几种重要的金属化合物ppt讲稿.ppt

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1、关于几种重要的金属化合物PPT第一页，讲稿共七十三页哦n金属化合物金属化合物金属氧化物金属氧化物金属氢氧化物金属氢氧化物盐盐绝大多数金属的化学性质活泼，在自绝大多数金属的化学性质活泼，在自然界中以然界中以化合态化合态的形式存在的形式存在第二页，讲稿共七十三页哦氧化物氧化物氧化物氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。酸性氧化物酸性氧化物:能跟能跟碱碱反应生成盐和水的氧化物反应生成盐和水的氧化物 如：如：CO2、SO2、SO3、Mn2O7等等不成盐氧化物不成盐氧

2、化物 如：如：如：如：CO、NO碱性氧化物碱性氧化物:能跟能跟酸酸反应生成盐和水的反应生成盐和水的氧化氧化物物 如如:CaOCaO、NaNa2 2O、MgO等等等等另外还有另外还有过氧化物过氧化物等等如如Na2O2两性氧化物两性氧化物:既能跟既能跟酸酸反应生成盐和水反应生成盐和水，又能跟，又能跟碱碱 反应生成盐和水反应生成盐和水的的氧化氧化物物 中学阶段只要求知道中学阶段只要求知道AlAl2 2O O3 3第三页，讲稿共七十三页哦碱性氧化物的通性碱性氧化物的通性1、如果能溶于水生成对应的碱、如果能溶于水生成对应的碱3、跟酸反应生成盐和水、跟酸反应生成盐和水2、跟酸性氧化物反应生成盐、跟酸性氧化

3、物反应生成盐第四页，讲稿共七十三页哦一、一、钠钠的重要化合物的重要化合物二、二、铝的重要化合物铝的重要化合物三、三、铁的重要化合物铁的重要化合物第五页，讲稿共七十三页哦（一）（一）氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠 Na Na2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物思考与交流思考与交流1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。钠的颜色、状态。2、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请、氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。你写出氧化钠与水反应的化学方程式。Na

4、2O是白色固体，是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。是淡黄色固体。目录第六页，讲稿共七十三页哦Na2ONa2O2颜色颜色状态状态构成离子构成离子氧元素的化合价氧元素的化合价阳阴离子个数比阳阴离子个数比白色白色固体固体固体固体淡黄色淡黄色Na+、O2-Na+、O22-2:12:1-2-1一、过氧化钠一、过氧化钠（一）（一）NaNa2 2O O 与与 NaNa2 2OO2 2物理性质和构成上的比较物理性质和构成上的比较第七页，讲稿共七十三页哦【实验实验3-5】把水滴入盛有把水滴入盛有少量少量过氧化钠固体的试管中，过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气立即把带火星的木条放在

5、试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发后向反应后的溶液滴入酚酞溶液，有什么现象发生？生？现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发现象：产生大量气泡；带火星的木条复燃；试管发热；溶液颜色变红。热；溶液颜色变红。-10-2-22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2第八页，讲稿共七十三页哦Na2O2的用途：的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。织物的漂白剂。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2总反应：总反应：

6、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2O2不是碱性氧化物不是碱性氧化物练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 第九页，讲稿共七十三页哦 过氧化钠应怎样保存？过氧化钠应怎样保存？密闭密闭,隔绝空气隔绝空气第十页，讲稿共七十三页哦NaNa2 2O O 与与 NaNa2 2OO2 2的化学性质比较的化学性质比较Na2ONa2O2与与 水水 反反 应应与与COCO2 2反应反应与与HClHCl反应反应 强强 氧氧 化化 性性漂漂 白白 性性 Na2O+H2O=2Na

7、OHNa2O+CO2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 第十一页，讲稿共七十三页哦思维训练思维训练1、某温度下，下列物质某温度下，下列物质某温度下，下列物质某温度下，下列物质WgWg与足量的氧气充分燃烧，与足量的氧气充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的其燃烧产物立即与过量的NaNa2 2OO2 2反应，固体质量增加反应，固体质量增加反应，固体质量增加反应，固体质量增加Wg，符合此要求的是（，符合此要求的是（，符合此要求的是（，符合此要求的是（）(

8、1)H2(2)CO(3)CO、H2(4)HCHO(5)CH3COOH(6)CH3OHA(1)(2)B(1)(2)(3)C(4)(5)(6)D全部全部答案答案D第十二页，讲稿共七十三页哦分析分析：1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2固体增加的质量固体增加的质量相当于相当于参加反应的参加反应的H2的质量的质量（Na2O2+H2=2NaOH）2.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2固体增加的质量固体增加的质量相当于相当于参加反应的参加反应的CO的质量的质量（Na2O2+CO=Na2CO3）所以（所以（4）（）（5）（）（6）分别可以改写为以下形式）分别可以改写为以下形式（4）HCHO

9、COH2（5）CH3COOH（CO）2（H2）2（6）CH3OHCO（H2）2第十三页，讲稿共七十三页哦 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？请思考：请思考：第十四页，讲稿共七十三页哦（二）碳酸钠和碳酸氢钠（二）碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。）俗名叫小苏打。科学探究科学探究步步骤骤Na2CO3NaHCO3加加1mL水水 加加10mL水水 加加2滴滴酚酚酞酞溶液溶液 初

10、步初步结论结论1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末，加水结块变成白色粉末，加水结块变成晶体；放热晶体；放热 细小白色粉末，加细小白色粉末，加水部分溶解；感受水部分溶解；感受不到热量变化不到热量变化振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解固体量减小固体量减小溶液变红（较深）溶液变红（较深）溶液变微红色溶液变微红色加水先变成含结晶水的加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比晶体，溶液碱性比NaHCO3的强的强 加水部分溶解，加水部分溶解，溶液碱性比溶液碱性比Na2CO3的弱的弱 第十五页，讲稿共七十三页哦2.Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性发生反应的化学方程式发生反应

11、的化学方程式NaHCO3Na2CO3结论结论现象现象稳定稳定不稳定不稳定无明显无明显现象现象产生水珠、产生水珠、气体气体(使澄清使澄清石灰水变浑石灰水变浑浊浊)第十六页，讲稿共七十三页哦第十七页，讲稿共七十三页哦思考：怎样除去思考：怎样除去Na2CO3固体固体中混有的中混有的NaHCO3？n充分加热到质量不再减少为止（充分加热到不再有气体产生为止）第十八页，讲稿共七十三页哦3.Na2CO3和和NaHCO3的其它性质的其它性质(1)与酸反应与酸反应反应剧烈程度：COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2 HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2

12、 2 第十九页，讲稿共七十三页哦(2)与碱反应与碱反应，Na2CO3与碱不反应与碱不反应(生成难溶性生成难溶性盐的除外，例如盐的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)注意：注意：在水溶液中HCO3不能与H+大量共存;也不能与OH大量共存第二十页，讲稿共七十三页哦分析：（分析：（1）向向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸碳酸钠和盐酸的互滴碳酸钠和盐酸的互滴CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2现象；先无现象，过一段时间后，产生无色气泡第二十一页，讲稿共七十三页哦（2）向向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液CO32-+2H+=H2O+CO2现象

13、：立即产生大量气泡第二十二页，讲稿共七十三页哦问题1：如何检验Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3？又如何检验NaHCO3 溶液中是否含有Na2CO3?第二十三页，讲稿共七十三页哦检验检验Na2CO3 溶液是否含有溶液是否含有NaHCO3正确的操作是：正确的操作是：向溶液中加入足量的向溶液中加入足量的BaCl2溶液过滤后再在滤液中溶液过滤后再在滤液中滴加强碱如出现白色沉淀即可证明其中含有滴加强碱如出现白色沉淀即可证明其中含有NaHCO3。检验检验NaHCO3 溶液中含有溶液中含有Na2CO3正确的操作是正确的操作是：向溶液中加入适量的向溶液中加入适量的BaCl2溶液如出现白色沉淀即可证溶液如

14、出现白色沉淀即可证明其中含有明其中含有Na2CO3。第二十四页，讲稿共七十三页哦问题2：某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?第二十五页，讲稿共七十三页哦问题2：某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?向溶液中加入适量的向溶液中加入适量的NaOH。NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O向溶液通入足量向溶液通入足量CO2气体：气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 现有现有HCl、Na2CO3溶液要快速制取少量溶液要快速制取少量CO2

15、应应该如何操作？该如何操作？正确的操作是：将正确的操作是：将Na2CO3 滴加到滴加到HCl溶液中，溶液中，而不能相反而不能相反第二十六页，讲稿共七十三页哦4、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化酸或酸或CO2+H2O或碱或碱NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=O=2NaHCO3第二十七页，讲稿共七十三页哦碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠水合碳酸钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶体在干燥）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。空气中容易失去结晶水而

16、变成碳酸钠粉末。碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。小知识小知识第二十八页，讲稿共七十三页哦请思考：请思考：大家知道节日燃放的大家知道节日燃放的五五彩彩缤缤纷纷的烟花是怎么来的吗？的烟花是怎么来的吗？第二十九页，讲稿共七十三页哦（三）焰色反应（三）焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都

17、会使火焰呈现特殊的很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做颜色，这在化学上叫做焰色反应焰色反应。我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈上，火焰呈。黄色黄色钠燃烧时，火焰呈钠燃烧时，火焰呈。黄色黄色 实验实验3-63-6 用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾溶液用铂丝分别蘸取碳酸钠固体、硝酸钾溶液和硝酸铜溶液，在火焰上灼烧。和硝酸铜溶液，在火焰上灼烧。第三十页，讲稿共七十三页哦焰色反应焰色反应1、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈、焰色反应：某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。现出特殊的颜色

18、。2、步骤：、步骤：洗（稀洗（稀HCl）烧（烧至浅色或无色）烧（烧至浅色或无色）蘸蘸烧烧3、焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。、焰色反应是元素的性质，与元素的存在状态无关。4、焰色反应属于物理变化。、焰色反应属于物理变化。5、应用：检验金属元素；作焰火。、应用：检验金属元素；作焰火。6、Na元素：黄色元素：黄色 K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）元素：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）第三十一页，讲稿共七十三页哦 一些金属及其化合物的焰色反应一些金属及其化合物的焰色反应 黄黄色色紫紫色色砖砖红红色色洋洋红红色色绿绿色色紫紫红红色色黄黄绿绿色色第三十二页，讲稿共七十三页哦 节日燃放的五彩缤纷的

19、烟花，节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。化合物所呈现的各种艳丽的色彩。第三十三页，讲稿共七十三页哦1.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）Na2O与与Na2O2都都能能和和水水反反应应生生成成碱碱，它它们们都都是是碱碱性性氧化物氧化物Na2O与与CO2发发生生化化合合反反应应生生成成Na2CO3，Na2O2与与CO2发生置换反应生成发生置换反应生成O2Na2O主要作氧化剂，主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂主要作还原剂Na2O2可作供氧剂，而可作供氧剂，而Na2O不行不行Na2O2是强氧化剂，是强氧化剂，Na2O

20、是一种碱性氧化物是一种碱性氧化物A、都正确、都正确B、C、D、练练 习习第三十四页，讲稿共七十三页哦2下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（）A.Na2CO3比比NaHCO3易溶于水易溶于水B.Na2CO3比比NaHCO3稳定稳定C.Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的物质的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分别与盐酸反应分别与盐酸反应得得CO2的物质的量之比为的物质的量之比为213不能用来鉴别不能用来鉴别Na2CO3和和NaHCO3两种白色固体的实两种白色固体的实验操作是（验操作是（）A.加热这两种固体物质，并将生成的

21、气体通入澄清的加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中石灰水中B.在这两种物质的溶液中加入在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液溶液C.在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水第三十五页，讲稿共七十三页哦4有关有关Na2CO3和和NaHCO3的性质，下列叙述错误的的性质，下列叙述错误的是（是（）A.等质量的等质量的Na2CO3和和NaHCO3与足量的盐酸反应，与足量的盐酸反应，在相同的条件下在相同的条件下NaHCO3产生的产生的CO2气体体积大气体体积大B.同一温度下，与等浓

22、度的盐酸反应时，同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比比Na2CO3剧烈剧烈C.与同种酸反应生成等量的与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的时，所消耗的酸的量相等量相等D.将石灰水加入到将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀溶液中将会产生沉淀第三十六页，讲稿共七十三页哦在医疗上有一种药叫胃舒平，你在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？什么？铝能与强酸、强碱反应，那么铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？能否也溶于强酸和强碱呢？请思考第三十七页，讲稿共七十三页哦红宝石蓝宝石第三十八页，讲稿共七

23、十三页哦二、铝的重要化合物二、铝的重要化合物1、氧化铝、氧化铝氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。AlAl2 2O O3 3+6HCl =2AlCl+6HCl =2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2NaOH=2NaAlO+2NaOH=2NaAlO2 2+H+H2 2O O结论：结论：Al2O3是一种两性氧化物。是一种两性氧化物。氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固；是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。物理性质：物理性质：化学性质

24、：化学性质：目录第三十九页，讲稿共七十三页哦AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl氢氧化铝是白色胶状沉氢氧化铝是白色胶状沉淀，它能凝聚水中的悬淀，它能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。浮物，并能吸附色素。2.氢氧化铝氢氧化铝实验实验37（1）制备）制备制取氢氧化铝。制取氢氧化铝。Al(OH)3吸附色素吸附色素第四十页，讲稿共七十三页哦与强碱反应：与强碱反应：Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物两性氢氧化

25、物。注意注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱不能溶于较弱的酸和弱碱实验实验38取新制取的氢氧化铝分别与取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。和氢氧化钠溶液反应。观察现象。（2）两性）两性与强酸反应：与强酸反应：Al(OH)33HClAlCl33H2O第四十一页，讲稿共七十三页哦实验操作实验操作现象现象解释解释 Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加氨水氨水氨水氨水Al2(SO4)3溶溶液中滴加液中滴加NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液最终生成最终生成白色白色胶状沉淀胶状沉淀 先出现先出现白色白色沉沉淀，后沉淀淀，后沉淀逐渐逐渐溶解溶解Al2(SO4)3+

26、6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3+3Na2SO4P59学与问学与问第四十二页，讲稿共七十三页哦Al(OH)Al(OH)3 3是医用的胃酸中和剂中的一种，是医用的胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的它的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用胃液酸度降低，起到中和过多胃酸的作用。（3）Al(OH)3的热稳定性：的热稳定性：2Al(OH)3Al2O33H2O这是

27、工业上制取纯净氧化铝的方法。这是工业上制取纯净氧化铝的方法。第四十三页，讲稿共七十三页哦有关铝三角的基本图象：有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应、铝盐溶液和氨水的反应原理：原理：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+n沉淀沉淀nNH3H2O31第四十四页，讲稿共七十三页哦2.在一定量在一定量AlCl3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOH溶液溶液原理：原理：Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2On沉淀沉淀nNaOH34现象：先产生白色絮状沉淀，然后沉现象：先产生白色絮状沉淀，然后沉淀消失淀消失第四十五页，讲稿共七十三页哦3.在一定量在

28、一定量NaOH 溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入AlCl3溶溶液液现象：先无沉淀，后有沉淀且不消失，现象：先无沉淀，后有沉淀且不消失，原理：原理：4OH4OH-+Al+Al3+3+=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2O O 3AlO 3AlO2 2-+6H+6H2 2O+AlO+Al3+3+=4Al(OH)=4Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+第四十六页，讲稿共七十三页哦4.向偏铝酸盐溶液中通入向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/2第四十七页，讲稿共七十三页哦5.向一定量向一定

29、量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液14n沉淀沉淀n HCl 原理原理：H+AlO2-+H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 现象：先有白色絮状沉淀，过量沉淀消失。现象：先有白色絮状沉淀，过量沉淀消失。第四十八页，讲稿共七十三页哦6.向一定量向一定量HCl 溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaAlO2溶液溶液原理：原理：4H4H+AlO+AlO-2 2=Al=Al3+3+2H+2H2 2O O Al Al3+3+3AlO+3AlO-2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3现象：先无沉淀，后有沉淀且不消失，现象：先无沉淀，后有

30、沉淀且不消失，AlOAlO2 2-Al(OH)Al(OH)3 3第四十九页，讲稿共七十三页哦7.7.向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。氧化镁不溶。n n沉淀沉淀n n NaOHNaOH 氢氧化铝氢氧化铝氢氧化镁氢氧化镁第五十页，讲稿共七十三页哦硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离:KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 K K+AlAl3+3+2SO2SO4 42

31、-2-溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。子，一种阴离子。明矾是常用的净水剂明矾是常用的净水剂硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 KAl(SO KAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O（明矾）（明矾）某些药物、食物中含某些药物、食物中含有有AlAl的化合物的化合物第五十一页，讲稿共七十三页哦请设计实验证明其成分和性质请设计实验证明其成分和性质:1 1、晶体中含有、晶体中含有K K+的实验为的实验为2 2、晶体中含有水的实验为晶体中含有水的实验为3 3、晶体中含有、晶体中含有AlAl3+3+的实验为的实验为4 4

32、、晶体中含有、晶体中含有SOSO4 42-2-的实验为的实验为5 5、溶液是否有胶体存在的实验为、溶液是否有胶体存在的实验为硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SOKAl(SO4 4)2 2 KAl(SO KAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O（明矾）（明矾）无水硫酸铜变蓝无水硫酸铜变蓝 加入过量的氢氧化钠加入过量的氢氧化钠溶液，先有白色沉淀后消失溶液，先有白色沉淀后消失 先加盐酸，再加氯化钡溶先加盐酸，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成液，有白色沉淀生成 用激光照射，有光亮的用激光照射，有光亮的通路（丁达尔效应）通路（丁达尔效应）灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰为灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰为紫色（焰色反

33、应）紫色（焰色反应）第五十二页，讲稿共七十三页哦AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2.Al3+Al(OH)3：OH-、NH3H2O 、AlO2-H+CO2、Al3AlO2-Al(OH)3：(4)(4)、铝及其化合物的转化关系小结：、铝及其化合物的转化关系小结：问题问题1.本转化关系的核心知本转化关系的核心知识是什么识是什么?答答:氧化铝和氢氧化铝氧化铝和氢氧化铝的两性的两性第五十三页，讲稿共七十三页哦1、不能用、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（溶液除去括号中杂质的是（）A.Mg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备、实验室制

34、备Al(OH)3最好用（最好用（）AAl2O3和稀盐酸和稀盐酸BAl2O3和水和水CAl2(SO4)3和和KOHDAlCl3和氨水和氨水练练习习第五十四页，讲稿共七十三页哦3、实验室中，要使、实验室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+离子全部沉淀离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液溶液BBa(OH)2溶液溶液C盐盐D氨水氨水4在在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量的物质的量浓度为浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.3mol/L。要使。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要

35、加入全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为（溶液的体积为（）A40mLB72mLC80mLD128mL第五十五页，讲稿共七十三页哦三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物1.铁的氧化物铁的氧化物化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应氧化性氧化性铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2价价+3价价+2价、价、+3价价不溶不溶不溶不溶不溶不溶不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=Fe3+3H2OFe3O

36、4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O高温时，都能与高温时，都能与C、CO、H2反应，被还原生成反应，被还原生成Fe(炼铁原理炼铁原理)目录第五十六页，讲稿共七十三页哦FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加入加入NaOH溶液溶液化学方化学方程式程式2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物白色絮状沉淀白色絮状沉淀 灰绿色灰绿色 红褐色沉淀红褐色沉淀 红褐色沉淀红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3实验实验3-9在在FeCl3、FeSO4溶液中分别加入溶液中分别加入NaOH溶液溶液铁的两

37、种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐和碱溶液反应制得。和碱溶液反应制得。第五十七页，讲稿共七十三页哦学与问：学与问：Fe(OH)Fe(OH)2 2+2HCl=FeCl+2HCl=FeCl2 2+2H+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+3HCl=FeCl+3HCl=FeCl3 3+3H+3H2 2O OFe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？它们与酸反应的化学方程式吗？第五十八页，讲稿共七十三页哦讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的化学性质讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁

38、的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？与一般的氢氧化物有什么异同？(1)氢氧化铁的性质氢氧化铁的性质与酸反应与酸反应受热可分解受热可分解氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体(2)氢氧化亚铁的性质氢氧化亚铁的性质与酸反应与酸反应不稳定，易被空气中的氧气氧化不稳定，易被空气中的氧气氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（氧化剂（氧化剂）（还原剂）（还原剂）2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O第五十九页，讲稿共七十三页哦3.铁盐和亚铁盐铁盐和亚铁盐（1）Fe3

39、+离子的检验离子的检验向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液滴入滴入KSCN溶液溶液FeCl3溶液溶液FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化交流和讨论交流和讨论:还还有哪些方法可以有哪些方法可以鉴别鉴别FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液?FeCl2FeCl3第六十页，讲稿共七十三页哦(2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性科学探究：科学探究：在在FeClFeCl3 3溶液中加入足量溶液中加入足量FeFe粉，振荡。粉，振荡。再滴入几滴再滴入几滴KSCNKSCN溶液，观察现象；在以上所得到溶液，观察现象；在以上所得到的的FeCl

40、FeCl2 2和和KSCNKSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl(Cl2 2)，再，再观察现象。观察现象。2Fe3+Fe=3Fe2+溶液溶液不不显显血红色血红色FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象反应的离子方程式反应的离子方程式Fe粉，粉，KSCN溶液溶液氯水，振荡氯水，振荡溶液变成溶液变成血红色血红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3第六十一页，讲稿共七十三页哦1)与与强氧化剂强氧化剂反应反应(HNO3、Cl2、Br2等等)生成生成Fe3+；2)与与弱氧化剂弱氧化剂反应反应(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等等)生生成成Fe2+的

41、化合物；的化合物；3)与与O2、H2O(g)反应生成反应生成Fe3O44.铁的化学性质小结铁的化学性质小结第六十二页，讲稿共七十三页哦5.铁化合物和亚铁化合物的相互转化铁化合物和亚铁化合物的相互转化（1）铁化合物：）铁化合物：FeFe3+3+只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。只具有氧化性，遇较强还原剂时会被还原成亚铁化合物。2Fe3+2I-2Fe2+I22Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+2Fe3+S2-2Fe2+S2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+2Fe3+Fe3Fe2+第六十三页，讲稿共七十三页哦（2）亚铁化合物）亚铁化合

42、物FeFe2+2+既具有氧化性又具有还原性既具有氧化性又具有还原性氧化性：氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁遇强还原剂时被还原成单质铁例：例：Fe2+Zn=Zn2+Fe还原性：还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物例：例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O3Fe2+4H+NO3-(稀稀)3Fe3+NO+2H2O第六十四页，讲稿共七十三页哦FeFe2+Fe3+123456弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等强氧化剂：强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、

43、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等Zn、CO、Al等等第六十五页，讲稿共七十三页哦练习练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。1.下列物质跟铁反应后的生成物，能跟下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成溶液作用生成红色溶液的是（红色溶液的是（）A.盐酸盐酸B.氯气氯气C.CuSO4溶液溶液D.稀硫酸稀硫酸2.既有氧化性，又有还原性的微粒是（既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Cl-第六十六页，讲稿共七十三页哦3.要除去要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的办法，可行的办法是（是（

44、）A.滴入滴入KSCN溶液溶液B.通入氯气通入氯气C.加入铜粉加入铜粉D.加入铁粉加入铁粉4.当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品，人体能够吸收的是是+2价铁元素。但是价铁元素。但是+2价铁元素很容易被氧化。查看一种价铁元素很容易被氧化。查看一种补铁保健品，了解其中铁元素的价态。补铁保健品，了解其中铁元素的价态。你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？你认为可以采用什么方法检验补铁剂中铁元素的价态？天然食品中含有的大多是天然食品中含有的大多是+3价铁元素，为了使价铁元素，为了使+3价价铁元素转化为铁元素转化为+2价铁元素并被人体较好地吸收

45、，你认为应该采价铁元素并被人体较好地吸收，你认为应该采取哪些措施？请查找资料，寻找办法。取哪些措施？请查找资料，寻找办法。第六十七页，讲稿共七十三页哦阅读：资料卡片阅读：资料卡片铜盐铜盐图图3-21出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿绿主要成分是主要成分是Cu2(OH)2CO3第六十八页，讲稿共七十三页哦梳理基础一、铜及其重要化合物1铜。(1)在自然界中的存在形态。游离态：天然铜。化合态：黄铜矿(CuFeS2)和孔雀石Cu2(OH)2CO3。(2)物理性质：_色，具有金属光泽，具有_性、_性、_性，被广泛应用于电器元件、导线等的制造。(3)化学性质。紫红延展导

46、电导热第六十九页，讲稿共七十三页哦反反应应物物质质化学方程式化学方程式非非金金属属O2_(_色固体色固体)Cl2_(_色烟色烟)S_(黑色固体黑色固体)氧氧化化性性酸酸浓浓H2SO4_浓浓HNO3_稀稀HNO3_黑棕黄Cu2H2SO4(浓)Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2OCuSO4SO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O第七十页，讲稿共七十三页哦盐盐AgNO3_FeCl3_2.氧化铜和氢氧化铜。物物质质氧化氧化铜铜氢氢氧化氧化铜铜化学式化学式CuOCu(OH)2状状态态_溶于水的溶于水的_色固体色固体(粉末粉末)_溶于水的溶于水的蓝蓝色色固体固体Cu2AgNO3 Cu(NO3)22AgCu2FeCl3 CuCl22FeCl2不黑不第七十一页，讲稿共七十三页哦化学化学性性质质CuO2H_CuOH2_CuOCO_Cu(OH)22H_Cu(OH)2_Cu2H2OCuH2OCuCO2Cu22H2OCuOH2O3.硫酸铜。CuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO45H2O)可作为水的检验依据。第七十二页，讲稿共七十三页哦感感谢谢大大家家观观看看9/26/2022第七十三页，讲稿共七十三页哦