山东省武城县第二中学2016届高三化学上学期第四次月考试题.doc
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1、山东省武城县第二中学2016届高三化学上学期第四次月考试题7.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是()A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素8.某溶液中含有的浓度为,含的浓度为,体积为,将此溶液中的转化为沉淀分离出来,至少需要的溶液的体积是()A. 0.2LB. 0.5LC. 0.65LD. 0.8L9.化学与社会、生活密切相关。下列叙述错误的是()AK2FeO4是新型水处理剂,其原理
2、与明矾相同。BFe2O3俗称铁红,常用作红色油漆和涂料C推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染DAl2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器10、下列说法不正确的是()A活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色,但原理不同。B同温同压下,两份相同质量的铁粉,分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应,产生气体的体积不相等。C将SO2气体通入BaCl2 溶液中至饱和,未见沉淀生成继续通入NO2 则有沉淀生成。D将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中,反应后将溶液蒸干并充分灼烧,剩余的固体物质成分为NaCl。11.在一定温度下,将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g
3、) + bB(g) cC(g) + dD(g),达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l,恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时,测得B气体的浓度为 0.4mol/l,下列叙述中正确的是()A.a+bc+d B.平衡向右移动 C.重新达平衡时,A气体浓度增大D.重新达平衡时,B的体积分数减小12、下列说法正确的是()A在101 k Pa时,1 mol C与适量O2反应生成1mol CO时,放出110.5 kJ热 量,则C的燃烧热为110.5 kJmolB在10l k Pa时l mol H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,H2燃烧热为-285.8KJ/molC鉴定HCl和
4、NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D在稀溶液中:H+(aq)+oH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3KJ13近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂一铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu20+H2O= 2Cu十2Li+20H-,下列说法不正确的是 ()A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动B放电时,负极的电极反应式为Cu20+H2O+2e-=Cu+2OH-
5、C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu20D.整个反应过程中,铜相当于催化剂 26.(10分).研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 7N212 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L。(2)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则
6、平衡常数K 。.近年来大气问题受到人们越来越多的关注。按要求回答下列问题:实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),H0,对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。在2L密闭容器中,通入5mol CH4与5mol CO2的混合气体,一定条件下发生上述反应,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。则p1、p2、p3、p4由大到小的顺序 ,该反应的正反应是_(填“吸热”或“放热”)反应,当1000甲烷的转化率为80%时,该反应的平衡常数K=_。27.(10分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一
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- 山东省 武城县 第二 中学 2016 届高三 化学 上学 第四 月考 试题
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