湖南省衡阳市2013届高三化学第六次月考试题新人教版.doc

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1、2013年衡阳市第八中学第6次质量检测化学能力测试 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至6页，第II卷7至15页，共300分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 第I卷一、选择题：7食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 A食盐中阴离子的结构示意图为： B纯碱与汽油去除油污的原理相同C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D蔗糖与醋酸的最简式相同8设NA为阿伏加德罗常

2、数的值，下列叙述正确的是A1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAB1molNa2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NAC1molH3O+含质子数为10NAD1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32小于NA个9下列有关化学实验的叙述正确的是 A因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 B向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液10下列离子方程式的书写正

3、确的是 A硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：S2-Cu2+=CuSB稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe6H+3NO3-=Fe3+3NO23H2OC次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：ClO-H2O2=O2Cl-+H2OD二氧化硫通入氯化铁溶液：SO22Fe3+4H+ =SO42-2Fe2+2H2O11.下列说法正确的是A常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na)3c(HCO3)3c(CO32)3c(H2CO3)B右图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C

4、在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析 出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为12D含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为 1 mol/L12下列图示与对应的叙述相符的是 A图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液PH随加水量的变化，则NaA溶液的PH小于同浓度的NaB溶液的PH。B图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数 BA。C图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。D图4表示将100

5、0 mol/L氨水滴入2000mL1000 mol/L盐酸中，溶液PH和温度随加入氨水体积变化曲线13FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是221，则HNO3的还原产物是ANO2 BNO CN2O DN2O3 第卷三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）26（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）已知在常温常压下： 2CH3OH

6、(l) + 3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H= -1275.6 kJmol1 H2O(l) ) H2O(g) H=+ 44.0 kJ.mol-1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 ；（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1反应B：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的

7、H1_0（填“”、“”或“”）；对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 ； A升高温度 B按原比例再充入CO2和H2 C充入He，使体系总压强增大 D增加CO2的量 某温度下，将4mol CO和12mol H2,充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 molL1，则该温度下该反应的平衡常数为 ；.某种甲醇空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为_ ；（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为11,与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式：_ ；（4）在

8、一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）+c（H+）_ c（NO3-）+c（OH-）（填写“”“”或“”）。27（14分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物能与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX3常温下为气体。（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中三种组成强电解质，且两种物质水溶液酸碱性相同，组成元素原子数目之比均为1：1：1，若A能抑制水电

9、离，B能促进水电离，则化合物A化学式为 ，B化学式是 ；（2）Se是人体必备微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H2反应生成1mol 气态氢化物反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热（H）是 （填字母代号）；A+99.7kJmol-1B+29.7 kJmol-1C-20.6 kJmol-1D-241.8 kJmol-1（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反应生成Q单质化学方程式 ，X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25、常压下，32g丙在氧气中完全燃烧放出热量为624kJ，请写出丙完全燃烧热化学反应方程式： ；（

10、4）X、Y两种元素形成离子化合物电子式为 ；（5）将YX3气体溶于水得到0.2mol/L的溶液，再向该溶液中加入等体积的0.1mol/L的稀盐酸，是该混合液中各离子浓度的大小顺序是 。28（14分） (I) 下图甲和乙是我校陈老师制备NH3 并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g 固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g 氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL 浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水：把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡.将上述中收满NH3 的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH

11、2O ，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松驰状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3 的某个性质。按要求回答下列问题：(1)中学化学教材中是用与制O2相同的制备装置来加热制取NH3的，该化学方程式为: _ ；(2)下面是某同学关于陈老师能用图甲制取NH3的原因分析，有道理的是_ ；在NH3 H2O 中有平衡 使平衡向左移动在NH3 H2O 中有平衡 使平衡向左移动Na0H 溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3 的溶解度减小NH4Cl与NaOH 在此情况下可反应生成NH3，NH4Cl 会分解释放出NH3(3)图甲中的NH4Cl 与NaOH 固体混合物能否用C

12、aO 固体代替 (填”能”与”不能”)；(4)如何判断图甲中烧瓶己收满NH3 ? ；(5)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是 ，此现象说明了NH3 。()如图所示：在B槽中装有500 mL水，容积为a mL的试管A充满了NO2和NO的混合气体（标准状况），将试管A倒插入B槽的水中。充分反应后，试管A中余下气体的体积为0.5a mL。(1)则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为 ；(2)通过导气管C往余下0.5a mL气体的试管A中持续通入氧气，A中可能观察到的现象是：_ ， 当试管A中充满气体时停止通入氧气，然后将试管取出水槽，水槽B中溶液的物质的量浓度为 molL-1(设溶液

13、的体积仍为500 mL)。造气SO2空气净化、干燥催化反应室SO3吸收塔A稀释室贮存室B水36.【化学一选修化学与技术】（15分）硫酸是无机“三大强酸之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。 工业制硫酸的工艺流程如下图： 据图回答下列问题：(1)写出用黄铁矿（主要含FeS2)造气的化学反应方程式 ；(2) 给出A、B物质的名称：A ， B ；(3) 催化氧化之前对SO2和空气的混合气体进行净化的目的是 ，干燥的目的是 ，选用B进入吸收塔吸收SO3的优点是 ；(4) SO2的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实践中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原

14、理 (选填序号）；A. 矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B. 使用V2O5作催化剂C. 催化反应室中选择4005000C温度 D. 净化后的炉气中要有过量的空气E. 催化氧化在常压下进行 F. 将尾气中的SO2循环利用(5)某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（FeS2质量分数为60%)20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为 吨。37化学一一选修有机化学基础（15分）注射用双黄链以绿原酸为主要成分（其结构如右图）绿原酸有广泛的药理作用。 已知一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸A分子（环上有3个取代基）和一个奎尼酸分子，某小组对A的研究如下：（1）咖啡酸A分

15、子中含有的官能团为 （写名称）；奎尼酸的结构简式为 。（2）反应的反应类型为 。（3）反应1 mol B生成1 mol C需NaOH的物质的量是 。（4）写出A生成B的化学方程式 。（5）写出符合下列4个条件的A的同分异物体E有 种。FeCl3溶液显色 1 mol E能消耗2 mol Na，1 mol NaOH 1 mol E与足量新制Cu(OH)2反应生成2 mol Cu 2O苯环上只有一种化学环境的氢理科综合能力测试四化学参考答案713 ：C B A A C B B27（15分）（1）5 C + 4KMnO4 + 6 H2SO4 5CO2+ 4MnSO4 + 2K2SO4+ 6H2O （2

16、分） 0.13mol/(Lmin) (2分) 0.17（1分） 放（1分）（3）CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）H=-709.6KJ/mol（2分）（4）CH3OH+8OH 6e-=CO32-+6 H2O（2分）负（1分）（5）提供高温环境使KHCO3分解 （2分）（6）56105mo1/L （2分）28（14分）（1）检查装置的气密性（1分）（2）不需要 （1分） 因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。（1分）（3）CO2 （1分） E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊 （2分） （4）焰色反应（1分） 透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰 （1分）（5）FeO 和Fe 3FeO +10H+ +NO3=3Fe3+NO+5H2OFe+4H+ +NO3=Fe3+NO+2H2O （每空2分）37（15分）（1）消去 取代（水解） 各1分（2） 2分（3）3分 3分（4） 任选一种，2分（5）3分（其它合理答案也给分）6