四川省绵阳市普明中学2014_2015学年高一化学下学期期末模拟试题含解析.doc

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1、2014-2015学年四川省绵阳市普明中学高一（下）期末化学模拟试卷一、选择题：（1-10题每个2分，11-20每个3分）501化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )ACO2的电子式：BCl的结构示意图：C乙醇的结构式：CH3CH2OHD乙烯的结构简式：CH2CH22下列关于有机物的说法错误的是( )ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应3下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是( )A苯环已烷B乙烯聚乙烯C苯溴苯D甲烷四氯

2、甲烷4下列说法正确的是( )A原子的电子层数越多，原子半径越大B同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46CA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物D卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+75既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是( )A通过足量的NaOH溶液B通过足量的溴水C在Ni催化、加热条件下通入H2D通过足量的酸性KMnO4溶液6下列结论正确的是( )粒子半径：KClS 氢化物稳定性：HFH2SPH3；离子还原性：S2ClBrI 单质氧化性：Cl2SSi；酸性：H2SO4HClO 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2ABCD7下列五种烃2甲基

3、丁烷2，2二甲基丙烷戊烷丙烷丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是( )ABCD8下列说法中正确的一组是( )A正丁烷和异丁烷是同系物B 和 互为同分异构体CH2和D2互为同位素D 和 是同一种物质9能一次鉴别乙酸、乙醇、苯、硝基苯四种物质的试纸或试剂是( )AH2OBNa2CO3溶液CpH试纸D石蕊试纸10下列变化过程需要吸收能量的是( )A氢气球发生爆炸B向污染的河水中投放生石灰CD11丙烯酸（CH2=CHCOOH）的性质可能有( )加成反应 取代反应 酯化反应 中和反应 氧化反应A只有B只有C只有D12下列实验可行或叙述正确的是( )不能用闻气味的方法区分丝织品和棉织物蔗糖加稀硫酸的水解液，

4、再加新制Cu（OH）2悬浊液共热会产生砖红色沉淀乙酸乙酯、油脂在碱性条件下水解均可制肥皂用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质金属的冶炼都是置换反应漂白粉、玻璃、脂肪是混合物，水银、明矾、蔗糖是纯净物盐酸、BaSO4是强电解质，氨水是弱电解质，苯、四氯化碳是非电解质符合n（C）：n（H）=n：（2n+2）的物质一定是烷烃煤中含苯及甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物和离子化合物中ABCD13如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法错误的是( ) XYWZTAX、Y、Z三种元素最

5、低价氢化物的沸点依次升高B物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构CX、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ414设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是( )A7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数均为0.1NAB一定条件下，1.4g N2与0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAC常温常压下，22.4LNH3所含分子数小于NAD标准状况下，28g聚乙烯完全燃烧，产生的CO2数为2NA15足量Zn粉与50mL、0.1mol/L的稀硫酸充分反应为了减慢此反应速率而不改变H2的产量

6、，可以使用如下方法中的( )加Na2SO4溶液；改用50mL、0.1mol/L的稀盐酸；改用50mL、0.05mol/L的硝酸；加适量固体醋酸钠；减压；冰水浴；加Na2CO3溶液；纯Zn改为不纯的ZnABCD全部16相同状况下，某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烃，此氯代烃1mol可与6mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式是( )ACH2=CH2BCH3CH=CH2CCH3CH3DCH3CH2CH=CH217一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到限度的标志是( )A气体的平均相对分子质量不再改变BX的生成速率与Z的生成速率相等CX、Y、Z的浓度相等D单

7、位时间内生成3n mol X，同时生成n mol Y18铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是( )A电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB电池放电过程中，正极附近溶液的pH增大C电池放电时，电解质溶液中OH移向正极D电池放电时，负极反应为Fe+2OH2e=Fe（OH）219X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等下列说法

8、正确的是( )A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸20将1molN2气体和3molH2气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若经2s后测得NH3的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：其中正确的是( )用N2表示的反应速率为0.15molL1s1用H2表示的反应速率为0.6molL1s12s时N2与 H2的转化率相等2s时H2的浓度为0.6molL1ABCD二、解答题（共7小题）

9、21（13分）现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型或比例模型如图：（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_（填分子式）；（2）可以用来鉴别A和B的试剂是_A、水 B、稀硫酸 C、溴的四氯化碳溶液 D、酸性高锰酸钾溶液（3）上述四种物质互为同系物的是_（填字母）（4）在一定条件下，B能发生聚合反应，写出该反应的方程式_（5）物质A可以用于燃料电池，实现了化学能转化为电能；该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，则电池反应的负极反应_，电池工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量_（填增多、减少或不变）（6）上述4种物质中有一种可与浓硝酸反应，写出反应的化学方程式：_22如图是元素周

10、期表的一部分（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等甲元素在元素周期表中位置_乙两元素相比较，金属性较强的是_，可以验证该结论的实验是_A将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应C将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性甲的氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_（3）用化学式填空c、f、j的非金属性最强的是_以上元素形成的

11、金属单质中，熔点最低金属单质的是_f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性最强的是_甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_写出工业上制备f元素单质的化学方程式_c元素的单质的电子式_23已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_；A容器中气体总质量不变 Bc（O2）不变 C（O2）=1.25（NH3）D体系压强不变 E相同时间内，消耗0.1mol NH3，同时消耗了0.1mol NO（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率_（选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），

12、降低容器的温度则反应速率_，通入Ar，则反应速率_（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是_A反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小B反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小C该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢24（14分）乙酸乙酯的绿色合成路线之一为图1：（1）M的结构简式为_；下列说法不正确的是_A淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物BM可与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下生成砖红色沉淀C淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互

13、为同分异构体D用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯（2）乙醇分子结构中化学键如图2乙醇和金属钠反应时，断裂的化学键是_（填字母），反应的化学方程式是_乙醇在铜做催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是_（填字母），反应的化学方程式是_（3）乙酸中的原子团COOH的名称是_用示踪原子法可确定某些化学反应的机理，写出用CH3CH2COOH和 CH3CH218OH反应制取酯的化学方程式_生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_（填序号）A单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水B单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸C单位时间里，消耗1mo

14、l乙醇，同时消耗1mol乙酸D正反应的速率与逆反应的速率相等25（14分）海藻中含有丰富的碘元素（以I形式存在）实验室中提取碘的流程如下：（1）步骤操作的名称为_（2）写出步骤中涉及的有关反应的离子方程式_（3）步骤所需要的仪器的名称是_，选用的有机溶剂可以是_（填序号）ACCl4 B酒精 C醋 D汽油26如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，写出A中发生反应的化学方程式：_；_（2）试管C中苯的作用是_，反应开始后，D中看到的现象是_（3）反应2min3mi

15、n后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是_（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有_（填字母）（5）改进后的实验除：步骤简单，操作方便，成功率高；各步现象明显；对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：_27有机物A由碳、氢、氧三种元素组成现取2.3g A与2.8L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重2.2g回答下列问题：（1）2.3g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式2014-2015学年四川省绵阳市普明中学高一

16、（下）期末化学模拟试卷一、选择题：（1-10题每个2分，11-20每个3分）501化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )ACO2的电子式：BCl的结构示意图：C乙醇的结构式：CH3CH2OHD乙烯的结构简式：CH2CH2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【专题】化学用语专题【分析】A二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，碳、氧原子的最外层都达到8电子稳定结构；B氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子；C结构式中需要用短线代替所有的共用电子对，CH3CH2OH为结构简式；D乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键【解答】解：ACO2是共价化合物，其结

17、构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其正确的电子式为，故A错误；BCl的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构，氯离子的离子结构示意图为：，故B正确；CCH3CH2OH为乙醇的结构简式，乙醇的结构式为：，故C错误；D乙烯分子中含有碳碳双键，其正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；故选B【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构式、离子结构示意图、电子式、结构简式等知识，熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力2下列关于有机物的说法错误的是( )ACCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B石油和天然气的主要成分都是碳氢

18、化合物C乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应【考点】有机物的鉴别；苯的同系物的化学性质；化石燃料与基本化工原料 【分析】CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，苯和水互不相溶，并且碘在苯中的溶解度比在水中大，可用苯萃取碘水中的碘；石油和天然气的主要成分都是烃，向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液，乙醇溶解，乙酸和碳酸钠反应而有气泡产生，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，可用饱和Na2CO3溶液鉴别；苯燃烧，属于氧化还原反应【解答】解：A、CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，故A正确；B、石油和天然

19、气的主要成分都是烃，烃由碳、氢元素组成，则烃属于碳氢化合物，故B正确；C、向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，故C正确；D、苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，故D错误故选：D【点评】本题是2011年山东考题，涉及到物质的制备、组成和鉴别，掌握常见有机物的性质，尤其注意有机物燃烧属于氧化还原反应，此是易错点3下列变化涉及的反应类型中，属于加成反应的是( )A苯环已烷B乙烯聚乙烯C苯溴苯D甲烷四氯甲烷【考点】取代反应与加成反应 【专题】有机反应【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合

20、，生成新的化合物的反应是加成反应，根据定义分析解答【解答】解：A、苯和氢气加成生成环己烷，属于加成反应，故A正确；B、乙烯发生多次加成生成聚乙烯，属于加聚反应，故B错误；C、苯在铁作催化剂条件下和液溴反应，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯属于取代反应，故C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下生成四氯化碳（四氯甲烷），属于取代反应，故D错误，故选A【点评】本题主要考查了加成反应的判断，难度不大，可以根据所学知识进行加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）4下列说法正确的是( )A原子的电子层数越多，原子半径越大B同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46CA族与A

21、族元素间可形成共价化合物或离子化合物D卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7【考点】元素周期律的作用；元素周期表的结构及其应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定；B、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32，不可能相差36、46；C、A族元素包括氢元素、碱金属元素，A族元素为活泼非金属元素；D、氟元素是最活泼的非金属元素，无正价【解答】解：A、原子半径由电子层数、核电荷数等因素共同决定，故A错误；B、同族元素相差的原子序数可能为2、8、18、32，不可能相差36、46，故B错误；C、A族元素包括氢元素、碱金属元素，A族元素为活泼

22、非金属元素，即可形成共价化合物又可以形成离子化合物，故C正确；D、氟元素是最活泼的非金属元素，无正价，故D错误故选：C【点评】本题考查元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意周期性的理解，题目难度不大5既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是( )A通过足量的NaOH溶液B通过足量的溴水C在Ni催化、加热条件下通入H2D通过足量的酸性KMnO4溶液【考点】有机物的鉴别；物质的分离、提纯和除杂 【分析】甲烷性质稳定，乙烯含有C=C双键，能发生加成反应和氧化反应，可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质【解答】解：A与氢氧化钠

23、不反应，不能鉴别和除杂，故A错误；B乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故B正确；C在催化剂存在的条件下与H2反应，会混有氢气和乙烷，不能达到除杂的目的，故C错误；D乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳气体，可鉴别乙烯，但不能用来除杂，因混入新的杂质二氧化碳，故D错误故选B【点评】本题考查有机物的鉴别和除杂，题目难度不大，注意乙烯和甲烷性质的区别，学习中注意相关基础知识的积累6下列结论正确的是( )粒子半径：KClS 氢化物稳定性：HFH2SPH3；离子还原性：S2ClBrI 单质氧化性：Cl2SSi；酸性：H2SO4

24、HClO 碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2ABCD【考点】元素周期律的作用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小判断，电子层数越多半径越大；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱；元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强；H2SO4是强酸，HClO是弱酸；元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强【解答】解：Cl、S位于相同周期，原子半径SCl，K在下一周期，所以粒子半径：KSCl，故错误；非金属性FSP，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则氢化物稳定性：HFH2SPH3，故正确；

25、非金属性ClBrIS，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则离子还原性：ClBrIS2，故错误；非金属性ClSSi，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，则单质氧化性：Cl2SSi，故正确；H2SO4是强酸，HClO是弱酸，则酸性：H2SO4HClO，故正确；金属性KNaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOHNaOHMg（OH）2，故正确故选C【点评】本题考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目较为综合，多角度考查元素周期律与元素、单质、化合物的性质的递变规律，难度不大，注意相关基础知识的积累7下列五

26、种烃2甲基丁烷2，2二甲基丙烷戊烷丙烷丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是( )ABCD【考点】晶体熔沸点的比较 【专题】有机物分子组成通式的应用规律【分析】烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小【解答】解：2甲基丁烷2，2二甲基丙烷戊烷三者互为同分异构体，根据同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小，则沸点；烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，则沸点，故有沸点由高到低的顺序排列的是故选C【点评】本题考查有机物熔沸点的比较，题目难度不大，本题注意判

27、断烃类物质沸点高低的角度，学习中注重相关方法的积累8下列说法中正确的一组是( )A正丁烷和异丁烷是同系物B 和 互为同分异构体CH2和D2互为同位素D 和 是同一种物质【考点】芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体 【分析】A正丁烷和异丁烷是同分异构体；BH2和D2是单质；C 和名称与结构简式一致，为同一种物质；D 和名称与结构简式一致，为同一种物质【解答】解：A正丁烷和异丁烷分子式相同，是同分异构体，不是同系物，故A错误；BH2和D2是由不同核素组成的分子，其对应单质都是氢气，不是同位素，故B错误；C 和名称与结构简式一致，为同一种物质，故C错误；D 和名称与结构简式

28、一致，为同一种物质，故D正确；故选D【点评】本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延9能一次鉴别乙酸、乙醇、苯、硝基苯四种物质的试纸或试剂是( )AH2OBNa2CO3溶液CpH试纸D石蕊试纸【考点】有机物的鉴别 【专题】有机反应【分析】乙酸具有酸性，苯、硝基苯都不溶于水，但二者密度大小不同，以此解答该题【解答】解：A乙酸、乙醇都溶于水，不能用水鉴别，故A错误；B加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇溶液水，苯、硝基苯都不溶于水，苯的密度比水小，硝基苯的密度比水大，可鉴别，故B正确；CpH试纸只能鉴别乙酸，不能鉴别其它物质，故C

29、错误；D石蕊试纸只能鉴别乙酸，不能鉴别其它物质，故D错误故选B【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意有机物的性质的异同，水溶性和密度不同的有机物可用水鉴别10下列变化过程需要吸收能量的是( )A氢气球发生爆炸B向污染的河水中投放生石灰CD【考点】吸热反应和放热反应 【专题】化学反应中的能量变化【分析】A、氢气球爆炸是由于压强引起的，不存在吸热与放热；B、生石灰溶于水放热；C、形成化学键放热；D、断开化学键吸热【解答】A、氢气球爆炸是由于压强引起的，不存在吸热与放热，故A错误；B、生石灰溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热，故B错误；C、形成化学键放热，即氯原子结合生成氯气为放热过程，故C

30、错误；D、断开化学键吸热，即氢气变为H原子，需要吸收热量，故D正确，故选D【点评】本题主要考查的是吸热反应与放热反应，新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量就是吸热反应，反之为放热反应11丙烯酸（CH2=CHCOOH）的性质可能有( )加成反应 取代反应 酯化反应 中和反应 氧化反应A只有B只有C只有D【考点】有机物分子中的官能团及其结构；羧酸简介 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】烯烃中的双键能被加成，也能被氧化，羧基能和碱发生中和反应，也能和醇发生酯化反应（取代反应）【解答】解：丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有双键和羧基两种官能团，双键能发生加成反应和氧化反应，羧基

31、能发生中和反应，也能发生酯化反应（取代反应）故选D【点评】官能团决定物质的性质，要求学生熟记官能团所具有的性质，学以致用，难度不大12下列实验可行或叙述正确的是( )不能用闻气味的方法区分丝织品和棉织物蔗糖加稀硫酸的水解液，再加新制Cu（OH）2悬浊液共热会产生砖红色沉淀乙酸乙酯、油脂在碱性条件下水解均可制肥皂用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质金属的冶炼都是置换反应漂白粉、玻璃、脂肪是混合物，水银、明矾、蔗糖是纯净物盐酸、BaSO4是强电解质，氨水是弱电解质，苯、四氯化碳是非电解质符合n（C）：n（H）=n：（2n+2）的物质一定是烷烃煤中含苯及甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出

32、来离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物和离子化合物中ABCD【考点】化学实验方案的评价；混合物和纯净物；离子化合物的结构特征与性质；强电解质和弱电解质的概念；金属冶炼的一般原理；有机物的鉴别；烷烃及其命名；油脂的性质、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 【专题】元素及其化合物；有机反应【分析】丝织品和棉织物，均无气味；检验蔗糖的水解产物应在碱性溶液中；油脂在碱性条件下水解为皂化反应；浓硝酸遇蛋白质变黄；较活泼金属利用电解法，较不活泼金属利用热分解法；漂白粉、玻璃、脂肪均有多种物质组成，而水银、明矾、蔗糖均由一种物质组成；盐酸、氨水均为混合物；n（C）：

33、n（H）=n：（2n+2）的物质，可能还含其他元素；煤中不含苯及甲苯；含离子键一定为离子化合物，共价键可存在于共价化合物和离子化合物、单质中【解答】解：丝织品和棉织物，均无气味，则不能用闻气味的方法区分丝织品和棉织物，故正确；检验蔗糖的水解产物应在碱性溶液中，应水解后加碱至碱性再利用新制Cu（OH）2悬浊液共热会产生砖红色沉淀，故错误；油脂在碱性条件下水解为皂化反应，可制备肥皂，而乙酸乙酯水解不能制备肥皂，故错误；浓硝酸遇蛋白质变黄，为蛋白质的颜色反应，可检验蛋白质，故错误；较活泼金属（Na、K、Al、Mg）利用电解法，较不活泼金属（Ag、Hg）利用热分解法，只有某些活泼金属（Zn、Fe等）可

34、利用置换反应制备，故错误；漂白粉、玻璃、脂肪均有多种物质组成，则属于混合物，而水银、明矾、蔗糖均由一种物质组成，则属于纯净物，故正确；盐酸、氨水均为混合物，不是电解质也不是非电解质，而BaSO4是强电解质，苯、四氯化碳是非电解质，故错误；n（C）：n（H）=n：（2n+2）的物质，可能还含其他元素，若含O元素，可能为饱和一元醇，故错误；煤中不含苯及甲苯，煤的干馏产物中含苯及甲苯，故错误；含离子键一定为离子化合物，共价键可存在于共价化合物和离子化合物、单质中，如氢气中存在共价键，故错误；故选B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的鉴别、组成、分类等为解答的关键，综

35、合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大13如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22下列说法错误的是( ) XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B物质W3X4中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构CX、Y和氢形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电

36、子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，据此解答【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge，A常温下水为液态，氨气、HCl为气体，故沸点最高，氨气分子之间都存在氢键，沸点比HCl的高，故A错误；BSi3N4中Si为+4价，N为3价，各元素化合价绝对值+原子的最外层电子数=8

37、，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故B正确；CN、O和H形成的化合物硝酸铵中既有离子键、又有共价键，故C正确；DGe元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物GeCl4，故D正确，故选A【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意A中氢键对物质性质的影响，掌握B中8电子结构的判断，难度中等14设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述不正确的是( )A7.80g Na2O2与5.85g NaCl所含阴离子数均为0.1NAB一定条件下，1.4g N2与0.2mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAC常温常压下，22.4LNH3所含分子数小于NAD标准状况下，28g

38、聚乙烯完全燃烧，产生的CO2数为2NA【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A过氧化钠中阴离子为过氧根离子，7.80g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol过氧根离子；B氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；C常温常压下，温度高于标况下，所以气体摩尔体积大于22.4L/mol；D聚乙烯为乙烯通过加聚反应生成的产物，聚乙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出28g聚乙烯中含有的碳原子数目【解答】解：A7.80g过氧化钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol过氧根离子，5.85g NaCl的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氯离子，所以二者所含阴离子数均为0.1N

39、A，故A正确；B1.4g氮气的物质的量为0.05mol，0.05mol氮气完全反应生成0.1mol氨气，转移了0.3mol电子，由于合成氨的反应为可逆反应，所以反应注意的电子一定小于0.3mol，转移的电子数小于0.3NA，故B错误；C常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则22.4L氨气的物质的量小于1mol，所含分子数小于NA，故C正确；D28g聚乙烯中含有2mol最简式CH2，含有2mol碳原子，根据碳原子守恒，完全燃烧生成2mol二氧化碳，产生的CO2数为2NA，故D正确；故选B【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练

40、掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，C为易错点，注意可逆反应的特点15足量Zn粉与50mL、0.1mol/L的稀硫酸充分反应为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的( )加Na2SO4溶液；改用50mL、0.1mol/L的稀盐酸；改用50mL、0.05mol/L的硝酸；加适量固体醋酸钠；减压；冰水浴；加Na2CO3溶液；纯Zn改为不纯的ZnABCD全部【考点】化学反应速率的影响因素 【专题】化学反应速率专题【分析】为了降低此反应速率而不改变H2的产量，少量Zn粉完全反应，则可降低氢离子浓度、降低温度等来降低反应速率，以此来解答【解答】解：加Na2SO4溶液，

41、氢离子浓度降低，反应速率减小，氢气的量不变，故正确；改用50mL、0.1mol/L的稀盐酸，浓度减小，反应速率减小，生成氢气的量减小，故错误；改用50mL、0.05mol/L的硝酸，不生成氢气，生成NO气体，故错误；加适量固体醋酸钠，氢离子浓度降低，反应速率减小，但氢气的总量不变，故正确；反应在溶液中进行，减压，反应速率基本不变，故错误；冰水浴，反应温度降低，反应速率减小，氢气的总量不变，故正确；加Na2CO3溶液，消耗硫酸，生成氢气的总量减小，故错误；纯Zn改为不纯的Zn，形成原电池反应，反应速率增大，故错误故选A【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意Zn粉过量，生成的氢气由硫酸决定为解答的易错点，难度不大16相同状况下，某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烃，此氯代烃1mol可与6mol氯气发生完全取代反应，则该烃的结构简式是( )ACH2=CH2BCH3CH=CH2CCH3CH3DCH3CH2CH=CH2【考点】有关有机物分子式确定的计算 【分析】1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，说明分子中含一个双键；生成的氯代烷分子中有几个氢原子被取代，就要消耗几分子的氯气，