湖南省长沙市2013届高三化学第六次月考试题新人教版.doc

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1、长郡中学2013届高三月考试卷（六）化 学长郡中学高三化学备课组 时量：90分钟 满分：100分（考试范围：必修1、必修2 、选修4、选修5）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Zn65 I 127 一 选择题（本题共16个小题，每题3分，共48分，每题仅有一个选项符合题意1下列化学用语正确的是A聚丙烯的结构简式：B丙烷分子的比例模型：C四氯化碳分子的电子式：D2 -乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：2下列盛放试剂的方法正确的是A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中C汽油或煤油存放

2、在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 D碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是A.V3V2V4V1 B. V3V4V2V1C.V3V2V1V4 D.V2V3V1V44设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 AH2O2分解产生1molO2,转移电子数NAB电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g C电解Na2CO3饱和溶液，若生成NA个H2，一定生成2NA个O2 D在反应KIO3+6HI=KI+3I2

3、+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个5下列离子方程式正确的是A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+= BaSO4 B碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3+ CO32- + 2H2OC向硅酸钠溶液与稀盐酸反应制取硅酸凝胶：SiO32- +2H+= H 2SiO3(胶体)D碳酸钠溶液显碱性：CO32- + H2O= HCO3-+ OH-6下列操作或实验现象预测正确的是A. 实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深B实验 ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C. 实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出 D实验：为确认

4、CuSO4生成，向中加水，观察颜色7在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:(NH4)2SO4N2+NH3+SO2+SO3+H2O，当有6 mol电子转移时，下列说法肯定正确的是A有4 mol(NH4)2SO4分解 B生成1mol氧化产物C有3mol S原子被氧化 D生成4 mol NH3 8. A、B、C三种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，已知A、C分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则以下说法判断不正确的是A. B与C均存在同素异形体B. X一定是红棕色气体C. B的氢化物比A的氢化物稳定D. Y可以用来干燥Cl29下列关于反应能量的说法正确的是AZn(s)CuS

5、O4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s) H216 kJmol1，E生成物E反应物BH(aq)OH(aq)= =H2O(l)；H57.3 kJmol1，含1 mol NaOH水溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3 kJC等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复到常温，两者放出的热量一样多DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)；H0 S010已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) H0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示，则下列说法正确的是A如混合气体的压强不变，说

6、明反应已达化学平衡状态Ba、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是a点C由于图像中没有给出d点纵坐标的准确值，2530 min内用NO2表示的平均化学反应速率就不能计算D反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度11有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是()ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中H2O的电离程度：= Dc(CH3COOH)：12分子式为C5H8O2属于酯类含有一个甲基，并能发生银镜反应

7、的有机化合物有 A4种B5种C6种D7种13高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合电离汽车。总反应式为， 下列叙述正确的是A放电时正极附近溶液碱性增强 B放电时负极反应为：C充电时阳极反应为：D放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化14右图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ）A分子式为C3H7O2NB能发生取代反应C能通过聚合反应生成高分子化合物D该有机物能跟NaOH溶液反应，但不能和盐酸反应15. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子。

8、当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是A原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO416已知A、B为单质，C为化合物。若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu能实现上述转化关系的是A B

9、 C D二、非选择题（本题5个小题，共52分）17. （10分）a、b、c、d四种元素的原子序数依次增大，a、b为第二周期相邻的两种非金属元素，c、d为第三周期的金属元素。A由a、d元素组成，B由b、c元素组成，C、F为气态氢化物。各物质之间存在图示转化关系（部分产物已略去）+H2O+O2+O2+O2+H2OC+H2OGDDLHEFIJKABA的化学式为 ， F的空间构型 B与盐酸反应的化学方程式 H和L反应的离子方程式 G分子的结构式 18. （10分）平衡问题是中学化学理论中的核心问题，请完成以下相关小题：(1) 若在某温度下向恒压容器中投人反应物A、B，当反应达到平衡时，测得容器中含有A

10、 1mol B 0. 4mol, C 0. 4mol，此时容积为2L。则A的起始投入量为_mol,平衡常数K=_，恒温恒压时,再向此容器内通入1. 8mol A，平衡将_ (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。(2) 已知，则向BaSO4悬浊液中逐渐加人Na2CO3固体至=_mol .L1时，BaSO4开始向BaCO3沉淀转化。(3) 若25C时某一元酸HA的电离平衡常数Ka=110-8，相同物质的量浓度的HA和NaA两溶液等体积混合后，溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)。19. （10分）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。请回答：（1）用上述装置探究影响化学反

11、应速率的因素。如何检查装置的气密性 。用上述装置进行实验，以生成90 mL气体为计时终点，结果为。序号V（H2SO4）/mLC(H2SO4)/molL-1t/sI401t1II404t2比较实验I和可以得出的实验结论是 。若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。A石墨 B银 C铜 D沙粒（二氧化硅）（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。圆底烧瓶中除了放生铁片外，还应加的试剂可以是（填序号） 。ANaOH溶液 BC2H5OH CNaCl溶液 D稀硫酸能证明生铁在潮湿空气中会发生吸

12、氧腐蚀的现象是 。20. （12分）SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下： 烟气 SO2回收氯碱工业NaHSO3HCl吸收装置回收装置合成塔 “吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ；合成塔中每合成1 mol 气体放出热量92.3 kJ（25 、101 kPa），反应的热化学方程式是 ；（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。 该反应的离子方程式是 （反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05 molL-1 FeCl3溶液中，溶液很快

13、由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。分析推测实验步骤甲：生成了Fe(OH)3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3+6SO2 Fe(SO2)（反应b）.制备Fe(OH)3胶体并检验.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色 利用胶体的 （填性质）可以检验步骤中是否得到了Fe(OH)3胶体； 根据反应b，说明步骤中液体颜色变化的原因是 （用离子方程式及必要的文字说明）； 经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，S

14、O2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是 。21. （10分）化合物A和浓硫酸共热只生成烃B，化合物A中含有苯环，且只有一个侧链和一个甲基。红外光谱图显示D中有两个相同的官能团。有关物质之间的转化关系如下：H 固体碱 浓H2SO4加热E浓H2SO4加热A（C9H12O）Br2/CCl4 DCB氧化氧化GFIRCHCH2OR|OH（R、R 为烃基）固体碱R OH+已知：（1） A1是与A含有相同官能团的同分异构体，同条件下也只得到B，写出A1生成B的化学方程式 。（2） 写出A与E反应生成H的化学方程式 。（3） I的结构简式是 。（4） 已知F有多种芳香族同分异构体，其中符合下列条件的同分

15、异构体共有 种能与稀硫酸及NaOH溶液反应；能发生银镜反应；分子中有一个甲基。写出其中一种的结构简式 。参考答案：1-5 DBADC 6-10 CBBDA 11-16 BDADC B17. （每空2分，共10分）Al4C3 三角锥形 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 O=C=O18（每空2分，共10分） 1.2 10 逆向 510-4 碱19. （每空2分，共10分） 在量气管加一定量的水，并使液面相平，然后用手握住烧瓶，左边液面下降，证明气密性好。增大硫酸的浓度，能加快反应速率。ABC AC 左边液面上升，右边液面下降。20.（每空2分，共12分） （1） SO2OHHSO3 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) DH-184.6 kJmol-1 （2） 2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+ 丁达尔效应 加入铁粉时发生反应2Fe3+Fe3Fe2+，c(Fe3+)减小，使反应b逆向移动 由于化学反应速率：ba，化学反应限度：ab，所以产生上述现象 21. （10分，每空2分）CH CH2OHCH3浓H2SO4加热CH=CH2CH3CCH3 +CH3OHCHCH2OCH3固体碱CHCH2OCCH3CH3OHCH3OHCH3C C OC CH3CH3 O（1） +H2O（2） （3）（4）7 中的1种8