江西省抚州市临川一中2016届高三化学上学期第一次月考试题含解析.doc

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1、2015-2016学年江西省抚州市临川一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（16×3=48分每小题只有一个正确答案）1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质2下列说法正确的是（）ANa2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物B烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C电解质在水溶液中的反应都是离子反应D单质都有还原性3NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A常温下将28 g Fe投人到足量的

2、浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2B任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NAC25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子4下列说法不正确的是（）CO2分子的比例模型示意图：OH与组成元素相同，含有的电子数也相同HCN分子的结构式：HCN；NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na+H+CO32；Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；风化、干馏、裂化都是化学变化ABCD5下列离子方程式不正确的是（）A向Na2FeO

3、4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2OB10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al（OH）3C铜粉与63%的硝酸反应：Cu+4H+2NO3Cu2+2 NO2+2H2OD工业上用纯碱液吸收SO2：CO32+SO2CO2+SO326类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（）A根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3BCaC2能水解：CaC

4、2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4CCl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3DSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀7某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Al3+和K+取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（）A至少存在4种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mo

5、l/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在8下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（）A铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中B铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热C锌粉加入到氯化铜溶液中D去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中9下列实验现象不能说明相关结论的是（）A向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物B将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大D将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红

6、的气体，说明浓硫酸被氧化10CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是（）ACuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体BY可以是葡萄糖溶液C相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想D将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体11双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是（）A该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物B该物质属于复盐C该药剂适合胃溃疡患者服用D1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+12利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实

7、验装置的是（）AFeS与稀硫酸B铜与浓硫酸C稀硝酸与铜片D电石与水13为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气乙醇（水）金属钠蒸馏NaCl溶液（Na2S）AgCl过滤ABC只有D14向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FCc点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClD

8、d点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO3215已知A、B、C为中学化学中常见的单质室温下，A为固体，B和C均为气体在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应下列说法中不正确的是（）AA、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物BA、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸DA、B、C中有一种金属且为A16下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（）A足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数B等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成 的气体体积（相同条件下）C100mL 1mol/L HNO3分别与1.4

9、g Fe、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量D等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数二、非选择题（52分）17（11分）（2015秋抚州校级月考）（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：C+K2Cr2O7+CO2+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O完成并配平上述化学方程式在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO750时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是（3）向FeC

10、l2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2（其组成可理解为aK2ObFeOcFe2O3）若x的平均值为1.3，a：b：c=若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：（4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：18（10分）（2015秋抚州校级月考）为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）KNa活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）MgCu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、N

11、O2和O2；（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O22KNO32KNO2+O2 2Cu（NO3）22CuO+4NO2+O22AgNO32Ag+2NO2+O2I：【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液现象：溶液变红色溶液变红色（1）则Fe（NO3）2分解的化学方程式是：【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：连接仪器；检查装置

12、气密性；取一定质量Fe（NO3）2装于大试管，并重新连接好仪器；加热；（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是（3）丙同学取等质量Fe（NO3）2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体mL：【实验三】探究固体混合物的组成和特征（4）小组丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物质的量之比可能为A.1：2：2 B.2：1：3 C.1：2：3 D.3：8：5（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO

13、3）3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为19（12分）（2015秋抚州校级月考）2014年7月1日起，国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等回答下列问题：（1）长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累，造成毒害有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是：（2）写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式：（3）磷酸二氢钠制备流程如下：写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式：操作a的名称为：，固体c的成份为

14、：在进行操作a前需控制pH约45，若pH过高，得到的产物中可能有：（填化学式）实验时取46.8g磷酸二氢钙，最终得到59.3g NaH2PO42H2O，该实验的产率是：20（11分）（2015秋抚州校级月考）FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等制备步骤：将3molL1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；趁热过滤；在50左右蒸发、结晶，得到晶体绿矾（FeSO47H2O）回答下列问题：（1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3molL1硫酸的原因是，反应时要求铁粉过量的理由是（2）检验步骤所得溶液中金属阳离子的方法是（3）步骤趁热过滤的原因是（4）在空气中

15、加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如图：a曲线对应的反应化学方程式为c曲线对应的物质化学式为21将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据题意回答下列问题：（1）写出将NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水时发生反应的离子方程式：（2）a的值为；（3）求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程）2015-2016学年江西省抚州市临川一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（16×3=48分每小题只有一个正确答案）

16、1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素C在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质【考点】原电池和电解池的工作原理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用 【分析】A原电池能加快化学反应速率；B铜离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以铁离子有毒，但是铜是人体内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用；C锌的活泼些强于铁，在原电池中作负极；D铁粉消耗空气中的水和氧气【解答】解：A铁、碳和氯化钠能形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故A正确；

17、B可溶性铜盐中含有重金属离子铜离子，重金属离子可以使蛋白质变性，所以说可溶性铜盐有毒；铜与人体健康有着密切的关系，铜是人体健康内一种必需的微量元素，在人体的新陈代谢过程中起着重要的作用，则人体内存在铜元素，故B错误；C锌的活泼些强于铁，在原电池中作负极，铁作正极，被保护，故C正确；D铁粉消耗空气中的水和氧气，所以能防止月饼氧化变质，故D正确；故选B【点评】本题考查原电池原理的应用、微量元素和防止氧化等，明确基础知识是解题的关键，题目难度不大2下列说法正确的是（）ANa2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物B烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C电解质在水溶液中的反应都是离子反应D单质都有

18、还原性【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质 【分析】A、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、烧碱是NaOH的俗称、苯酚俗称石碳酸；双氧水是过氧化氢的俗称，据此回答；C、电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应；D、金属单质具有还原性，有的非金属单质有还原性，有的非金属单质没有还原性【解答】解：A、Na2O、Fe2O3均为碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，故A错误；B、烧碱是碱类、石炭酸是酸类、双氧水不是水，故B错误；C、电解质在水溶液中的反应实质是离子之间的反应，故C正确；D、有的非金属单质有还原性，如C；有的非金属单质没有还原性，如F2，故D错误故

19、选C【点评】本题考查学生物质的分类知识，注意对概念的理解和应用是关键，难度不大，要注意概念的区别和联系3NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2B任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NAC25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NAD1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子【考点】阿伏加德罗常数 【分析】A、常温下，铁在浓硝酸中钝化；B、求出二氧化硫的物质的量，然后根据1mol二氧化硫中含3mol原子来分析；C、溶液体积不明确；D、过氧化钠与水的反应为歧化反

20、应【解答】解：A、常温下，铁在浓硝酸中钝化，故生成的二氧化氮小于33.6L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而1mol二氧化硫中含3mol原子即3NA个，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、过氧化钠与水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4下列说法不正确的是（）CO2分子的比例模型示意图：OH与组成元素相同，含有的电子数也相同HCN分子的结构式：HCN；NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na+H+C

21、O32；Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；风化、干馏、裂化都是化学变化ABCD【考点】球棍模型与比例模型；物理变化与化学变化的区别与联系；电子式；结构式；电解质与非电解质 【分析】二氧化碳为直线型结构；OH与分别为羟基的结构简式和电子式；书写结构简式时注意CN三键不能省略；HCO3在水中部分电离； Na2O与水反应生成电解质；铝属于两性物质；分馏是利用沸点不同分离液体的方法，是物理变化【解答】解：二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故错误；OH与分别为羟基的结构简式和电子式，组成元素相同，含有的电子数也相同，故正确

22、；HCN分子中存在CH和CN，其结构式为HCN，故正确；HCO3在水中部分电离，所以NaHCO3在水中的电离方程式为NaHCO3=Na+HCO3，故错误； Na2O与水反应生成电解质NaOH，所以Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质，故正确；铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，故错误；分馏是利用沸点不同分离液体的方法，过程中没有新物质生成，是物理变化，干馏、裂化都是化学变化，故正确故选C【点评】本题考查了化学用语的判断，属于基础知识的考查，题目难度中等，注意掌握常见有机物的表示方法，试题考查了学生规范答题的能力5下列离子方程式不正确的是（）A向Na2FeO4溶液

23、中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2OB10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al（OH）3C铜粉与63%的硝酸反应：Cu+4H+2NO3Cu2+2 NO2+2H2OD工业上用纯碱液吸收SO2：CO32+SO2CO2+SO32【考点】离子方程式的书写 【分析】A发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；B物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡和偏铝酸钾；C.63%的硝酸为浓硝酸，反应生成硝酸铜、二氧化氮和水；D二氧化硫与纯碱反应生成亚硫酸钠和二氧化碳【解答】解：A向

24、Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气的离子反应为4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O，故A正确；B.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应的离子反应为2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O，故B错误；C铜粉与63%的硝酸反应的离子反应为Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故C正确；D工业上用纯碱液吸收SO2的离子反应为CO32+SO2CO2+SO32，故D正确；故选B【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答本题的关键，侧重复分解反应

25、、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大6类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观实际下列各说法中正确的是（）A根据化合价Fe3O4可表示为FeOFe2O3，则Pb3O4也可表示为PbOPb2O3BCaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4CCl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3DSO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀【考点】盐类水解的原理；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质 【专题】类比

26、迁移思想【分析】A、Fe 最常见的化合价是+2 和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeOFe2O3；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb3O4 可以写成 2PbOPbO2；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；【解答】解：A、Fe 最常见的化合价是+2

27、和+3 价，所以 Fe3O4 可以写成 FeOFe2O3；Pb 最常见的化合价是+2 和+4 价，所以 Pb3O4 可以写成 2PbOPbO2；故A错误；B、依据碳化钙和水反应生成乙炔和氢氧化钙的反应前后元素化合价不变，是书写依据，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4，故B正确；C、碘单质氧化性较弱和变价金属反应只能生成低价的化合物；，所以I2与Fe加热生成FeI2，故C错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，与硝酸根离子形成硝酸具有强氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，故D错误；故选B【点评】本题考查了物质结构的特征分析判断，分析

28、存在的规律是解题关键，硝酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，碘单质氧化性弱和铁反应生成亚铁盐，题目难度中等7某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Al3+和K+取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g红棕色固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（）A至少存在4种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计 【专题】物质检验鉴

29、别题【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe2+，一定没有CO32；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据【解答】解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe2+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，根据Fe元素守恒，故有0.02molFe2+，一定没有CO32；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡

30、，一定有SO42，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl，至少 0.02mol3+0.020.02mol2=0.04mol，物质的量浓度至少 =0.4mol/L，A、至少存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+四种离子，故A正确；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl，即c（Cl）0.4mol/L，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选AB【点评】本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等8下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（）A铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中B铁粉与硫粉物质

31、的量之比为1：1时混合加热C锌粉加入到氯化铜溶液中D去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质；铝的化学性质；铁的化学性质 【分析】A、铜灼烧生成了氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成了乙醛和铜；B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁；C、锌和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，固体质量减小；D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸【解答】解：A、由于氧化铜能够和乙醇反应生成乙醛和铜，铜变成氧化铜，氧化铜又被还原成铜，最终铜质量没有变化，故A错误；B、铁粉与硫粉反应生成硫化亚铁，铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时恰好反应生成硫化亚铁，反应物质量不变，故B错误；C、锌和

32、硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸锌，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，固体质量减小，故C错误；D、铝在浓硝酸中常温下发生钝化，氧化铝是两性氧化物溶于浓硝酸，去除氧化膜的铝条可以插入到浓硝酸中，故D正确；故选D【点评】本题考查了物质性质的分析判断，注意反应前后固体质量的变化分析，掌握常温下铝在浓硝酸中钝化和化学基础是关键，题目较简单9下列实验现象不能说明相关结论的是（）A向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物B将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解

33、度比Ag2S大D将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化【考点】化学实验方案的评价 【分析】A氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水； B钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应；C根据难溶电解质的溶解平衡解答；D铜和浓硫酸发生氧化还原反应【解答】解：A氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水，故A正确； B钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应，故B正确；C向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明生成硫化银沉淀，平衡向溶度积更小的方向移动，故C正确；D将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，生成的气体为二氧化硫，该反应中

34、浓硫酸起到强氧化性的作用，被还原，故D错误故选D【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，贴近高考，难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累10CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法不正确的是（）ACuSO4在1100分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体BY可以是葡萄糖溶液C相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想D将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质 【分析】A硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO2、SO3，依据电子守恒分析；B、硫酸铜与氢氧化钠

35、生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；C根据反应物和生成物的化学式判断，途径产生二氧化硫气体污染性气体；D将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体【解答】解：A硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，故A错误；B葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故B正确；C 相对于途径、，铜和浓硫酸反应会生成

36、二氧化硫气体污染空气，途径的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故C正确；D将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤可制得胆矾晶体，故D正确；故选A【点评】本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答，题目难度中等11双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是（）A该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物B该物质属于复盐C该药剂适合胃溃疡患者服用D1 mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗4 mol H+【考点】镁、铝的重要化合

37、物 【分析】A双羟基铝碳酸钠是一种盐；B该物质组成分析属于碱式复盐；C羟基（实际为氢氧根）与碳酸根能盐酸反应；D该物质与较多的H+反应会产生二氧化碳和水【解答】解：ANaAl（OH）2CO3属于纯净物，不是混合物，故A错误；BNaAl（OH）2CO3中的阴离子为OH和CO32离子，不全是OH，该物质不属于碱该物质是碱式复盐，故B正确；CNaAl（OH）2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此物，因为产生的CO2对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故C错误DNaAl（OH）2CO3和酸发生反应：NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+C

38、O2，1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗4molH+，故D正确；故选BD【点评】本题考查碱和盐的概念，可以根据NaAl（OH）2CO3含有的阴离子，用混合物氢氧化铝、碳酸钠的性质理解其性质，但注意实际为一种盐，题目难度中等12利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（）AFeS与稀硫酸B铜与浓硫酸C稀硝酸与铜片D电石与水【考点】化学实验方案的评价；气体的收集；实验装置综合 【分析】由图可知，为固体与液体反应不加热制取气体的装置，且生成的气体利用向上排空气法收集，则气体的密度比空气的密度大，以此来解答【解答】解：A为固体与液体反应不加热，且生成硫化氢的密度比空气密度

39、大，利用向上排空气法收集，故A选；B铜与浓硫酸反应需要加热，故B不选；C稀硝酸与铜片反应生成NO，NO不能利用排空气法收集，故C不选；D反应生成乙炔，密度比空气的密度小，故D不选；故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集等，把握制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大13为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（）物质试剂分离方法硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气乙醇（水）金属钠蒸馏NaCl溶液（Na2S）AgCl过滤ABC只有D【考点】物质的分离、提纯和除杂 【专题】实验

40、评价题【分析】硝酸钾混有氯化钠，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体；二氧化碳和碳酸钠溶液也发生反应；乙醇和水都和钠发生反应；加入氯化银是难溶物可以和硫化钠反应实现沉淀转化；【解答】解：硝酸钾混有氯化钠，氯化钠溶解度随温度变化不大，硝酸钾溶解度随温度升高增大，利用冷却热饱和溶液的方法得到硝酸钾晶体；故正确；二氧化碳和碳酸钠溶液也发生反应，氯化氢和碳酸钠溶液反应；洗气后二氧化碳和氯化氢都和碳酸钠溶液反应，故错误；乙醇和水都和钠发生反应，不能除去水；故错误加入氯化银是难溶物，可以和硫化钠反应实现沉淀转化Na2S+2AgCl=Ag2S+2NaCl；可以实现除杂，故正确；

41、故选B【点评】本题考查了物质性质的实验方法设计除杂方法应用，注意除杂原则，题目难度中等14向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Mg2+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FCc点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClDd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32【考点】离子共存问题 【分析】Aa点溶液显碱性，NaOH过量，碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应；Bc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，溶液中存

42、在氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀；Cb点恰好生成偏铝酸钠，四种离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应；Dd点为氯化铝溶液，碳酸根离子与铝离子发生双水解反应【解答】解：Aa点溶液显碱性，NaOH过量，HCO3与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；Bc点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，故B错误；Cb点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，Na+、S2、SO42、Cl离子之间不反应，都不与偏铝酸钠反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；Dd点为氯化铝溶液，Al3+、CO32相互促进水解生成沉淀和气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C【点评】本

43、题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应15已知A、B、C为中学化学中常见的单质室温下，A为固体，B和C均为气体在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应下列说法中不正确的是（）AA、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物BA、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱C如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸DA、B、C中有一种金属且为A【考点】无机物的推断 【分析】已知A、B、C为中学化学中常见的单质，室温下，A为固体，B和C均为气体在适宜的条件下，它们可以按如图所示进行反应，A为固体，常见为碳、钠、镁、铝、铁等，B、C为气体单质，常见有氯气、氧气、氢气、氮气等，固体A和气体B反应生成的D是固体，说明A为金属不为碳，E溶液能与金属反应，且E是两种气体反应所得产物，则E应为酸，C应为氢气，所以B为Cl2，E为HCl，D为金属和盐酸反应生成的氯化物盐，此盐可以直接由A和Cl2反应得到，说明则A一定不是变价金属铁，A可能是Na、Mg、Al等，结合选项来解答【解答】解：由信息及上述转化关系可知，B为Cl2，E为HCl，C为