四川省攀枝花十五中2015_2016学年高二化学12月月考试题.doc

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1、四川省攀枝花十五中2015-2016学年高二化学12月月考试题（满分100分，90分钟完成）注意事项：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。将第卷、第卷的答案填写在的答题卡内。2可能用到的相对原子质量： C12 H1 O16 Cu-64 N-14 Cl-35.5 S-32 Al-27 Ag-108第卷（选择题，共40分）一选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是A在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D

2、在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热2下列属于吸热反应的是A铝与盐酸反应 BBa（OH）28H2O和NH4Cl固体反应C盐酸和氢氧化钠的中和反应 D氢气的燃烧反应3已知下列数据化学键HHClClHCl生成（拆开）1mol化学键放出（吸收）的能量436kJ243kJ431kJ则下列热化学方程式不正确的是AH2（g）+Cl2（g）=HCl（g） ；H91.5kJmol1BH2（g）+Cl2（g）=HCl（g） ；H+91.5kJmol1CH2（g）+ Cl2（g）=2HCl（g） ；H183kJmol1D2HCl（g） =H2（g）+ Cl2（g）

3、 ；H+183kJmol1418下列热化学方程式及说法正确的是ACH4（g）+ 2O2 (g)CO2(g)2H2O(l) H= 890KJB丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H= 2878kJ/molC2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）；H=+242 kJmol1DCH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）H=akJmol1，a就为中和热的值5已知25时，Mg( OH)2的溶度积常数Ksp=5.6 l0-12取适量的MgCl

4、2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得溶液的pH=13.0，则下列说法不正确的是A所得溶液中的c (H+) =10-13 molL-1 B所得溶液中由水电离产生的c（OH -）= 1013 molL-1C所得溶液中的c (Mg2+) =5.6l0-10 molL-1 D所加烧碱溶液的pH=13.07下列反应属于取代反应的是A甲烷燃烧 B乙烯与溴水反应C甲烷与氯气在光照下反应 D乙烯通入酸性KMnO4溶液中8下列物质中，属于烃的是ACH2Cl2 BCH3CH2OH CCH3CHO DCH3CH2CH2CH3 CH39电子表和电子计算器的电源通常用微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Z

5、n，电解质为KOH溶液，电极总反应为：Ag2O + H2O + Zn Zn（OH）2 + 2Ag。下列叙述正确的是AZn是正极， Ag2O是负极 BZn是负极，Ag2O是正极C该电池可将化学能100%转化为电能 D工作时电子由Zn极经溶液移向Ag2O极10在不同条件下，分别测得反应2SO2O22SO3的速率如下，其中最快的是Av(SO2)4 mol/(Lmin) Bv(O2)2 mol/(Lmin)Cv(SO2)0.1 mol/(Lmin) Dv(SO2)0.1 mol/(Ls)11下述实验不能达到预期实验目的是序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和

6、0.1molL1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响12下列说法正确的是A放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行B化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关C催化剂不仅能

7、加快反应速率，也能增大反应物的转化率D升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能13某反应2AB(g） C(g）3D(g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为( ）AH0， S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S014下列有关说法不正确的是A将物质的量浓度为10-3mol/L的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性B上图可表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液C25时，pH2的1.0 L 醋酸溶液中水电离出的H+的数目为10-12NAD某吸热反应能自

8、发进行，则该反应一定是熵增的反应15相同条件下，在pH2的CH3COOH溶液、pH2的HCl溶液、pH12的氨水、pH12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是A水电离的c（H）：B等体积的、分别与足量铝粉反应，生成H2的量：C若将、溶液混合后，pH7，则消耗溶液的体积：D将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：16下列溶液中导电性最强的是A1L01mol/L醋酸 B01L 01mol/L H2SO4溶液C05L 01mol/L盐酸 D2L 01mol/L H2SO3溶液17在25mL 0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列

9、有关离子浓度的比较正确的是A在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点，a12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点，c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在D点，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)18某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B用托盘天平称量25.20g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用25mL滴定管做中和滴定时，消耗某浓度的碱溶液21.70mL19室温下，下列溶液中粒子关系正确的是AN

10、a2CO3溶液：c(Na)+c(H)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(OH)c(CO32)BNaHSO3溶液：c(H)+c(H2SO3)=c(HSO3)+c(OH)CKAl(SO4)2溶液：c(SO42)c(K)c(Al3)c(H)c(OH)DNH4Cl和CaCl2混合溶液：c(Cl)c(Ca2)c(NH4)c(H)c(OH)20已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2BHHB，HBHB2。则下列关于酸式盐NaHB的说法中一定正确的是ANaHB的电离方程式为：NaHBNaHB2 BNaHB溶液一定显碱性CNaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HOHH2ODNaHB溶液中一定存在：c（

11、Na）c（H）c（HB）2c（B2）c（OH）21已知反应X（g）+Y（g）R（g）+Q（g）的平衡常数与温度的关系如表830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v（X）=0.005mol/（Ls）下列说法正确的是温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4A830 4s时容器内c（Y）=0.76 mol/L B830达平衡时，X的转化率为80%C反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D1200时反应R（g）+Q（g）X（g）+Y（g）的平衡常数K=0.4第卷(60分)二填空题（共60分）21.（8分）写出下

12、列水解离子方程式或电离方程式（1）、CH3COONa水解方程式 （2）、FeCl3水解方程式 （3）、NaHCO3电离方程式 （4）、NaHSO4电离方程式 18对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是锌片溶解了32.5g锌片增重 32.5g铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2A和 B和 C和 D和23（10分）16O和18O 红磷和白磷 CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 和CH3CH （CH3）CH3 O2和O3 和（1）属于同素异形体的是 。 （2）互为同位素的是 。（3）互为同分异构体的是 。（4）

13、属于同系物的是 。（5）属于同种物质的是 。11（10分）合成氨工业的核心反应是N2(g)3H2(g)2NH3(g)；反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应的H=_kJ/mol。（2）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化：E1_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）在500、2107Pa和催化剂条件下，向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量_46.2 kJ (填“”、“”或“”) 。（4）关于该反应的下列说法中，正确的是_(填字母)。AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0（5）已知298K时白磷、红磷完全燃

14、烧的热化学方程式分别为：P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s) H 12983.2 kJmol1P(s，红磷)O2(g)= P4O10(s) H 2738.5 kJmol1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。21（ 14分）T1温度下，体积为 2L的恒容密闭容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，发生化学反应 2X(g)+Y(g)3M(g)+N(s) H”、“=”或“c（X）c（H）c（OH） Bc（X）c（Y）c（OH）c（H）Cc（H）c（Y）c（X）c（OH） Dc（OH）c（X）c（H）c（Y）（5）在25 下，将a molL-1的氨水与001 molL-1的

15、盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）c（Cl）。则溶液显_（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。（6）水溶液中的行为是中学化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值（25 ）：HClO：Ka310-8 HCN：Ka4910-10 H2CO3：Ka14310-7 Ka25610-1184消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_。题号12345678910答案BBBCDACDBD题号11121314151617181920答案ADCABBBDCD（每空2分，共610分）2122（1） （2） （3） （4） （5）23（10分）（1）-92.4 kJmol1；（2）减小；（3）；（4）D（5）P4(s，白磷)=4P(s，红磷)；H29.2 kJmol124（1）1.810-3mol/（Ls） 6.75 （2）BD （3）b（4）CE （5） 反应放热，若容器绝热，温度升高，平衡逆向移动25（18分）（1）4或10 抑制（2）Fe2O3 在HCl气流中加热 （3） 11 12（4）中 10-9/（a-001） mol/L（5）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO5