备战2016高考化学试题分类汇编H单元水溶液中的离子平衡.DOC

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1、H单元 水溶液中的离子平衡 H1 弱电解质的电离 3H1、H2、H52015重庆卷 下列说法正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)3C解析 稀醋酸中加入少量醋酸钠，c(CH3COO)增大，抑制了醋酸的电离，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，A项错误；等体积等浓度的硝酸与氨水反应，生成硝酸铵，NH水解使溶液显酸性，B项错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离

2、不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，C项正确；溶度积Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)不相等，在c(Ag)相同的情况下，c(Cl)c(I)，D项错误。13H1、H2、H32015山东卷 室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()图0Aa点所示溶液中，c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)13D解析 a点表示HA与NaOH恰好

3、完全反应，溶液为NaA溶液，并且pH8.7，说明HA为弱酸，则A发生水解：AH2OHAOH，则c(Na)c(A)c(OH)c(HA)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，水的电离程度比a点小，B项错误；根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，pH7时c(Na)c(A)，C项错误；b点溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由于溶液的pH4.7，说明HA的电离大于NaA的水解，故c(A)c(HA)，D项正确。13H1、H22015全国卷 浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V

4、，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()图0AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大13D 解析 由题中信息知，0.1 molL1的MOH溶液pH13, MOH为强碱，0.1 molL1 的ROH溶液11pHc(SO)c(OH)c(HSO)c(H)。由电离平衡常数数据知，H2SO3二级电离平衡常数小于H2CO3的一级电离平衡常数，因此HSO酸性比H2CO3的酸性弱，故亚硫酸与NaHCO3溶液反应，亚硫酸转化为HSO，反应的离子方程式为H2SO3HCO=HSOCO2H2O 。13H1

5、、H3、H62015安徽卷 25 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O)B加入10 mL盐酸时：c(NH)c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na)D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH)c(Na)13B解析 未加盐酸时，溶液中电荷守恒式为c(OH)c(Na)c(NH) c(H)，故c(OH)c(Na)，又根据元素守恒式：c(Na)c(NH) c(NH3H2O)，故c(Na)c(NH3H2O)，A项错误；加入10

6、mL盐酸时，电荷守恒式为c(Cl)c(OH)c(Na)c(NH)c(H)，又因为元素守恒c(Na)c(Cl)，两式联立得c(OH)c(NH)c(H)，B项正确；加入盐酸至溶液pH7时，电荷守恒式为c(Cl)c(OH)c(Na)c(NH) c(H)，pH7时有c(OH)c(H)，则c(Cl)c(Na)c(NH)，故c(Cl)c(Na)，C项错误；加入20 mL盐酸时，反应后的溶液中溶质为NaCl和NH4Cl，NH4Cl水解溶液呈酸性，c(H)c(OH)，又根据电荷守恒c(Cl)c(OH)c(Na)c(NH) c(H)，则c(Cl)c(Na)c(NH)，D项错误。 27A4、B1、F4、H1、J4

7、2015北京卷 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO占95%。写出CO2溶于水产生HCO的方程式：_。(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。图0写出钙化作用的离子方程式：_。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：_(CH2O)xx18O2xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下

8、)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。图0滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol/L HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度_mol/L。(4)利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理：_。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_。27. (1)CO2H2OH2CO3、H2CO3HHCO (2)Ca22HCO=CaCO3CO2H2OxCO22xHO(3)(4)a室：2H2O4e=O24H，H通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCOH=CO2H2Oc室的反应

9、：2H2O2e=H22OH，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH解析 (1)产生HCO是源于碳酸的第一步电离。(2)根据反应物是HCO，生成物是CaCO3和CO2，可写出相应的反应方程式。(3)注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HCl会挥发出来影响后续的滴定；由该滴定过程转化的关系式CO2HCOHCl得：n(CO2)xy103mol ，所以c(CO2) mol/L。26H1、H2、J22015全国卷 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为

10、101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。图0(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。图0乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强：_。草酸为二元酸：_。26(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸

11、气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验(2)F、D、G、H、D、I氧化铜(CuO)H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊(3)向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍解析 (1)草酸分解的化学方程式为H2C2O4H2OCOCO2。澄清石灰水通常用来检验CO2，溶液变浑浊，同时有气泡(逸出CO)产生；草酸钙难溶于水，草酸蒸气进入澄清石灰水，会使石灰水变浑浊而干扰CO2的检验；根据草酸晶体的熔点为101 可用冰水浴冷却吸收。(2)检验CO通常是让气体和CuO固体粉末反应，并将生成的CO

12、2气体通入澄清石灰水，根据固体颜色变化和石灰水是否变浑浊来确定是否有CO；(1)中已经确定分解产物中有CO2，应使分解产物先通过盛有浓NaOH溶液的装置F除去CO2，再通过盛有澄清石灰水的装置D检验CO2是否除尽，再通过盛有无水氯化钙的干燥装置G，后通过盛有灼热的CuO的装置H，使CO转化为CO2，再经盛有澄清石灰水的D装置检验，即可达到实验目的。(3)根据强酸制弱酸的原理使草酸溶液和NaHCO3溶液反应，若有气体生成，说明草酸酸性强于碳酸。 H2 水的电离和溶液的酸碱性3H1、H2、H52015重庆卷 下列说法正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25 时，等体积等浓度的

13、硝酸与氨水混合后，溶液pH7C25 时，0.1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)3C解析 稀醋酸中加入少量醋酸钠，c(CH3COO)增大，抑制了醋酸的电离，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，A项错误；等体积等浓度的硝酸与氨水反应，生成硝酸铵，NH水解使溶液显酸性，B项错误；硫化氢是弱酸，在溶液中电离不完全，硫化钠是强电解质，在溶液中完全电离，等浓度的两种溶液中，硫化钠溶液中离子浓度较大，导电能力强，C项正确；溶度积Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)不相等，在c(Ag)

14、相同的情况下，c(Cl)c(I)，D项错误。5A3 、H22015天津卷 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入的物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B0.05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变5.B解析 0.05 mol的Na2CO3中加入50 mL 1 mol/L H2SO4，H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2OCO2，二者恰好完全反应，c(Na

15、)2c(SO)，A项错误；加入0.05 mol CaO，相当于加入0.05 mol Ca(OH)2，Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3，c(OH)增大，c(HCO)减小，故增大，B项正确；加入50 mL水，溶液被稀释，CO水解程度增大，n(OH)增大，但c(OH)减小，由水电离出的c(H)c(OH)减小，C项错误；加入0.1 mol NaHSO4固体，发生反应2NaHSO4Na2CO3=2Na2SO4H2OCO2，则溶液pH减小，c(Na)增大，D项错误。13H1、H2、H32015山东卷 室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶

16、液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()图0Aa点所示溶液中，c(Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)13D解析 a点表示HA与NaOH恰好完全反应，溶液为NaA溶液，并且pH8.7，说明HA为弱酸，则A发生水解：AH2OHAOH，则c(Na)c(A)c(OH)c(HA)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，水的电离程度比a点小，B项错误；根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，pH7时c(Na)c(A)，C项

17、错误；b点溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由于溶液的pH4.7，说明HA的电离大于NaA的水解，故c(A)c(HA)，D项正确。13H1、H22015全国卷 浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()图0AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大13D 解析 由题中信息知，0.1 molL1的MOH溶液pH13, MOH为强碱，0.1 molL1 的ROH溶液11pH7C钢铁水闸可用牺牲阳

18、极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)2v逆(NH3)11C解析 2H2O2=2H2O O2，生成1 mol O2时转移2 mol e，A项错误；pH3的CH3COOH溶液中已电离出的H，恰好能与pH11的NaOH溶液电离出的OH完全中和，但是CH3COOH是弱酸，醋酸过量，反应后溶液显酸性，B项错误；由反应方程式的化学计量数知，达到平衡时：v正(H2)v逆(NH3)32，即2v正(H2)3v逆(NH3)，D项错误。11H2、H32015广东卷 一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是()图2A升高温度，可能引起

19、由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化11C解析 c点、b点对应相同的温度，A项错误；根据b点对应的纵坐标和横坐标都为1.0107molL1可知，水的离子积常数为1.01014，B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，可水解使溶液呈酸性，C项正确；c、d点对应的c(H)相同，c(OH)不同，但由于KW只与温度有关，所以温度不变时，稀释溶液不可能引起c向d的变化，D项错误。12H22015广东卷 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定，下

20、列说法正确的是()A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小12B解析 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液，相当于将溶液稀释了，应用标准NaOH溶液润洗后再装入标准NaOH溶液进行滴定，A项错误；随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中的盐酸被中和，锥形瓶中溶液pH由小变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，C项错误；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则导致计算时的NaOH溶液体积偏大，引起测定结果偏大

21、，D项错误。26H1、H2、J22015全国卷 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K25.4105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。回答下列问题：(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。图0(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。图0乙组同学的实验装置中，依次连接的合

22、理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。(3)设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强：_。草酸为二元酸：_。26(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊CO2冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验(2)F、D、G、H、D、I氧化铜(CuO)H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊(3)向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍解析 (1)草酸分解的化学方程式为H2C2O4H2OCOCO2。澄清石灰水通常用来检验CO2，溶液变浑浊，同时

23、有气泡(逸出CO)产生；草酸钙难溶于水，草酸蒸气进入澄清石灰水，会使石灰水变浑浊而干扰CO2的检验；根据草酸晶体的熔点为101 可用冰水浴冷却吸收。(2)检验CO通常是让气体和CuO固体粉末反应，并将生成的CO2气体通入澄清石灰水，根据固体颜色变化和石灰水是否变浑浊来确定是否有CO；(1)中已经确定分解产物中有CO2，应使分解产物先通过盛有浓NaOH溶液的装置F除去CO2，再通过盛有澄清石灰水的装置D检验CO2是否除尽，再通过盛有无水氯化钙的干燥装置G，后通过盛有灼热的CuO的装置H，使CO转化为CO2，再经盛有澄清石灰水的D装置检验，即可达到实验目的。(3)根据强酸制弱酸的原理使草酸溶液和N

24、aHCO3溶液反应，若有气体生成，说明草酸酸性强于碳酸。31H2、H5、J12015山东卷 毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：图0(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_。实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管(2)加入NH3H2O调pH8可除去_(填离子符号)，滤渣中含_(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_。Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2已知：Ksp(BaC2O4)1.6

25、107，Ksp(CaC2O4)2.3109(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=BaCrO4步骤：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V0 mL。步骤：移取y mL BaCl2 溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaC

26、l2溶液的浓度为_molL1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。31(1)增大接触面积从而使反应速率加快a、c(2)Fe3Mg(OH)2、Ca(OH)2 H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少(3)上方偏大解析 (1)毒重石充分研磨的目的是与盐酸充分接触，使反应完全。(2)根据Ca2、Mg2、Fe3沉淀的pH，可知加入NH3H2O调解pH8，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀而除去。加入H2C2O4过量则会生成BaC2O4沉淀，从而降低BaCl22H2O产量。(3)滴定管中“0”刻度位于上方。步骤中加入盐酸的总物质的量是bV0103

27、mol，根据反应：2CrO2H=Cr2OH2O，可知n(CrO)n(H)。步骤中与HCl反应的n(Na2CrO4)bV1103mol，则与BaCl2反应的n(Na2CrO4)b(V0V1)103mol，c(BaCl2) molL1。若滴加HCl时有少量溅出，则与盐酸反应的Na2CrO4的量减少，与氯化钡反应的Na2CrO4的量增大，导致最后所求的氯化钡量偏大，c(BaCl2)偏大。H3 盐类的水解13H1、H2、H32015山东卷 室温下向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()图0Aa点所示溶液中，c(

28、Na)c(A)c(H)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH7时，c(Na)c(A)c(HA)Db点所示溶液中c(A)c(HA)13D解析 a点表示HA与NaOH恰好完全反应，溶液为NaA溶液，并且pH8.7，说明HA为弱酸，则A发生水解：AH2OHAOH，则c(Na)c(A)c(OH)c(HA)，A项错误；a点为NaA溶液，由于A发生水解，促进水的电离，而b点是HA和NaA的混合溶液，水的电离程度比a点小，B项错误；根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(OH)c(A)，pH7时c(Na)c(A)，C项错误；b点溶液为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液，由于溶液的pH4.

29、7，说明HA的电离大于NaA的水解，故c(A)c(HA)，D项正确。14H32015江苏卷 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向0.10 molL1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B向0.10 molL1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C向0.10 molL1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D向0.10 molL1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)14D解析 由电

30、荷守恒有，c(NH )c(H)c(OH)c(HCO )2c(CO)，因为pH7，所以c(H)c(OH)，故有c(NH )c(HCO )2c(CO)，A项错误；由电荷守恒有，c(NH )c(Na)c(H)c(HSO )2c(SO)c(OH)，其中c(H)c(OH)，得关系式：c(NH )c(Na)c(HSO )2c(SO)，由物料守恒得关系式：c(Na)c(HSO )c(SO)c(H2SO3)，联列两式消去c(Na)可得c(NH)c(H2SO3)c(SO)，所以c(SO)c(NH )，B项错误；Na2SO3的物料守恒关系为c(Na)2c(SO)c(HSO )c(H2SO3)，但是由于外加了SO2

31、，S元素增多，所以该等式不再成立， C项错误；由物料守恒有关系式：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，所以c(Na)c(CH3COOH)，由电荷守恒有，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，因为pH7，则得关系式：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)，联式得，c(CH3COOH)c(Cl)，D项正确。1C2、D2、H32015海南卷 化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A明矾净化水B纯碱去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白织物1D解析 明矾电离产生的Al3水解生成的Al(OH)3胶体，具有较强的吸附性，吸附水中的悬浮颗粒，达到净水作用，A项错误；

32、纯碱水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶性的高级脂肪酸盐和甘油，达到去油污的效果，B项错误；利用醋酸的酸性比碳酸强，故食醋可以用于除水垢，C项错误；漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，能够与酸反应生成HClO，HClO具有强氧化性，可以使有机色质褪色而漂白，D项正确。11H2、H32015广东卷 一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图2，下列说法正确的是()图2A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化11C解析 c点、b点对应相同的温度，A项错误；根据b

33、点对应的纵坐标和横坐标都为1.0107molL1可知，水的离子积常数为1.01014，B项错误；FeCl3为强酸弱碱盐，可水解使溶液呈酸性，C项正确；c、d点对应的c(H)相同，c(OH)不同，但由于KW只与温度有关，所以温度不变时，稀释溶液不可能引起c向d的变化，D项错误。12H3、C2、C4、B32015安徽卷 某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集