，讲稿共61张，创作于星期日【实验【实验1-4】用】用CCl4萃取碘水（饱和）中的萃取碘水（饱和）中的 I2现象：现象：液体分层液体分层上层液体显上层液体显()色色下层液体显下层液体显()色色浅黄浅黄紫紫（详细步骤见教材）（详细步骤见教材）仪器：仪器：分液漏斗，带铁圈的分液漏斗，

26、带铁圈的铁架台，烧杯铁架台，烧杯第56页，讲稿共61张，创作于星期日.操作步骤：操作步骤：试漏试漏加入试剂加入试剂振荡振荡静置静置倒出倒出分液分液萃取和分液萃取和分液第57页，讲稿共61张，创作于星期日操作过程：操作过程：振荡振荡静置静置分液分液第58页，讲稿共61张，创作于星期日2.萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？进一步分离开来？1.试管中盛有已分层的有机溶剂和水的试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是混合液，但不知道哪一层液体是“油层油层”。试设计一种简便的判断方法。试设计一种简便的判断方法。加较多量的水，观察分层状况加较多量的水，观察分层状况分馏分馏思考思考第59页，讲稿共61张，创作于星期日 思考与讨论思考与讨论1、根据实验、根据实验1-4分析，请分总结分析，请分总结CCl4性性质？质？2、将实验、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因可以？请说明原因无色液体，不溶于无色液体，不溶于H2O（CCl4）（H2O）不可以，酒精与水互溶不可以，酒精与水互溶第60页，讲稿共61张，创作于星期日感感谢谢大大家家观观看看26.09.202226.09.2022第61页，讲稿共61张，创作于星期日