吉林诗北师范大学附属中学净月校区2015_2016学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、吉林省东北师范大学附属中学净月校区2015-2016学年高一化学上学期期中试题1本试题分两卷，共2页。第I卷为选择题，第卷为书面表达题。试卷满分为100分，答题时间为90分钟。2所有试题的答案都必须写在答题卡上，答案写在试卷上无效。3可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。）1下列仪器常用于物质分离的是 A B C D. 2分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类正确的是 A碳酸钾和氧化钾都属于盐 BH2SO4和HNO3都属于酸 C氢氧化钾和纯碱

2、都属于碱 DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物3下列说法中正确的是 A失去电子的是还原剂,表现氧化性 B氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 C阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 D氧化还原反应中,某元素由化合物变为单质,此元素可能被还原,也可能被氧化4. 下列变化需要加入还原剂才能实现的 AMnO4-Mn2 BHClCl2CFeFe3 DKClO3O25现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液6某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是： ANa+、K+、

3、Cu2+、SO42 BNH4+、Na+、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、Cl DMg2+、Fe3+、Cl、OH7下列各组物质分类正确的是 电解质 非电解质 化合物AH2SO4 Cl2 NaClBNaOH 酒精 N2CCuSO4 水银 CO2DBaSO4 蔗糖 KClO38. 下列是有关实验操作的步骤和做法，不正确的是A粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤B不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净C实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，最后停止加热D用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部9下列实验和分析正确的是 A无色溶液中加入Ag

4、NO3溶液得白色沉淀，加稀盐酸不消失，可能存在Cl或SO42-B无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸不溶解，则一定含有SO42-C用CCl4萃取碘水中的碘, 下层呈紫红色D加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO3210下列关于胶体的叙述中，不正确的是A向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应C胶体粒子可以透过滤纸，但不能通过半透膜D胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象11下面叙述正确的是 A同质量的H2与Cl2，H2的分子数一定比Cl2多B0.5mol氢的质量是0.5gC摩尔是用来衡量微观粒子多少的

5、一种物理量D0.1mol H2SO4含有氢原子数的精确值为1.204102312下列离子方程式的书写正确的是 A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-CO2+ H2OB铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+3H 2+ 2Fe 3+C在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+2H2OD碳酸氢钙溶液和稀盐酸反应：HCO3+H+CO2+ H2O13下列反应：8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2,氧化剂和还原剂的物质的量之比是A8:3 B3:6 C3:2 D3:814在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mo

6、l/L，SO42浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为 A0.15mol/L B0.45mol/L C0.6mol/LD0.3mol/L15标准状况下，若V L氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为A mol1 Bmol1 C mol1 D mol116如图所示装置,向密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）A2:7 B7:2 C1:1 D5:4第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

7、17（4分）用下列仪器的编号回答问题 容量瓶 蒸馏烧瓶 分液漏斗 量筒 烧杯 （1）热时必须垫石棉网的有 ，（2）使用时必须检查是否漏水的有 18（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）这些气体的物质的量为_mol。（2）这些气体所含原子总数为_个。（3）这些气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体在标准状况下的密度为_ g/L。 （5）这些气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为_mol/L。19（10分）配制250 ml 1.0mol/L NaOH溶液的实验步骤如下： 计算所用NaOH的质量 称量 溶解

8、 冷却，转移、洗涤 摇匀 定容、摇匀 贴好标签，保存待用。回答下列问题：（1）所需NaOH的质量是 g，（2）简述第步的具体操作 （3）指出上述操作中的错误并加以改正_（4）判断若出现下列情况对所配制的溶液浓度的影响（填偏大、偏小、无影响）A.洗净的容量瓶中残留有少量水 B.转移过程中所用的烧杯、玻璃棒未洗涤 C.定容时俯视液面 D.翻转摇匀后发现页面低于刻线又加入少许水调平 20(10分)有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+以及部分污泥。为了回收金属银和硫酸亚铁，实验步骤如下。请将(2)到(6)每一步骤的目的填写在对应的横线上(不必写化学方程式)。(1) 过滤，

9、出去污泥，(2) 滤液中加入过量铁粉， _，(3) 过滤， _，(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理， _，(5) 过滤， _，(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却， _，(7) 过滤，得到硫酸亚铁晶体。21（10分）将可溶性碱A、盐B的溶液按如下程式进行实验，根据下述现象判断：（1）A的化学式 B的化学式 。 （2）完成下列转化的化学方程式，标明电子转移的方向和数目：DH+P： （3）写出和盐酸反应的离子方程式： 22（8分）含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1.0mol.L-1, H2SO4物质的量浓度为0.50mol.L-1,若用

10、此溶液配制c(CuSO4)= 0.20mol.L-1和c(H2SO4)= 2.0mol.L-1的混合溶液,试求（请写出简要计算过程）:（1）所得溶液的体积是多少毫升? （2）需加入密度为1.84g.cm-3、98%的浓硫酸多少毫升？高一上学期期中考试化学试题答案及赋分一、选择题（本题包括16小题 共48分）题号12345678答案CBDAC BD B题号910111213141516答案C AADCDAB二、非选择题（本题包括6小题 共52分）17（4分）（1）、 、18、（10分，每空2分）（1）m/M (2)2mNA/M (3)22.4m/M (4)M/22.4 (5)m/MV19、（10

11、分） (1) 10g（2分） （2）取小烧杯称其质量后，再增加10g砝码，然后将NaOH加到小烧杯中称量（2分）（3）第步直接贴签保存是错误的，应该将溶液装入细口瓶中，用胶塞盖好保存（2分）。（4） 无影响（1分）、偏小（1分）、偏大（1分）、偏小（1分）、20（10分，每空2分）(2)使Ag+还原为金属银， (3)将银和过量铁粉从溶液中分离出来，(4)使铁粉溶解， (5)分离出银， (6)使硫酸亚铁结晶析出，21（10分）（1） Ba(OH)2 （2分） CuCl2 （2分）。2e（2） CuOH2 CuH2O （4分）(3) Ba CO32HBa 2CO2H2O （2分）22（8分） V2=1mol L-1 200mL/0.2mol L =1000mL（2分） （6分）如果分步计算 求出浓硫酸浓度2分 算出需硫酸的物质的量2分 算出103.3mL 2分5