化学反应的碰撞理论课件.ppt

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1、关于化学反应的碰撞理论现在学习的是第1页，共17页回忆：化学反应的碰撞理论：回忆：化学反应的碰撞理论：、化学反应的实质是：、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成旧的化学键断裂，新的化学键形成、化学反应发生的先决条件：、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。一次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞无效碰撞

2、；现在学习的是第2页，共17页力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？、有足够的能量使旧键断裂、有足够的能量使旧键断裂、碰撞时要有合理的取向、碰撞时要有合理的取向现在学习的是第3页，共17页一、活化分子一、活化分子1 1、定义：定义：具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生裂，而发生反应（即发生“有效碰撞有效碰撞”）的分子称为活）的分子称为活化分子。化分子。v单位体积内活化分子数越多，反应速率越快单位体积内活化分子数越多，

3、反应速率越快 活化分子数活化分子数(n活活)反应物分子总数反应物分子总数(n总总)=活化分子百分数活化分子百分数(活活%)2 2、表达式：、表达式：现在学习的是第4页，共17页分子分子运动运动相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足够的能量够的能量活化活化分子分子有有 合合 适适 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞发生化学反应发生化学反应3 3、化学反应发生的条件、化学反应发生的条件 化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数（有效碰撞频率）有关。次数（有效碰撞频率）有关。现在学习的是第5页，共17页思考：思考：浓度、压强、温度、催化剂的变浓度、压强、温度、

4、催化剂的变化对有效碰撞的频率有何影响？化对有效碰撞的频率有何影响？现在学习的是第6页，共17页1 1、浓度、浓度浓度浓度增大增大单位体积内单位体积内n n总总T T不变，不变，活活%不变不变n n活活有效碰撞有效碰撞VV 在其他条件不变时，增大反应物浓度，可在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率以增大反应速率 。注意：注意：此规律此规律只适用只适用于气体或溶液的反应，于气体或溶液的反应，(对于纯固体或液体的反应对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。速率。)现在学习的是第7页

5、，共17页练练1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCO3（块状）（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：了加快反应的速率，下列那些方法可行：A、增加、增加HCl的浓度的浓度 B、加水、加水 C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末 练练2：如反应：如反应：3KSCN+FeCl3=Fe(SCN)3+3KCl若在上述反应体系中加入若在上述反应体系中加入KCl晶体，不会影响化学反应速率？晶体，不会影响化学反应速率？因为反应实质为：因为反应实质为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3现在学习的是第8

6、页，共17页压强对反应速率的影响练练3 3：若将物质的量相等的若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？的分解反应速率谁快？现在学习的是第9页，共17页2 2、压强、压强压强增大压强增大 体积减小体积减小 其他条件不变其他条件不变VC增大增大 压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P减小减小C成比例成比例减小减小（紧扣对（紧

7、扣对C的影响）的影响）发散思考发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？此规律只适用于有气体参加的反应。此规律只适用于有气体参加的反应。其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。反应速率加快。现在学习的是第10页，共17页例例1 1、在在N N2 2+3H+3H2 2=2NH2NH3 3中，当其他外界条件不变时：中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？减小体系压强，该反应的速率怎么变？反应中保持体系容积不变，充入反应中保持体系容积不变，充入N N2 2 ，反应的速

8、率怎么变？，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入在反应中保持体系容积不变，充入HeHe，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入在反应中保持体系压强不变，充入HeHe，反应的速率怎么变？，反应的速率怎么变？小结：惰性气体对反应速率的影响小结：惰性气体对反应速率的影响（1 1）如果保持）如果保持恒温恒容恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度，加入惰性气体后，反应物的浓度 ，因此对反应速率，因此对反应速率 。（2 2）如果）如果恒温恒压恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积，加入惰性气体后，反应体系体积 ，反应，反应物的浓度物的浓度 ，因此反应速率会，因此反

9、应速率会 。现在学习的是第11页，共17页练练4、对于反应、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入、体积不变充入 N2 使压强增大使压强增大C、体积不变充入、体积不变充入 O2使压强增大使压强增大 D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响DE现在学习的是第12页，共17页 一般一般说来，温度每升高说来，温度每升高10，速率

10、增加，速率增加2-4倍。倍。TT 普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子活活%n n活活VV3 3、温度、温度 其他条件不变，温其他条件不变，温度升高，反应速率加度升高，反应速率加快快注意注意：该规律适用于任何反应。该规律适用于任何反应。现在学习的是第13页，共17页 一般一般说来，温度每升高说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。练练5、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg 条，投入到盛有稀盐酸的试条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现管中，发现 H2 的产生速率（的产生速率（v）与时间（）与时间（t）的变化）的变化情况如右图所示，情况如右图所示，t1 t2 速率变化的主要原因是

11、速率变化的主要原因是:_;t2 t3 速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 例例2 2、对于反应、对于反应M+NPM+NP，如果温度每升高，如果温度每升高1010，反应速，反应速率增加为原来的率增加为原来的3 3倍。在倍。在1010时完成反应的时完成反应的10%10%需要需要54min54min，将温度提高到，将温度提高到4040完成反应的完成反应的10%10%需要的时间需要的时间为为()()A.2min A.2min B.3min B.3min C.6min C.6min D.9minD.9min现在学习的是第14页，共17页正催化剂正催化剂降低反应的活化能降

12、低反应的活化能V4 4、催化剂、催化剂 n活活改变反应的途径改变反应的途径活活%n总总不变不变钻钻隧隧道道生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量无催化剂无催化剂活化分子能量活化分子能量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化剂有催化剂现在学习的是第15页，共17页注意：注意：使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指没特别指明一般指正正催化剂催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用 催化剂具有一定的选择性催化剂具有一定的选择性现在学习的是第16页，共17页感谢大家观看9/27/2022现在学习的是第17页，共17页