山东省武城县第二中学2014_2015学年高一化学下学期期末复习综合练习题1.doc

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1、高一期末复习综合练习题(一)1放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A99 B67 C32 D1662下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（）A单质与氢气化合的难易程度：M难于NB最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC简单阴离子的还原性：M强于NDM的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质3某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液B正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负

2、极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液4在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4molL1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A0.3molL1s1 B0.4molL1s1C0.6molL1s1 D0.8molL1s15“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A乙烯水化制得乙醇B甲烷与绿气制备一氯甲烷C铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D乙酸与乙醇制乙酸乙酯6.在2AB3C5D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A. v(

3、A)=0.5 molL1s1 B. v(B)=0.3molL1s1C. v(C)=0.8 molL1s1 D. v(D)=1 molL1s17.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8.一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应M（g）+3N（g）2W（g）达到平衡的标志是（ ） A. 单位时间内生成n mol M，同时生成3n mol N B. 容器内混合气体的密度不随时间而改变 C. W的生成

4、速率与W的分解速率相等 D. M、N、W的分子数之比为1329.某有机物其结构简式如右图，关于该有机物，下列叙述不正确的是 （ ）A能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同 B1 mol 该有机物能与H2发生反应，消耗H2 4 molC一定条件下，能发生加聚反应 D该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体10根据元素周期律判断，下列叙述正确的是（）A酸性强弱：H3PO4H2SO4 B金属性：NaAlC碱性强弱：NaOHMg(OH)2D原子半径：ClNa11. 有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两

5、种化合物。回答下列问题。（1）B在周期表中的位置_。（2）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中（如下图甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为_。 （3）依据（2）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为_。比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是 。12（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如右图所示，则此反应的化学方程式为_；010s内，用Z表示的化学反应速率为

6、_；X的转化率为_；（2）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是_。C(s)的浓度不再改变 CO2的体积分数不再改变气体的质量不再改变 气体的密度不再改变单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCOn(CO2)：n(CO)=1：2 v正（CO2）=2v逆（CO）13.已知：A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志根据下面转化关系回答问题（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中 ；E中 ；（2）操作的名称为 （3）每步的反应类型分别为 ；（4）请写出下列反应的化学方程式：写出反

7、应在浓硫酸溶液中加热反应的方程 ；B在金属铜存在下在空气中加热反应 ；F的分子结构简式为 （5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是 高一期末复习综合练习题(一)参考答案15.C D B A A 610. B B C A B11.（1）第二周期A族 （2）Fe +2Fe3+ = 3Fe2+（3）2Fe3+2e- = 2Fe2+ 使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生 12.（1）X(g)+Y(g) 2Z(g) 0.08mol/(Ls) 66.7%或66.67% （2） 13.（1）羧基、碳碳双键（2）分馏（3）酯化反应或取代反应、加成反应、加聚反应；（4）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（5）白色污染