分析化学沉淀滴定法讲稿.ppt

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1、分析化学沉淀滴定法分析化学沉淀滴定法第一页，讲稿共三十八页哦定义定义:以沉淀反应为基础的定量分析方法。以沉淀反应为基础的定量分析方法。t t T +T +a a A TA Tt tA Aa a c cT TV VT T w w 沉淀滴定法沉淀滴定法 重量分析法重量分析法1.1.概述概述 沉淀反应的条件：沉淀反应的条件：K Ksp sp 小；小；确定的化学计量关系确定的化学计量关系;沉淀迅速；沉淀迅速；有合适的指示剂确定滴定终点。有合适的指示剂确定滴定终点。第二页，讲稿共三十八页哦两类两类 沉淀滴定法沉淀滴定法（precipitation titrationprecipitation titra

2、tion）u以沉淀反应为基础的滴定分析方法。以沉淀反应为基础的滴定分析方法。重量分析法重量分析法（gravimetric analysisgravimetric analysis）通过称量物质的质量确定被测组分含量。通过称量物质的质量确定被测组分含量。包含分离与称量两个过程。包含分离与称量两个过程。u分离：沉淀法、萃取法等。分离：沉淀法、萃取法等。u挥发法、萃取法和沉淀法的操作与理论。挥发法、萃取法和沉淀法的操作与理论。1.1.概述概述第三页，讲稿共三十八页哦 容量沉淀法（容量沉淀法（volumetric precipitation methodvolumetric precipitation

3、 method）必需的条件：必需的条件：(1)(1)确定的化学计量关系。确定的化学计量关系。(2)(2)迅速完成，并很快达到平衡。迅速完成，并很快达到平衡。(3)(3)有适当的方法指示化学计量点。有适当的方法指示化学计量点。(4)(4)沉淀溶解度必须足够小。沉淀溶解度必须足够小。目前应用最多的沉淀滴定法是目前应用最多的沉淀滴定法是银量法银量法(argentimetry)(argentimetry)AgAg+X X-AgXAgX 式中，式中，X X-为为ClCl-、BrBr-、I I-或或SCNSCN-，利用银量法可以测定，利用银量法可以测定ClCl-、BrBr-、I I-、AgAg+及及SCN

4、SCN-。2.2.沉淀滴定法沉淀滴定法第四页，讲稿共三十八页哦2.1.1 2.1.1 滴定曲线滴定曲线 以以AgNOAgNO3 3溶液溶液 (0.1000mol/L)(0.1000mol/L)滴定滴定20.00mL NaCl20.00mL NaCl溶液溶液（0.1000mol/L)0.1000mol/L)为例，计算滴定过程中为例，计算滴定过程中AgAg+或或ClCl-浓度的变化，绘出浓度的变化，绘出滴定曲线。滴定曲线。(1)(1)通过溶液中剩余的通过溶液中剩余的ClCl-浓度和浓度和AgClAgCl的溶度积计算的溶度积计算AgAg+。例如，加入例如，加入AgNOAgNO3 3溶液溶液18.00

5、mL18.00mL时，溶液中氯离子浓度（时，溶液中氯离子浓度（mol/Lmol/L）为）为2.1 2.1 银量法的基本原理银量法的基本原理第五页，讲稿共三十八页哦而而AgAg+浓度则因为浓度则因为AgAg+ClCl-=K Kspsp=1.810=1.810-10-10 则则 pAg+pCl=pAg+pCl=lglgK Kspsp=9.74=9.74故故 pAg=9.74pAg=9.742.28=7.462.28=7.46 同理，当加入同理，当加入AgNOAgNO3 3 溶液溶液19.98mL19.98mL时，溶液中剩余的时，溶液中剩余的ClCl-浓度（浓度（mol/Lmol/L）为）为 ClC

6、l-=5.010=5.010-5-5 pCl=4.30 pAg=5.51 pCl=4.30 pAg=5.512.1 2.1 银量法的基本原理银量法的基本原理2.1.1 2.1.1 滴定曲线滴定曲线第六页，讲稿共三十八页哦(3)(3)化学计量点后，由过量化学计量点后，由过量AgNOAgNO3 3的量决定的量决定 例如，加入例如，加入AgNOAgNO3 3溶液溶液20.02mL20.02mL时（过量时（过量0.02mL0.02mL）pCl=9.74-4.30=5.44pCl=9.74-4.30=5.442.1 2.1 银量法的基本原理银量法的基本原理2.1.1 2.1.1 滴定曲线滴定曲线(1)(

7、1)滴定开始至化学计量点前滴定开始至化学计量点前(2)(2)化学计量点时，溶液是化学计量点时，溶液是AgClAgCl的饱和溶液的饱和溶液 第七页，讲稿共三十八页哦u滴定曲线滴定曲线AgNOAgNO3 3 溶液（溶液（0.1mol/L0.1mol/L）滴定）滴定NaCl NaCl 溶液（溶液（0.1mol/L0.1mol/L）示意图）示意图图图 AgNOAgNO3 3 溶液（溶液（0.1mol/L0.1mol/L）滴定相同浓）滴定相同浓度的度的 ClCl-、BrBr-、I I-溶液（溶液（0.1mol/L0.1mol/L）示）示意图意图第八页，讲稿共三十八页哦 由滴定曲线可以说明以下几点由滴定曲

8、线可以说明以下几点:滴定曲线在化学计量点的附近形成滴定突跃。滴定曲线在化学计量点的附近形成滴定突跃。突跃范围大小取决于沉淀的溶度积常数突跃范围大小取决于沉淀的溶度积常数K Kspsp 和溶液浓度和溶液浓度c c。2.1.2 2.1.2 分步滴定分步滴定 ClCl-、BrBr-、I I-可根据可根据AgIAgI、AgBrAgBr、AgClAgCl溶溶度积常数度积常数K Ksp sp 的差别进行分步滴定。的差别进行分步滴定。第九页，讲稿共三十八页哦2.2 2.2 银量法终点的指示方法银量法终点的指示方法u铬酸钾指示剂法（铬酸钾指示剂法（Mohr Mohr 法）法）u铁铵钒指示剂法（铁铵钒指示剂法（

9、Volhard Volhard 法）法）u吸附指示剂法（吸附指示剂法（Fajans Fajans 法）法）(砖红色砖红色)为指示剂为指示剂，2.2.1 2.2.1 铬酸钾指示剂法铬酸钾指示剂法(1)(1)滴定原理滴定原理第十页，讲稿共三十八页哦(2)(2)滴定条件滴定条件 指示剂用量指示剂用量：过高过高终点提前；过低终点提前；过低终点推迟终点推迟 若反应液总体积若反应液总体积5050100mL 100mL，控制，控制K K2 2CrOCrO4 4浓度在浓度在 2.6102.610-3-35.2105.210-3-3 mol/Lmol/L，终点恰生成，终点恰生成AgAg2 2CrOCrO4 4沉

10、淀沉淀 。溶液酸度：溶液酸度：中性或弱碱性（中性或弱碱性（pH=6.5-10.5pH=6.5-10.5）酸效应使酸效应使CrOCrO4 42-2-浓度降低；碱性下生成浓度降低；碱性下生成AgAg2 2O O沉淀。沉淀。有铵盐存在控制有铵盐存在控制pH=6.5-7.2pH=6.5-7.2，防止形成银氨络离子，防止沉淀吸附，防止形成银氨络离子，防止沉淀吸附，导致终点提前，滴定时充分振摇，解吸导致终点提前，滴定时充分振摇，解吸ClCl-和和 BrBr-。适用范围：适用范围：测测ClCl-，BrBr-，AgAg+，CNCN-，不可测，不可测I I-，SCNSCN-（因强吸附）（因强吸附）,NaClNa

11、Cl标液测标液测AgAg+用返滴定法（因用返滴定法（因AgAg2 2CrOCrO4 4转化为转化为AgCl AgCl 慢）。慢）。第十一页，讲稿共三十八页哦2.2.2 2.2.2 铁铵钒指示剂法铁铵钒指示剂法 （Volhard Volhard 法）法）直接法直接法(1)(1)滴定原理滴定原理红红2.2 2.2 银量法终点的指示方法银量法终点的指示方法铬酸钾指示剂法（Mohr 法）第十二页，讲稿共三十八页哦(2)(2)滴定条件滴定条件u酸度：酸度：0.1-1.0 mol/L HNO0.1-1.0 mol/L HNO3 3溶液溶液u指示剂：指示剂：FeFe3+3+0.015 mol/L 0.015

12、 mol/L 注意：注意：防止沉淀吸附而造成终点提前防止沉淀吸附而造成终点提前 充分摇动溶液，及时释放充分摇动溶液，及时释放AgAg+(3)(3)适用范围：适用范围：酸性溶液中直接测定酸性溶液中直接测定AgAg+2.2.2 2.2.2 铁铵钒指示剂法铁铵钒指示剂法 （Volhard Volhard 法）法）直接法直接法 (1)(1)滴定原理滴定原理第十三页，讲稿共三十八页哦(2)(2)滴定条件滴定条件 酸度：酸度：稀稀HNOHNO3 3溶液溶液(0.1(0.11mol/L)1mol/L)防止防止FeFe3+3+水解和水解和POPO4 43-3-，AsOAsO4 43-3-，CrOCrO4 42

13、-2-等干扰等干扰 指示剂：指示剂：FeFe3+3+0.2 mol/L 0.2 mol/L2.2.2 2.2.2 铁铵钒指示剂法铁铵钒指示剂法 返滴定法返滴定法 (1)(1)滴定原理滴定原理（淡红棕色）（淡红棕色）（加过量（加过量)(白色）白色）（剩余）（剩余）（白色）（白色）第十四页，讲稿共三十八页哦测测ClCl-时，预防沉淀转化造成终点不确定：时，预防沉淀转化造成终点不确定：红红措施：措施：过滤除去过滤除去AgClAgCl，加入有机溶剂（硝基苯）包裹沉淀以防接触，加入有机溶剂（硝基苯）包裹沉淀以防接触 测测I I-时，预防氧化还原反应时，预防氧化还原反应:2I:2I-+2Fe+2Fe3+3

14、+=I=I2 2+2Fe+2Fe2+2+措施：措施：先加入先加入AgNOAgNO3 3反应完全后，再加入反应完全后，再加入FeFe3+3+适用范围：返滴定法测定适用范围：返滴定法测定ClCl-，BrBr-，I I-，SCNSCN-第十五页，讲稿共三十八页哦2.2.3 2.2.3 吸附指示剂法吸附指示剂法(1)(1)滴定原理：滴定原理：某些有色有机染料，被带电沉淀胶粒吸附时因结某些有色有机染料，被带电沉淀胶粒吸附时因结构改变而导致颜色变化。构改变而导致颜色变化。HFIn H+FIn-（黄绿色黄绿色）pKa=7 终点前终点前Cl-过量过量:AgClCl-+FIn-（黄绿色黄绿色）终点时终点时Ag+

15、过量过量:AgClAg+FIn-=AgClAg+FIn-（淡红色淡红色）荧光黄指示剂荧光黄指示剂第十六页，讲稿共三十八页哦(2)(2)滴定条件及注意事项滴定条件及注意事项 控制溶液酸度控制溶液酸度 保证保证HFInHFIn充分解离：充分解离：pHpHp pK Ka a 例如，荧光黄例如，荧光黄p pK Ka a 7.0 7.0，故选，故选pH 7pH 710 10 曙红曙红 p pK Ka a2.02.0，故选，故选pH pH 2 2 二氯荧光黄二氯荧光黄 p pK Ka a 4.0 4.0，故选，故选pH 4pH 41010 防止沉淀凝聚防止沉淀凝聚 措施措施加入糊精，保护胶体加入糊精，保护

16、胶体2.2.3 2.2.3 吸附指示剂法吸附指示剂法第十七页，讲稿共三十八页哦 卤化银胶体对指示剂吸附力卤化银胶体对指示剂吸附力 对被测离子吸附力对被测离子吸附力 (反之终点提前反之终点提前 ，差别过大终点拖后，差别过大终点拖后)吸附顺序：吸附顺序：I I-二甲基二碘荧光黄二甲基二碘荧光黄BrBr-曙红曙红ClCl-荧光黄荧光黄 例如，测例如，测ClCl-荧光黄荧光黄 ；测测BrBr-曙红曙红 避免阳光直射避免阳光直射 被测阴离子被测阴离子阳离子指示剂阳离子指示剂 ；被测阳离子；被测阳离子阴离子指示剂阴离子指示剂适用范围：适用范围：测定测定ClCl-、BrBr-、I I-、SCNSCN-、SO

17、SO4 42 2-和和AgAg+2.2.3 2.2.3 吸附指示剂法吸附指示剂法第十八页，讲稿共三十八页哦2.2.4 2.2.4 标准溶液和基准物质标准溶液和基准物质 基准物质基准物质 优级纯优级纯AgNOAgNO3 3：不易吸潮，密闭避光保存。：不易吸潮，密闭避光保存。优级纯优级纯NaClNaCl：易吸潮，应置于干燥器中保存。：易吸潮，应置于干燥器中保存。标准溶液标准溶液 AgNOAgNO3 3标准溶液：标准溶液：用基准物用基准物AgNOAgNO3 3可以直接法配制；也可用分析纯可以直接法配制；也可用分析纯AgNOAgNO3 3配成近似配成近似浓度，再用基准物浓度，再用基准物NaClNaCl

18、标定。标定。NHNH4 4SCNSCN（或（或KSCNKSCN）标准溶液：）标准溶液：可用标定好的可用标定好的AgNOAgNO3 3标准溶液，按铁铵矾指示剂法的直接滴定标准溶液，按铁铵矾指示剂法的直接滴定法标定。法标定。第十九页，讲稿共三十八页哦沉淀法、挥发法、萃取法沉淀法、挥发法、萃取法3.1 3.1 沉淀重量分析法沉淀重量分析法沉淀形式：沉淀的化学组成。沉淀形式：沉淀的化学组成。称量形式：沉淀经烘干或灼烧后，供最后称量的化学组成。称量形式：沉淀经烘干或灼烧后，供最后称量的化学组成。称量形式与沉淀形式可以相同，也可以不同。称量形式与沉淀形式可以相同，也可以不同。对沉淀形式的要求对沉淀形式的要

19、求：溶解度小；溶解度小；易过滤和洗涤；易过滤和洗涤；纯净，不含杂质；纯净，不含杂质；易转化成称量形式。易转化成称量形式。对称量形式的要求对称量形式的要求：确定的化学组成；确定的化学组成；性质稳定；性质稳定；较大的摩尔质量。较大的摩尔质量。3.3.重量分析法重量分析法第二十页，讲稿共三十八页哦3.1.1 3.1.1 沉淀形态和沉淀的形成沉淀形态和沉淀的形成 根据物理性质，可粗略分为根据物理性质，可粗略分为:晶形沉淀晶形沉淀 (crystalline precipitate)(crystalline precipitate)无定形沉淀无定形沉淀 (amorphous precipitate)(am

20、orphous precipitate)或非晶形沉淀或非晶形沉淀晶形沉淀晶形沉淀：颗粒直径：颗粒直径0.10.11m1m；排列整齐，结构紧密；排列整齐，结构紧密；比表面积小，吸附杂质少；比表面积小，吸附杂质少；易于过滤、洗涤易于过滤、洗涤 。例如，例如，BaSOBaSO4 4沉淀（细晶形）、沉淀（细晶形）、MgNHMgNH4 4POPO4 4沉淀（粗晶形）沉淀（粗晶形）第二十一页，讲稿共三十八页哦3.1.1 3.1.1 沉淀形态和沉淀的形成沉淀形态和沉淀的形成无定形沉淀无定形沉淀：颗粒直径颗粒直径0.02m0.02m；结构疏松；结构疏松；比表面积大，吸附杂质多；比表面积大，吸附杂质多；不易过滤

21、、洗涤不易过滤、洗涤 。例如，例如，FeFe2 2O O3 32H2H2 2O O沉淀沉淀晶形沉淀晶形沉淀 (crystalline precipitate)(crystalline precipitate)无定形沉淀无定形沉淀 (amorphous precipitate)(amorphous precipitate)或非晶形沉淀或非晶形沉淀第二十二页，讲稿共三十八页哦凝乳状沉淀凝乳状沉淀：颗粒介于两种沉淀之间，颗粒介于两种沉淀之间，例如，例如，AgClAgCl沉淀沉淀沉淀的形成：沉淀的形成：成核作用均相、异相生长过程扩散、沉积构晶离子晶核 沉淀微粒 晶核的形成晶核的形成均相成核：均相成核：

22、过饱和溶液中，构晶离子通过相互作用缔合而成过饱和溶液中，构晶离子通过相互作用缔合而成晶核。晶核。异相成核：异相成核：非过饱和溶液中，构晶离子借助溶液中固体微粒形非过饱和溶液中，构晶离子借助溶液中固体微粒形 成晶核。成晶核。第二十三页，讲稿共三十八页哦 晶核的成长晶核的成长 形成晶核以后，构晶离子扩散并沉积到晶核上，晶核逐形成晶核以后，构晶离子扩散并沉积到晶核上，晶核逐渐长大成沉淀微粒。渐长大成沉淀微粒。晶核形成速度晶核形成速度晶核成长速度，可得大颗粒沉淀；晶核成长速度，可得大颗粒沉淀；晶核形成速度正比于溶液的相对过饱和度。晶核形成速度正比于溶液的相对过饱和度。第二十四页，讲稿共三十八页哦沉淀条

23、件的选择沉淀条件的选择：晶形沉淀：晶形沉淀：特点：颗粒大，易过滤洗涤；结构紧密，表面积小，吸附杂质少。特点：颗粒大，易过滤洗涤；结构紧密，表面积小，吸附杂质少。沉淀条件：沉淀条件：1)1)稀溶液稀溶液降低过饱和度，减少均相成核；降低过饱和度，减少均相成核；2)2)热溶液热溶液增大溶解度，减少杂质吸附；增大溶解度，减少杂质吸附；3)3)搅拌下慢慢滴加沉淀剂搅拌下慢慢滴加沉淀剂防止局部过饱和防止局部过饱和 ；4)4)加热陈化加热陈化生成大颗粒纯净晶体。生成大颗粒纯净晶体。陈陈化化：沉沉淀淀完完成成后后，将将沉沉淀淀与与母母液液放放置置一一段段时时间间（加加热热和和搅搅拌拌可可以以缩缩短陈化时间）的

24、过程，也称熟化。短陈化时间）的过程，也称熟化。第二十五页，讲稿共三十八页哦无定形沉淀无定形沉淀：特点：溶解度小，颗粒小，结构疏松，表面积大，易吸附杂质。特点：溶解度小，颗粒小，结构疏松，表面积大，易吸附杂质。沉淀条件：沉淀条件：1).1).浓溶液浓溶液降低水化程度，使沉淀结构紧密；降低水化程度，使沉淀结构紧密；2).2).热溶液热溶液使沉淀微粒凝聚，减小杂质吸附；使沉淀微粒凝聚，减小杂质吸附；3).3).搅拌下较快加入沉淀剂搅拌下较快加入沉淀剂加快沉淀聚集速度加快沉淀聚集速度 ；4)4)不需要陈化不需要陈化趁热过滤、洗涤，防止杂质包裹；趁热过滤、洗涤，防止杂质包裹；5)5)适当加入电解质适当加

25、入电解质防止胶溶。防止胶溶。第二十六页，讲稿共三十八页哦均匀沉淀法均匀沉淀法CO(NH2)2 +H2O CO2+2NH3 90水解水解 H2C2O4 HC2O4-+H+NH3均匀分布，pH增大HC2O4-C2O42-+H+C2O42-升高，相对过饱和度下降Ca2+C2O42-CaC2O4 缓慢析出CaC2O4粗大沉淀 第二十七页，讲稿共三十八页哦3.1.2 3.1.2 沉淀的完全程度及其影响因素沉淀的完全程度及其影响因素（1 1）溶解度、溶度积和条件溶度积溶解度、溶度积和条件溶度积第二十八页，讲稿共三十八页哦（2 2）影响沉淀溶解度的因素）影响沉淀溶解度的因素 同离子效应、盐效应、酸效应、络合

26、效应等。此外，同离子效应、盐效应、酸效应、络合效应等。此外，温度、介质、晶体结构和颗粒大小也对溶解度有影响。温度、介质、晶体结构和颗粒大小也对溶解度有影响。1）同离子效应 沉淀达平衡后，向溶液中加入含某一构晶离子（组成沉淀晶体的沉淀达平衡后，向溶液中加入含某一构晶离子（组成沉淀晶体的离子）的试剂或溶液，使沉淀溶解度降低的现象。离子）的试剂或溶液，使沉淀溶解度降低的现象。第二十九页，讲稿共三十八页哦2）盐效应：溶液中存在大量强电解质使沉淀溶解度增大的现象。：溶液中存在大量强电解质使沉淀溶解度增大的现象。沉淀溶解度很小时，常忽略盐效应沉淀溶解度很小时，常忽略盐效应;沉淀溶解度很大且溶液离子强沉淀溶

27、解度很大且溶液离子强度很高时要考虑盐效应的影响。度很高时要考虑盐效应的影响。3）酸效应：溶液酸度对沉淀溶解度的影响。：溶液酸度对沉淀溶解度的影响。酸度对弱酸型或多元酸型沉淀物的溶解度影响较大，因酸度变化，酸度对弱酸型或多元酸型沉淀物的溶解度影响较大，因酸度变化，构晶离子会与溶液中的构晶离子会与溶液中的H H+或或OHOH-反应，降低了构晶离子的浓度。反应，降低了构晶离子的浓度。（2 2）影响沉淀溶解度的因素）影响沉淀溶解度的因素第三十页，讲稿共三十八页哦 4）络合效应：配位剂与构晶离子形成配位体，使沉淀的配位剂与构晶离子形成配位体，使沉淀的溶溶 解度增大，甚至不生成沉淀。络合效应促使沉淀解度增

28、大，甚至不生成沉淀。络合效应促使沉淀-溶解溶解平衡移向溶解一方，从而增大溶解度。平衡移向溶解一方，从而增大溶解度。AgCl Ag+Cl-Ag+2NH3 Ag(NH3)2+（2 2）影响沉淀溶解度的因素）影响沉淀溶解度的因素第三十一页，讲稿共三十八页哦3.1.3 3.1.3 影响沉淀纯度的因素影响沉淀纯度的因素 沉淀中引入杂质的主要因素是表面吸附作用。引入杂质的途径有沉淀中引入杂质的主要因素是表面吸附作用。引入杂质的途径有共沉淀和后沉淀共沉淀和后沉淀。共沉淀共沉淀 某些可溶性杂质同时被沉淀下来的现象，称为共沉淀。有以下某些可溶性杂质同时被沉淀下来的现象，称为共沉淀。有以下几种：几种：表面吸附表面

29、吸附 表面吸附是在沉淀表面双电层吸附了杂质使共沉淀，表面吸附是在沉淀表面双电层吸附了杂质使共沉淀，如如BaSOBaSO4 4表面表面BaBa2+2+使易溶的使易溶的BaClBaCl2 2或或Ba(NOBa(NO3 3)2 2在表面沉淀。在表面沉淀。形成混晶形成混晶 杂质离子进入晶格或空隙形成混晶，分为同形混晶和杂质离子进入晶格或空隙形成混晶，分为同形混晶和异形混晶。异形混晶。第三十二页，讲稿共三十八页哦 包埋是由于沉淀形成速度快，使起初吸附在表面的杂质来不及离开，就被后来的沉淀所掩盖、包埋在沉淀内部。吸留是晶体成长过程中，由于晶面缺陷和晶面生长的各向不均性，而也可将母液包藏在晶格内部的小孔穴中

30、所形成的共沉淀现象。共沉淀共沉淀 后沉淀后沉淀 后沉淀是在沉淀析出后，溶液中原本不能析出的组分，在放置的过程中也在沉淀表面逐渐沉积出来的现象。例如，CuS表面S2-使ZnS后沉淀。第三十三页，讲稿共三十八页哦 过滤、洗涤、干燥或灼烧。过滤、洗涤、干燥或灼烧。恒量：恒量：供试品连续两次干燥或炽灼后的质量差异供试品连续两次干燥或炽灼后的质量差异0.3mg0.3mg。13.258713.2587 13.2568 13.2568 13.256113.2561 13.255913.2559 误差误差 0.2 mg0.2 mg3.1.4 3.1.4 沉淀的处理技术沉淀的处理技术平行原则：平行原则：温度、时

31、间、天平第三十四页，讲稿共三十八页哦3.1.5 3.1.5 称量形式与计算结果称量形式与计算结果第三十五页，讲稿共三十八页哦第三十六页，讲稿共三十八页哦换算因数的计算换算因数的计算被测组分被测组分称量形式称量形式换算因数换算因数FeFe2O3 Cl-AgClNa2SO4BaSO4 MgOMg2P2O7 P2O5Mg2P2O7K2SO4Al2(SO4)3 24H2O BaSO4 第三十七页，讲稿共三十八页哦定义定义 利用被测组分具有挥发性，或将它转化为挥发性物质来进行挥发利用被测组分具有挥发性，或将它转化为挥发性物质来进行挥发组分含量测定的方法。挥发重量法又分为直接法和间接法。组分含量测定的方法。挥发重量法又分为直接法和间接法。直接挥发法：待测组分转化为挥发性物质直接为称量形式来进行待测组分转化为挥发性物质直接为称量形式来进行挥发组分含量测定。挥发组分含量测定。例如，元素分析例如，元素分析:C:C、H H、O COO CO2 2、H H2 2O O 用高氯酸镁吸收用高氯酸镁吸收H H2 2O O，用碱石棉吸收，用碱石棉吸收COCO2 2 ，由增量计算结晶水含量。，由增量计算结晶水含量。3.2 3.2 挥发重量法挥发重量法第三十八页，讲稿共三十八页哦