原子核外电子的运动特征讲稿.ppt

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1、关于原子核外电子的运动特征第一页，讲稿共五十八页哦分子结构分子结构原子结构原子结构晶体结构晶体结构结结构构性性质质决定决定第二页，讲稿共五十八页哦1、原子是由哪些微粒构成的？、原子是由哪些微粒构成的？2、构成原子的各种微粒是否带有电荷？、构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子呈电中性？为什么原子呈电中性？3、构成原子的各种微粒在数量上有什么、构成原子的各种微粒在数量上有什么变化规律？这些微粒的体积和质量有什么变化规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？特点？第三页，讲稿共五十八页哦原子原子原子核原子核核外电子核外电子 质子质子 中子中子1、原子是由哪些微粒构成的？、原子是由哪些微粒构成的？第

2、四页，讲稿共五十八页哦1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不显电性中子不显电性原子核内的质子数原子核外的电子数原子核内的质子数原子核外的电子数2、构成原子的各种微粒是否带有电荷？为、构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子呈电中性？什么原子呈电中性？原子呈电中性原子呈电中性第五页，讲稿共五十八页哦3、构成原子的各种微粒在、构成原子的各种微粒在数量数量上有什么变化规上有什么变化规律？这些微粒的律？这些微粒的体积体积和和质量质量有什么特点？有什么特点？构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负

3、电荷中子不显电性质量/kg9.10910-311.67310-271.67510-31相对质量1/18361.00711.0081第六页，讲稿共五十八页哦关系式关系式1：（质量关系）：（质量关系）质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）关系式关系式3：（电性关系）：（电性关系）在离子中在离子中原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数 =核外电子数核外电子数关系式关系式2：（电性关系）：（电性关系）在原子中在原子中原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数3、构成原子的各种微粒在数量上有什么变化规、构成原子的各种微粒在数

4、量上有什么变化规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？律？这些微粒的体积和质量有什么特点？离子所带电荷数离子所带电荷数第七页，讲稿共五十八页哦一、一、人类对人类对原子结构的认识原子结构的认识1、原子的构成、原子的构成第八页，讲稿共五十八页哦2、原子结构的发展简史、原子结构的发展简史不同时期的不同时期的原子结构模型原子结构模型:（请填要点）（请填要点）古希腊原子论古希腊原子论道尔顿原子模型道尔顿原子模型(1803(1803年年)汤姆生原子模型汤姆生原子模型(1904(1904年年)卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型(1911(1911年年)玻尔原子模型玻尔原子模型(1913(1913年年)电子云模型电子

5、云模型(1926(1926年年)第九页，讲稿共五十八页哦古希腊原子论古希腊原子论古希腊哲学家古希腊哲学家 原子是最小的、不可分割的物质粒子。原原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。在无限的虚空中运动着构成万物。（Democritus Democritus，约公元前，约公元前 460 460 年年前前 370 370 年）年）原子原子（朴素原子论）（朴素原子论）第十页，讲稿共五十八页哦道尔顿原子模型道尔顿原子模

6、型(1803(1803年年)原子在一切化学变化中不可再分，并保持自原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质；同一元素所有原子的质量、性质己的独特性质；同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。不同元素的原子质量和性质各不相都完全相同。不同元素的原子质量和性质各不相同；不同元素化合时，原子以简单整数比结合同；不同元素化合时，原子以简单整数比结合 。（化学原子论）（化学原子论）第十一页，讲稿共五十八页哦汤姆生原子模型汤姆生原子模型(1904(1904年年)原子是一个平均分布着正电荷的粒子，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而其中镶嵌着许多电子，中和了正电

7、荷，从而形成了中性原子。形成了中性原子。（“葡萄干布丁葡萄干布丁”模型）模型）（西瓜模型）（西瓜模型）第十二页，讲稿共五十八页哦卢瑟福原子模型卢瑟福原子模型(1911(1911年年)原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。(“行星系式行星系式”原子模型原子模型)(核式模型核式模型)第十三页，讲稿共五十八页哦玻尔原子模型玻尔原子模型(1913(1913年年)电子在原子核外空间的一定轨道电子在原子核外

8、空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。上绕核做高速的圆周运动。(电子分层排布模型电子分层排布模型)第十四页，讲稿共五十八页哦电子云模型电子云模型(1926(1926年年)现代物质结构学说。波粒二象性。现代物质结构学说。波粒二象性。(量子力学模型量子力学模型)第十五页，讲稿共五十八页哦核外电子质量小带负电荷，运动范围小，速核外电子质量小带负电荷，运动范围小，速度快，是否遵循宏观物体的运动规律？电子在度快，是否遵循宏观物体的运动规律？电子在核外运动时是否有一定的规律？核外运动时是否有一定的规律？科学家是采取什么方法来研究电子在核外运科学家是采取什么方法来研究电子在核外运动的？动的？关于电子在核外的

9、运动，你现在已经知道哪关于电子在核外的运动，你现在已经知道哪些规律？些规律？二、原子核外电子的运动特点二、原子核外电子的运动特点思考与交流思考与交流第十六页，讲稿共五十八页哦二、原子核外电子的运动特点二、原子核外电子的运动特点核外电子以极高的速度、在极小的空间核外电子以极高的速度、在极小的空间做不停止的运转。不遵循宏观物体的运动做不停止的运转。不遵循宏观物体的运动规律（规律（不能测出在某一时刻的不能测出在某一时刻的位置位置、速度速度，即不能描画出它的运动即不能描画出它的运动轨迹轨迹）。）。第十七页，讲稿共五十八页哦o宏观物体与核外电子运动的比较宏观物体与核外电子运动的比较宏观物体核外电子质量速

10、度位移能量轨迹很大很大很小很小较小较小很大很大(接近光速接近光速)可测可测可测可测可描述可描述(画图或函数描述画图或函数描述)位移、能量位移、能量不可同时测定不可同时测定不可确定不可确定第十八页，讲稿共五十八页哦二、原子核外电子的运动特点二、原子核外电子的运动特点可用统计（图示）的方法研究电子在核外出可用统计（图示）的方法研究电子在核外出现的几率。现的几率。电子云电子云电子在核外空间一定范围内出现，电子在核外空间一定范围内出现，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象的称为形象的称为电子云电子云。电子云图中小黑点的疏密表示电子云图中小黑点的疏密表示电

11、子在核外空间电子在核外空间出现机会的大小出现机会的大小，与，与电子在核外空间出现机会的电子在核外空间出现机会的大小大小成成正比正比关系。关系。第十九页，讲稿共五十八页哦二、原子核外电子的运动特点二、原子核外电子的运动特点原子核外电子分层排布的规律原子核外电子分层排布的规律 核外电子是核外电子是分层分层排布的排布的 不同电子层上的电子能量不同，离核越不同电子层上的电子能量不同，离核越近近，能量越，能量越低低；离核越；离核越远远，能量越，能量越高高 电子优先排布在能量电子优先排布在能量最低最低的电子层里的电子层里 每个电子层所能容纳的电子数最多为每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电为电子

12、层数）子层数）最外层电子数不超过最外层电子数不超过8个（个（K为最外层时不超为最外层时不超过过2个），个），次外层不超过次外层不超过18个，倒数第三层不超过个，倒数第三层不超过32个个第二十页，讲稿共五十八页哦交流与讨论交流与讨论P11请完成表请完成表2-1 几种原子的原子序数、元素符号几种原子的原子序数、元素符号和原子结构示意图和原子结构示意图原子序数元素符号原子结构示意图8111318第二十一页，讲稿共五十八页哦思考与交流思考与交流我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么原因导致电子我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么原因导致电子分层排布分层排布即电子分层排布的依据是什么？即电子分层排

13、布的依据是什么？在多电子原子中，每一层上的电子又是怎样运动的？能在多电子原子中，每一层上的电子又是怎样运动的？能量一样吗？运动区域的形状一样吗？量一样吗？运动区域的形状一样吗？为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2n2 2（n n为电子层数）为电子层数）？为什么最外层电子数不超过？为什么最外层电子数不超过8 8个（个（K K为最外层时不超过为最外层时不超过2 2个）？个）？同一原子中有没有两个完全相同的电子？同一原子中有没有两个完全相同的电子？第二十二页，讲稿共五十八页哦电子层电子层原子轨道的形状原子轨道的形状原子原子轨道的伸展方向轨道的伸展方向电子

14、自旋电子自旋描描述述原原子子核核外外电电子子运运动动特特征征的的参参数数第二十三页，讲稿共五十八页哦1、每个电子层的序数和符号怎样表示？、每个电子层的序数和符号怎样表示？2、什么叫原子轨道？、什么叫原子轨道？3、原子轨道（能级）类型和形状如何？、原子轨道（能级）类型和形状如何？4、不同电子层的轨道类型、数目、表示方法及所容纳、不同电子层的轨道类型、数目、表示方法及所容纳 的的最多电子数各是多少？最多电子数各是多少？5、多电子原子中，原子轨道能量高低的规律如何？、多电子原子中，原子轨道能量高低的规律如何？6、同一轨道中的电子的自旋方向是否相同？、同一轨道中的电子的自旋方向是否相同？第二十四页，讲

15、稿共五十八页哦、电子层（又叫能层）、电子层（又叫能层）o分层依据：能量的较大差别，以及电子运动的分层依据：能量的较大差别，以及电子运动的主要区域或离核远近的不同。主要区域或离核远近的不同。电子云电子云电子分层运动（排布）；电子分层运动（排布）；离核越远；能量越高。离核越远；能量越高。三、原子核外电子的运动特征三、原子核外电子的运动特征第二十五页，讲稿共五十八页哦电子层序数(n)1234567符号KLMNOPQ 离核越来越远，能量越来越高离核越来越远，能量越来越高o分层依据：分层依据：第二十六页，讲稿共五十八页哦p同一电子层上的电子能量不一定相同；处在同一电同一电子层上的电子能量不一定相同；处在

16、同一电子层的电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动子层的电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动 、原子轨道（也叫电子亚层）、原子轨道（也叫电子亚层）物理意义：表示电子云的形状物理意义：表示电子云的形状1、原子轨道（又叫能级）的类型：、原子轨道（又叫能级）的类型：轨道类型不同，轨道的形状也不同。人们用轨道类型不同，轨道的形状也不同。人们用s，p，d，f表示不同形状的轨道。表示不同形状的轨道。不同类型的原子轨道分别是什么形状？不同类型的原子轨道分别是什么形状？第二十七页，讲稿共五十八页哦原子轨道形状原子轨道形状电子云轮廓图电子云轮廓图（1）s轨道的形状轨道的形状球形球形第二十八页，讲稿共五十八页哦

17、（2）p轨道的形状轨道的形状纺锤形纺锤形（哑铃形哑铃形）第二十九页，讲稿共五十八页哦（3）d轨道的形状轨道的形状花瓣形花瓣形第三十页，讲稿共五十八页哦小结：原子轨道的类型和形状小结：原子轨道的类型和形状原子轨道类型spdf原子轨道形状球形纺锤形花瓣形第三十一页，讲稿共五十八页哦2、原子轨道的表示方法：、原子轨道的表示方法：第第1电子层：只有电子层：只有1种形状的轨道，即球形轨道，种形状的轨道，即球形轨道，用用s表示，叫表示，叫s轨道，记作轨道，记作1s。第第2电子层：有电子层：有2种形状的轨道，即球形和纺锤种形状的轨道，即球形和纺锤形。球形：形。球形：s轨道，记作轨道，记作2s；纺锤形：用；纺

18、锤形：用p表示，表示，叫叫p轨道，记作轨道，记作2p。第第3电子层：电子层：有有3种形状的轨道，即球形、纺锤形种形状的轨道，即球形、纺锤形和花瓣形。分别和花瓣形。分别记作记作3s，3p，3d。第第4电子层：有电子层：有4种形状的轨道，分别记作种形状的轨道，分别记作4s，4p，4d，4f。第第5、6、7电子层依此类推。电子层依此类推。表示为表示为ns，np，nd，nf 等。等。第三十二页，讲稿共五十八页哦小结：原子轨道的表示方法小结：原子轨道的表示方法n1234电子层第一第二第三第四原子轨道1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f原子轨道种类数1234结论：结论：各电子层所包含的原子

19、轨道的种类数各电子层所包含的原子轨道的种类数等于电子层序数，即第等于电子层序数，即第n层就有层就有n种原子轨道。种原子轨道。第三十三页，讲稿共五十八页哦小结：小结：各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数电子层原子轨道轨道的类型原子轨道数目可容纳电子数1234n1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f_1234n1个个(1+3)4个个(1+3+5)9个个(1+3+5+7)16个个n22818322n2第三十四页，讲稿共五十八页哦2、下列电子层不包含、下列电子层不包含d轨道的是轨道的是 A、N层层 B、M层层 C、L层层 D、K层层1、在同

20、一个原子中，离核越近、在同一个原子中，离核越近、n越小的电子越小的电子层能量层能量 。3、理论研究证明，多电子原子中，同一电子、理论研究证明，多电子原子中，同一电子层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成不同的原子轨道，第三电子层有成不同的原子轨道，第三电子层有3种原子轨种原子轨道分别为道分别为 。越低越低3s、3p、3d第三十五页，讲稿共五十八页哦、原子轨道的伸展方向、原子轨道的伸展方向o表示电子云在空间的伸展方向，表示电子云在空间的伸展方向，与能量无关。与能量无关。伸展方向决定该种类型原子轨道的数目。每个伸展方向决定该种类型原子轨道的数目。每个原子

21、轨道最多可以容纳原子轨道最多可以容纳2个电子。个电子。s轨道是球形对称的，所以只有轨道是球形对称的，所以只有1个轨道，可个轨道，可容纳容纳2个电子。个电子。第三十六页，讲稿共五十八页哦p轨道在空间有轨道在空间有x、y、z3个伸展方向，所个伸展方向，所以以p轨道含轨道含3个轨道：个轨道：px、py、pz，可容纳，可容纳6个电子个电子.、原子轨道的伸展方向、原子轨道的伸展方向第三十七页，讲稿共五十八页哦d轨道有轨道有5个伸展方向，即个伸展方向，即5个轨道，可容纳个轨道，可容纳10个电子。个电子。f轨道有轨道有7个伸展方向，即个伸展方向，即7个轨道，可容纳个轨道，可容纳14个电子。个电子。、原子轨道

22、的伸展方向、原子轨道的伸展方向第三十八页，讲稿共五十八页哦3、第三电子层含有的轨道数为、第三电子层含有的轨道数为A、3 B、5 C、7 D、9 2、下列轨道含有轨道数目为、下列轨道含有轨道数目为3的是的是A、1s B、2p C、3p D、4d 1、4d轨道中最多容纳电子数为轨道中最多容纳电子数为A、2 B、10 C、14 D、18第三十九页，讲稿共五十八页哦4、下列关于电子层与原子轨道类型的说法中不正确、下列关于电子层与原子轨道类型的说法中不正确的是的是()A、原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子、原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为数为2n2B、任一电子层的原子轨道总是从、任

23、一电子层的原子轨道总是从s轨道开始，而且原轨道开始，而且原子轨道类型数目等于该电子层序数子轨道类型数目等于该电子层序数C、同是、同是s轨道，在不同的能层中所能容纳的最多电子数轨道，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的是不相同的D、1个原子轨道里最多只能容纳个原子轨道里最多只能容纳2个电子个电子C第四十页，讲稿共五十八页哦小结：小结：各电子层包含的原子轨道数目各电子层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数和可容纳的电子数电子层 原子轨道类型原子轨道的种类数原子轨道 数目可容纳电子数1234n1s2s 2p3s 3p 3d4s 4p 4d 4f_1234n1个个(1+3)4个个(1+3+5)9

24、个个(1+3+5+7)16个个n22818322n2第四十一页，讲稿共五十八页哦、电子自旋、电子自旋p电子的自旋方式有两种：电子的自旋方式有两种：顺时自旋顺时自旋和和逆时自逆时自旋旋。分别用。分别用和和表示。表示。自旋平行：自旋平行：自旋相反：自旋相反：电子自旋状态电子自旋状态注：每个原子轨道最多只能排布两个自注：每个原子轨道最多只能排布两个自旋相反的电子。旋相反的电子。第四十二页，讲稿共五十八页哦我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么我们已经知道电子是分层排布的，那么是什么原因导致电子分层排布原因导致电子分层排布即电子分层排布的即电子分层排布的依据是什么？依据是什么？在多电子原子中，每一层

25、上的电子又是怎样运在多电子原子中，每一层上的电子又是怎样运动的？能量一样吗？运动区域的形状一样吗？动的？能量一样吗？运动区域的形状一样吗？为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？为什么最外层电子数不为电子层数）？为什么最外层电子数不超过超过8个（个（K为最外层时不超过为最外层时不超过2个）？个）？第四十三页，讲稿共五十八页哦、原子轨道的能量比较规律、原子轨道的能量比较规律1、相同电子层上原子轨道能量的高低：、相同电子层上原子轨道能量的高低：nsnpndnf2、形状相同的原子轨道能量的高低：、形状相同的原子轨道能量的高低：1s2s3s4

26、s 2p3p4p5p 3、电子层和形状相同的原子轨道的能量相等：、电子层和形状相同的原子轨道的能量相等：如如2px=2py=2pz 第四十四页，讲稿共五十八页哦原子轨道的能量顺序图（即轨道能级图）原子轨道的能量顺序图（即轨道能级图）各原子轨道能量高低：（从各原子轨道能量高低：（从3d轨道开始发生能量交错）轨道开始发生能量交错）1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p 第四十五页，讲稿共五十八页哦1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p/1s2s 2p3s 3p4s 3d 4p5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p7s 5

27、f 6d 7p 说明说明 1 1、自左向右、自上而下，轨道能量依次递增。、自左向右、自上而下，轨道能量依次递增。2 2、每个能级组以、每个能级组以ns轨道开始、以轨道开始、以np轨道结束。轨道结束。第四十六页，讲稿共五十八页哦1、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低（1）1s、3d （2）3s、3p、3d （3）2p、3p、4p（4）3px、3py、3pz（5）3px，3pz，4p2、将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由高到低的顺、将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由高到低的顺序排列序排列 1s 4p 2s 3s 5f 4s=4p 4s 3s 2s

28、 1s完成课本完成课本P12 页页问题解决问题解决完成课本完成课本P13 页页交流与讨论交流与讨论第四十七页，讲稿共五十八页哦专题专题2 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质第一单元第一单元 原子核外电子的运动原子核外电子的运动一、一、人类对人类对原子结构的认识原子结构的认识二、原子核外电子的运动特点二、原子核外电子的运动特点三、原子核外电子的运动特征三、原子核外电子的运动特征第四十八页，讲稿共五十八页哦、电子层、电子层电子层序数（n）1234567符号KLMNOPQ 离核越来越远，能量越来越高离核越来越远，能量越来越高第四十九页，讲稿共五十八页哦、原子轨道类型及表示方法、原子轨道类型及表

29、示方法原子轨道类型spdf原子轨道形状球形纺锤形花瓣形1 1、原子轨道类型及形状：、原子轨道类型及形状：2 2、原子轨道的表示方法：、原子轨道的表示方法：4s 4p 4d 4f3s 3p 3d2s 2p1s原子轨道原子轨道第四第四第三第三第二第二第一第一电子层电子层4321nns，np，nd，nf第五十页，讲稿共五十八页哦、原子轨道的伸展方向、原子轨道的伸展方向原子轨道类型伸展方向轨道数目s11p3（px、py、pz）3d55f77各电子层包含的原子轨道类型、数目和可容纳的电子数：详见教材P12P12第五十一页，讲稿共五十八页哦、电子自旋状态、电子自旋状态自旋平行：自旋平行：自旋相反：自旋相反

30、：、轨道能量高低的比较、轨道能量高低的比较1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p （从（从3d轨道开始发生能量交错）轨道开始发生能量交错）第五十二页，讲稿共五十八页哦 核外电子的运动状态小结：小结：电子层n(能层)原子轨道原子轨道形状形状或电子云形状或电子云形状（能级）（能级）原子轨道或电子云在空间的伸展方向原子轨道或电子云在空间的伸展方向电子的自旋状态（或自旋方向）电子的自旋状态（或自旋方向）描描述述核核外外电电子子运运动动状状态态的的参参数数第五十三页，讲稿共五十八页哦（1）电子分层排布的依据是什么？）电子分层排布的依据是什么？（2）在多电子原子中，每

31、一层上的电子能量一样吗？）在多电子原子中，每一层上的电子能量一样吗？运动区域的形状一样吗？运动区域的形状一样吗？（3）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为）为什么每个电子层所能容纳的电子数最多为2n2（n为电子层数）？为电子层数）？（4）有没有两个完全相同的电子？有没有两个完全相同的电子？专题专题2 原子核外电子的运动特征原子核外电子的运动特征电电子子的的能能量量电子的能量不同电子的能量不同有不同有不同有不一样有不一样没有没有第五十四页，讲稿共五十八页哦1、氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是、氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（）A1个小黑点表示一个电子个小黑点表示一个电子 B黑点的多少

32、表示电子个数的多少黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹表示电子运动的轨迹 D表示电子在核外空间出现机会的多少表示电子在核外空间出现机会的多少第五十五页，讲稿共五十八页哦2、以、以s、p、d、f 的排序，各轨道可容纳的排序，各轨道可容纳的电子数依次为（的电子数依次为（）A1、3、5、7 B2、6、10、14 C1、2、3、4 D2、4、6、8 第五十六页，讲稿共五十八页哦3 3、填写下表：、填写下表：电子层原子轨道数最多容纳的电子数6 s5 d4 f4、指出下列数字和符号所表示的意义：3p2 3p6 3d5 4f14第五十七页，讲稿共五十八页哦5、以下原子轨道的表示方法不正确的是、以下原子轨道的表示方法不正确的是A、3s B、3p C、3d D、3f6、下列电子层不包含、下列电子层不包含d轨道的是轨道的是 A.N层层 B.M层层 C.L层层 D.K层层7、下列轨道含有轨道数目为、下列轨道含有轨道数目为3的是的是A、1s B、2p C、3p D、4d 第五十八页，讲稿共五十八页哦